2022至2023年高一后半期5月份考試化學(xué)考試(云南省玉溪市江川二中)

選擇題

充分燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下消耗氧氣最多的是

()

A.乙酸乙酯B.丁烷C.乙醇D.葡萄糖

【答案】B

【解析】

將選項(xiàng)化學(xué)式進(jìn)行變形，然后再進(jìn)行比較。

A.乙酸乙酯分子式為C4H8O2可變形為C4H4-2H2O；

B.丁烷分子式為C4H10；

C.乙醇分子式為C2H6O可變形為C2H4-H2O；

D.葡萄糖分子式是C6H12O6可變形為C6-6H2O,

比較變形后的分子式，分子中的“H20”部分不消耗氧氣，耗氧量?jī)H取

決于非"H20",lmol乙酸乙酯消耗5moi02,lmol丁烷消耗6.5molO2,

1moi乙醇消耗3moi。2,lmol葡萄糖消耗6moi02,可見充分燃燒等

物質(zhì)的量的上述四種有機(jī)物，在相同條件下消耗氧氣最多的是丁烷,

故合理選項(xiàng)是Bo

選擇題

各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）

A.酸性：HKHBr<HCKHFB.穩(wěn)定性:HF<HCKHBr<HI

C.氧化性：F2<CI2<Br2<l2D,沸點(diǎn)：F2<CI2<Br2<l2

【答案】D

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越不

容易斷裂，因此化合物的水溶液的酸性越弱，由于元素的非金屬性

F>CL>Br>l,所以氫化物水溶液的酸性HI>HBr>HCI>HF,A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，越不容易斷裂，其相應(yīng)的氫化

物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性F>CI>Br>l,所以穩(wěn)定性

HF>HCI>HBr>HI,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，原子獲得電子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的該元素的

單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性F>CI>Br>l,所以單質(zhì)的氧

化性:F2>CI2>Br2>l2,C錯(cuò)誤；

D.鹵族元素的單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間

作用力結(jié)合，分子間作用力大小與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，物質(zhì)的

相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，物質(zhì)

的相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系為F2VCI2VBr2VI2,所以物質(zhì)的沸點(diǎn)F2<

CI2<Br2<l2,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

選擇題

鼠［(CN)2］、硫鼠［(SCN)2］等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，

它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag++CN-=AgCNj(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧

酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br一強(qiáng)。

下列反應(yīng)中，不正確的是()

A.2CN-+CI2=2CI-+(CN)2

B.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

C.(OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-

D.MnOZ+AHSCN^^Mn(SCN)2+(SCN)2個(gè)+2H2O

【答案】C

【解析】

A.陰離子的還原性一般比Br-強(qiáng)，說明能被氯氣氧化，所以

2CN-+CI2=2CI-+(CN)2,A正確；

B.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與

堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,B正確；

C.鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(OCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，

發(fā)生(OCN)2+H2O=HOCN+HONO,擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般

比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成

離子形式，C錯(cuò)誤；

D.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則

HSCN與MnO2反應(yīng)生成(SCN)2,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HSCN^.

Mn(SCN)2+(SCN)2個(gè)+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

選擇題

如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶?jī)?nèi)盛有

等體積的甲烷和氯氣，用光照射燒瓶一段時(shí)間，下列說法正確的是

()

y__

A.只能生成CH3cl一種有機(jī)物

B.燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升

C.大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層

D.向水中加入石蕊試液后不變色

【答案】C

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，A錯(cuò)誤；

B.生成物質(zhì)中氯化氫易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣

壓作用下，燒瓶?jī)?nèi)液面會(huì)上升，B錯(cuò)誤；

C.生成產(chǎn)物中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是

液體，依據(jù)相似相溶原理，他們都不溶于水，所以大試管內(nèi)的溶液會(huì)

