四川省攀枝花市2024屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試理科綜合化學(xué)試題

攀枝花市2024屆高三第一次統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.鉛蓄電池正極的活性物質(zhì)是PbO2B.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土C.盛有硅膠的透氣小袋可防止被盛裝食品受潮D.汽車尾氣中的NO主要來源于汽油的不充分燃燒2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B.25℃、101kPa下，11.2LH2S的分子數(shù)為C.由N2和CO組成的8.4g混合氣體含原子數(shù)為D.在光照條件下，濃硝酸中1molHNO3分解生成的O2分子數(shù)為3.表示下列事實離子方程式中不正確的是A.久置的硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀：B.用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：C.實驗室中磨砂玻璃塞被NaOH溶液腐蝕：D.向的NaAlO2溶液中滴入等體積的HCl溶液：4.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖茿BCD配制NaCl溶液制備并收集NH3除CCl4中的Br2制備少量含NaClO的消毒液A.A B.B C.C D.D5.PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲熏蒸劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)B.次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸C.反應(yīng)Ⅰ為：D.理論上，每1molP4可生產(chǎn)3.0molPH36.用電化學(xué)方法可以去除循環(huán)冷卻水[含有、、、(苯酚)等]中的有機污染物，同時經(jīng)處理過的冷卻水還能減少結(jié)垢，其工作原理如下圖所示。下列說法中不正確的是A.b為電源的負極B.鈦基電極上的反應(yīng)為C.碳鋼電極底部有CaCO3，生成D.苯酚被氧化生成標準狀況下13.44LCO2時，需要消耗3.0mol7.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化成HS-的變化過程如下圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法正確的是A.，B.與的反應(yīng)中，只作氧化劑，只作還原劑C.、、在轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價均降低D.理論上每產(chǎn)生1.2mol，、共得到5.0mol三、非選題，共58分。22-34題為必考題，每個考生都必須做答。35-36題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題8.以某種鐵鈷礦(主要成分為FeCo2S4，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制取Co2O3和黃鈉鐵礬的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分為___________；確定濾液1中的已被完全氧化的方法是___________。（2）在“溶液A”中加入適量的Na2CO3溶液，生成顆粒較大的黃鈉鐵礬[]沉淀的同時還生成一種氣體，這種氣體的化學(xué)式是___________。若此步驟加入過量Na2CO3溶液，可能造成的后果是___________。（3）在“濾液3”中按物質(zhì)的量之比為1∶2加入NaClO和Na2CO3，總反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）經(jīng)檢測，濾渣4是由和形成的混合物。隔絕空氣灼燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；如果控制溫度不當，會生成CoO雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）流程中NaClO溶液和Na2CO3溶液必須分兩次依次加入，請解釋原因___________。9.過氧化鋇(BaO2)是一種重要的漂白劑、消毒劑。在實驗室中常常利用重晶石(主要成分為BaSO4)制備BaO2的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“步驟①”設(shè)計如圖裝置(夾持儀器已省略)制備BaS并檢驗所產(chǎn)生的氣體X。實驗過程中B中品紅褪色，C中顏色變淡，D中無現(xiàn)象，G中有白色沉淀生成，氣體X的成分為___________(填化學(xué)式)；裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）“步驟①”也可以用BaSO4在850~900℃的CH4氣流中制備BaS。若還原產(chǎn)物只有BaS，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）由于“步驟③”反應(yīng)劇烈，且易產(chǎn)生大量泡沫，為了避免此種情況的發(fā)生，應(yīng)采用措施是___________。（4）“步驟④”中BaCl2溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出沉淀，反應(yīng)的離子方程式是___________，反應(yīng)過程中需要控制反應(yīng)溫度為0℃左右，其原因主要有：a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫有利于反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)率；b．___________。（5）BaO2微溶于水。配制BaO2飽和溶液的方法是___________；下列儀器中，必須使用的是(填寫儀器名稱)___________。10.有機物M是一種用于治療消化道疾病的藥物。合成有機物M的一種工藝流程如下所示：回答下列問題：（1）CHCl3的名稱是___________。（2）化合物C結(jié)構(gòu)簡式是___________；化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式___________。（4）寫出同時符合下列條件的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈。②分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且含有酰胺基()（5）某研究小組在實驗室用以下流程合成藥物N-芐基苯甲酰胺()。其中G、Q、J的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________、___________。11.工業(yè)廢氣常含有大量的SO2等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放。（1）工業(yè)上用質(zhì)量分數(shù)為8%~10%的石灰乳液吸收尾氣中的SO2，將吸收液pH控制在6.5~7范圍內(nèi)得到亞硫酸鈣產(chǎn)品。簡述吸收液pH控制在6.5~7范圍內(nèi)的原因：___________。（2）除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中SO2的過程如圖1所示。①過程I是一部分SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)SO2和O2的體積比為4∶3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②過程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，使得Cu再生，該過程中陽極的電極反應(yīng)式為_______。若此過程中除去SO2體積分數(shù)為0.5%的廢氣2240L(標準狀況)，可使________gCu再生。（3）利用MnO2與SO2反應(yīng)既可消除污染又可以制備MnSO4，將含有SO2的尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中和隨反應(yīng)時間的變化如圖2所示。導(dǎo)致溶液中和的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是：___________。（4）常溫常壓下，將含4%(體積分