2023屆廣西龍勝高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

+

A.c(A13+)=0.1mol?L」的溶液中：H\NH4>F\SO?"

B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L“的溶液中：Na\K\SO?\CO32-

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3-、Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2.Br

c(HX)c(HX)

2、已知：p[]=_lg[]o室溫下，向O.lOmol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)

或c士(H一X])變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

c(X)

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na>10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為IO"晶

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)

3、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有Ch方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

4、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化領(lǐng)溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）,

下列有關(guān)說法正確的是（）

BaCk溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸領(lǐng)B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

5、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其燃燒產(chǎn)物Cu2s在120（TC高溫下繼續(xù)反應(yīng):

2CU2S+3O2―2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6C11+SO2…②.貝U

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1molCu2S冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

6、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體以下說法錯誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3mol%發(fā)生反應(yīng)

7、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖

是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的aH變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

8、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg（Zn）AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)

[CH3CH3（g）#CH2=CH2（g）+H2（g）△H>0],實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是

乙2%!

烷

轉(zhuǎn)H

化

率

/%I(

dS53sSO§0i?513)

反應(yīng)時間小

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

a2n

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=——

V(1-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應(yīng)時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段

9、25℃時，lmol/L醋酸加水稀釋至0.01moI/L,下列說法正確的是

A.溶液中—叱!J—的值增大B.pH增大2個單位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)減小D.K”減小

10、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e—H2f

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是()

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl(熔融)—2Na+Cl2T

(c?I溫

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CCh

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3l+NH4Cl

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2^^=Si+CO2T

12、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法''是指蒸儲

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CCh混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4N,*

B.密閉容器中，46gN(h和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X1(PNA個OH

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N,、個電子

14、室溫下，用0.10mH的NaOH溶液滴定10.00，地0.1乙」的CH3cOOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從尸點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(FT)

D.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00〃小

15、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N2和出合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/p>

16、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiCh具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.NH3具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO』不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

17、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙

18、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

19、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

2

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入適量電氣體后：4Na')=2(c(HCO3)+C(CO3)+c(H2co3)]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：4*)-C(H2SO3)=9-9x107moixL1

2

<HCO3)C(CO3)

--------<-------

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c03和NaHCC>3混合："H2cO3)c(HC03)

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O.lmol/LHCI溶液等體積混合(H2c為二元弱酸)：

2-++

2C(C2O4')+C(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA

D.ILImol/L的FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

21、下列說法正確的是

A.可用浸水除去已烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)

D.可向澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入浸水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物

22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.()10mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：①RCH=CH2-蟹。RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH2CH3

(I)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，c的名稱為o

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式。

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式o

⑸下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為C5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

⑹寫出以L丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,無機(jī)試劑任選______________________?

24、(12分)某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)B催化」-CH2一七溶液

A32C

CH3coOH](C4H6。2)|一OCCH3?

①④

OF

O

D2◎~CH。飛^E」

Cu/2\

已知：①A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

催化劑,

③RCHO+R.CHQOOHkRC^f^H+H^

請回答以下問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是.

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品

0

設(shè)計(jì)合理的合成路線合成路線流程圖示例:

2cH2—O-C—CH-CHCH3

CH3cH20HiSl>CH3cH2OOCCH3

25、(12分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-LT,密度為1.2g

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaCIO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長時間放置在空氣中的NaCIO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

n.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO-C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學(xué)式為一?

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—（填元素符號）。

26、（10分）鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式.

（2）實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是

（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%與NO、反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）NIL的制取

⑴下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高銃酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

⑶當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為。

（5）D裝置中的液體可換成（填序號）。

aCuSO4bH2OcCChd濃硫酸

（6）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是

28、（14分）為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2s。3固體的純度，準(zhǔn)確稱取固體樣品，配成250磯溶液。設(shè)計(jì)了以下

兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCL溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量

為g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(N03)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為改g。

(1)配制250mLNa2s。3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、、.

(2)寫出NazSCh固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式?

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是,

在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是。

(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)o

(5)若操作正確，則仍磔(填“>”、"V”或“=”)，原因是o

2

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO,溶液滴定的方法測定Na2S03的純度。已知酸性條件下，KMnO,通常被還原為Mn

+,則NazSOs固體的純度可表示為(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。

29、(10分)環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物

達(dá)標(biāo)檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中Cr(IU)的處理工藝流程如下：

2mol-L-'

H2O硫酸

H2O2NaOH溶液

含絡(luò)污酸浸T過濾11濾液4化H調(diào)PL=81[^濾n|

泥預(yù)處pH=l

理后

濾液n

so2

CKOHXHzObSO”一］還原卜鈉閡子交

換樹脂

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是CN+,其次是Fe3+、AF+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子Fe3+Mg2+AI3+Cr3+

沉淀完全時的pH3.711.15.49

沉淀溶解時的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol【r的濃硫酸—mL；配制時所用玻璃儀器除量

筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器?