出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；

D.生成物質(zhì)中含有氯化氫，氯化氫溶于水，電離生成氫離子，溶液顯

酸性，使石蕊變紅，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

選擇題

下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）

A.CH4+CI2無(wú)碼，CH3CI+HCI

B.CH2===CH2+HCI-->CH3CH2CI

C.CH3CH2OH+HBriM^HCH3CH2Br+H2O

D.2cH3cH3+702與燃,4CO2+6H2O

【答案】B

【解析】有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)

直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，據(jù)此解答。

A.CH4+CI2主LCH3CI+HCI是甲烷的取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.CH2=CH2+HCI玲CH3cH2cl是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，B正確;

C.CH3cH20H+HBr里”.CH3cH2Br+H2O是乙醇的取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.2cH3cH3+7023*4co2+6H2O是乙烷的燃燒，屬于氧化反應(yīng),

D錯(cuò)誤。答案選B。

選擇題

酒精完全燃燒后，生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收，這種物質(zhì)是

A.NaOH溶液B.堿石灰C.無(wú)水氯化鈣D.濃硫酸

【答案】B

【解析】

試題酒精完全燃燒后，產(chǎn)生C02、H20,C02是酸性氧化物，則能夠

吸收該氣體、水的應(yīng)該是堿性干燥劑，只有堿石灰符合題意，因此選

項(xiàng)是Bo

選擇題

鍵能是形成（或斷開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量，現(xiàn)查得N三N

鍵能為945.6kJ-mol-l、H-N鍵能為391已知氮?dú)馀c氫

氣化合生成2mol氨氣時(shí)放出的能量為92.4kJ。則H-H鍵的鍵能是

A.45kJ-mol-1B.436kJ-mol-1

C.1308kJ-mol—1D.135kJ-mol—1

【答案】B

【解析】

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2臨化胃鼠

2NH3(g),反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)

鍵釋放的能量差，所以945.6kJ/mol+3xX-6x391kJ/mol=-92.4kJ/mol,

解得H-H的鍵能為436kJ/mol,故合理選項(xiàng)是B。

選擇題

甲?庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有

相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

【答案】D

【解析】

有強(qiáng)脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S,由元素周期表結(jié)構(gòu)推知：丙

為B元素，庚為F元素，丁為Si,戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知,

甲為Mg,乙為Ca。

A、B質(zhì)子數(shù)為5,As質(zhì)子數(shù)為33,二者原子序數(shù)相差28,選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B、非金屬性F>S>As,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S>AsH3,選項(xiàng)

B錯(cuò)誤；

C、Mg在常溫下與水反應(yīng)緩慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、丁的最高價(jià)氧化物為SiO2,是光導(dǎo)纖維的主要成分，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖

所示，該電池的電解質(zhì)為6moi?!_—1K0H溶液，下列說法中正確

A.放電時(shí)K+移向負(fù)極

B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-===2H+

C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+

0H-

D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

【答案】C

【解析】本題考查原電池和電解池工作原理。放電是原電池，陽(yáng)離子

向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電是電解池，充電時(shí)陽(yáng)極與電源

正極相連，陰極與電源負(fù)極相連。

A.放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以

K+移向銀電極，故A錯(cuò)誤；B.已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)碳

電極作負(fù)極，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極式為：H2-2e-

+OH-=2H2O,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖分析可知，放電時(shí)，銀電極為正極，

NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-,故C項(xiàng)正確；D.該電池充電時(shí)，碳電極得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，作陰極，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題正

確答案為Co

選擇題

下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，破壞的作用力完全相同的是()

A.氯化氫B.冰醋酸C.硫酸氫鈉D.氫氧化鉀

【答案】D

【解析】

A.氯化氫溶于水，斷裂H-CI共價(jià)鍵，HCI熔化，破壞的是分子間作用

力，二者不相同，A錯(cuò)誤；

B.冰醋酸溶于水，在水分子作用下斷裂CH3C00H的竣基的0-H共價(jià)

