2023年甘肅省武威高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是CO2氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

濃H2SO4

C向溟水中通入SCh氣體溶液褪色SCh具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

DMgCh>CuCL混合溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Kp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

2、二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

NH4cl溶液

A.氣體A為CL

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、CF>OH-

D.可將混合氣通過(guò)飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

3、氨硼烷(NHrBM)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O?已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是()

NH;BHJ-GH負(fù)載上

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2f

B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和N%

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

4、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2?已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnOj被還原為Mi?+。下列分析錯(cuò)誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

5、碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加

入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說(shuō)法不正確的是()

石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨I(xiàn)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

6、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNCh溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

7、古往今來(lái)傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開(kāi)杯暢

飲的豪邁情懷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO?4SiCh?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

8、成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹(shù)銀花D.書(shū)香銅臭

9、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時(shí)，加幾滴CuSO#溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酸為指示劑

C.用的絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二

10、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯的說(shuō)法正確的是()

'互為同系物

一氯代物有2種，二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.能使溟水退色，不能使酸性高缽酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiCh

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中ImoINMg)與3mol出(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

12、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

電

電NiOOH

極

電極3極

—2

Ni(OH),

域性電解液

連接K可以制取Ch

電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OH-

電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

連接心溶液的pH減小

13、最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等

優(yōu)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

充電時(shí)，電極b接正極

d膜是質(zhì)子交換膜

充放電時(shí)，a極有

14、酚酸是一種常見(jiàn)的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對(duì)于酚酸的說(shuō)法正確的是()

HO.

.OH

A.在酸性條件下，Imol酚酬可與4moINaOH發(fā)生反應(yīng)

B.在酸性條件下，lmol酚配可與4moiBn發(fā)生反應(yīng)

C.酸性條件下的酚酣在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚酣可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有L、r等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(7應(yīng)九溶液NnSQ,溶液

2%澳化十(,

六藝棄甲“：儂液F?Cb附體、被0-----升華揄泣、洗漆

]_HCal---------------?溶液

②

已知：溟化十六烷基三甲基錢(qián)是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快

速下沉。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s。3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有KK,可用KL淀粉試紙檢驗(yàn)

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI^.4Fe2++2Cu2++l2

16、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-I.業(yè)|

A.①中可采用蒸鐳法B.②中可通過(guò)電解法制金屬鎂

C.③中提澳涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

CHUCHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

(1)A的化學(xué)名稱是一，ATB的反應(yīng)類型是一o

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是?

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。F中官能團(tuán)的名稱是

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為?；瑒tD的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

18、藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

o滁軍

--------?心舒寧

完成下列填空：

47、寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②.

48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C。

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式)。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

19、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag

與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小

組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)o

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出N%,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為?

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi),使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時(shí)，

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。

①用熱水浴加熱B,打開(kāi)Ki,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K”后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是o

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為一mg-L1.

20、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是?

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH”溶液，其理由是.

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：o

21、連二亞硫酸鈉(Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2s2。4的性質(zhì)與制備進(jìn)行

了如下探究。

(1)測(cè)定0.05molirNa2s2。4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫(xiě)出。?tl段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②t2?t3段溶液的pH變小的原因是o

(2)已知:S2O32?+2H+===SO2T+Sl+H2O.Na2s2。4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75C以上完全分解得到Na2so3、

Na2s2O3和SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2s04,實(shí)驗(yàn)方法是

(3)由工業(yè)廢氣制備Na2s2。4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

Na0H溶液Ce"--------------空----------.

NO、SOzT裝,IT'.卜Ce"、NO：、NO；”善部一SQ：

--；-----------------------------*'_*NO；、NO；

SO；'

①向裝置n中加入Ce，+的目的是o

②寫(xiě)出裝置ID中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(4)由鋅粉法制備Na2s2。4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:

步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45c下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。

步驟2：加入過(guò)量燒堿溶液，于28?35°C下反應(yīng)生成Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2s2O?s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2s和氫氧化鋅懸浮溶液，(實(shí)驗(yàn)中須使用

的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；

C.濱水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HC1,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說(shuō)明溶液中可能含有NO。硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，故B正確；

C.溟水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)

練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

2,C

【解析】

氯化鏤溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCL溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變化為+3價(jià)，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCh溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成C1O2、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOH?

【詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯(cuò)誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成C1O2、NH?和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaCK)2+NC13+3H2O=3NaCl+6cl()2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、C「、OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClCh中的NH3,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【解析】

由氨硼烷(NHyBH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NHrBih為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NHyBH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【詳解】

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H*+2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

+

C.NHyB%為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為L(zhǎng)9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

4、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無(wú)法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，

不能排放的大氣中，可用高鋸酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO」氧化成NO-MnO』-被還原為M/+,則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過(guò)程中，需要考慮過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)

驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

5、D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽(yáng)極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e，O2可知，陰極消耗的。2與陽(yáng)極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則n(NOx)，—7=0.05mol,反

應(yīng)后溶液pH=l說(shuō)明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,

【詳解】

28g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NO/)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3x————-=0.17mob

56g/mol

、0.17mol

則c(NO3)-------------=0.85mol/L,A正確；

0.2L

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO=3Fe(NO3)2+2NOt+4HO知，硝酸溶解的n(Fe)=x3=0.0075mol,

328

2.8g1

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)；x-=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒(méi)有硝酸亞鐵生成，C錯(cuò)誤；

2.8g

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=有7~-x3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯(cuò)誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目

的，常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。

7、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說(shuō)法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說(shuō)法正確；

