2023屆焦作市重點(diǎn)高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、過(guò)氧化鈣（CaOD微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaC03為原料制備過(guò)氧化鈣,

流程如下：CaCOa稀鹽酸、擎'過(guò)濾濾液氨水哼煙水呼白色結(jié)晶（CaOD。下列說(shuō)法不正確的是（）

水浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaC12+2NH3?H20+H2（）2===Ca02l+2NH4CI+2H2。

C.生成Ca02的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中，1H1O1N2和3m0m2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2sCh與過(guò)量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

3、德國(guó)化學(xué)家利用Nz和出在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中y、go、。：.------分別表示Nz、出、NW及催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①今②過(guò)程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過(guò)程中，需要吸收能量

C.圖二說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入lmoM、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

①②③

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)濱乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集Ch

5、已知熱化學(xué)方程式：C（s,石墨）fC（s,金剛石）-3.9kJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3-CaCOj；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH-=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l+HCO3

D.Ch與足量的FeBm溶液反應(yīng)：C12+2Fe2+=2Fe3++2CF

7、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是)

A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①

B.反應(yīng)①的△!!小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

8、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

9、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2;=±2NON2+3H2；^^2NH3

溫度25c2000'C25c400℃

K3.84x10-310.15xl()81.88X104

下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類(lèi)可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

10、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

食鹽的+

飽和溶液P

A.第II步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2-NaHCO31+NH4+

B.第HI步得到的晶體是Na2cO3?10H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

11、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293LV和2"Lv的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成

兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol?L-iW的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y

13、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致N出產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)10（TC）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程

14、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.生成氨氣D.吸收多余

氨氣

〔三

15、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆醐菁”的分子（直徑為1.3xl0-9m）恢復(fù)了磁性。，，鉆酸菁，，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆獻(xiàn)菁”分子不能透過(guò)濾紙

16、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)生煙未完全干燥B,加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失D,加熱后固體顏色有少量變黑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱(chēng)是一。

（2）Z的分子式為_(kāi)；N中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是一。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。寫(xiě)出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

(6)參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以口=°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：_(其他試劑

任選)。

18、某有機(jī)物A(CH6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。

該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴在25C時(shí)，電離平衡常數(shù)K=3.9x10-3^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)，一'W＞有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA、''',慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_、F：

(3)寫(xiě)出ATB、B—E的反應(yīng)類(lèi)型：A—B—、BTE_。

(4)寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

19、為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCD,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

蒸溜水試劑A

速渣f-----?m,(g)

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.H40mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱(chēng)是—法。

(2)試劑A可以選用—(填編號(hào))

a.CaChb.BaChc.AgNCh

(3)操作II后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①一、②一兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是

(4)學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時(shí)，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？_?

(5)學(xué)生丙稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是一。

20、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8molL-l硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmolL”硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)O.lmoHJ硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol-L-i硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.Nth-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是.

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.60.1mol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NCh-氧化SO2為主，理由是：

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是o

21、鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟鐳礦漿(主要成分為MnO2,含少量FezCh、FeO、AI2O3、

SiCh等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

SO：X找水KSO?LfcCOj

1.IIII..

I

流漬

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號(hào))

A.不斷攪拌，使SO2和軟錦礦漿充分接觸

B.增大通入Sth的流速

C.減少軟銹礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SO2的流速

39

(2)已知：室溫下，Kp[Al(OH)3]=lxlO-33,/fsp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)

除去MnSCh液中的FeJ\A「+(使其濃度小于卜附/^^)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸鎰與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化鎰(MnCh)。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(4)將MnCh和Li2cCh按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600cs750C,制取產(chǎn)品LiMgOg寫(xiě)

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

田

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LimMn2O4+LixC、=-一、LiMiuCh+C】VxV1)

充續(xù)

e-

石霎電解質(zhì)溶液ts酸鋰

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為若此時(shí)轉(zhuǎn)移Imole、則石墨電極將增重_g。

②廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是一。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NHKI+2H2O,然后過(guò)濾，得到過(guò)

氧化鈣，據(jù)此分析；

【詳解】

A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NHQ+2H2O,故B說(shuō)法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；

D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到CaO2溶于酸，需要將過(guò)量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過(guò)濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，為什么過(guò)濾呢？只能說(shuō)明碳酸

鈣過(guò)量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

2、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.100g98%的濃H2sCh中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2112so￡濃）+CuS^CuSOa+2H2O

+SO2T，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于ImoL故B錯(cuò)誤；

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量―r=0.5mob混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO3*+H2O==HCO3-OH-,導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于

NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

3、A

【解析】

A.①一②過(guò)程中催化劑與氣體之間是吸附，沒(méi)有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.②一③過(guò)程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過(guò)a、b曲線說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入lmolN2、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

4、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用珀堪，故C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

5、C

【解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

6、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3；+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NHyH2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiOj+2CO2+2H2O=H2SiO3i

+2HCO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe2+還原性大于Br\CL與足量的FeB*溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+-

Ca+OH+HCOj-CaCOjj+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+-2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

7、C

【解析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對(duì)應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)誤;

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焙變?yōu)樨?fù)，則AH大?。悍磻?yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯(cuò)誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焙變，把握反應(yīng)中能量變化、結(jié)變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熔變的

比較及婚變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)。

8、B

【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),

且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2WCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)至10分鐘，u(CO)=475n10'/L=0.075mo]/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；

故答案為B?

