9.3溶液的濃度第2課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第九單元溶液課題3課題3溶液的濃度第2課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.熟練掌握溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，深刻了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)生產(chǎn)的實(shí)際意義，能進(jìn)行有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。提高學(xué)生具體問題具體分析的能力。2.自主學(xué)習(xí)、合作探究，學(xué)會(huì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的方法，能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.積極投入全力以赴享受學(xué)習(xí)的過程，激發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)和探究化學(xué)事物的興趣,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展,提高人類生活質(zhì)量方面的巨大作用,了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；重點(diǎn)：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的理解，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；難點(diǎn)：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算；探究構(gòu)建導(dǎo)入新課：圖片導(dǎo)入【創(chuàng)設(shè)情景】給同學(xué)們播放一組農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥使用的圖片，通過使用農(nóng)藥的濃度不同導(dǎo)致殺蟲效果不一來表明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)生產(chǎn)的意義。教師可以對(duì)圖片進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕庾x，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課的思考?！咎釂枴恳槐蟹湃胍怀滋呛头湃雰沙滋嵌寄苄纬商撬?，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大．但這種比較方法太粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準(zhǔn)確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學(xué)到的知識(shí)．通過提問問題激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，便于下一步溶解度教學(xué)的展開。一、學(xué)始于疑——我思考，我收獲！1.在生產(chǎn)生活中有很多領(lǐng)域?qū)τ谌芤旱臐舛扔泻芫_的要求，那么我們?nèi)绾蝸砭_描述溶液的濃度？2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么求算？我們可以利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來進(jìn)行哪些量的求算？教學(xué)建議：—2分鐘的時(shí)間獨(dú)立思考，不做任何形式的回答，以便增強(qiáng)學(xué)生對(duì)課本知識(shí)學(xué)習(xí)的針對(duì)性。2.提出的問題可以用課件展示出來，讓學(xué)生進(jìn)一步重視。學(xué)習(xí)建議：請(qǐng)同學(xué)用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問題，并結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問開始下面的探究學(xué)習(xí)。二、質(zhì)疑探究——質(zhì)疑解疑、合作探究探究點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)真閱讀課本，畫出重難點(diǎn)，思考以下問題（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別稱取40克和50克氯化鈉加入到水中配制成100克溶液，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)氯化鈉均未完全溶解，這兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%嗎？答案：不是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定的范圍內(nèi)有意義，要考慮到溶質(zhì)溶解度的問題，溶質(zhì)沒有完全溶解的部分不能計(jì)入溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量，比如20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，加入過多食鹽后，固體有剩余，不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)，20℃時(shí)氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，因此化學(xué)計(jì)算中不能脫離實(shí)際進(jìn)行純粹的計(jì)算，否則是沒有意義的。（2）醫(yī)院里給病人輸入的生理鹽水為0.9%，這表示什么？答案：生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，比如100克生理鹽水要含有0.9克食鹽。（3）從100毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液中，取出10毫升，這10毫升溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？答案：根據(jù)溶液的定義，溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分完全相同，因此這10毫升溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%。（4）我們不用濃、稀來衡量溶液的組成，而用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，這種表示方法有什么好處？答案：①用“濃”“稀”來表示溶液里含有多少溶質(zhì)，這種方法比較粗略。②在生產(chǎn)和實(shí)際生活中，要準(zhǔn)確表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量是十分重要的，比如使用農(nóng)藥時(shí)，溶液太稀不能殺滅蟲害，溶液太濃則會(huì)毒害農(nóng)作物。（5）通過前面的學(xué)習(xí)，你對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念有什么認(rèn)識(shí)？答案：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)．3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位．4．由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系．因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義．例如20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克，說明20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g的NaCl，所以，20℃時(shí)，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過×100%＝26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的．由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也必須在一定溫度下才有意義．5．運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶解的質(zhì)量，因此當(dāng)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量確定了，溶液的組成也就確定了。針對(duì)訓(xùn)練1.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說法正確的是()①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)A．①② B．③④ C．②③ D．①④答案：選D2．在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質(zhì)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．不變 B．減小 C．增大 D．無法判斷答案：選A3．當(dāng)溶液被水稀釋時(shí)，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量C．溶質(zhì)的溶解度 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：選C總結(jié)歸納：____________________________________________________________________________________答案：本探究點(diǎn)主要學(xué)習(xí)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解與應(yīng)用1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)．3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位．4．由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系．因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義．探究點(diǎn)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算認(rèn)真思考以下問題：1.寫出計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。并從中推導(dǎo)出如何求溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量。答案：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量==溶質(zhì)的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量==溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？答案：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150kg－24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉，126kg的水3．通過以上的計(jì)算題總結(jié)一下，關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括哪幾種類型？答案：①已知溶質(zhì)和溶解的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量③溶液稀釋和配制問題的計(jì)算④把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算針對(duì)訓(xùn)練1.欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體()A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g答案：A2.20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%答案：D3.在某溫度下，把某物質(zhì)Wg完全溶解在水中，制成V毫升飽和溶液，該飽和溶液的密度為dg·cm－3，那么，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．答案：×100%總結(jié)歸納：____________________________________________________________________________________答案：關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的類型①已知溶質(zhì)和溶解的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量③溶液稀釋和配制問題的計(jì)算④把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算三、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：歸納總結(jié)，串聯(lián)整合質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念、含義相關(guān)計(jì)算表示溶液組成計(jì)算公式結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算四、當(dāng)堂檢測(cè)：有效訓(xùn)練，反饋矯正1．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝20∶21C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝21∶10答案：C2．將50g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（）A．溶解度變大B．溶劑質(zhì)量不變C．溶質(zhì)質(zhì)量不變D．溶液由稀變濃答案：CD3.向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中加入3g固體氫氧化鈉和12g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.25% B.23%C.20.5% D.20%答案：選D4.有一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的KCl溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A.12g B.14.4gC.24g D.28.8g答案：選D℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，現(xiàn)將20g食鹽充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：設(shè)20℃時(shí)50g水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為x，則x＝18g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝26.5%答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．點(diǎn)撥：本題主要考察飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，在此類計(jì)算過程中一定要注意，是溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，并不包括不溶于溶劑的溶質(zhì)，因此要特別注意加入的溶質(zhì)有可能不會(huì)全部溶解，沒有全部溶解的要按此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。6.向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z65981612yzx 解得：解得： 解得：故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：點(diǎn)撥：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4，故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量－生成H2的質(zhì)量。有錯(cuò)必改：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________