C.3Mg04Si02?H20屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.密封過(guò)程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說(shuō)法正確；

答案：Co

8^B

【解析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)（測(cè)量時(shí)間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯(cuò)誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹(shù)銀花，大多用來(lái)形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯(cuò)誤;

D、書(shū)香銅臭，書(shū)香，讀書(shū)的家風(fēng)；銅臭，銅錢(qián)上的臭味。指集書(shū)香和銅臭于一體的書(shū)商。銅能溶于濃硝酸，故D錯(cuò)

誤；故選B。

9、B

【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.用伯絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸儲(chǔ)時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D

正確。

【點(diǎn)睛】

本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過(guò)程中指示劑的選擇。一般來(lái)說(shuō)，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱

酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酸為指示劑。

10、B

【解析】

1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（，）的分子式為C4H40,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

行解答。

【詳解】

OH

人、屬于酚，而

不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤;

有2種等效氫（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確:

含碳碳雙鍵，既能能使濱水退色，又能使酸性高鑄酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤;

41

的分子式為C4HQ,ImolC4H4。完全燃燒消耗的02的物質(zhì)的量為lmolx（4+--二）=4.5moLD錯(cuò)誤。

42

答案選B。

11、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2。通電2NaOH+CLf+H2T,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0

價(jià)，得到（）.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1M,故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，因此2moi+中含有的電子數(shù)為20N.,故B正確；

C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+3H2號(hào)鬻'：：.2NH3,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中ImolNz（g）與

3moIHMg）反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2m01,形成N-H鍵的數(shù)目小于6故C錯(cuò)誤；

32g

D.32gN2H4物質(zhì)的量為工序；=lmol,兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì),

32g/mol

因此lmolN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5心，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

12、C

【解析】

A.連接K”電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OH)氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2T，故B錯(cuò)誤；

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-=2H2O+O2T，

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2f,反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確：

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成酸，充電時(shí)，a極是陰極，醍得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

OH0

(斗，-2ne-=fljU,+2nH.,D選項(xiàng)正確；

OH0

答案選C。

14、B

【解析】

A.在酸性條件下，酚羥基和竣基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imol酚醐可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，Imol酚酸可與4moiB"發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.酚猷分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酬不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

15、C

【解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用NazSCh代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有1。力故錯(cuò)誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2Cul_A_4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

16、C

【解析】

A.利用蒸館原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過(guò)量氯氣進(jìn)行氧化，靜置澳沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將澳吹入吸收塔，使浸蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溟酸以達(dá)到富集溪，然后再用氯氣將其氧化得到溟，反應(yīng)過(guò)程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

二、非選擇題（本題包括5小題）

ll2O

17、對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反應(yīng)CH2cl+2NaOH.aCH,ClhOH+NaCl

O〃Cu或Ag,力口熱碳碳雙鍵、醛基8O-CH=Clh,

CHjCHO

【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為CH,CHO?運(yùn)用逆推法，C為CH,CII2OII,催化氧化生

成CH’q^-CHO；B為ClbY^-CIkCl,在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CMT^-CILOH；

A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成C%—CHO與

OHOH

,?Qi/11。加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成cHj—C?-CHJCHOCH,.(

CH-CTi-CHOo據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CII,CH3,名稱為對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反應(yīng)為CH,CII3在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CH、(11.(1?

(2)B—C反應(yīng)為CHj。達(dá)1在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式

ll2o

為:CH<1+2NaOH>CH,ClUOH+NaCL

*△

(3)C-D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH,CHO，

因此C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。

OH

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH-CHjCHO0F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CMCH=CH-CHO,分子中官能團(tuán)的名

稱是碳碳雙鍵、醛基。

(5)D為，D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。一。1=(_比和CII.CHOo

18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)瑪lOmol

H0-1

(￡葭鬻YCOOCHaCHjoJ-n

+HCI--------HCI

【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

，

所以鹵代燒水解消去得到酮根據(jù)酮和A反應(yīng)生成(C-CH2-<^^>推之

0H

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為:在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基

的消去反應(yīng)生成B(=CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

c(cH-CHX^^yc與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：:；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為0，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,

CC14+20<0-同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燃水解消去得到酮

。彳。,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成(

,推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,

0H

HC-CH2

OH

在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

0H/

B

(<O^c-CH,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

H

+10H

(^O>^(<^?iCH-CH,生成

c與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D沏整溫反應(yīng)知

/—＜、HCCOOH/一\HC-C00H

(弋二＞HC--COOH-"(C^CH-CH2《2＞'HC-COOH

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

2.曰發(fā)生加成反應(yīng)生成七,結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

3一定我

構(gòu)簡(jiǎn)式：.C是由(0^/工為亡；經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為:

3.B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為C,完全加

成消耗H2的物質(zhì)的量為10mo1；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

H》一。。。口生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

(6戶5之＞?灌怒翁

4.D為:魯與之同類別的同分異構(gòu)體E為HO-g-HoQH'E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

OCHa-|

COOCHjCHQ」n；

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

+HCI—*?HCI。

19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗

的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開(kāi)K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣

體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

【解析】

在儀器A中MgaNz與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNCh溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后

當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3”O(jiān)H,然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,

產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12

mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量。

【詳解】

(l)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T;用飽和

食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

⑵根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；

⑶銀氨溶液的制備：關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi)K3,分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，

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首先發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3+H2O=AgOHl+NH4,后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+ZNHjH2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,當(dāng)觀察

到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；

(4)①用熱水浴加熱B,打開(kāi)Ki,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是打

開(kāi)K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速

率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。

②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被