2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：六 考點(diǎn)17 常見(jiàn)的鹽（B卷）(含解析)

專題六考點(diǎn)17常見(jiàn)的鹽（B卷）

1.有一固體由Na^COs、NaCkCaCgCuSO,中的兩種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無(wú)色透明溶液；

②在上述溶液中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；

③過(guò)濾，向白色沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀全部溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成可能為:

（）

A.NaCKCaCI2

B.Na2co3、NaCl

C.Na2CO3、CaCl2

D.CaCl2、CuSO4

2.已知復(fù)分解反應(yīng)2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+Hq+CO2T可進(jìn)行，在常溫下，

測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)CH.COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

PH8.88.611.610.311.1

根據(jù)上表中的信息，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（）

A.CHjCOOH+NaClO=CH,COONa+HC1O

B.CH,COOH+NaCN=CH,COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2cO2+2HC1O

D.CO,+H,O+NaClO=NaHCO,+HC1O

3.有關(guān)“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法正確的是（）

A.為了使粗鹽加速溶解，可以多加一些蒸儲(chǔ)水

B.為了加快過(guò)濾速度，可以用玻璃棒攪拌

C.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可以得到初步提純

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時(shí)，立即停止加熱

4.在一次課外興趣實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們對(duì)NaHCO,化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，其實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下，其中

A.實(shí)驗(yàn)①酚釀溶液變紅，說(shuō)明NaHCO,溶液呈堿性

B.實(shí)驗(yàn)②有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)③有白色沉淀，說(shuō)明NaHCO,與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)④試管口有小水珠，說(shuō)明NaHCO,固體受熱易分解

D.以上述實(shí)驗(yàn)操作都是規(guī)范的

5.有兩種治療胃酸過(guò)多的藥片，它們的主要成分分別為碳酸氫鈉、鋁碳酸鎂，服用后均會(huì)產(chǎn)

生CO〉某興趣小組同學(xué)欲比較兩種藥片中和胃酸（以鹽酸代替）的效果。取兩份120mL

稀鹽酸分別與1.0g的兩種藥片反應(yīng)，利用pH傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程溶液的pH變化獲得“pH-

時(shí)間”曲線（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

.5

4..0

4..95

3.

3Z.

Z.95

L

L

.95

5

O.

A.所用鹽酸的pH約為1.0

B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中鹽酸均已經(jīng)完全反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉反應(yīng)消耗的鹽酸總質(zhì)量更少

D.本實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生CO?總質(zhì)量的多少

6.某混合物中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和少量不溶于水和酸的雜質(zhì)，小華同學(xué)取該混合物20g

置于燒杯中，向其中加入100g10.95%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣1g,則反應(yīng)

生成水的質(zhì)量是（）

A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.4.5g

7.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將100g該混合物高溫煨燒

至固體質(zhì)量不變，有關(guān)結(jié)論正確的是（）

A.煨燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B.共生成84g氧化鈣

C.城燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變D.共生成16g二氧化碳

8..在pH=3的溶液中，下列離子能大量共存的是（）

AK、HCO；、ClB.Mg2\NO；,CP

C.Ba"、Na\SO；D.K\Ca2\OH'

9.在一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液至氯化鈉反應(yīng)完全，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、

干燥、稱量，沉淀質(zhì)量恰好等于原氯化鈉溶液質(zhì)量的二分之一、則原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)大約是（）

A.10%B.20%C.30%D,40%

10.現(xiàn)有HC1與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入過(guò)量的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X

的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是（）

A.氯化饃溶液

B.澄清石灰水

C.純堿溶液

D.稀鹽酸

11.下列試劑分別滴入Ca（OH）2、H2SO4>Na2sO,三種溶液中，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是

()

A.酚酬溶液B.MgCl,溶液C.Ba(NO,),溶液D.Na2cO3溶液

12.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中

加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。則下列說(shuō)法正確的是（）

①濾出的固體中一定含有銀

②向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

③濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種

④向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硝酸亞鐵

A.①B.①②和③C.①和③D.①②③④

13..創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)完成粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)后，得到了白色固體。老師提出白色固體中除

