2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（魯科版）：高考熱點(diǎn)1 化學(xué)基本概念和方法

高考熱點(diǎn)專練（一）化學(xué)基本概念和方法

執(zhí)占田以NA為載體的計(jì)算與判斷

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.1L0.1molL-1醋酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)目為O.INA

B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有n鍵的數(shù)目為0.2NA

C.7g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

D.100mL12moi?L-i的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

B［B項(xiàng)，沒有注明氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的體積不一定是0.1mol,

B錯(cuò)誤。］

2.下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是（）

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4a溶液中的NH：的物質(zhì)的量濃度

B.相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和NazCh時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

C.相同物質(zhì)的量的正丁烷和2一甲基丁烷中含有的C—H鍵的數(shù)目

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙煥和水中含有的氫原子的數(shù)目

B［A項(xiàng)，氨水中NH才較少，錯(cuò)誤；C項(xiàng),1個(gè)正丁烷（C4H10）分子中有10

個(gè)C—H鍵，1個(gè)2—甲基丁烷（C5H12）分子中有12個(gè)C—H鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，錯(cuò)誤。］

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1mol冰中含有4NA個(gè)氫鍵

B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有兀鍵的數(shù)目為0.2NA

C.12.0gNaHSCh晶體中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA

D.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D［冰中每個(gè)H2O分子通過氫鍵與4個(gè)H2O分子結(jié)合，平均每個(gè)H2O分

子含有氫鍵數(shù)目為4X；=2,故1mol冰中含2NA個(gè)氫鍵，A錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)

式為N=N,1個(gè)N2分子中含有2個(gè)兀鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C==O,1個(gè)

CO2分子中含有2個(gè)7T鍵，但題中沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算出混合氣體

的物質(zhì)的量，故不能得出混合氣體中含有7T鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；12.0gNaHSCh

的物質(zhì)的量是且=0.1mol,NaHSCh晶體中陽離子是Na+,陰離子是

120g?mol1

HSOJ,所以0.1mol晶體中陰、陽離子總數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；每個(gè)過氧化氫

分子中含有2個(gè)O—H極性鍵和1個(gè)0—0非極性鍵，17g過氧化氫的物質(zhì)的

量為工；一1=0-5mol,則0.5mol過氧化氫分子中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA,

34g,mol

D正確。］

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

B.1L0.1mol?L-i的Na2c€h溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NA

C.NHs的結(jié)構(gòu)類似于NH4C1,貝！J1molNHs中所含。鍵的數(shù)目為5NA

D.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFe2O3nH2O,則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA

催化劑

C［根據(jù)N2+3H2產(chǎn)、高云2NH3可得，NH3?3e,所以生成1.12L氨氣,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA,A正確；碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解，COF+H2O

KHCOI+OIT,題給溶液中含有0.2molNa+,結(jié)合電荷守恒可知溶液中陰、

陽離子的總數(shù)大于0.3NA,B正確；NHs與NH4a結(jié)構(gòu)相似，均為離子化合物,

1molNH1中所含。鍵的數(shù)目為4NA,所以ImolNH5中所含°鍵的數(shù)目為4NA,

C錯(cuò)誤；根據(jù)鐵元素守恒，0.05molFe2O3?〃H2O?0.1molFe,由于負(fù)極反應(yīng)為

Fe-2e-=Fe2+,故負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA,D正確。］

熱點(diǎn)②I氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律應(yīng)用

5.（2021?石景山區(qū)高三一模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在

40?50°C時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取。CuH在C12中能燃燒生成

CuCE和HC1；CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是

）

A.“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

點(diǎn)燃

B.CuH與C12反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CUH+3C12E==2CUC12+2HC1

C.CuH與CI2反應(yīng)時(shí)，CuH做還原劑

++

D.CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CUH+H=CU4-H2t

D［CuCl為難溶物，在離子方程式中，不可拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

6.工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)

機(jī)理如圖。下列說法不正確的是（）

2NH3NO,

I

2NH；

2H*'

f［（NH^NOJ］2*

（mn?

NO

4

/、［（NH4XHNO2）］+H*F

N2+2H2O；

A.在脫除NO、NO2的反應(yīng)中主要利用了氨氣的還原性

B.過程I發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

C.過程DI中，每生成lmolH+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol

2

D.過程H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為［（NH4）2（NO2）］++NO=

［（NH4）（HNO2）］++H++N2+H2O

c［過程m中，反應(yīng)方程式為［（NH4）（HNO2）］+=N2+2H2O+H+,其中

HNO2中N的化合價(jià)從+3降至0價(jià)，則每生成1molH+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的

量為3m01,故C錯(cuò)誤。］

7.（2021?濟(jì)南高三模擬）氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，

現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水（其中氮元素多以NH：和NH3H2O的形式存在）

的一種設(shè)計(jì)流程如下。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

甲醇

NaOH溶液

I石行*潤(rùn)ODMpH至9#升墨至30丫K￡?

