專題三離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（解析版）

專題三離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)高考年考頻解密考點(diǎn)分布離子反應(yīng)2022年2022年北京卷〔4〕；2022年湖北卷〔4〕；2022年江蘇卷〔6〕；2022年廣東卷〔4，14〕；2022年全國甲卷〔3〕；2022年全國乙卷〔3〕；2022年浙江卷1月〔3，13〕；2022年浙江卷6月〔13〕；離子方程式的正誤判斷〔6次〕，離子共存〔1次〕，離子反應(yīng)的應(yīng)用〔2次〕，電解質(zhì)的電離〔1次〕，氧化還原反應(yīng)2022年2022年河北卷〔7〕；2022年北京卷〔6，12，〕；2022年江蘇卷〔10，11〕；2022年海南卷〔7〕；2022年湖南卷〔9，13〕；2022年山東卷〔1，8，10〕；2022年廣東卷〔2〕；2022年全國乙卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔10〕；2022年浙江卷6月〔9，10，22〕；氧化還原反應(yīng)的基本概念〔10次〕，氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷〔2次〕，氧化還原反應(yīng)方程式的配平〔1次〕，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用〔3次〕，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算〔6次〕，一、離子反應(yīng)<一>電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?）非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。3．記憶常見強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽強(qiáng)酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。絕大多數(shù)鹽：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分鹽：(CH3COO)2Pb等。<二>離子反應(yīng)1．概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。<三>離子方程式（1）書寫離子方程式的技巧①與量有關(guān)的離子方程式的書寫書寫時采用“少定多變法”。所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCOeq\o\al(?,3)+2OH?=CaCO3↓+COeq\o\al(2?,3)+2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCOeq\o\al(?,3)+OH?=CaCO3↓+H2O。②離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理a．優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理)書寫時以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序，同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。③分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。b．優(yōu)先沉淀原理：若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。③多離子反應(yīng)分析：兩種試劑混合，同時存在多個離子反應(yīng)，分析時可令其中一種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。如明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向1mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^1.5mol，此時明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5mol沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：Al3++1.5SOeq\o\al(2?,4)+1.5Ba2++3OH?=1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^2mol，而2mol氫氧化鋇提供4mol氫氧根離子，故與1mol鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlOeq\o\al(?,2)+2H2O；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)相同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。<四>離子不能大量共存的原因1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、S2?、HS?、SOeq\o\al(2?,3)、HSOeq\o\al(?,3)等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SOeq\o\al(2?,4)、COeq\o\al(2?,3)等大量共存，；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH?大量共存；SiOeq\o\al(2?,3)、AlOeq\o\al(?,2)、S2Oeq\o\al(2?,3)等不能與H+大量共存。③有弱電解質(zhì)生成：如OH?、ClO?、F?、CH3COO?、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2?,4)、H2POeq\o\al(?,4)等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NHeq\o\al(+,4)不能與OH?大量共存。④一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlOeq\o\al(?,2)、S2?、HS?、COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,3)、HSOeq\o\al(?,3)、ClO?、F?、CH3COO－、POeq\o\al(3－,4)、SiOeq\o\al(2?,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NHeq\o\al(+,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NOeq\o\al(?,3)和I?在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SOeq\o\al(2?,3)、S2Oeq\o\al(2?,3)和S2?在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存。ClO?與S2?不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和C6H5O?，由于Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。4.相互促進(jìn)水解的離子間一般不能同時存在在同一溶液中。如：Al3+和HCOeq\o\al(?,3)、COeq\o\al(2?,3)、S2?、HS?、AlOeq\o\al(?,2)、C6H5O?，F(xiàn)e3+和AlOeq\o\al(?,2)、HCOeq\o\al(?,3)、COeq\o\al(2?,3)，NHeq\o\al(+,4)和AlOeq\o\al(?,2)等。特別注意：NHeq\o\al(+,4)和COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、CH3COO?在同一溶液中能大量共存。二、氧化還原反應(yīng)<一>氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。2．基本概念關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法<二>氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較氧化性→得電子能力，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)。還原性→失電子能力，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。