NaCl外，還可能含有MgCJCaCk和Na2sO4中的一種或幾種，請(qǐng)你與同學(xué)們一起探究確

定其成分。取少量白色固體，配置成溶液（以下稱為“樣品溶液”）。

（提出問(wèn)題）樣品溶液可能含有的雜質(zhì)離子是什么？

（實(shí)驗(yàn)探究）

t

過(guò)>_L里（33

氫氧化鈉溶液_氯化鋼

「溶液

口

I產(chǎn)生白色沉淀

樣品溶液用產(chǎn)生白

色沉淀

甲同學(xué)乙同學(xué)乙同學(xué)

（收集證據(jù)）

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此可知，過(guò)濾后的濾液中一定存在的離

子是。

乙同學(xué)取甲同學(xué)過(guò)濾后的少量濾液，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，沒(méi)觀察到任何現(xiàn)象。乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，觀

察到的明顯現(xiàn)象，于是認(rèn)為樣品溶液中含有sof。

（表達(dá)交流）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及得出結(jié)論的可靠性提出質(zhì)疑，理由是。

（解釋結(jié)論）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)認(rèn)同丙同學(xué)的理由，針對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)存在的問(wèn)題，在乙實(shí)

驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)探究。向乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試管中加入，觀察到的現(xiàn)象，于是

認(rèn)為樣品溶液中含有so/。

（歸納總結(jié)）小組同學(xué)在成功證明SO：的存在時(shí)，加入的試劑的目的是o通過(guò)上述

探究過(guò)程，可以總結(jié)出，在確定混合物溶液中可能存在的離子時(shí)，加入試劑時(shí)應(yīng)注意。

14.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿技術(shù)作出了巨大貢獻(xiàn)。侯氏

制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉，為測(cè)定某工廠純堿樣

品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖所示實(shí)驗(yàn)。（提示：堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,

（1）實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)彈簧夾K先通一會(huì)兒氮?dú)夂?，稱量C裝置的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)再次打開(kāi)彈

簧夾K通一會(huì)兒氮?dú)猓淠康氖?然后再次稱量C裝置的質(zhì)量。

（2）A裝置使用注射器而不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是?若將稀硫酸改為鹽酸，對(duì)測(cè)定

結(jié)果有影響？

（3）B裝置的作用是。

（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后C裝置中的氫氧化

鈉有剩余。

（5）D裝置的作用是防止空氣中的（寫化學(xué)式）進(jìn)入C裝置中。

（6）若取5g純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C裝置的質(zhì)量增加了1.76g,求該純堿樣品中碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.小華到廚房幫媽媽拿小蘇打和面烙火燒，打開(kāi)調(diào)料盒一看，咦，三種白色粉末，哪種是

呢？媽媽告訴他，三種白色粉末分別是小蘇打、蘇打、食鹽。于是小華利用化學(xué)知識(shí)、求助

同學(xué)、上網(wǎng)查閱資料等方法成功找出小蘇打。

（查閱資料）獲得如下信息：

（1）氯化鋼溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)

（2）小蘇打受熱易分解，生成蘇打、水和一種無(wú)色氣體

（3）碳酸氫鈉溶液呈堿性，與澄清石灰水反應(yīng)生成臼色沉淀

（4）碳酸鈉受熱不分解，與少量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na￡C）3+HCl=NaCl+NaHCO3：

與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+CC>2T。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）小華設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.將樣品編號(hào)A、B、C,分

別取少量樣品于燒杯，加適

—C樣品是氯化鈉

量水充分溶解，向燒杯中各

滴加2-3滴酚醐溶液。

2.另取A、B樣品少量于燒杯，

A中無(wú)現(xiàn)象,B中產(chǎn)生白色沉

加適量水充分溶解，滴入適A樣品是______

淀

：|（______溶液

（2）小童告訴小華可以利用如圖裝置，將A、B、C樣品分別加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能找出小

蘇打。當(dāng)看到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品是碳酸氫鈉；試管中的實(shí)驗(yàn)原理是（用化

學(xué)方程式表示）。

（3）小辰認(rèn)為只用一種試劑不需加熱也能找出小蘇打，該試劑是,請(qǐng)寫出小辰的實(shí)

驗(yàn)方法（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）。

（實(shí)驗(yàn)反思）類比資料信息，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成另外兩種化合物，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO,+H2O。

答案以及解析

1.答案：B

解析：因?yàn)榱蛩徙~溶液呈藍(lán)色，且碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀不能共存，由實(shí)驗(yàn)②③可知

