2023屆山東省寧陽縣高考化學倒計時模擬卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

?回+叵

乜乜?十回

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

2、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的

是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程

3、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）

鍋爐水垢中的CaSOq用飽和

22

ACO3'+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2Cr+2H2O=Cht+H2t+2OH'

向AL（SO4）3溶液中加入過量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe（OHb反應

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

制取K2FeO4

A.ABCD.D

4、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（）

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

5、某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（）

A.1mol該有機物最多可以與7mol出發(fā)生加成反應

B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

6、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：@NO2+SO2=NO+SO3,?2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A.Nth由反應N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應可表示為2so2+O2+2H2ONO：2Hoeh

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

7、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

8、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe>Fe3O4

B.Al—>NaAlO2

C.Cu>CuSO4

D.Cu—=^CuS

9、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的分子數(shù)目為1.5NA

D.O.lmol/L的NH4cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NKU+數(shù)目為NA

10、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是()

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

11、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過程中，溶液中一1g1二和一IgaHCzCV-)［或Tg-八卻「一、和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

-lgc(C2Oj-)］的關系如圖所示。下列說法正確的是

B.曲線N表示一lg二和一lgc(HC2O-)的關系

C(H2C2O4)

C.向NaHC2O4溶液中力口NaOH至c(HC2O4-)和c(C2(h2-)相等，此時溶液pH約為5

+2-

D.在NaHC2()4溶液中C(Na)>c(HC2O4")>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12、化學與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是()

A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaCh)中陰、陽離子個數(shù)比為1：2

B.“文房四寶”中的硯臺，用石材磨制的過程是化學變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物

13、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為:

自?。2催化劑心。下列說法錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

14、下列屬于堿性氧化物的是

A.MnzO7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

15、關于下列裝置的描述正確的是（）

丙T

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

16、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（）

X。

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、芳香族化合物A（ONHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如

圖所示:

EF

(DA的分子式是,B中含有的官能團的名稱是。

(2)D-E的反應類型是.

(3)已知G能與金屬鈉反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)寫出E-F的化學方程式：o

0

II

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°YyC一℃2以)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：O

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

(6)已知：0△參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°yyC—OGH。

0V\)H

的合成路線(無機試劑任用)：O

18、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酥。有機物G是合成丁苯歆的中間產(chǎn)物，G

的一種合成路線如下：

己知：R-Br-TH*RMgBr*R—OI—OH

②ri2O

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學名稱是

(2)由B生成C的化學方程式為.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為.合成丁苯酰的最后一步轉(zhuǎn)化為:

則該轉(zhuǎn)化的反應類型是

(4)有機物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有.種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)參照題中信息和所學知識，寫出用：一。和CHMgBr為原料(其他無機試劑任選)制備?的合成

路線：?

19、某學習小組研究溶液中Fe2t的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

2淌0.01mol-L'1

2mL0.80mol-L_12mL0.80moVL-1

FeSOv溶液(PH=4.5)(NH^FaSO,K溶液(pH7.0)

實驗I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(iWaFeGO,)?溶液pH小于FeSO,的原因是(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeSO4(NH4)2Fe(S04)2(填“>”或“V”)。

(2)甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(S0,)2溶液中的NHZ保護了Fe。因為NH?具有還原性。

進行實驗D,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取____加―___,觀察。與實驗I中(NHjaFelSODz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗III：分別配制0.80mol?L-1pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++02+10H20-4Fe(0H)3+8lT

由實驗HL乙同學可得出的結(jié)論是,原因是。

(4)進一步研究在水溶液中Fe"的氧化機理。測定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時間的關系

如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是o

(5)綜合以上實驗，增強Fe*穩(wěn)定性的措施有

。、苯胺。

2是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH3C1

已知:①0和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽0

NH2

0)+3SnC14+4HO

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl2

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/T沸點八溶解性密度/g?cm'

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水,易溶于乙醛1.23

乙隧-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為一;用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一O

n.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進水口是一(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一。

HI.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醍萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一o

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為一。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：一.

21、工業(yè)上利用綠磯制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

FeSQC

N%co,一|轉(zhuǎn)化|~T過產(chǎn)｝——“洗滌IT干燥|_＞磕］~-還原鐵粉

Na2sos

(1)制備FeCCh時，選用的加料方式是(填字母)。

a.將FeSCh溶液與Na2cO3溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSCh溶液緩慢加入到盛有Na2cCh溶液的反應容器中

c.將Na2c03溶液緩慢加入到盛有FeSCh溶液的反應容器中

(2)生成的FeCCh沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是.