<三>氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)變化規(guī)律（1）歸中規(guī)律：含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同(謂之“靠攏”)，也可以不同，但此時必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)(謂之“不相交”)。（2）歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2．優(yōu)先規(guī)律：在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時，當(dāng)加入氧化劑時，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先被氧化；同時存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時，當(dāng)加入還原劑時，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先被還原。3．得失電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，利用得失電子守恒規(guī)律，拋開煩瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，能更快、更便捷地解決有關(guān)問題。4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒（2）配平步驟：標(biāo)變價(jià)—列變化—求總數(shù)—配系數(shù)—細(xì)檢查。（3）配平方法：①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；②逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的，一般從方程式右邊配平較簡單。探究一離子方程式正誤判斷離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，能更好的表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：B．向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量稀鹽酸：C．金屬銅溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液：D．向酸性KMnO4溶液滴加FeSO4溶液【答案】C【詳解】A．硫酸鋁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，若Ba(OH)2少量，則Ba2+、OH-的個數(shù)比應(yīng)滿足1:2關(guān)系，若Ba(OH)2過量，Al3+、的個數(shù)比應(yīng)滿足2:3關(guān)系，A不正確；B．向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量稀鹽酸，由于Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，所以二者不能出現(xiàn)在同一離子方程式中，且最終產(chǎn)物為CO2和水，B不正確；C．金屬銅溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液中，Cu被氧化為Cu2+，H2O2的還原產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O，離子方程式為：，C正確；D．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，生成Fe3+、Mn2+和H2O，酸性溶液中不能生成OH-，D不正確；故選C。規(guī)律總結(jié)：離子方程式正誤判斷的一般思路：【變式練習(xí)】1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+【答案】C【詳解】A．Na2SiO3是可溶性鹽，能拆，應(yīng)為，A錯誤；B．SO2少量，應(yīng)生成，應(yīng)為，B錯誤；C．CH3CH2OH為非電解質(zhì)不能拆，CH3COOH為弱電解質(zhì)不能拆，原子守恒、電荷守恒，C正確；D．堿性條件下不能生成H+，應(yīng)為，D錯誤；故答案選C。2．下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）A．苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色：B．硫酸銅溶液中加入少量的氨水：C．用溶液吸收少量：D．向溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：【答案】D【詳解】A．苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)生成H3[Fe(OC6H5)]顯紫色，離子方程式為6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3?+6H+，A正確；B．少量氨水中的一水合氨和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸銨，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH，B正確；C．少量Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO和，離子方程式為3SO+Cl2+H2O=2+2Cl?+SO，C正確；D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，離子方程式為2Al3++4SO+4Ba2++8OH-=4BaSO4↓+2AlO+4H2O，D錯誤；故選D。3．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：C．向溶液中滴加溶液：D．向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：【答案】A【詳解】A．將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．還原性：>>，向含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，氯氣只氧化、，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向溶液中滴加溶液生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向明礬溶液中滴加溶液，當(dāng)氫氧化鋁完全沉淀時，沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選A。探究二離子共存問題常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是（）A．能使淀粉－KI試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-B．能使酚酞變深紅色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCOC．能使Al轉(zhuǎn)化為AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-D．水電離出的c(OH-)=1×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-【答案】C【詳解】A．能使淀粉－KI試紙變藍(lán)色的溶液說明含有氧化性物質(zhì)，S2-具有還原性會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．能使酚酞變深紅色的溶液顯強(qiáng)堿性，HCO能與溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)，在該溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．能使Al轉(zhuǎn)化為AlO的溶液顯強(qiáng)堿性，Na+、K+、NO、Cl-在強(qiáng)堿性環(huán)境均不能互相反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．常溫下水電離出的c(OH-)=1×10-7mol?L-1的溶液顯中性，有可能是CaCl2溶液，CO不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。規(guī)律總結(jié)：判斷離子能否大量共存的一般思路【變式練習(xí)】1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L鹽酸溶液：、、、B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】D【詳解】A．