白色沉淀為碳酸鋼，則一定含碳酸鈉，不含氯化鈣；由實(shí)驗(yàn)①無(wú)色溶液可知不含硫酸銅，上

述實(shí)驗(yàn)不能確定是否含氯化鈉，綜上所述，該混合物中一定有碳酸鈉，一定沒(méi)有氯化鈣、硫

酸銅，可能有氯化鈉，故選B。

2.答案：C

解析：已知復(fù)分解反應(yīng)2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+H^O+CO2T可進(jìn)行，碳酸鈉

pH為11.6,醋酸鈉pH為&8,碳酸鈉堿性較強(qiáng)，說(shuō)明堿性較強(qiáng)的物質(zhì)能發(fā)生類似反應(yīng)生成

堿性較弱的物質(zhì)。

A、次氯酸鈉的pH為10.3,醋酸鈉的pH為&8,次氯酸鈉堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)成立，不符合

題意；

B、NaCNpH為11.1,醋酸鈉pH為8.8,NaCN堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)成立，不符合題意；

C、次氯酸鈉pH為10.3,碳酸鈉pH為11.6,碳酸鈉堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)不成立，符合題意;

D、次氯酸鈉pH為10.3,碳酸氫鈉pH為&6,次氯酸鈉堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)成立，不符合題

意。

故選C。

3.答案：C

解析：A、不能為了使粗鹽加速溶解多加一些蒸鐲水，否則加熱蒸發(fā)的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

B、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，不能用玻璃棒攪拌，以防止損壞濾紙,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把

不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程），通過(guò)上述步驟，可

以得到初步提純，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

4.答案：C

解析：A、無(wú)色酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，實(shí)驗(yàn)①

酚酸溶液變紅，說(shuō)明NaHCO,溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、實(shí)驗(yàn)②有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)③有白色沉淀，說(shuō)明NaHCOs與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

C、藥品的水分受熱會(huì)變?yōu)樗魵?，?shí)驗(yàn)④試管口有小水珠，不能說(shuō)明NaHCO：固體受熱易

分解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，

應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管；給試管中的固體加熱時(shí)，為防止冷

凝水回流到熱的試管底部，試管口應(yīng)略向下傾斜：以上述實(shí)驗(yàn)操作都是規(guī)范的，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

故選C。

5.答案：B

解析：A、由圖可知反應(yīng)前溶液pH=1.0,故所用鹽酸的pH約為L(zhǎng)O,A正確。

B、由圖可知反應(yīng)后溶液pH小于7,顯酸性，故鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤。

C、加入碳酸氫鈉的鹽酸pH變化幅度較小，故實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉反應(yīng)消耗的鹽酸總質(zhì)量更少，

C正確。

D、pH變化不同，藥品種類不同，無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生CO?總質(zhì)量的多少，D正確。

故選：Bo

6.答案：C

解析：碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量為20g-lg=19g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量的x,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

生成水的質(zhì)量為y,消耗氯化氫的質(zhì)量為a,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成水的質(zhì)量為z

Na2CO,+2HCl=2NaCl+H.O+CO,T

1067318

xay

106_x

5T-a

106_x

73x

a=-----

106

18x

-106

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8436.518

19g—x1OO^xl0.95%-tzz

8419g-x

365-100gxl0.95%-a

73x

a=-----

106

84_19g—x

18-—―

x=10.6g

"吧=1.8g

106'

z=1.8g

故反應(yīng)生成水的質(zhì)量是y+z=1.8g+l.8g=3.6g；

故選C。

7.答案：D

解析：、碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，煨燒后固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但是固體剩

余物的質(zhì)量減少，所以燃燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、100g混合物含鈣元素的質(zhì)量=100gx60%=60g,反應(yīng)后混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g,

40

則含有60g鈣元素的氧化鈣的質(zhì)量為：60g-(-fxlOO%)=84g,生成二氧化碳的質(zhì)量為：

56

100g-84g=16g,設(shè)反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為工

高溫小

==

CaCO3CaO+CO2T

5644

x16g

56x

4416g

x34g

根據(jù)計(jì)算可知生成氧化鈣的質(zhì)量為20.4g,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逸出，所以煨燒后固體中氧元素的質(zhì)

量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、生成氧化鈣的質(zhì)量為84g,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化

