物質(zhì)的量濃度公開課

考綱要求1、了解物質(zhì)的量濃度的含義。2、掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。3、理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。

4、了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。近幾年高考試題〔2023年廣東33題節(jié)選〕某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑〔化學式量：315〕。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅局部溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度〔g/100gH2O〕分別為2.5、3.9和5.6?！?〕將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將〔填“0.020〞、“0.05〞、“0.1980〞或“1.5〞〕mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=重難點重點：了解物質(zhì)的量濃度難點：有關(guān)物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)的計算練習：1.25gCuSO4·5H2O完全溶于75g的水，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：____________.2.某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分數(shù)為____________;某飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%，其溶解度為___________。20%33.3gω=S100+S一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)16%飽和溶液質(zhì)量分數(shù)(%)二、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2.公式：nVCB=3.單位：mol/L或mol/m3此體積為溶液體積而非溶劑體積！注意1.判斷①將1gNaCl溶于水制成1L溶液，那么C=1mol/L;()②將1molNaCl溶于1L水中，那么C=1mol/L;()③假設從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，那么C=1mol/L；()④同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√√根底練習2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

質(zhì)量為

；Na+的物質(zhì)的量為

物質(zhì)的量濃度為

；CO32-的物質(zhì)的量為

，物質(zhì)的量濃度______________。根底練習0.05mol2.3g0.1mol0.05mol0.2mol/L0.1mol/L三.物質(zhì)的量濃度(C)與質(zhì)量分數(shù)(ω)轉(zhuǎn)換關(guān)系C=1000ρωM[練習]質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度約為18.4g/mL。1.求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？2.用該濃硫酸配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要該濃硫酸多少毫升？四.溶液稀釋公式C(濃)·V(濃)=C(稀)·V(稀)3.以下所述溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是.A將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B含K+為2mol的K2SO4溶液C將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100ml加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D將80gSO3溶于水配制成1L的溶液E將25gCuSO4·5H2O溶于水配制成0.1L的溶液F從2LCl-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的MgCl2溶液中取出的100ml溶液G含1molKCl和0.5molMgCl2的2L混合溶液中Cl-的濃度DEG4、以下表達正確的選項是〔〕A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為1mol／LB.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol／LC.常溫常壓下，11.2升HCl氣體通入水中，溶解后配成1升溶液，所得溶液濃度為0.5moL／LD.從1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶液中H2S04的物質(zhì)的量濃度為0.1moL／LB將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，

，將溶液轉(zhuǎn)入

，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將濃度為0.2mol/L的鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸25.00ml。③計算Ba(