0.1mol/L鹽酸溶液呈酸性，會轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，不能大量存在，A不符合題意；B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，、不能大量存在，B不符合題意；C．、在水溶液中能發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和，C不符合題意；D．的溶液呈堿性，、、、都能大量存在，D符合題意；故選D。2．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：B．pH=7的溶液：C．pH=7的溶液：D．pH=1的溶液：【答案】A【詳解】A．pH=12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．pH=7的溶液顯中性，Al3+與會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，B不符合題意；C．pH=7的溶液顯中性，Cu2+會反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀不能大量共存，C不符合題意；D．pH=1的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3．常溫下，某溶液中只含有、、、、、、、、中的若干種離子，且各離子物質(zhì)的量濃度相同，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．沉淀C中含有和B．原溶液中至少含有和中的一種C．原溶液中一定存在、、、D．濾液X中一定存在和，可能存在【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析，溶液中不含有Al3+，因此沉淀C為碳酸鋇沉淀，故A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中不含有和，故B錯誤；C．根據(jù)分析，原溶液中存在、、、，故C正確；D．濾液X中一定存在、和Ba2+，故D錯誤；故選C。探究三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A．鐵電極電解飽和食鹽水：B．溶液中加入過量濃氨水：C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：【答案】D【詳解】A．用鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極是Fe放電生成亞鐵離子，所以不會有氯氣生成，故A錯誤；B．氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則溶液中加入過量濃氨水，離子方程式為，故B錯誤；C．硫代硫酸根在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，離子方程式為：，故C錯誤；D．Fe(OH)3溶解生成Fe3+，F(xiàn)e3+與I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，對應(yīng)離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D正確；故選D。規(guī)律總結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的三原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的五步驟【變式練習(xí)】1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時，3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2S2O3溶液與稀硫酸共熱：+2+6H+=4SO2↑+3H2OC．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】A【詳解】A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)=4mol，n(HNO3)=8mol時，F(xiàn)e過量，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，A正確；B．Na2S2O3溶液與稀硫酸共熱，生成Na2SO4和H2S2O3，H2S2O3發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O，B不正確；C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，草酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，則離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C不正確；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，采用“以少定多”法，可假設(shè)Ba(OH)2為1mol，則需加入2molNaHSO4，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。2．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOD．從氧化2所得溶液中分離出單質(zhì)溴可用四氯化碳萃取的方法【答案】B【詳解】A．電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可通過電解飽和氯化鈉溶液制得，故A正確；B．由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在大量的溴離子，故B錯誤；C．吸收過程發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+SO，故C正確；D．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳與水不反應(yīng)，不互溶，故從氧化2所得溶液中分離出單質(zhì)溴可用四氯化碳萃取的方法，故D正確；故選B。3．硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B．反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反應(yīng)一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D．反應(yīng)每脫除22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【詳解】A．從圖中看，反應(yīng)I的方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，二者系數(shù)比是1:4，故A正確；B．反應(yīng)II是三價(jià)鐵離子把二氧化硫氧化，生成二價(jià)鐵離子和硫酸，方程式正確，故B正確；C．反應(yīng)過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉(zhuǎn)化成硫酸，反應(yīng)的總方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以硫酸的濃度會增大，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2物質(zhì)的量為1mol，SO2被氧化為硫酸，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，故反應(yīng)每脫除22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選C。探究四氧化還原反應(yīng)的計(jì)算工業(yè)上可用如下方法處理含H2S的尾氣，同時制得Na2S2O3，工藝流程如下：含H2S的尾氣、空氣→反應(yīng)爐(高溫)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶體已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。下列說法中錯誤的是（）A．含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放B．反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)過程中證明了H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SD．每制取1molNa2S2O3，理論上消耗氧氣的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【詳解】A．