9、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)：若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

10、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正確；

B.第II步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCO31，過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第DI步得到的晶體是NaHCO.”故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2CCh+H2O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

11、A

【解析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,294LV的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選Ao

12、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過(guò)氧化鈉和氧化鈉；常溫下,。.lmol?L“W的氫化物水溶液的pH為l,則HW為一元強(qiáng)酸，短周

期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCLW為Cl；ZCb加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為CL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>02->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.AlCb為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.C1-和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

【點(diǎn)睛】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。

13、D

【解析】

A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒(méi)有變成氮原子，①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫

時(shí)進(jìn)行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D.由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為D,

14、D

【解析】

A.加熱氯化鏤分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化錢(qián)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

15、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆獻(xiàn)菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

16、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)均期未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說(shuō)明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容

器十晶體).m(容器十無(wú)水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2史xlOO%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容

m晶體

器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊二烯C7H8O?；映煞磻?yīng)+2H2O

11X，J>

H4>?rI?"?HOCH1cHiCH￡OOH

OHCCH2cHicOOH

盟展ii微敝△

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CsH6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱(chēng)；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為?；?；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀短，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯;

(2)Z結(jié)構(gòu)式為廣、［~「3分子式為：C7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；蝶

基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2二一2］一〕'一....+2H2O,故答案為:

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OH0H

對(duì))，則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：@故答案為：9；$；

CH20HCH2OH

(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：匚『"L心與ll(H：H;＜：H；＜：IU：＜M)HOHCCHXSIJCOOH,

|A，1

故答案為：一尸‘u”就［7?OHCCH2cHlcOOH。

18、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

CH3

nHOCH2cH20HCOCH=CH-COOCH2CH2O-H+(2n-l)H2O

HOOCYOH)—COOH

CHiOH

I

HOOC-＜H-COOH

【解析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)骰基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、H知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，貝!JA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過(guò)反應(yīng)①

然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHC1CH2coOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H⑷。,

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和濱的四氯化碳發(fā)生力口成反應(yīng)生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

然后酸化得到F(C4H2O4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CmC-COOH。

【詳解】

(1)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和殘酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，所以A中含有兩個(gè)叛

基，一個(gè)羥，故be符合題意，答案：be；

(2)根據(jù)上述分析可知：寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分另U為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C^C-COOH?

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B發(fā)生消去反應(yīng)，B-E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。

(4)通過(guò)以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(CH2O4),E-F是鹵代燃的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱；

(5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO4COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案為:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O士H+(2n-l)H2O；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2coOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明含有醇羥基和竣基符合條

Crl3CH2H

件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，*；答案：

HOOC—C(OH)-C(X)HHUUCTH-COOH

CH3CHIOH

HOOC—C(OH)-C(X)HHOOC—CH-COOH

19、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNCh無(wú)沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不

褪色0.98或97.85%沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的

質(zhì)量

【解析】

(1)根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)流程可知，該方案中通過(guò)加入沉淀劑后，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法

為沉淀法，故答案為：重量；

(2)為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCL、

BaCh,由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；

(3)稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量前，為了減小誤差，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗(yàn)沉淀

已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgN(h無(wú)沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；取最

后一次洗滌液，加入AgNCh無(wú)沉淀證明洗滌干凈；

(4)滴定結(jié)束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HC1的物質(zhì)的量為：0.1140moi/Lx0.01490L=0.0016986mol,根據(jù)

關(guān)系式Na2cCh?2HC1可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0016986molxl2=0.0008493mol,則250mL

溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

[(106g/molx0.01061625mol)/1.150g]xl00%=97.85%^0.98；滴定操作測(cè)量純度時(shí)，為了減小誤差，需要多次滴定取

平均值，而乙同學(xué)沒(méi)有沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值，所以設(shè)計(jì)的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；0.98

或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值；

(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計(jì)算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量，就可以利用差量法計(jì)算出

碳酸鈉的質(zhì)量，所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量，故答案為:

干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。

3+3+

20、Fe+3NO+6H=Fe+3NO2T+3H2O降溫結(jié)晶過(guò)濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)

色沉淀O.lmoll”硝酸鈉和0.2mol?L“硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol?L“硝酸鈉和硝酸的混合溶液

2++

實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe?+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+SO?'+4H在

pH約等于1.6O.lmolL1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+>NO3-都有氧化性，其中以NO；氧化性為主。

【解析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫(xiě)離

子方程式；

②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；

⑵①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe?+的存在即可；

②證明Nth-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；

④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NOW[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe?+的生成；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。

【詳解】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程

3+3+3+3+

式為：Fe+3NO+6H=Fe+3NO2T+3H2O,故答案為：Fe+3NO+6H=Fe+3NO2?+3H2O；

②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥,

故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe?+的存用鐵氨化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案

為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；

②證明NO：使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為O.lmobL”硝酸鈉和0.2mol?L“硝酸的混合溶液或者pH約

等于1.6的0.3moH/硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：O.lmoFL“硝酸鈉和0.2mol?L」硝酸的混合溶液或者pH約

等于1.6的OJmoHJ硝酸鈉和硝酸的混合溶液；

④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯?/p>

棕色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe?+的生成，離子方程式

3+2++2++

為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+