人教版高中化學必修2第四章知識點總結(jié)

人教版高中化學必修2第四章知識點總結(jié)2023-11-28第四章概述原子結(jié)構(gòu)元素周期律與元素周期表化合鍵與化學鍵分子結(jié)構(gòu)與化學式化學反應(yīng)速率與化學平衡酸堿鹽與氧化還原反應(yīng)化學實驗基礎(chǔ)操作第四章概述01本章主要介紹原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史及原子的組成。學習核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖。章節(jié)背景介紹元素周期表與元素性質(zhì)介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)，以及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，如金屬性和非金屬性等?；瘜W鍵與物質(zhì)性質(zhì)解釋離子鍵、共價鍵、金屬鍵等化學鍵的形成原理，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。原子結(jié)構(gòu)包括原子核的組成、原子核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖等。章節(jié)內(nèi)容概述掌握原子結(jié)構(gòu)的基本概念和核外電子排布規(guī)律，能夠正確畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。理解元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，能夠根據(jù)元素的性質(zhì)推斷其所在的位置。了解化學鍵的形成原理，能夠區(qū)分離子鍵、共價鍵和金屬鍵，并理解它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。通過實驗和實例分析，加深對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的理解和應(yīng)用。01020304章節(jié)學習方法建議原子結(jié)構(gòu)02質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類。核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也決定元素的種類。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子組成。原子的構(gòu)成電子排布遵循能量最低原理，即電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道。電子排布式表示電子在各能級中的分布情況。泡利不相容原理同一能級中不能存在兩個或兩個以上的相同自旋方向的電子。原子核外電子排布原子核由質(zhì)子和中子組成，其中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為原子核的質(zhì)量數(shù)。放射性衰變是原子核自發(fā)射出粒子或射線并轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過程。放射性同位素的應(yīng)用廣泛，如碳-14年代測定法和放射性治療等。原子核的組成與變化元素周期律與元素周期表03原子核外電子排布的周期性變化原子半徑、化合價、元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期律概述橫行和縱行的排列規(guī)律周期和族的劃分及表示方法原子序數(shù)、核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系元素周期表結(jié)構(gòu)預(yù)測或推導新元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點指導材料、能源等領(lǐng)域的科學研究與應(yīng)用為新藥物和新材料的開發(fā)提供理論依據(jù)元素周期表的應(yīng)用化合鍵與化學鍵04原子間通過電子轉(zhuǎn)移或共享電子對來形成化學鍵。原子間的相互作用離子鍵的形成共價鍵的形成原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成正負電荷，從而形成離子鍵。原子間通過共享電子對形成共價鍵。030201化合鍵的形成03離子鍵和共價鍵的差異離子鍵的相互作用力相對較弱，而共價鍵的相互作用力較強。01離子鍵的特點離子鍵具有較高的導電性和導熱性，通常在金屬和非金屬之間形成。02共價鍵的特點共價鍵通常在非金屬之間形成，具有較高的穩(wěn)定性和耐腐蝕性。離子鍵與共價鍵極性共價鍵的特點01在極性共價鍵中，電荷分布不均勻，導致正負電荷中心不重合。非極性共價鍵的特點02在非極性共價鍵中，正負電荷中心重合，導致電荷分布均勻。極性共價鍵與非極性共價鍵的差異03極性共價鍵的相互作用力相對較弱，而非極性共價鍵的相互作用力較強。極性共價鍵與非極性共價鍵分子結(jié)構(gòu)與化學式05分子結(jié)構(gòu)是指分子的組成、構(gòu)造和排列方式。分子結(jié)構(gòu)的概念常見的分子結(jié)構(gòu)類型包括鏈狀、環(huán)狀、網(wǎng)狀等。分子結(jié)構(gòu)的類型分子結(jié)構(gòu)的概念與類型分子式化學式區(qū)別聯(lián)系分子式與化學式的區(qū)別與聯(lián)系01020304分子式是用元素符號表示分子中原子個數(shù)的式子，通常用于表示分子的組成?；瘜W式是用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，通常用于表示化合物的組成。分子式只表示分子的組成，而化學式不僅可以表示分子的組成，還可以表示物質(zhì)的組成。