H2S是酸性氣體，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2S、H2O，因此含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放，A正確；B．含有H2S的廢氣在反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O，被氧化為SO2氣體，反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)生的SO2通入Na2CO3溶液吸收時反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、CO2，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；2H2S+SO2=3S↓+2H2O中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，可見在上述反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)，B正確；C．在反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O中，只能證明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，H2S是還原性，氧化產(chǎn)物是SO2，而不能證明H2S及SO2對應(yīng)的酸H2SO3的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；D．從總體來看：H2S→Na2S2O3，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低。每產(chǎn)生1個Na2S2O3，S元素化合價(jià)升高4×2=8價(jià)；O2→Na2S2O3，O元素化合價(jià)降低2×2=4價(jià)，可見每制取1molNa2S2O3，反應(yīng)消耗2molO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(O2)=2mol×22。4L/mol=44.8L，D正確；故合理選項(xiàng)是C。規(guī)律總結(jié)：解答氧化還原反應(yīng)計(jì)算題的關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子得失守恒，列出守恒關(guān)系式求解。利用“得失電子守恒法”解題的步驟如下：【變式練習(xí)】1．往溶液中通入時，隨著參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：B．當(dāng)時，離子濃度關(guān)系：C．當(dāng)時，離子濃度大小關(guān)系：D．當(dāng)被氧化完全時，通入的物質(zhì)的量小于原的物質(zhì)的量【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖象可知，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時，Cl2先氧化，，然后氧化Br-，；當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：，故A正確；B．當(dāng)通入的氯氣為amol恰好將Fe2+反應(yīng)完時，生成Fe3+2amol，Cl-2amol，Br-有4amol，所以，故B錯誤；C．當(dāng)通入的氯氣為2amol，amol氯氣首先與Fe2+完全反應(yīng)，生成2amolCl-，剩余的amol氯氣會反應(yīng)掉2amolBr-，生成2amolCl-，此時n(Cl-)=4amol，n(Br-)=2amol，所以離子濃度大小關(guān)系：，故C正確；D．當(dāng)Fe2+被氧化完全時，通入Cl2的物質(zhì)的量為amol，而原FeBr2，的物質(zhì)的量為2amol，故D正確；故答案為B2．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中只有銅元素化合價(jià)發(fā)生變化B．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．刺激性氣味的氣體可能是硫酸的還原產(chǎn)物D．刺激性氣味的氣體可能是氨氣【答案】A【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2Cu+=Cu+Cu2+，則只有銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，A正確；B．由反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+可得，2Cu+——e-，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，B不正確；C．刺激性氣味的氣體是SO2，由反應(yīng)+2H+=H2O+SO2↑產(chǎn)生，硫酸只表現(xiàn)出酸性，不可能是硫酸的還原產(chǎn)物，C不正確；D．在酸性溶液中，不可能生成堿性氣體，所以刺激性氣味的氣體不可能是氨氣，D不正確；故選A。3．亞氯酸鈉是一種優(yōu)質(zhì)氧化劑，過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知：純易分解爆炸下列說法錯誤的是（）A．生成的離子方程式為B．空氣的作用是稀釋C．作還原劑D．等物質(zhì)的量的的漂白效率是的兩倍【答案】D【詳解】A．發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．純易分解爆炸，鼓入空氣可以稀釋以防爆炸，B正確；C．在吸收塔里二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，做還原劑起還原作用，C正確；D．1個可以得到4個電子，1個可以得到4個電子，故等物質(zhì)的量的和的漂白效率是相同的，D錯誤；故選D。1．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在、、、B．加入碳酸鈣有氣體產(chǎn)生的溶液中可能大量存在、、、C．弱堿性溶液中可能大量存在、、、D．中性溶液中有可能大量存在、、、【答案】C【詳解】A．Al3＋、S2?相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯誤；B．加入碳酸鈣有氣體產(chǎn)生的溶液呈酸性，不能大量共存，故B錯誤；C．弱堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋在溶液中部分水解，溶液顯示酸性，不可能為中性，故D錯誤；故答案選C。2．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。下列說法正確的是（）A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++D．使用NaClO消毒時，可用鹽酸酸化【答案】A【詳解】A．氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最終能使pH試紙褪色，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤；C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+，故C錯誤；D．NaClO與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故D錯誤；故答案選A。3．下列電離方程式，書寫正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：，A正確；B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鋁離子和氯離子，其電離方程式為：，B錯誤；C．硝酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鎂離子和硝酸根離子，其電離方程式為：，C錯誤；D．高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，可生成鉀離子和高錳酸根離子，其電離方程式為：，D錯誤；故選A。4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOB．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NHD．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O【答案】B【詳解】A．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為，故A錯誤；B．Cl2通入冷的NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．明礬溶液與過量氨水混合的離子反應(yīng)方程式為：，故C錯誤；D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體的離子反應(yīng)方程式為：，故D錯誤；故答案選B。5．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)，下列說法正確的是（

