8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)講義-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：金屬+氧氣→金屬氧化物鐵與氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：，，放出大量熱，生成一種固體。銅與氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成一種固體。鎂條燃燒：現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出，放出大量熱，生成一種固體。鋁條燃燒：現(xiàn)象：鋁條劇烈燃燒，發(fā)出，放出大量熱，生成一種固體。與酸反應(yīng)（1）鎂與酸反應(yīng)：現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，鎂逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)燙，生成一種燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體。（2）鋅與酸反應(yīng)：現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，鋅逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，生成一種燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體。（3）鐵與酸反應(yīng)：現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，生成一種燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\綠色。（4）銅與酸反應(yīng)：銅片放入稀鹽酸或稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。與鹽溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅反應(yīng)：現(xiàn)象：鐵釘表面有固體析出，溶液由變?yōu)?。銅與硝酸銀反應(yīng)：現(xiàn)象：銅絲表面有固體析出，溶液由變?yōu)?。※注意事?xiàng)：必須是前邊的金屬置換后邊的金屬；因K、Ca、Na過(guò)于活潑，進(jìn)入溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，故不會(huì)置換出后邊的金屬；置換必須是發(fā)生在溶液中的反應(yīng)，且要求反應(yīng)物鹽的可溶的；鐵發(fā)生置換時(shí)生成的均為亞鐵離子。寫出金屬活動(dòng)性順序表的名稱及符號(hào)：1．用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動(dòng)性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）A．銅片表面可以觀察到氣泡 B．放鋅片的試管比鎂片的試管更熱 C．三支試管中鹽酸溶液的濃度可以不同 D．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鋅、銅2．某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，不能得到正確結(jié)論的是（）A．Al、FeSO4溶液、Cu B．Al（NO3）3溶液、Fe、CuSO4 C．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀鹽酸3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無(wú)變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y4．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y放分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)，在Z表面有銀析出。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z可能分別是以下哪種金屬（）A．Na、Pt、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Cu、Ag、Fe D．Ag、Zn、Cu5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 B．紅磷在空氣中燃燒冒出大量的白色煙霧 C．鐵絲與稀鹽酸混合，有氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶液 D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰6．如圖表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中屬于置換反應(yīng)的是（）A．① B．② C．③ D．④7.為探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,提供的試劑有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D.根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱8.金屬M(fèi)和AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()的金屬性比Ag的強(qiáng)B.金屬M(fèi)可能是銅C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了變化9.如右圖,一木塊漂浮于X中,向X中緩緩加入(或通入)少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮,則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計(jì))()序號(hào)XY①水食鹽②氫氧化鈣溶液二氧化碳③稀硫酸鎂粉④硫酸銅溶液鐵粉A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④10.已知A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種常見(jiàn)的金屬,B溶于水得到一種淺綠色溶液,C是單質(zhì),D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。(1)寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式：(2)寫出C→D的化學(xué)方程式：11.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用如圖裝置(固定裝置未畫出)測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：①取一段鎂帶樣品,準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g。②往量氣管內(nèi)裝水至液面低于刻度“0”的位置,按圖所示(未裝藥品)裝配好儀器。③檢查裝置氣密性。④在試管中加足量稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡膠塞。⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一高度,記錄量氣管中液面位置。⑥把試管底部略微抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸并完全反應(yīng)。⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置。⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)(填“能”或“不能”)用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品。

(3)若不改變溫度，如何用較簡(jiǎn)單的方法檢查圖示裝置的氣密性？(4)經(jīng)換算，該實(shí)驗(yàn)獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g，求該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，(填“會(huì)”或“不會(huì)”)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果。理由是：金屬的遠(yuǎn)程置換問(wèn)題1.鐵、鋅與酸反應(yīng)：鐵和鋅同時(shí)加入稀硫酸中，鋅先與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后再輪到鐵和稀硫酸反應(yīng)。2.鋅與硫酸、硫酸銅反應(yīng)：鋅加入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完全后再與稀硫酸反應(yīng)。結(jié)論：距離越遠(yuǎn)越先發(fā)生反應(yīng)?！镜淅治觥夸\加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中鋅少量，只能置換出部分銀：固體為，溶質(zhì)為鋅恰好把銀置換完全：固體為，溶質(zhì)為鋅置換出部分銅：固體為，溶質(zhì)為鋅恰好把銅置換完全：固體為，溶質(zhì)為鋅過(guò)量：固體為，溶質(zhì)為1.某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅2.現(xiàn)將一定量的鐵粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后加入稀鹽酸，燒杯中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但出現(xiàn)了白色沉淀，則加入鹽酸前的燒杯中一定含有（）A．Fe、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2 B．Cu、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2C．Ag、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2D．Cu、Ag、AgNO3、Cu(NO3)23.向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾液M和濾渣N;向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷,下列說(shuō)法中不正確的是()A.濾液M中一定存在Zn2+B.濾液M的顏色呈藍(lán)色C.濾渣N中一定含有Fe和CuD.濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量4.某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液和濾渣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有。(填寫化學(xué)式,下同)

(2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有，可能含有。

(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有，可能含有。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。

5.為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。(1)小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向盛有表面積相同的鋁片和鋅片的試管中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是：(3)小芳在(2)實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。【提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么?【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明的晶體或白色微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O(shè)】假設(shè)a:該灰黑色沉淀可能含有假設(shè)b:該灰黑色沉淀可能含有AlCl3假設(shè)c:該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加入適量稀鹽酸有微量氣泡,固體全部溶解,得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無(wú)水乙醇固體部分溶解【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)①可判斷假設(shè)c(填“成立”或“不成立”)，再結(jié)合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是(4)你認(rèn)為(1)中小明的實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)比較鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。分別從設(shè)計(jì)方法和操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由：金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量是由反應(yīng)物中能夠被完全消耗的物質(zhì)決定的。氫氣質(zhì)量—時(shí)間圖像等量少量金屬+足量酸：最終氫氣質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：鋁＞鎂＞鐵＞鋅。計(jì)算公式：等量少量酸+足量金屬：最終氫氣量由酸決定，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。氫氣質(zhì)量—金屬質(zhì)量圖像氫氣質(zhì)量—酸質(zhì)量圖像1.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和濃度均相等的三份稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()2.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別與足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.t1時(shí),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量:X>YB.t2時(shí),消耗金屬的質(zhì)量:X>YC.t3時(shí),消耗金屬的質(zhì)量:X=YD.t3時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y3．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把M加入到Y(jié)NO3溶液中，反應(yīng)關(guān)系分別如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X4．下列圖示，能表示鐵粉投入足量稀鹽酸后，生成的氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系的是