分子式是化學式的一部分，化學式可以包含一個或多個分子式。書寫化學式時，應(yīng)按照先讀后寫的原則，先讀出元素符號，然后在元素符號右下角加上數(shù)字，表示分子中原子個數(shù)?；瘜W式的書寫化學式的讀法一般是先讀出元素符號，然后再讀出原子個數(shù)，最后加上“化合物”一詞?；瘜W式的讀法水的化學式為H2O，表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。書寫示例水的化學式為H2O，讀作“水”，是一種化合物。讀法示例化學式的書寫與讀法化學反應(yīng)速率與化學平衡06化學反應(yīng)速率的概念化學反應(yīng)速率是表示化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示?；瘜W反應(yīng)速率的表示方法在化學反應(yīng)過程中，一般用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示反應(yīng)速率，單位有mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等?；瘜W反應(yīng)速率的概念與表示方法01增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快。濃度對化學反應(yīng)速率的影響02升高溫度，化學反應(yīng)速率加快。溫度對化學反應(yīng)速率的影響03對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，正逆反應(yīng)速率均加快。壓強對化學反應(yīng)速率的影響04使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率。催化劑對化學反應(yīng)速率的影響影響化學反應(yīng)速率的因素化學平衡狀態(tài)的判斷方法根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征進行判斷，或根據(jù)勒夏特列原理進行判斷?；瘜W平衡狀態(tài)的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化的狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變。化學平衡狀態(tài)及其特征酸堿鹽與氧化還原反應(yīng)07堿堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。酸酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，還能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。鹽鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，其中酸根離子可以是陰離子也可以是陽離子。堿性氧化物堿性氧化物是能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物酸性氧化物是能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸堿鹽的概念與性質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)，其中失去電子的物質(zhì)是還原劑，得到電子的物質(zhì)是氧化劑。氧化還原反應(yīng)的判斷方法根據(jù)化合價升降來判斷，化合價升高的物質(zhì)被氧化，化合價降低的物質(zhì)被還原。氧化還原反應(yīng)的概念與判斷方法根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移來書寫，先寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，再根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移來配平。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移來配平，先確定還原劑和氧化劑的化學計量數(shù)，再根據(jù)化合價升降來確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平方法化學實驗基礎(chǔ)操作08酒精燈用于加熱，應(yīng)遵循“三不原則”，不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，不可用酒精燈直接點燃另一盞酒精燈，熄滅時要用燈帽蓋滅。試管用于少量試劑的反應(yīng)容器，可直接加熱，加熱時需均勻加熱，不可驟熱。燒杯用于配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，加熱時應(yīng)置于石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。集氣瓶用于收集和儲存少量氣體，也可用于進行某些化學反應(yīng)。使用時應(yīng)注意防塵。實驗室常見儀器的使用方法與注意事項取用固體藥品時，可用藥匙或鑷子。藥匙取用粉末狀固體藥品，鑷子取用塊狀或顆粒狀固體藥品。固體藥品的取用取用少量液體藥品時，可直接傾倒；取用較多量液體藥品時，可使用滴管。使用滴管時，應(yīng)捏緊橡膠乳頭，趕出滴管內(nèi)的空氣，然后伸入試劑瓶中吸取液體。液體藥品的取用化學藥品必須存放在干燥、密封的容器中，并放置在陰涼、干燥、通風的地方。特別注意易燃、易爆、易潮、易揮發(fā)及有特殊氣味的化學藥品的存放。藥品的存放藥品的取用、存放與使用注意事項實驗室安全防護措施實驗室內(nèi)必須安裝換氣設(shè)備，保持室內(nèi)空氣流通；實驗過程中要嚴格遵守安全操作規(guī)程，避免發(fā)生意外事故；實驗結(jié)束后，要及時清理實驗器材和廢棄