(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH,其化學方程式

為o

(4)取干燥后的FeCCh樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600℃,質(zhì)量變?yōu)?.00g,繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g,則600'C

產(chǎn)物的可能組成為(寫出一種即可)，計算FeCCh樣品中FeC(h與FeOOH的質(zhì)量_____________(寫

出計算過程)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為NazCh,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為。2,則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知：a

為短，b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：ZVY,選項A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項B正確；

C.元素非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCth,該物質(zhì)屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；

故符合題意的選項為Do

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點，難度不大。

2、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；

B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；

答案選C

【點睛】

我們常用質(zhì)量分數(shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分數(shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分數(shù)和體積分數(shù)是完全不一樣的。

3、A

【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO」用飽和Na3cCh溶液浸泡：CO32+CaSO4=CaCO3+SO?-,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，

B錯誤；

3+

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向AL(SO4)3溶液中加入過量的NH3?出0：A1+3NH3?H2O=AI(OH)3I+3NH4\C

錯誤；

D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子,KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH*3ao-+2Fe(OH)3=2Fe(V

+3C1+5H2O,D錯誤；

答案選A。

4、B

【解析】

A.實驗室配制480mL0.1moVLNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量均期質(zhì)量、用煙與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

5、A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反

應、酯化反應等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，則Imol該有機物最多可與7m01出發(fā)生加成反應，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個較基，但沒有說明標準狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsH”，戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查烯燒、叛酸和酚的性質(zhì),

題目難度不大。

6、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NO2,故A錯誤；

B.①x2+@+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2so4,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO@以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNC)3+NO@以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

7、C

【解析】

A.CCI4中只含C-C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：C.

8、D

【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe.Q4,故A可以一步實現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應生成NaAKh、出和H2O,故B可以一步實現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應生成CuSCh,故C可以一步實現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物CU2S,故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

【點睛】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

9、C

【解析】

A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n=—^—=0.025mol,無論是否反應，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數(shù)目為0.025NA,故A錯誤；

B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol,2.24LCL的物質(zhì)的量為

2241

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故B錯誤；

C.lmoIHCHO和ImolC2H2。3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的

量為L5mol,則消耗的th分子數(shù)目為L5NA,故C正確;

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。

故選C。

10、D

【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確;

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

11、C

【解析】

+C（77+）C（CO2-）

c（H）c（HC2O-）24

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)＞第二步電離平衡常數(shù)，即則

，（“2皿

+（+（+、

C[H）C[HC2O-]則飛c心H）r3".ca）.＜Tg用cH最）fMc.a,）

?g

c（“2Gq）

c（HC2O4-）

c(H+)曲線N表示—lgJ")

因此曲線M表示-lg—J和-lgc(HC2OQ的關系,和-igcgtV)的關系，選項B

錯誤;

c（H+）c（HCO-）

eg）,、24

根據(jù)上述分析，因為-他&c；）Tgc（”GQ＞2,則K,“（H2c2。4）=10%數(shù)量級為

c（%Ga）

10-2,選項A錯誤;

C（?）C（GQ2-）

2-

根據(jù)A的分析,K/H2c20j==10。向NaHCzCh溶液中加NaOH至c（HC2O「）和c（C2O4）

C（77C2O4-）

相等，K“2(〃2GQ)=C("+)=1°5,此時溶液pH約為5,選項C正確;

根據(jù)A的分析，Kai(H2c2。4)=10-2,則NaHC2t>4的水解平衡常數(shù)T0-'2<K“2(H2c2。,),，說明以電

K，H2cm

離為主，溶液顯酸性，貝!|c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),選項D錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

A.過氧化鈣(CaO?中陰離子是02”，陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個數(shù)比為1：1,A錯誤；

B.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C.防止食品氧化變質(zhì)，應加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項是D.