鍵，而冰醋酸CH3C00H熔化，破壞的是分子間作用力，二者不相同，

B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉溶于水，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-,斷裂的有離子鍵、

共價(jià)鍵，而熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+、HS04-,只斷裂離子鍵，破壞

的作用力不相同，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鉀是離子化合物，無(wú)論是在熔融狀態(tài)下還是溶于水，都斷裂

離子鍵，電離產(chǎn)生K+、0H-,破壞的作用力完全相同，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

選擇題

已知某有機(jī)物0.1mol完全燃燒時(shí)，可產(chǎn)生二氧化碳和水共0.4mol,

該有機(jī)物不可能是()

A.C2H4B.CH3CH0C.CH3C00HD.CH3CH2OH

【答案】D

【解析】

A.0.1molC2H4完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳和水共(0.2+0.2)mol=0.4mol,

A不選；

B.O.lmolCH3cH0完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳和水共(0.2+0.2)mol=0.4

mol,B不選；

C.O.lmolCH3COOH完全燃燒時(shí),產(chǎn)生二氧化碳和水共(0.2+0.2)mol=0.4

mol,C不選；

D.O.lmolCH3CH2OH完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳和水共

(0.2+0.3)mol=0.5mol,D選；

故合理選項(xiàng)是Do

選擇題

下列說法中正確的是()

A.沸點(diǎn)大小：HI>HBr>HCI>HF

B.干冰升華克服的是分子間作用力

C.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵

D.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

【答案】B

【解析】

A.HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最大，同類型分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)

越大；

B.干冰升華為物理變化；

C.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫鍵影響物理性質(zhì)；

D.水蒸氣不存在氫鍵；

A.HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最大，同類型分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸

點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCI,故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華為物理變化，則克服的是分子間作用力，故B正確；

C.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫鍵影響物理性質(zhì)，則HF穩(wěn)定性很強(qiáng)與H-F鍵

有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.水蒸氣分子間距離較大，分子間作用力較弱，不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤;

正確選項(xiàng)Bo

選擇題

乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3cH=CH2)、丁烯(CH3cH2cH=CH2)等都屬于

烯燒，下列關(guān)于烯煌的說法不正確的是()

A.分子中都含有碳碳雙鍵B.通式為CnH2n,(n22)

C.碳、氫元素的質(zhì)量比為6IMD.它們都是飽和鏈煌

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)三種烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：這三種物質(zhì)的分子中都含有碳碳雙

鍵，A正確；

B.三種物質(zhì)分子中H原子個(gè)數(shù)都是C原子個(gè)數(shù)的2倍，因此若C原子

數(shù)用n表示，則H原子個(gè)數(shù)為2n,分子式通式為CnH2n,,由于最少

還有一個(gè)碳碳雙鍵，因此n最小值為2,即*2,B正確；

C.由于物質(zhì)分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,所以兩種元素的質(zhì)量比為

(1x12)：(2x1)=601,C正確；

D.由于分子中都含有一個(gè)碳碳雙鍵，因此沒有達(dá)到結(jié)合H原子的最大

數(shù)目，即沒有達(dá)到飽和，因此都屬于不飽和鏈燒，D錯(cuò)誤；故合理選

項(xiàng)是D。

選擇題

下列有關(guān)苯的說法中，不正確的是()

A.苯分子中既含有碳碳單鍵又含有碳碳雙鍵

B.苯分子中12個(gè)原子都處在同一平面上

C.苯與濱水混合后振蕩，苯處于上層，呈橙紅色

D.1mol苯最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.苯分子中的碳碳鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵

之間，不含碳碳單鍵、碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；

B.苯分子式是C6H6,苯分子是平面分子，分子中6個(gè)C原子和6個(gè)H

原子在同一個(gè)平面上，即苯分子中12個(gè)原子都處在同一平面上，B

正確；

C.苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能與浸水發(fā)生反應(yīng)，但由于浸單質(zhì)容易溶于苯中,