）A．金屬氧化物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是是否存在丁達(dá)爾效應(yīng)C．光導(dǎo)纖維的主要成分為硅單質(zhì)D．氨水和氨氣都不是電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．金屬氧化物中為酸性氧化物，為兩性氧化物；非金屬氧化物中等都不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，B項(xiàng)錯誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，C項(xiàng)錯誤；D．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能夠電離出離子導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，氨氣本身無法電離產(chǎn)生離子，故二者都不是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選D。6．某溶液中含有、、、、中的幾種，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，過濾、洗滌，再將沉淀加入到足量稀鹽酸中，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，下列判斷錯誤的是（）A．不能確定是否含有 B．一定不存在的離子有C．是否含有需通過焰色反應(yīng)確定 D．一定存在的離子有、、【答案】C【詳解】A．由分析可知，不能確定是否含有，A正確；B．由分析可知，一定不存在的離子有，B正確；C．由分析可知，一定存在鈉離子，C錯誤；D．由分析可知，一定存在的離子有、、，D正確；故選C。7．下列各組離子一定能在對應(yīng)溶液中大量共存的是（）A．與發(fā)生反應(yīng)生成的溶液：、、、B．常溫下的溶液：、、、C．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：、、、D．無色透明溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，故A錯誤；B．常溫下的溶液呈酸性，、、、能共存，故B正確；C．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，會與H+生成，故C錯誤；D．在溶液中呈橙黃色，故D錯誤；故答案選B。8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．過量鐵粉加入稀硝酸中：B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向硫酸銅溶液中通入氣體：D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水：?！敬鸢浮緿【詳解】A．過量鐵粉加入稀硝酸中生成，離子方程式為：，故A錯誤；B．向稀硝酸中滴加溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和一氧化氮，離子方程式為，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中通入氣體轉(zhuǎn)化成弱酸，方程式為：；D．碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式為：，故D正確；故答案選D。9．下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A．在0.1mol/L的氨水中：B．在0.1mol/L的氯化鈉溶液中：C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：D．25℃時，的溶液中：【答案】C【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．氯化鈉溶液中，與與均不能大量共存，故B錯誤；C．醋酸溶液中：離子間不發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．酸性條件下，不能大量存在，故D錯誤；故答案選C。10．下列關(guān)于化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的敘述錯誤的是（）A．海鹽提純時依次加入氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇B．煤、石油、天然氣既是能源又是重要的化工原料C．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染D．工業(yè)廢渣的處理應(yīng)遵循無害化、減量化和資源化的原則【答案】A【詳解】A．海鹽中的主要雜質(zhì)離子是Mg2+、Ca2+、，為了保證除雜的效果，所加試劑一般會過量，NaOH的作用是除去Mg2+，BaCl2的作用是除去，Na2CO3的作用是除去Ca2+以及過量的Ba2+，因此Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后加入，A錯誤；B．我們可以從煤、石油、天然氣中得到燃料和重要的化工原料，B正確；C．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染，C正確；D．工業(yè)廢渣的處理應(yīng)遵循無害化、減量化和資源化的原則，D正確；故答案為A。11．下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．常用于自來水的殺菌消毒B．呼吸面具中常用作供氧劑C．飽和溶液中加入少量雞蛋清變渾濁D．用溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯【答案】C【詳解】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B．呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑，過氧化鈉中O元素發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯誤；C．飽和溶液中加入少量雞蛋清變渾濁，屬于鹽析現(xiàn)象，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．具有強(qiáng)氧化性，乙烯可被氧化，與氧化還原有關(guān)，故D錯誤；故答案選C。12．古醫(yī)典中富含化學(xué)知識，下列描述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）。A．汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹B．強(qiáng)水(硝酸)：用水入五金皆成水C．熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅D．制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅【答案】D【詳解】A．汞得硫反應(yīng)生成HgS，元素化合價(jià)發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，A不符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，和一些金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，元素化合價(jià)發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，C不符合題意；D．為制取合金的過程，沒有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。13．天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．脫硫過程O2間接氧化H2SB．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液C．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．經(jīng)上述過程處理得到的天然氣還需要經(jīng)干燥等處理【答案】B【詳解】A．脫硫過程硫酸鐵和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和氧氣又轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，故O2間接氧化H2S，A正確；B．