無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試習(xí)題

歡迎閱讀歡迎閱讀歡迎閱讀《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試題（1）閉卷適用專業(yè)年級(jí)：姓名學(xué)號(hào)專業(yè)班級(jí)本試題一共三道大題，共四頁(yè)，滿分100分。考試時(shí)間120分鐘?？偡诸}號(hào)一二三閱卷人題分601525核分人得分注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計(jì)。一、選擇題（請(qǐng)將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇()（=0.15V，=1.3583V，=1.087V，=1.33V，=1.51V,=0.771V）A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4-的K為()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為()A.,K1ΘB.,C.,K2ΘD.,K2Θ4.已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為()A.B.C.D.25.的數(shù)值隨pH的升高而()A.增大B.不變C.減少D.無(wú)法判斷6.用AgNO3處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)37.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]<KfΘ[Ag(CN)2-]下列情況中能溶解AgCl最多的是()A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2OC.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青()A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-19.Pb2+離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是（）A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s210.在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是（）A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/211.密閉容器中，A﹑B﹑C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A+BC,在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來(lái)的（）A.3倍B.9倍C.2倍D.不變12.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列哪一種是正確的?（）A.△rGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快B.△rHm越負(fù),反應(yīng)速率越快C.活化能越大,反應(yīng)速率越快D.活化能越小,反應(yīng)速率越快13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反應(yīng)的為正,為正，下列說(shuō)法正確的是（）A.低溫下自發(fā)過(guò)程,高溫下非自發(fā)過(guò)程B.任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程C.高溫下自發(fā)過(guò)程,底溫下非自發(fā)過(guò)程D.任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC)，1.00×10-14(25oC),由此可推斷出()A.水的電離是吸熱的B.水的pH25oC時(shí)大于15oC時(shí)C.18oC時(shí),c(OH-)=1.0×10-7D.僅在25oC時(shí)水才為中性15.用配位（絡(luò)合）滴定法測(cè)定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測(cè)定，得=27.50%，若真實(shí)含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.20%，稱為()A.絕對(duì)偏差B.相對(duì)偏差C.絕對(duì)誤差D.相對(duì)誤差16.用計(jì)算器算得，按有效數(shù)字運(yùn)算（修約）規(guī)則，結(jié)果應(yīng)為()12B.12.0C.12.00D.12.00417.測(cè)定CaCO3的含量時(shí)，加入一定量過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過(guò)量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬()A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置換滴定方式D.間接滴定方式18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合適的指示劑是()A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚蘭（pKaΘ=4.1）C.甲基紅（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）19.下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是()A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20.在滴定分析測(cè)定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是()A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定時(shí)有液滴濺出C.砝碼未經(jīng)校正D.沉淀穿過(guò)濾紙21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是()A.容量瓶B.吸量管C.量筒D.酸式滴定管22.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是()A.滴定開始時(shí)B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50％時(shí)C.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75％D.滴定接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)23.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀24.用K2Cr2O7法測(cè)Fe2+，加入H3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無(wú)色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾C.減小的數(shù)值，增大突躍范圍D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是()A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、判斷題(答案寫在答題紙上，正確的選A，錯(cuò)誤的選B，每題1分共20分)1.配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個(gè)數(shù)。2.在HCl溶液中加入NaCl，由于產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶液中的H+濃度會(huì)降低。3.的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高。4.酸堿完全中和后，溶液的pH等于7。5.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度相同。6.根據(jù)電離平衡:H2S2H++S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍7.[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù)比[Cu(en)2]2+的穩(wěn)定常數(shù)小，因?yàn)閇Cu(en)2]2+是螯合物。8.某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加[OH-]也增加。9.化學(xué)反應(yīng)的Qp與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。10.即使在很濃的強(qiáng)酸水溶液中，仍然有OH-離子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12.已記載的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯(cuò)誤時(shí)，可劃去并加以注明。13.用100mL容量瓶準(zhǔn)確量取100.00ml某標(biāo)準(zhǔn)溶液。14.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KBrO3常用差減法進(jìn)行。15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16.氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位為：17.Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì)≤Q0.90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去。18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19.標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol·L-1）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對(duì)相差為0.2096%。20.金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、計(jì)算題（每題15分，共45分）1.在298.15時(shí)，兩電對(duì)和組成原電池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1已知=0.771V=0.337V求：（1）寫出原電池的電池符號(hào)，電極與電池反應(yīng)（2）計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)（3）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大？已知：3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000mol·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點(diǎn)；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml到達(dá)終點(diǎn)；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.23×10-8，=2.2×10-13）無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題（1）答案一：1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.