苯與水互不相容，密度比水小，因此將苯與濱水混合后振蕩，會(huì)看到

有分層現(xiàn)象，苯處于上層，呈橙紅色，C正確；

D.lmol苯最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烷，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

選擇題

下列關(guān)于催化劑的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑能使化學(xué)反應(yīng)的速率發(fā)生改變

C.MnO2可以作H2O2、KCIO3分解的催化劑

D.催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用

【答案】A

【解析】催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)

反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物

質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）.催化劑的特點(diǎn)是：能夠改變（加快或減

慢）化學(xué)反應(yīng)速率，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變.催化

劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)生成物的質(zhì)量無(wú)影響。

A、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C、MnO2

可以作H2O2、KCI03分解的催化劑，選項(xiàng)C正確；D、催化劑在化工

生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。答案選A。

選擇題

將乙烯分別通過如圖所示的裝置，下列敘述正確的是（）

處的四源.

化翼溶液盛1

A.二者都褪色且原理相同

B.二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

【答案】D

【解析】

A.乙烯通入漠的四氯化碳溶液中，與浪發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色,

通入到酸性高鋅酸鉀溶液中，會(huì)被高鋅酸鉀氧化變?yōu)镃02,高鋅酸鉀

被還原為無(wú)色的Mn2+,因此褪色原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.不飽和的烯燒、煥煌都可以使漠的四氯化碳溶液和酸性高鋅酸鉀溶

液褪色，因此不能證明乙烯分子中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.乙烯通入到酸性高鎰酸鉀溶液中，會(huì)被高鋅酸鉀氧化變?yōu)镃02,使

乙烷氣體中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到凈化除雜的目的，C錯(cuò)誤；

D.乙烷與浪的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液都不能發(fā)生反應(yīng)，而

乙烯可以使者兩種溶液都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

選擇題

若用X代表氟、氯、溟、碘四種鹵素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（）

A.X2+H2O=HX+HXOB.X2+H2=2HX

C.2Fe+3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

【答案】B

【解析】

A.氟氣和水反應(yīng)生成的是HF和氧氣；

B.鹵素單質(zhì)可以和氫氣化合生成鹵化氫；

C.碘單質(zhì)的氧化性極弱，和金屬鐵反應(yīng)得到的是碘化亞鐵；

D.氟氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)有氣體產(chǎn)生。

A.CLBr、I的單質(zhì)可以和水之間反應(yīng)，符合通式：X2+H2O=HX+HXO,

但是氟氣和水反應(yīng)生成的是HF和氧氣，不符合，A錯(cuò)誤；

B.鹵素單質(zhì)均可以和氫氣化合生成鹵化氫，B正確；

C.碘單質(zhì)的氧化性較弱，和金屬鐵反應(yīng)得到的是碘化亞鐵，不會(huì)將鐵

氧化為三價(jià)鐵，c錯(cuò)誤；

D.氟氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2個(gè)，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Bo

選擇題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D,元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子

的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解

答.

解：A.原子半徑大小與核外電子層數(shù)有關(guān)，原子核外電子層數(shù)越多，

原子半徑越大，但元素的性質(zhì)與原子半徑的遞變規(guī)律不一致，故A

錯(cuò)誤；

B.元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不

能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；

C.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層

電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的

電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故

C正確；

D.元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化

的結(jié)果，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

選擇題

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4

氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵

C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

【答案】B

【解析】

試題A.N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的

純凈物，故A錯(cuò)誤；B.非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵，所以N4分

子中只含有共價(jià)鍵，故B正確；C.由題中N4分子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)

分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，所以1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA,故