由A分析可知，硫酸鐵、硫酸亞鐵是循環(huán)使用的，無需添加，B錯誤；C．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可提供體鐵元素，用于治療缺鐵性貧血，C正確；D．經(jīng)上述過程處理得到的天然氣中含有生成的水，故還需要經(jīng)干燥等處理，D正確；故選B。14．常溫時，將0.1mol和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是（）A．由于氧化性，首先發(fā)生的反應(yīng)是B．當(dāng)加入16.8g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以和的形式存在D．m至少等于28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量由于生成氣體原因在減小【答案】B【詳解】A．酸性條件下，NO的氧化性更強(qiáng)，因此，首先發(fā)生：Fe＋NO＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，其次發(fā)生：Fe＋2Fe3＋═3Fe2＋，最后發(fā)生：Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．16.8g鐵粉的物質(zhì)的量為n(Fe)＝，剛好發(fā)生上述第一個反應(yīng)，生成NO物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，故B正確；C．滴加KSCN溶液不變紅色，在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2＋的形式存在，故C錯誤；D．第一個反應(yīng)恰好消耗16.8g鐵，生成0.3molFe3＋，消耗1.2molH＋，則溶液剩余0.8molH＋，所以在第二步和第三步反應(yīng)中，分別消耗鐵粉0.15mol，0.4mol，即8.4g，22.4g，所以共消耗鐵粉16.6g＋8.4g＋22.4g＝47.6g，故D錯誤；故答案選B。15．高鐵酸鈉()是一種綠色消毒劑，可用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的離子方程式為，則下列說法不正確的是（）A．在反應(yīng)中被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．上述反應(yīng)生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣【答案】A【詳解】A．在反應(yīng)中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，A錯誤；B．反應(yīng)中化合價(jià)升高做還原劑，次氯酸根離子做氧化劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；C．上述反應(yīng)鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?6，則生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．高鐵酸根離子中鐵元素處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣，D正確；故選A。16．成語的運(yùn)用中充滿了古人對化學(xué)的認(rèn)識，以下說法中錯誤的是（）A．“千淘萬漉”指在煉金的流程中使用了分液的方法B．“釜底抽薪”利用了除去氧化還原反應(yīng)中還原劑的方法C．“刀耕火種”表明古人已經(jīng)意識到草木灰可以使土壤變肥沃D．“火樹銀花”體現(xiàn)了金屬元素在遇到火焰灼燒時呈現(xiàn)的焰色試驗(yàn)【答案】A【詳解】A．從沙里淘金即用水沖洗，濾除雜質(zhì)，從沙里淘出黃金，屬于淘洗法，與分液無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B．“薪”是燃料與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，屬于還原劑類型，B項(xiàng)正確；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，可以作為化學(xué)肥料，C項(xiàng)正確；D．焰色反應(yīng)為焰火燃燒時表現(xiàn)出金屬元素焰色試驗(yàn)的特性，D項(xiàng)正確；答案選A。17．關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O。下列說法正確的是（）A．K2H3IO6中I處于其最高價(jià) B．I2是氧化產(chǎn)物，KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時、轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與化劑的物質(zhì)的量之比為9：1【答案】A【詳解】A．K2H3IO6中I化合價(jià)為+7，處于最高價(jià)，故A正確；B．在反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O中，I2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O中，I2和轉(zhuǎn)移電子數(shù)系數(shù)比為4：7，所以12.7gI2物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.0875mol，故C錯誤；D．據(jù)分析，還原劑與化劑的物質(zhì)的量之比為7：1，故D錯誤；故答案選A。18．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．生成1mol時，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【詳解】A．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A選項(xiàng)錯誤；B．ClO3中的Cl得電子做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．ClO3做氧化劑，H2O2做還原劑，其物質(zhì)的量之比為2:1，C選項(xiàng)錯誤；D．O從H2O2中的-1價(jià)升高為O2中的0價(jià)，生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，D選項(xiàng)錯誤；答案選B。19．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．中氯元素都被氧化 B．在反應(yīng)過程中失去電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比【答案】D【詳解】A．HCl中氯元素的化合價(jià)升高被氧化，還有1個氯的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A不正確；B．KClO3在反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)降低，得到電子，故B不正確；C．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷化合價(jià)的變化，KClO3中氯的化合價(jià)有+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，做氧化劑，HCl中-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，做還原劑有5個，故氧化劑和還原劑之比為1:5，故C錯誤；D．根據(jù)化合價(jià)的變化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，根據(jù)氧化劑變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑變?yōu)檠趸a(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比為：5:1；故選D。20．已知下列反應(yīng)：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性： D．氧化性：【答案】D【詳解】A．反應(yīng)I中HCl中氯元素化合價(jià)升高被氧化，所以HCl為還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)I中HCl為還原劑，CoCl2為還原產(chǎn)物，所以還原性HCl>CoCl2，同理I2的還原性強(qiáng)于HCl，故C錯誤；D．反應(yīng)I中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3>Cl2，同理Cl2的氧化性大于HIO3，故D正確；綜上所述答案為D。