碳的質(zhì)量為：100g-84g=16g,故選項(xiàng)正確。

故選：D。

8.答案：B

解析：A、pH=3的溶液顯酸性，HCO；不能在溶于中存在，故A不正確；

B、Mg2\NO；、C「之間相互不反應(yīng)，均與酸不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C、Ba?+和SO：生成硫酸飲沉淀，不能大量共存，故C不正確；

D、pH=3的溶液顯酸性，氫離子和氫氧根離子生成水，OH不能在溶于中存在，故D不正

確。故選B。

9.答案：B

NaCl+AgNO,=AgCU+NaNO3

解析：58.5143.5

由化學(xué)方程式可知，每58.5份質(zhì)量的NaCl完全反應(yīng)后生成143.5份質(zhì)量的氯化銀沉淀，設(shè)

原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為58.5g,生成氯化銀沉淀的質(zhì)量應(yīng)為143.5g,則原氯化鈉溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為斕*工20%；

143.5gx2

故選B。

10.答案：C

解析：從圖像可知加入X后溶液酸性減弱，pH逐漸增大，應(yīng)物質(zhì)X和鹽酸反應(yīng)所致，當(dāng)

pH等于7后，X加入pH一段時(shí)間不變，說(shuō)明加入X此時(shí)和CaCU反應(yīng)不會(huì)使溶液酸堿性

發(fā)生改變，反應(yīng)完之后pH繼續(xù)增大，說(shuō)明加入的X物質(zhì)溶液顯堿性。

A、氯化鋼溶液顯中性，不能和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，不會(huì)使溶液變?yōu)閴A性，不符合題意；

B、澄清石灰水中氫氧化鈣和HC1反應(yīng)使溶液酸性減弱直至等于7,但繼續(xù)加入氫氧化鈣不

會(huì)和氯化鈣反應(yīng)，此時(shí)pH會(huì)繼續(xù)增大，不會(huì)出現(xiàn)pH保持不變的情況，不符合題意；

C、純堿溶液中碳酸鈉和HC1反應(yīng)使溶液酸性減弱直至等于7,繼續(xù)加入碳酸鈉和氯化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，此時(shí)溶液pH保持為7不變，當(dāng)把氯化鈣反應(yīng)完后繼續(xù)加入碳酸鈉

溶液，溶液pH會(huì)繼續(xù)增大，符合題意；

D、稀鹽酸加入溶液的pH一定小于7,不符合題意。

故選c。

11.答案：D

解析：A、氫氧化鈣顯堿性，能使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅，硫酸顯酸性、硫酸鈉顯中性，硫酸和

硫酸鈉均不能使無(wú)色酚酥試液變色，不符合題意；

B、氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂和硫酸、硫酸

鈉均不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；

C、硝酸鋼和氫氧化鈣不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，硝酸冷貝和硫酸、硫酸鈉均能生成硫酸釧，均產(chǎn)

生白色沉淀，不符合題意；

D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成

硫酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉和硫酸鈉不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)三種不同現(xiàn)

象，符合題意。

故選D。

12.答案：C

解析：根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為鋅＞鐵＞（氫）＞銅＞銀，鋅、鐵能與硝酸銀、硝酸銅

依次發(fā)生反應(yīng)，因此，向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含硝酸銀；

①向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含硝酸銀，所以銀離子被完全置換,

濾出的固體中一定含有銀，故①正確；

②無(wú)法確定濾液中硝酸銅是否被完全置換，所以向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，不一定有藍(lán)色

沉淀產(chǎn)生，故②錯(cuò)誤；

③向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含硝酸銀，如果鋅粉和鐵粉不足,

完全置換硝酸銀中的銀，沒(méi)有與硝酸銅反應(yīng)（或部分置換了硝酸銅），溶液中含有硝酸銅、

硝酸亞鐵和硝酸鋅；如果鋅粉和鐵粉恰好完全與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)（或有部分鐵粉剩余），

溶液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵；如果鋅和硝酸銀、硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)或鋅過(guò)量，溶液

中只含有硝酸鋅，故③正確；

④向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵粉或鐵粉和鋅粉，如果

鋅粉過(guò)量，鋅粉會(huì)完全置換硝酸銀和硝酸銅溶液中的銀和銅，溶液中只有硝酸鋅，故④錯(cuò)誤。

故選Co

13.答案：2NaOH+MgC12=Mg（OH）2J+2NaCl；Na\CV,OH-；（無(wú)色）溶液中產(chǎn)生白

色沉淀在溶液中，碳酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋼反應(yīng)，分別生成白色沉淀碳酸鋼、白色