C錯(cuò)誤；D.N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量

越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤。

選擇題

將澳水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，把分離出來的苯層置于一試

管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是（）

①亞硫酸鈉②漠化鐵③鋅粉④鐵粉

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】B

【解析】澳水與苯混合，充分振蕩后靜置，會(huì)發(fā)生萃??；由于澳和苯

的密度均小于水，所以澳和苯混合物處在上層，分液后得到澳和苯的

混合物；在鐵或漠化鐵的催化作用下，苯與純澳發(fā)生反應(yīng)，生成澳苯

和澳化氫，漠化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧，據(jù)此分析。

分離出的苯層實(shí)際上是苯和液浪的混合物，在沒有催化劑作用時(shí)兩者

不反應(yīng)。根據(jù)“產(chǎn)生白霧”的現(xiàn)象判斷出，白霧是浪化氫和空氣中的水

蒸氣結(jié)合，說明加入的物質(zhì)能在常溫常壓下引起浪與苯化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)

生澳苯和澳化氫；亞硫酸鈉與浸水反應(yīng)，不能引起濱與苯化學(xué)反應(yīng),

①錯(cuò)誤；浪化鐵是苯和液浪反應(yīng)的催化劑，可以引起漠與苯化學(xué)反

應(yīng)，產(chǎn)生澳苯和澳化氫，②正確；鋅粉可以與濱水反應(yīng)，但是浪化

鋅不能催化苯和液澳反應(yīng)，③錯(cuò)誤；鐵粉和澳反應(yīng)生成漠化鐵，漠

化鐵是苯和液澳反應(yīng)的催化劑，可以引起漠與苯化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生浪苯

和浪化氫，④正確；②④符合題意；正確選項(xiàng)B。

選擇題

在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是（）

A.按元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列

B.按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列

C.電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列

D,按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列

【答案】C

【解析】

周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結(jié)構(gòu)的周期性變化排列，將電子層

數(shù)相同的元素放在同一橫行中，由此分析解答。

周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結(jié)構(gòu)的周期性變化排列，將電子層

數(shù)相同的元素放在同一橫行中，然后按原子序數(shù)遞增順序排列，所以

元素周期表中橫行的編排依據(jù)是電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次

遞增順序從左到右排列，故合理選項(xiàng)是D。

選擇題

下列反應(yīng)中可用來設(shè)計(jì)成原電池的是()

A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.NaOH+HCI===NaCl+H2O

x&o：

C.2KCIO3^=2KCI+3O2/|^D.Zn+2HCI===ZnCI2+H2個(gè)

【答案】D

【解析】能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),

據(jù)此根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。

A.CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)

計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；

B.NaOH+HCI=NaCI+H2O為中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能

設(shè)計(jì)成原電池，B錯(cuò)誤；

C.2KCIO3=^=2KCI+3O2個(gè)是氧化還原反應(yīng)，但不是自發(fā)進(jìn)行的氧

化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤；

D.Zn+2HCI=ZnCI2+H2個(gè)為置換反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，

能夠設(shè)計(jì)成原電池，D正確；答案選D。

選擇題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()

A.一百多種元素可通過化學(xué)鍵形成眾多復(fù)雜的物質(zhì)

B.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵

C.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵

D.氯化鈉和冰熔化過程中都無(wú)化學(xué)鍵的變化

【答案】A

【解析】

A、使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力是化學(xué)鍵，一百多種元

素可通過化學(xué)鍵形成眾多復(fù)雜的物質(zhì)，A正確；

B、稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不含有化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物一

定是共價(jià)化合物，因此離子化合物可能含共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一

定不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉等離子化合物熔化過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，D錯(cuò)誤。

答案選A。

選擇題

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（）o

A.冰和水B.白磷和紅磷

C.純堿和燒堿D.新戊烷和異戊烷

【答案】D

【解析】A.冰和水是不同狀態(tài)的同一物質(zhì)；B.白磷和紅磷是由同種元

素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；C.純堿和燒堿是組

成不同的兩種物質(zhì)；D.新戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體。

冰和水都是H20,屬于同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；白磷和紅磷是由同種元

素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯(cuò)誤；純堿為碳

酸鈉、燒堿為氫氧化鈉，是組成不同的兩種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；新戊烷和

異戊烷分子式為C5H12,但是結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，D正確;

