5.2金屬礦物鐵的冶煉課件-九年級化學（全國）上冊

第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉自然界中極少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在自然界中以單質(zhì)存在的金和銀大多數(shù)金屬以化合物形式存在思考：為什么金、銀、鉑等少數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在？而大多數(shù)金屬以化合物的形式存在呢？

選擇冶煉原料時，通?？紤]礦石的價格、金屬的含量、安全無污染等。如何從金屬化合物中得到金屬？使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。每種金屬礦物都適合用來冶煉金屬嗎？從環(huán)保和金屬元素含量的角度分析，你覺得下列鐵礦石最不適合用來冶煉的是？赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4FeS2黃鐵礦由于不同的金屬的化學活動性不同，因此，常采用不同的冶煉方法。熱還原法、電解法、熱分解法等。利用還原劑在高溫下將金屬從化合物中還原出來。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2WO3+3H2===W+3H2O2CuO+C===2Cu+CO2

高溫

高溫

高溫熱還原法熱還原法金屬氧化物跟焦碳、氫氣、一氧化碳等物質(zhì)反應，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原。金屬的常用冶煉方法與Fe2O3反應的裝置（1）反應容器：硬質(zhì)玻璃管（方便加熱和氣體的進出）（2）加熱工具：酒精噴燈（提供高溫）Fe2O3CO（3）如果要證明生成了CO2，還需要添加什么裝置？Fe2O3CO澄清石灰水（4）從上述裝置排除的氣體的成分是什么？該裝置是否完善？Fe2O3CO澄清石灰水（5）一氧化碳有毒，為防止一氧化碳污染空氣該實驗中如何對尾氣進行處理？方法1：增加酒精燈點燃尾氣Fe2O3CO澄清石灰水方法2：用氣球收集起來再處理。Fe2O3CO澄清石灰水CO與Fe2O3反應的實驗關鍵步驟通點熄通CO：早出晚歸酒精噴燈：遲到早退與Fe2O3反應的實驗步驟：（1）組裝實驗儀器，并檢查裝置的氣密性（2）在硬質(zhì)玻璃管中裝入氧化鐵粉末，固定裝置。（3）向玻璃管內(nèi)通入驗純的一氧化碳氣體；（4）點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；（5）熄滅酒精噴燈停止加熱；（6）待試管內(nèi)的物質(zhì)冷卻后停止通一氧化碳。查—裝—通—點—熄—通與Fe2O3反應的實驗現(xiàn)象A處：固體由紅色變成黑色；B處：澄清石灰水變渾濁。ABCC處：尾氣燃燒發(fā)藍色火焰5.如何證明生成的黑色粉末是不是鐵粉？用磁鐵吸引，再將黑色粉末加入稀鹽酸中。工業(yè)煉鐵2.原料：主要反應:高爐鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石①提供熱源②提供CO1.設備：3.作用：鐵礦石：提供鐵元素焦炭：空氣：提供氧氣石灰石：將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)成爐渣除去Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫

以生鐵為原料，利用氧氣或鐵的氧化物將一部分碳等雜質(zhì)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去的過程。目的：降碳、調(diào)硅錳、除硫磷。原理：工業(yè)煉鋼原料進口通過高爐煉出的鐵是含有少量雜質(zhì)的生鐵，不是純鐵。有關雜質(zhì)問題的計算例1、1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？氧化鐵的質(zhì)量：

1000t×（1-20%）=800t純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例2、計算多少噸生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%，含鐵560t？生鐵的質(zhì)量：不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例3：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，