低濃度氨作用含硝酸

Iaftxa皈wan：并或犯廢水廢水.飛達(dá)標(biāo)廢水I

In

A.過程I、n、in發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程I中調(diào)pH至9的目的是將NH：轉(zhuǎn)化為NH3?H2O

C.過程n中NH：-NO「，每轉(zhuǎn)化ImolNH：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA（設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值）

D.過程HI中甲醇作還原劑，將硝酸還原為N2

A［由題給流程可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為廢水中鐵根離子與氫氧化鈉溶

液井熱反應(yīng)生成氨氣；過程II發(fā)生的反應(yīng)為在微生物的作用下，低濃度氨氮廢

水中的氨氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸；過程m發(fā)生的反應(yīng)為廢水中的

硝酸與甲醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)狻項(xiàng)，過程I屬于非氧化還

原反應(yīng)，錯(cuò)誤。】

8.（2021?石家莊第二十七中學(xué)高三一模）隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣

監(jiān)測(cè)越來越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少量SO2,不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),

擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca(OH)2和NaOH

與水的混合物。下列說法錯(cuò)誤的是()

空)NH,C1溶液

廢氣IT廢氣吸收劑卜廢氣吸收劑nl-Nab),溶液fN,

1rt

廢渣X-廢氣m-...........................」

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣n中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2

C.NH4a溶液與NaNO2溶液混合生成N2時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量相

等

D.廢氣m中所含氣體x經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

A［廢氣I中含有碳氧化物、NO、少量的SO2,廢氣吸收劑I為Ca(OH)2,

能夠吸收酸性氣體CO2、SO2等氣體，廢渣為CaCO3>CaSO3,廢氣n中通入

空氣，使NO轉(zhuǎn)變成NO2,廢氣吸收劑II為NaOH,發(fā)生的反應(yīng)為2N(h+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,加入NH4a和NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成NaCl和N2,廢氣III為CO。］

9.二氧化缽CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中

產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2>FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉

末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵鐵晶

體。

I硫酸閡,-------.

一

廢

玻

璃稀酸A

粉

木

一

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

根據(jù)題給信息，回答下列問題:

⑴稀酸A的分子式是o

⑵濾液1中加入H2O2溶液的目的是

濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑶某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學(xué)式為

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書寫

該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式為

______________________________________________________________________O

⑹硫酸鐵鐵晶體［Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?3H2O］廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用

離子方程式解釋其作用原理：o

3++3+

［答案］(1)H2s04⑵使Fe2+氧化為Fe2CeO2+H2O2+6H=2Ce

+O21+4H2O(3)K3［Fe(CN)6］(或KMnOQ(4)Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+

3+3+

2H+(5)4Ce+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4I(6)Fe+3H2O—

+

Fe(OH)3+3H

熱點(diǎn)

10.(2021?泰安高三模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

2+

A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=

4Fe3++4OH-

B.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnO1+6H++

2+

5H2O2=2Mn+5O21+8H2O

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康某吻迨宜篊a2++HCOJ+OH-

==CaCO3I+H2O

D.向Na2s2O3溶液中通入足量的氯氣：S2OF+2C12+H2O=2SOr+

4CF+2H+

B[A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與OH」不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漏掉NH才與OIT的反應(yīng)，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2O歹被氧化為SOM,錯(cuò)誤。]

11.(2021?茂名高三三模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

①無色溶液中：K+、Na+、MnOi>SOF

②酸性溶液中:Fe2+、AF+、NO*、I-

③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HCOJsSOI、NH4

④由水電離出的c￥(010=10-4mol?L-i的溶液中:Na+、Ba2+>CF、

Fe3+

⑤含有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4>SCN，HCOJ

⑥pH=ll的溶液中：CO「、Na+、［A1(OH)4「、NOI

A.①?④B.②③

C.⑤⑥D(zhuǎn).⑥

D［①中無色溶液中不存在MnO了；②中酸性溶液NO］氧化「、Fe2+;③

中HCO5■在酸性或堿性溶液中均不能大量存在；④中Fe3+在堿性溶液中不能大

量存在；⑤中Fe3+與SCN，HCO5■不能大量共存。］

12.銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：

(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3Po3)。已知：

i.0.1mol-L-1H3PO3溶液的pH=1.7；

ii.H3P03與NaOH反應(yīng)只生成Na2HpCh和NaH2P。3；

iii.H3Po3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。

①關(guān)于H3P03的說法：a.強(qiáng)酸b.弱酸c.二元酸

d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸，其中正確的是(填字母)。

A.bdfB.bcfC.adeD.bee

②寫出H3P03與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

③Na2Hp03為(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

⑵碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：

I.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；

II.CUS04溶液能使淀粉一KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生白色固體；

m.碘化亞銅與氫氧化鈉溶液作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是(填字母)。

a.碘化亞銅的化學(xué)式為CuL屬于鹽類

b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水

c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶

d.銅能與氫碘酸反應(yīng)，說明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸

②碘化亞銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

［解析］⑴①由0.1mol-L-1H3P03溶液的pH=1.7,說明亞磷酸部分電離，

則亞磷酸是弱酸；由H3P03與NaOH反應(yīng)只生成Na2Hp03和NaH2P03兩種鹽，

則說明亞磷酸是二元酸；由H3P03和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNCh

有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性。

②H3P。3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PCh和H2。。③H3P為二元酸，據(jù)

此判斷Na2HPO3為正鹽。

(2)①氧化亞銅屬于氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；銅能與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原因應(yīng)

該是碘化亞銅更難溶，使反應(yīng)向右進(jìn)行，d項(xiàng)錯(cuò)誤；②注意碘化亞銅與氧化亞銅

都是難溶性的物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)要保留化學(xué)式。

［答案］(1)①B(2)H3PO3+OH==H2POJ+H2O③正鹽⑵①ab②

-

2CuH-2OH==Cu2O+2r+H2O

13.某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO*、COF>SOH中

的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作流

程和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示，操作③的相關(guān)圖像如圖2所示。

①焰色

火焰為

③逐滿加入，白色

-溶液100mL

過員的NaOH溶言沉淀

白色沉淀」^

加BaCI,溶

g液和稀鹽酸