1．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【詳解】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。2．下列相關(guān)原理或化學(xué)用語錯誤的是（）A．電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-C．食鹽水精制的過程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓D．鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)【答案】A【詳解】A．電解MgCl2水溶液無法得到Mg單質(zhì)，會得到Mg(OH)2，A錯誤；B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-得到溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，B正確；C．Na2CO3可以除去Ba2+且不引入新的雜質(zhì)，離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓，C正確；D．CaSO4與濃度較大的可溶性碳酸鹽反應(yīng)可以得到碳酸鈣，再用酸可以將其除去，離子方程式為CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正確；綜上所述答案為A。3．下列說法錯誤的是（）A．很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物B．油脂和蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物均含有電解質(zhì)C．苯與液溴、乙醇與乙酸的反應(yīng)都是取代反應(yīng)D．丙烯與氯化氫加成可制得純凈的2—氯丙烷【答案】D【詳解】A．酯往往具有特殊的香味，鮮花水果含有低級酯，很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物，A正確；B．油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和丙三醇，在堿性環(huán)境下水解得到高級脂肪酸鹽和丙三醇，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，高級脂肪酸、高級脂肪酸鹽、氨基酸均屬于電解質(zhì)，B正確；C．苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，乙酸與乙醇在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，C正確；D．丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，與HCl加成得到1-氯丙烷和2—氯丙烷組成的混合物，D錯誤；答案選D。4．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，一段時間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4+H2OD．裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2N2O4△H＞0【答案】B【詳解】A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍(lán)色變淺，鐵變?yōu)閬嗚F離子：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，故A錯誤；B．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀CuS生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，一段時間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0，說明兩者恰好完全反應(yīng)完：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D．裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺，說明平衡逆向移動，則降低溫度，逆向是吸熱反應(yīng)，則得出：2NO2N2O4△H＜0，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5．納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為(Fe為+3價(jià))的黃銅礦(含有雜質(zhì))為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．“浸泡”過程中反應(yīng)的離子方程式為B．“氧化”過程中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．“調(diào)”后得到的溶液中主要溶質(zhì)是D．用激光筆照射納米可判斷其直徑是否介于之間【答案】D【詳解】A．由流程可知，“浸泡”過程中和硫酸鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫元素化合價(jià)升高，則硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)降低得到亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．“氧化”過程中，氧氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣為氧化劑、亞鐵離子為還原劑，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．由流程可知，加入氧化銅“調(diào)”后分離出氫氧化鐵沉淀，過濾得到的溶液中主要溶質(zhì)是，C正確；D．納米為純凈物，不是分散系，把納米分散在水在形成分散系，再用激光筆照射，可判斷其直徑是否介于之間，D錯誤；故選D。6．下列說法不正確的是（）A．25℃時，將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液呈中性B．向氨水中逐滴加入鹽酸，同時測定溶液的導(dǎo)電性，結(jié)果如圖所示。依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可推知一水合氨屬于弱電解質(zhì)C．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與少許等量相同形狀的鎂條反應(yīng)，鹽酸溶液中反應(yīng)的平均速率更快D．用等濃度的鹽酸分別中和等濃度、等體積的氨水和NaOH溶液，當(dāng)兩溶液均呈中性時，則有兩溶液中的離子：【答案】C【詳解】A．25℃時，將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液呈中性，故A正確；B．向氨水中逐滴加入鹽酸，同時測定溶液的導(dǎo)電性，結(jié)果如圖所示，開始導(dǎo)電性較弱，加HCl反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增大，依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可推知一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與少許等量相同形狀的鎂條反應(yīng)，開始?xì)潆x子濃度相同，由于醋酸又電離出氫離子，因此醋酸溶液中反應(yīng)的平均速率更快，故C錯誤；D．用等濃度的鹽酸分別中和等濃度、等體積的氨水和NaOH溶液，當(dāng)兩溶液均呈中性時，氨水中加入的鹽酸量比氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸量少，因此有兩溶液中的離子：，故D正確。綜上所述，答案為C。7．下列敘述正確的是（）A．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕B．CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．冰水混合物，干冰、酒精、水銀均為純凈物【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)的電離和電化學(xué)腐蝕都不需要通電，A錯誤；B．NO2與堿反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NO2不屬于酸性氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物，B錯誤；C．苛性鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．