沉淀硫酸鋼。而溶液中一定含有碳酸鈉，所以無(wú)法證明溶液中是否含有硫酸鈉；過(guò)量（或足

量或適量）稀硝酸（或稀鹽酸）：白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少但不消失；除去碳

酸飯（或CO；）,防止CO；-對(duì)so：檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；防止所加試劑對(duì)可能存在的離子檢驗(yàn)造

成干擾

解析：加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，則含有氯化鎂，與氫氧化鈉生成了氫氧化鎂沉淀，方程式為:

2NaOH+MgCk=Mg（OH）2J+2NaCI,氫氧化鈉過(guò)量，則過(guò)濾后濾液含過(guò)量的氫氧化鈉和生

成物氯化鈉，對(duì)應(yīng)的離子為Na*、CT、OHo

乙同學(xué)取甲同學(xué)過(guò)濾后的少量濾液，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，沒(méi)觀察到任何現(xiàn)象。乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，加

入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認(rèn)為樣品溶液中含有SO：。

［表達(dá)交流］

丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及得出結(jié)論的可靠性提出質(zhì)疑，理由是先加入了碳酸鈉溶液，再加入

氯化鋼溶液會(huì)生成碳酸飲沉淀，不能證明溶液中有硫酸根離子。

［解釋結(jié)論］

向乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試管中加入足量稀鹽酸，觀察到沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，即可證明溶

液中一定含有硫酸根離子，這是因?yàn)樘妓徜摽梢员蛔懔康柠}酸溶解，而硫酸鋼不溶于鹽酸。

［歸納總結(jié)］

小組同學(xué)在成功證明SO：的存在時(shí)，加入的試劑的目的是除去碳酸根，防止碳酸根影響硫

酸根的檢驗(yàn)。通過(guò)上述探究過(guò)程，可以總結(jié)出，在確定混合物溶液中可能存在的離子時(shí)，加

入試劑時(shí)應(yīng)注意防止所加試劑對(duì)可能存在的離子檢驗(yàn)造成干擾。

14.答案：（1）開(kāi)始通氮?dú)鉃榕懦諝庵卸趸嫉母蓴_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通氮?dú)鉃榕懦鲅b置中

滯留的二氧化碳?xì)怏w

（2）可以控制反應(yīng)速率；使測(cè)定結(jié)果偏大

（3）干燥氣體

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;取反應(yīng)后C裝置中溶液，加入足量氯化鈣溶液，靜置，

取上層清液，滴加酚酰溶液變紅色，說(shuō)明存在氫氧化鈉

（5）CO,

（6）解：裝置C增加質(zhì)量就是生成二氧化碳質(zhì)量1.76g

設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+C02T

10644

5gxx1.76g

106_5gx%

石-1.76g

產(chǎn)0.848=84.8%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。

解析：（1）裝置C中氫氧化鈉能吸收純堿和稀硫酸生成的二氧化碳?xì)怏w，裝置中空氣含有

二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)彈簧夾K先通一會(huì)兒氮?dú)夂螅Q量C裝置的質(zhì)量，目的是排除

空氣中二氧化碳的干擾；反應(yīng)后生成二氧化碳滯留在裝置中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)再次打開(kāi)彈簧夾K

通一會(huì)兒氮?dú)猓淠康氖桥懦鲅b置中滯留的二氧化碳?xì)怏w，防止導(dǎo)致測(cè)量誤差。

（2）A裝置使用注射器而不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是可以通過(guò)注射器活塞控制液體的滴加速

率來(lái)控制反應(yīng)速率；稀鹽酸具有揮發(fā)性，若將稀硫酸改為鹽酸，導(dǎo)致裝置C會(huì)吸收揮發(fā)出

的氯化氫氣體，使測(cè)定結(jié)果偏大。

（3）濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑；B裝置的作用是干燥氣體。

（4）C裝置中反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氫氧化鈉、碳酸鈉均能使酚儆試液變紅色，可以先加入足量

氯化鈣溶液除去碳酸鈉排除干擾，再滴加酚