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的CN+轉(zhuǎn)化為Cr2O7”，寫出此反應(yīng)的離子方程式：。

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將CnO72-轉(zhuǎn)化為某種含輅元素微粒，溶液顏

色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因_______o

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為M"+nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液H中的金屬陽離子有

(5)請寫出流程中用Sth進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液滴定待測液，已知:

銀鹽性質(zhì)AgClAglAgCNAgzCrO4AgSCN

顏色白黃白磚紅白

&P1.8X1O-108.3x10-171.2x10-163.5x10-"l.OxlO-12

①滴定時可選為滴定指示劑的是(填編號),

A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點(diǎn)：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、P也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mo]?L",水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NCh-有強(qiáng)氧化性能與BF發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

NCh-在中性、堿性條件下，無強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。

2,D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程

度,可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯誤；

c(HX)

B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時p[，曰，則c(X)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)<10c(HX),B錯誤；

c(H+).c(X]c(HX)

C.HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X-,Ka=-y—/~~,則pH=pKa+p[/],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(X)

K10-14

可知，pKa=4.75,則Ka=10-475,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)%=廣。錯誤；

K,10

c(H+).c(X-)c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HX-H++X-,Ka=△~~~二則pH=pKa+p[/丫_\],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[(\]=0+4.75=4.75,D正確；

c(Xj

故合理選項(xiàng)是Do

3^B

【解析】

①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HC1氣體，但達(dá)

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯誤；

4、C

【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NCh,同時通入溶液中發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸領(lǐng)沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2o

【詳解】

A.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能與氯化鋼反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化領(lǐng)反應(yīng)，所以沒有BaCO3

生成，A錯誤；

B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化鋼反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，D錯誤。

答案選C。

5、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價變化為：-2T+4,O化合價變化為：Of-2；反應(yīng)②中，Cu化合價變化為：+1-0,S化合價變化為:

-2i+4。可在此認(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為CU2O和SO2,A選項(xiàng)錯誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，

B選項(xiàng)錯誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+3O2-6Cu+3s。2,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+302T6Cu+3sCh,若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol,所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N,、，D選項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

6、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01出發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

7、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確;

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯誤;

D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

8、C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AK)催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確;

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

05跳田)22vXVa2n

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故B正確;

c(CH3cH3)"(1一")V(l-a)

V

C.CH3cH3(g)WCHz=CH2(g)+H2(g)AH〉。，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤;

D.由圖上曲線，隨著反應(yīng)時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階

段，故D正確;

故選C。

9,A

【解析】

c(CH3coc(H+)

A.加水稀釋，溶液中的C(CH3CO(T)減小，但醋酸的Ka=—'—；-----』一~不變，故溶液中——~-的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯誤;

C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH)增大，故C錯誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；

故答案為A.

10>B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源,

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確;

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

c.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e-H23故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

11、C

【解析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2。-CLT+H2T+2NaOH,故A錯誤；

高溫

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O4=^=3Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化鍍，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3；+NH4Cl,故C正確；

高溫

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZC+SiCh-^Si+ZCOT，故D

錯誤；

故選：C,

12、C

【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸饋，故A正確；

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2s04,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgS_A_Hg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)（水銀）生成，且單質(zhì)（水

銀）重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

13、D

【解析】

A、等物質(zhì)的量時，Nth和CCh中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯誤；B、假設(shè)全部是NO2,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmoL假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計(jì)算OUT微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3(h,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

14、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酸作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生ClhCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH,CH3coONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯誤；

D.M點(diǎn)時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CFhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15>A

【解析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮(又稱高能固氮)，B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

16、D

【解析】

A.Si(h纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；

C.N%與HC1反應(yīng)生成NHK1白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與Nlh

的還原性無關(guān)，C錯誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時也不能被X射線透過，因此可用作領(lǐng)餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項(xiàng)是D。

17、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙＞?。疚?，故A錯誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯誤；

答案選C。

18、A

【解析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸核，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

19、B

【解析】

向0.1mo卜LTNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：

-2-

+,,COCO

c(Na)＜2[c(3)+c(3)+C(H2CO3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

2-2-

++S0IIS0

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(3)+c(3),物料守恒為c(Na+)=c("S°3)+3)+c(H2so3)，由兩個守恒關(guān)系式消去

2-

SO+6

鈉離子的濃度可得，C(3)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH-)=1X10-mol-L-'-

1x10-8moi.L-L9.9xlO-7moi.LT,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

HC+C2HC0HC0+

c(°3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H),C(°3)/C(3)=K(3)/C(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

HC0HC0+

c(HC°3)/c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)＞C(C°3)/c(3)=K(3)/c(H),C錯誤；0.1mol-L-'Na2c2O4溶液與0.1

2--

IIC0

mol-L-'HC1溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(02°4)+c(24)+c(OH-)+

c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

20、A

【解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHC1時，斷裂2moi化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHC1即ImoIHCl時，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個，故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為O.lmol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeC13溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,

故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

當(dāng)用Vm=22.4L/mol時，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng)，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

21、B

【解析】

A.烯煌能夠與浸水發(fā)生加成反應(yīng)；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.檢驗(yàn)澳代物中的Br要轉(zhuǎn)化為BF,在酸性條件下加入AgN(h溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。

【詳解】

A.已烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解己烯與濱水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用澳

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯誤；

D.澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溪水，溟水褪色，可能是由于NaOH與澳水發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題

正確解答的關(guān)鍵。

22>B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iCh不溶于水，由分析可