冰水混合物，干冰、酒精、水銀都只含有一種物質(zhì)，故均為純凈物，D正確；故答案為：D。8．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，即“侯氏制堿法”。其主要生產(chǎn)工藝流程如下圖，下列說法中正確的是（）A．粗鹽水中主要含有、、等雜質(zhì)離子，可以依次加入溶液、溶液、溶液及適量的鹽酸等除雜進(jìn)行精制B．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和C．飽和食鹽水中應(yīng)該先通入再通入，操作a是過濾D．母液中的溶質(zhì)只有，可直接作氮肥【答案】B【詳解】A．氯化鋇除去粗鹽中的硫酸根離子，氯化鋇需要放在碳酸鈉的前面，碳酸鈉才能除去過量的氯化鋇和粗鹽中的鈣離子，故A錯誤；B．由圖可知可用于循環(huán)使用的物質(zhì)有氨氣和二氧化碳，故B正確；C．飽和食鹽水中應(yīng)該先通入氨氣，再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳的吸收，過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，故C錯誤；D．母液中的溶質(zhì)有NH4Cl和沒有析出的碳酸氫鈉，不可直接作氮肥，故D錯誤；答案選B。9．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。故選A。10．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。11．近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的判斷錯誤的是（）A．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【答案】B【詳解】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。12．古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為（）A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。13．“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．高溫基吸附劑循環(huán)捕獲B．植樹造林捕獲和儲存大氣中的C．高選擇性氧化銦基催化劑將加氫轉(zhuǎn)化為D．在常溫、常壓條件下電催化將轉(zhuǎn)化為CO、【答案】A【詳解】A．高溫基吸附劑循環(huán)捕獲生成，未涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．綠色植物吸收的同時放出，屬氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．由制甲醇時，被還原，屬氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．中碳為價(jià)，及中碳均為價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A。14．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是（）A．M一定為FeOB．若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化C．若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)D．Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO【答案】A【詳解】A．M中含有+2價(jià)鐵，且所含電荷數(shù)為0，可能是FeO或Fe(OH)2，A不合理；B．R為0價(jià)鐵元素，且為單質(zhì)，則為Fe單質(zhì)，常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化，B合理；C．若Q為金屬陽離子，化合價(jià)為+2價(jià)，則為Fe2+，與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，C合理；D．FeO中Fe元素為+6價(jià)，據(jù)圖可知FeO在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO，D合理；綜上所述答案為A。15．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是（）A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【詳解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。16．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。17．用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是（）A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【答案】C【詳解】A．水解過程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項(xiàng)錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選C。18．“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（）。A．銅的金屬活動性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑【答案】D【詳解】A．根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項(xiàng)正確；B．通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；C．銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C項(xiàng)正確；D．銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項(xiàng)錯誤；答案選D。19．捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D．之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，，比多，且生成速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，B正確；C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，時刻可知，H2的流速為2mmol/min，而CO流速v(范圍1<v<2mmol/min)，說明剩余的的是由副反應(yīng)生成，副反應(yīng)生成H2流速2-v(范圍0~1mmol/min)，因此副反應(yīng)生成H2速率小于反由應(yīng)②生成速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；故答案為：C。20．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【詳解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。1．（2022·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。2．（2022·湖北·高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：【答案】C【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。3．（2022·江蘇·高考真題）周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和)；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．與HF溶液反應(yīng)：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：D．甲烷的燃燒：【答案】A【詳解】A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為，故B錯誤；C．鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)，故C錯誤；D．由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D錯誤；故選A。4．（2022·廣東·高考真題）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A