高三化學(xué)試卷評講教案例文教案及反思

教案系列高三化學(xué)試卷評講教案例文教案及反思留意多將課堂留給同學(xué)。新課程改革的理論是建構(gòu)主義，建構(gòu)主義強(qiáng)調(diào)從同學(xué)的實(shí)際動身，強(qiáng)調(diào)同學(xué)的自主學(xué)習(xí)、自我構(gòu)建學(xué)問。今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于高三化學(xué)試卷評講教案2021例文，希望可以關(guān)懷到大家。

高三化學(xué)試卷評講教案2021例文1

內(nèi)容簡介:

要點(diǎn)、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)(官能團(tuán)的檢驗(yàn))

常用的試劑及所檢驗(yàn)的物質(zhì)有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應(yīng))。

③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機(jī)物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍(lán)色溶液，羧酸與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含—CHO的物質(zhì)與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。

⑤FeCl3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。

⑥水：利用有機(jī)物的水溶性大小及密度大小進(jìn)行檢驗(yàn)。

要點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

鑒別方法：

1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)

(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。

(2)若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)分開來。

(3)若以上述兩種方法都未能鑒別時，可考慮兩兩混合法。

高三化學(xué)試卷評講教案2021例文2

【專題目標(biāo)】

1.把握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.把握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

3.以第3周期為例，把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA族和ⅦA族為例，把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【經(jīng)典題型】

題型一：幾個量的關(guān)系(X)

例1已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A)

A.B.

C.(A-n+2)molD.

點(diǎn)撥：由A→M→n→N

規(guī)律總結(jié)：

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中準(zhǔn)確的是(B)

A53g碳酸鈉中含NA個CO32-B0.1molOH-含NA個電子

C1.8g重水(D2O)中含NA個中子

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用

例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式

指出53號元素在周期表中的位置

點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動

54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位

規(guī)律總結(jié)：

0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。

例3R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列推斷準(zhǔn)確的是(BC)

A.當(dāng)它形成①時，不行能形成④B.當(dāng)它形成②時，不行能形成③、④

C.當(dāng)它形成①時，不行能形成②、③D.當(dāng)它形成②時，可以形成①

點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思索

規(guī)律總結(jié)：

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。

⑶以上幾點(diǎn)相互聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子肯定屬于堿金屬的是(CD)

A.最外層只有1個電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1

3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為(D)

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是(D)

A.1B.2C.5D.6

點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿意此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

規(guī)律總結(jié)：

從化合價入手或從直覺代表物入手都可以。

鞏固：4周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式。

題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系

例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：(B)

元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)

X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電

Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電

Z680/猛烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的挨次是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是(A)

A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑

C.AgAt不溶于水D.是有色固體

點(diǎn)撥：位近性近

例7在肯定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是;元素R在周期表中的位置是。

點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價

規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備位置，結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)

|正價|+|負(fù)價|=8

鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是;Y和X的組建元素相同，Y的化學(xué)式是;1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在肯定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是。

6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列推斷準(zhǔn)確的是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金屬性：XYZ

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z挨次由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大

7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號)。

隨堂作業(yè)：

1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中準(zhǔn)確的是

A.未能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

2X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)

A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX

3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不準(zhǔn)確的是()

A.它是一種共價化合物B.在加熱時此化合物可以分解

C.這種化合物未能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組建的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表推斷，下列敘述不準(zhǔn)確的是

AK層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

BL層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

CL層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

DM層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6重水A與一般水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述準(zhǔn)確的是()

A.A、B的質(zhì)量相等時，造成或產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

B.A、B的質(zhì)量相等時，造成或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

C.A、B的物質(zhì)的量相等時，造成或產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

D.A、B的物質(zhì)的量相等時，造成或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學(xué)式。

8A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E挨次增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;

⑵畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;

⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;

⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行爭論??，你設(shè)計(jì)了一些試驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)ABCDEFGHIJ

熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250

與水反應(yīng)√√√√

與酸反應(yīng)√√√√√√

與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√

相對于A元素的

原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

依據(jù)元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

A

B

H

10已知1個N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

(2)假如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：

鋰XY

失去第一個電子519502580

失去第二個電子729645701820

失去第三個電子1179969202750

失去第四個電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。。

②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

高三化學(xué)試卷評講教案2021例文3

物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為：mol﹒L-1

2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](2021?中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是()

A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.00mol/L

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特殊提示：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組建的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊狀況下溶液的溶質(zhì)要把握清晰，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟識表示溶液組建的其他物理量。

表示溶液組建的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)分也有肯定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計(jì)算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指派試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

依據(jù)c=n/V=m/MV來推斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2021?七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采納18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，當(dāng)心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后當(dāng)心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的準(zhǔn)確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。

③定容的準(zhǔn)確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不當(dāng)心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.當(dāng)心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入肯定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中當(dāng)心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否準(zhǔn)確?若不準(zhǔn)確，指出其中錯誤之處。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L=100mL3.6mol/LV=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最終定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。(3)見答案。

[答案](1)20.0mL(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒漸漸地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④D;

(3)未能用量筒配制溶液，未能將水加入到濃硫酸中。

特殊提示：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作挨次來講，需留意以下幾點(diǎn)：

1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清晰：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種狀況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種狀況：假如給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則依據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);假如給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則依據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，未能用實(shí)際量。如：試驗(yàn)室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要留意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差未能過大，否則易造成或產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，未能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，假如液面降到刻度線下，未能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?/p>

4.定容時假如液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

高三化學(xué)試卷評講教案2021例文4

硫與硫的化合物

考點(diǎn)1硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體(淡黃色固體有：等)。

2.化學(xué)性質(zhì)

硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

(1)與金屬反應(yīng)：Na+S(猛烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)

Al+S(制取的途徑)Fe+S(黑色)

(2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2S+H2H2S

(3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃)

S+2H2SO4(濃)S+NaOH

[特殊提示]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故試驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。

[例1](1)將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lbmol?L1的鹽酸就不再造成或產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所造成或產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L，其緣由是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即造成或產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。

設(shè)加入bmol?L1鹽酸的體積為V，則

×2=V×bmol?L1，得V=L或mL

標(biāo)準(zhǔn)狀況下造成或產(chǎn)生氣體的體積為×22.4L?mol1=0.4mL。

(2)n(S)==0.05mol0.1mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。

【答案】(1)0.4mL

(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L

【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確肯定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸造成或產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉關(guān)于，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時需留意反應(yīng)的條件和環(huán)境。

考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.物理性質(zhì)

相同點(diǎn)：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。

不同點(diǎn)：CO2氣味，SO2有氣味;CO2毒，SO2毒;CO2水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。

2.化學(xué)性質(zhì)

相同點(diǎn)：都是氧化物。

①都能和水反應(yīng)，生成的酸穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3;

SO2+H2OH2SO3。

②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。

SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。

Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O

不同點(diǎn)：

①SO2常表現(xiàn)性：2SO2+O22SO3CO2表現(xiàn)性：CO2+C2CO

SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2未能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2未能。

③造成環(huán)境破壞的緣由不同：SO2形成，CO2引起。

[特殊提示]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，未能使之腿色。緣由是SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。

[例2]下列試驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()

①能使澄清石灰水變渾濁②能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀造成或產(chǎn)生

A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④

[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

【答案】C

【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消逝。所以未能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?/p>

①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，未能使品紅溶液褪色的是CO2。

②用氫硫酸，消逝渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓

③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，造成或產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl

考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸

氧化性強(qiáng)弱氧化性(S)氧化性(H+)

氧化性的緣由

還原產(chǎn)物一般是，可以是硫單質(zhì)H2

與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2SO4→

能與排在金屬活動挨次表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)未能反應(yīng)

與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)未能反應(yīng)

[特殊提示]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84g?cm3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。

[例3](2021屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)試驗(yàn)裝置，該試驗(yàn)過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)峻地?fù)p害師生健康.為此某課外小組對此試驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的試驗(yàn)操作簡潔現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。試驗(yàn)步驟如下：

圖1圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：;

(2)塑料袋作用是：;

(3)為了防止反應(yīng)終止后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是：;相關(guān)的離子方程式是：。

[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧造成或產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴原因)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開頭褪色，而且原來無色硫酸溶液開頭變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。

【答案】(1)支管口有白霧，試管中消逝綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;

(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿汲取SO2氣體

SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3

【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：汲取物質(zhì)中由水分子組建的的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫?，但一般未能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機(jī)化合物)中H、O兩原子按水的組建比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)

濃硫酸使潮濕的石蕊試紙先變紅(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使潮濕的石蕊試紙變紅，未能使之變黑或褪色。

考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)

1.原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓(白色)，BaSO4鹽酸、硝酸的特性。

2.試劑：。

3.檢驗(yàn)的誤區(qū)

干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4;Ag+還能與Cl反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。

4.檢驗(yàn)步驟

①在待測溶液中加入，排解等離子的干擾。留意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將氧化成而被漏檢。

②在排解干擾后的溶液中加入，造成或產(chǎn)生的白色沉淀肯定是BaSO4，則此溶液中肯定含有SO42。

[特殊提示]：檢驗(yàn)SO42的關(guān)鍵是既要留意試劑的選擇，又要留意操作挨次的優(yōu)化，方能排解干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，準(zhǔn)確推導(dǎo)。

[例4]對某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，造成或產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)未能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()

A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH4+

[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中肯定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解造成或產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，造成或產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3造成或產(chǎn)生，說明溶液中肯定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3造成或產(chǎn)生的，故未能確定的為SO42。

【答案】B

【誤區(qū)警示】SO42檢驗(yàn)的誤區(qū)：

①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此時上述離子同樣會造成或產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯誤是未留意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。

因?yàn)锳g++ClAgCl↓(白色)Pb2++2ClPbCl2↓(白色)

③誤將SO32判成SO42。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯誤是未留意NO3具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++

SO32BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液造成或產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認(rèn)定肯定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案

考點(diǎn)1硫的性質(zhì)

1.多種淡黃Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT

2.(1)Na2SAl2?S3Al2S3FeS(2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O

考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.無大于沒有刺激性無有能溶于易溶于

2.酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2還原氧化酸雨溫室效應(yīng)

考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

強(qiáng)弱分子中+6價的硫元素離出來的H+SO2硫酸鹽+SO2↑+H2O

考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)

1.不溶于2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸

4.①稀鹽酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化鋇溶液

高三化學(xué)試卷評講教案2021例文5

教學(xué)過程：

引入

化學(xué)定量分析的方法許多，而滴定法是其中最基本、最簡潔的一種，但是滴定的手段有許多種，依據(jù)具體狀況可以采納不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。把握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

板書

第五節(jié)酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在肯定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應(yīng)當(dāng)有什么定量關(guān)系?

引出

h++oh==h2o(中和反應(yīng)實(shí)質(zhì))

n(h+)==n(oh-)

依據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關(guān)系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n=cv

閱讀

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，依據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?

板書

(1)(1)定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產(chǎn)和化學(xué)試驗(yàn)中，常常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在試驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的精確?????濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。)