正確選項(xiàng)Do

選擇題

可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是

()

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol水

B.乙醇可以制酒精飲料

C.1mol乙醇跟足量的鈉作用得到0.5mol氫氣

D.1mol乙醇可以生成1mol乙醛

【答案】C

【解析】

A.乙醇燃燒所有的氫元素均生成水；

B.乙醇制飲料的過程不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

C.根據(jù)乙醇和金屬鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答

D.根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答。

A.乙醇燃燒所有的氫元素均生成水，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原

子與另外氫原子不同，A錯(cuò)誤；

B.乙醇制飲料的過程不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫

原子與另外氫原子不同，B錯(cuò)誤；

C.lmol乙醇跟足量的Na作用得0.5mo舊2,很明顯乙醇中的6個(gè)氫只

有一個(gè)能變?yōu)闅錃猓@個(gè)氫與其他氫不同，C正確；

D.乙醇催化氧化變乙醛不能證明乙醇中的1個(gè)氫原子和其他氫原子不

同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填"離子鍵〃"極性

鍵""非極性鍵"或"分子間作用力")：

(1)NaCI溶于水時(shí)破壞；

(2)HCI溶于水時(shí)破壞；

(3)S02溶于水時(shí)破壞;

(4)酒精溶于水時(shí)破壞；

(5)NaOH和HCI反應(yīng)時(shí)形成和；

(6)反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，被破壞的是，形成的是

（7）CaCI2和Na2c03反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有，形成的

化學(xué)鍵有;

（8）Na20熔化時(shí)被破壞的是o

【答案】離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非

極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵

【解析】本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,（l）NaCI是離子化合物，

溶于水，其電離方程式為NaCI=Na++CI-,破壞的是離子鍵；（2）

HCI屬于共價(jià)化合物，HCI溶于水，電離方程式為HCI=H++CI-,破

壞的是極性鍵；（3）S02屬于共價(jià)化合物，溶于水，生成H2so3,破

壞的是極性鍵；（4）酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水，破壞的分子間作用

力；（5）NaOH與HCI反應(yīng)：NaOH+HCI=NaCI+H20,其中NaOH、

NaCI屬于離子化合物，H20、HCI屬于共價(jià)化合物，被破壞的是離子

鍵和極性鍵，形成的是離子鍵和極性鍵；（6）H2、02中存在非極性

鍵，H20是共價(jià)化合物，此反應(yīng)破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵;

（7）CaCI2+Na2CO3=CaCO3xlz+2NaCI,四種物質(zhì)都是離子化合物,

破壞和形成的都是離子鍵；（8）Na20屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞

的是離子鍵。

填空題

最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出艷

（Cs）原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高

到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行

列。已知葩位于元素周期表中第六周期第回A族，根據(jù)能在元素周期

表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

⑴倍的原子核外共有層電子，最外層電子數(shù)為,倍

的原子序數(shù)為。

⑵錐單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液

顯色，因?yàn)椋▽懗龌瘜W(xué)方程式）。

⑶預(yù)測(cè)鈾單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性（填"弱''或"強(qiáng)"）。

【答案】（1）6155（2）無(wú)藍(lán)2Cs+2H2O=2CsOH+H2個(gè)（3）強(qiáng)

【解析】

試題（1）銘是55號(hào)元素，原子核外有6個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電

子，故Cs的原子核外共有6層電子，最外層電子數(shù)為1,倍的原子

序數(shù)為55；（2）根據(jù)同一主族的元素的性質(zhì)相似性，可知鈉單質(zhì)與

水劇烈反應(yīng)，放出無(wú)色的氫氣氣體，同時(shí)產(chǎn)生產(chǎn)生CsOH,該物質(zhì)是

堿，可以使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2Cs+2H2O=2CsOH+H2個(gè)；（3）同一主族的元素從上到下，原子半徑逐

