第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課件-九年級化學(xué)人教版上冊

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式PART01PART02通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題學(xué)習(xí)目標(biāo)PART03知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)方程式所表示的意義質(zhì)量守恒定律是由俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫于1756年發(fā)現(xiàn)。1774年法國拉瓦錫重復(fù)類似的實驗，并得出同樣的結(jié)論。19世紀(jì)末，蘭多爾特用很精密的天平再一次證明這一定律的正確性。它是自然界普遍存在的基本定律之一。一、質(zhì)量守恒定律鐵絲生銹后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的。木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的。實驗探究1：①如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后裝入藥品，稱量反應(yīng)前總質(zhì)量,記錄所稱的質(zhì)量m1；

②引燃紅磷，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。（1）實驗步驟：（2）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；玻璃管上端的小氣球先脹大，后又縮??；反應(yīng)前后的質(zhì)量m1=m2。科學(xué)思維測定紅磷燃燒前后質(zhì)量時，需檢查裝置氣密性；錐形瓶底部要鋪少量細(xì)沙，防止瓶底因受熱不均勻引起炸裂；氣球起緩沖作用，防止紅磷燃燒時放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，瓶塞沖出影響實驗。實驗探究1：文字表達式磷+氧氣五氧化二磷PO2P2O5（3）實驗原理：（4）實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。點燃實驗探究2：①如圖甲，將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放于天平托盤上，稱量反應(yīng)前的總質(zhì)量，記錄所稱的質(zhì)量m1；②如圖乙，將鐵釘放入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象并記錄所稱的質(zhì)量m2。（1）實驗步驟：（2）實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)前后的質(zhì)量m1=m2?？茖W(xué)思維進行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗，實驗前需將鐵釘打磨光亮。實驗探究2：文字表達式鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅FeCuSO4FeSO4Cu（3）實驗原理：（4）實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量總和。感悟新知：質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律的驗證：實驗?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置質(zhì)量守恒定律的驗證：實驗?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，最終天平不平衡鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量不相等反應(yīng)表達式碳酸鈉+鹽酸水+二氧化碳+氯化鈉鎂+氧氣氧化鎂點燃質(zhì)量守恒定律的驗證：實驗?zāi)康奶骄糠磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗分析反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使天平左右兩邊質(zhì)量不相等鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣，部分氧化鎂隨白煙逸散到空氣中，使反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量不相等實驗結(jié)論有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進行實驗概念深化：1.適用范圍：化學(xué)變化。2.質(zhì)量守恒定律只強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積等守恒。3.“參加”化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。4.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。5.設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。最好在容器口加一個氣球作緩沖裝置。質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：HHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHOHHHH歸納總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個可能改變物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量六個不變物質(zhì)的種類分子的種類兩個一定改變分子的總數(shù)目元素的化合價兩個可能改變二、化學(xué)方程式前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：碳+氧氣二氧化碳點燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件C+O2

═══CO2點燃這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的意義:1．表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2．表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。C＋CO2O2點燃3．表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒之間的數(shù)量關(guān)系，即各物質(zhì)微粒之間的個數(shù)比。化學(xué)方程式的讀法：在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。宏觀上（質(zhì)讀）：質(zhì)量上（量讀）：在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C＋CO2O2點燃12

3244讀化學(xué)方程式時，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“====”讀作“生成”，不能讀作數(shù)學(xué)符號“等于”。微觀上（粒子讀）：在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。典型例題【典例1】用下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．

B．C．

D．A【典例2】在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使其在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（）A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．待測值為34D．該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1B物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g36234反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測20320課堂達標(biāo)1.如圖是通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C．實驗過程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用A2.下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C．鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克C3.化學(xué)方程式2H2+O2

點燃

2H2O的錯誤讀法是（）A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水B4.氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應(yīng)原理為SiO2+4HF=X↑+2H2O，則X為（）A．F2

B．SiH4

C．O2

D．SiF45.將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是（）A．R中碳、氫原子的個數(shù)比為1∶2B．消耗氧氣32gC．R只含碳、氫元素D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%DC6.以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如下圖。下列說法正確的是（）

A．乙、丁為氧化物B．轉(zhuǎn)化①中乙和丙分子個數(shù)之比為1∶1C．甲中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于丁D．轉(zhuǎn)化②中有元素化合價的改變D7.把A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉的容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。回答下列問題：(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量是______克；(2)C物質(zhì)可能是（填寫反應(yīng)物、生成物或催化劑）__________；(3)容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是___________。

催化劑分解反應(yīng)物

質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902未知8.定量研究促進了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。(1)大量實驗證明，_________________的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。(2)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是____________（填字母）。A．原子的種類B．原子的數(shù)目 C．原子的質(zhì)量 D．分子的種類E．分子的數(shù)目 F．分子的質(zhì)量 G．元素的種類H．元素的質(zhì)量I．物質(zhì)種類 J．物質(zhì)的總質(zhì)量(3)取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m2。①理論上m1應(yīng)小于m2，請運用質(zhì)量守恒定律進行解釋：________________________________________________。②若實際稱得的m1大于m2，可能的原因是___________________________________________________。參加化學(xué)反