漸增大，原子最外層電子受到原子核的吸引力逐漸減弱，元素的金屬

性逐漸增強(qiáng)，所以預(yù)測(cè)鈍單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性要強(qiáng)。

填空題

我國(guó)發(fā)射宇宙飛船的"神舟〃系列火箭用偏二甲朋(C2H8N2)作燃料，

液態(tài)四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

⑴寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵該反應(yīng)是(填"放熱"或"吸熱")反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

(填“大于"、"小于"或"等于")生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵

的總能量________(填"大于"、"小于〃或"等于")形成化學(xué)鍵

的總能量。

【答案】C2H8N2+2N2O4皇型2c02個(gè)+3N2個(gè)+4H2O放熱大于吸收

小于放出

【解析】

⑴偏二甲朋(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投?/p>

化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

(2)該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，據(jù)此分析反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)物

的總能量、生成物的總能量之間的關(guān)系。

⑴偏二甲朋(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投?/p>

化碳?xì)怏w，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

C2H8N2+2N2O4星12c02個(gè)+3N2個(gè)+4H2O；

⑵該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反

應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量小于

形成化學(xué)鍵放出的總能量。

實(shí)驗(yàn)題

為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用60?

80團(tuán)的水浴加熱5?6min,試管乙不加熱。

待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有收紅色

沉淀出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)②：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少

量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液不變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)③：取少量丙中溶液加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘

水，溶液顏色無(wú)明顯變化。

⑴寫出淀粉水解的化學(xué)方程式。

(2)設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究對(duì)淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是

為了探究對(duì)淀粉水解的影響。

⑶實(shí)驗(yàn)①失敗的原因是。

⑷實(shí)驗(yàn)③中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是

【答案】（C6H10O5）n（淀粉）+nH20堡型nC6Hl206（葡萄糖）溫度催

化劑沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸氫氧化鈉與碘反應(yīng)了

【解析】

⑴淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；

⑵甲和乙溫度為實(shí)驗(yàn)變量，所以是探究溫度對(duì)淀粉水解的影響，甲和

丙催化劑是變量，所以是探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響；

⑶淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反應(yīng)須在堿性

條件下進(jìn)行；

⑷氫氧化鈉能與碘單質(zhì)反應(yīng)，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水。

⑴淀粉屬于多糖，在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學(xué)方程

式為：（C6H1005）n（淀粉）+nH20煞型nC6Hl.206（葡萄糖）；

（2）試管甲和乙均用2g淀粉和20mL20%的稀硫酸，試管甲用60?80回

的水浴加熱5?6min,試管乙不加熱，說明設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究溫

度對(duì)淀粉水解的影響；試管丙用2g淀粉，與甲對(duì)比未用20mL20%的

稀硫酸，試管甲和丙均用60?80團(tuán)的水浴加熱5?6min,說明設(shè)計(jì)甲

和丙是為了探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響；

⑶淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反應(yīng)必須在堿

性條件下進(jìn)行，因此淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，需加入一定

量的NaOH中和稀H2so4,使溶液呈現(xiàn)堿性，然后再加入新制Cu（OH）2

懸濁液；

⑷實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化是因?yàn)?碘單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，反應(yīng)方程式為

l2+2NaOH=Nal+NalO+H2Oo

實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醛可被氧化

為乙酸。

⑴實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方

程式、o

⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明

該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓入空氣

的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因

⑶甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是;乙的

作用是。

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明

液體中還含有o要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

(填寫字母)。然后，再通過(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可

除去。

A.氯化鈉溶液B.苯C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳

【答案】2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+CU+H2O放熱

流速過快的氣體將體系中的熱量帶走加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷

卻，便于乙醛的收集乙酸C蒸儲(chǔ)

【解析】

⑴乙醇的催化氧化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅

將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作