13、C

【解析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應屬于加成反應，故A正確；

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

14、D

【解析】

堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發(fā)生變化。

【詳解】

A.M112O7與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B.AI2O3既能與堿反應產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；

C.Na2(h和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；

D.MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。

15、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

16、D

【解析】

A.分子式為CsHsO,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤;

C.環(huán)氧乙烷（叢）只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C6H7N埃基、碳碳雙鍵酯化反應（或取代反應）HOCH2COOC2H5

0

0-€H

fO-Cl

II.COOCH或

本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團；

（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應類型；

（3）G能與金屬鈉反應，則G中含蝮基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;

(4))E-F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

(5)發(fā)生銀鏡反應，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)；

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(HOY^C-OGH)的合成路線為

【詳解】

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為埃基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；?；?、碳碳雙鍵。

(2)根據(jù)D和E的官能團變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(或取代反應)。本小題答案為：酯化反應(或取代反

應)。

(3)G能與金屬鈉反應，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2COOC2H5.本小題答案為：HOCH2COOC2H5.

(4)E-F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

(5)發(fā)生銀鏡反應，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

0

II

簡式H°\AyC一可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

本小題答案為:

)

0HHaOCH,

0

0

II

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（S）的合成路線為

18、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）

CHO

酯化反應（或取代反應）4（鼠

【解析】（DA與溪發(fā)生取代反應生成鄰甲基澳苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（1L;E與溟化氫發(fā)生加成反應生成

F,F發(fā)生已知信息的反應生成（CMhCMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2,所以E的化學名稱是2一甲基一1一

丙烯。（2）C氧化生成I）,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為［工，所以由B生成C的化學方程式

^,CH0H

/HjOL2

為（JI+Na<>H—T*（JL?MHr。（3）D和（CH^CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的

結(jié)構(gòu)簡式為中羥基和瘦基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，則該轉(zhuǎn)化的反應

類型是取代反應。(4)有機物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4

CIIO

種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為CL.(5)

根據(jù)題中信息和所學知識結(jié)合逆推法可知用和CMMgBr為原料(其他無機試劑任選)制備?’1的

合成路線為*S01'—^―"0°

點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載

體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反

應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷

移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進

行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌

握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么

改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、

位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同

于反應過程，只需寫出關鍵的物質(zhì)及反應條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。

-1

19、岫++1120=限?1120+卬<JR2mLpH=4.00.80mol?LFeS04^^加2滴0.01mol?LKSCN

溶液溶液pH越小，F(xiàn)e"越穩(wěn)定溶液中存在平衡4FeZ'+a+lOlW=4Fe(0H)3+8H\c([)大，對平衡的

抑制作用強，F(xiàn)e"更穩(wěn)定生成的Fe(OH”對反應有催化作用加一定量的酸；密封保存

【解析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe，+濃度相同，但中(NH。2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+；通過表

格中的顏色變化來分析；

(2)由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NHD2Fe(SO4)2溶液中的NHJ保護了Fe2+導致，根據(jù)控制變

量法可知，應除了讓NHJ這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據(jù)此分析；

(3)由實驗m可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++O2+lOH2O04Fe

(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動來分析；

(4)根據(jù)影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑來分析；

(5)根據(jù)上述實驗來分析。

【詳解】

+

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe2+濃度相同，但(NH。2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4,NH?

水解顯酸性，導致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更?。煌ㄟ^表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe?+被氧

++

化的速率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為：NH4+H2O=^NH3?H2O+H；<；

(2)由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NHJ保護了Fe2+導致，根據(jù)控制變

量法可知，應除了讓NHJ這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應取2mLpH=4.0的0.80mol?L“FeS04溶液

于試管中，加2滴0.01mol?L」KSCN溶液，過若觀察到的現(xiàn)象與實驗I中(NH。2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同，則說

明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80mol?LTFeS04溶液；力口2滴0.01mol?L-iKSCN溶液；

(3)由實驗m可知,溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe?+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++O2+10H2O=4Fe

(OH)3+8H+,溶液的pH越小，則氫離子濃度越大，平衡左移，則Fe2+的氧化被抑制，故答案為：溶液pH越小，

++

Fe2+越穩(wěn)定；溶液中存在平衡4Fe2++Ch+10H2O=UFe(OH)3+8H,c(H)大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e?+更穩(wěn)

定；

(4)影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，而同一條曲線上的濃度FeSCh溶液相同，且應隨著反應的

進行，F(xiàn)e2+的濃度減小，故不是濃度對反應速率的影響；而此反應為溶液中的反應，故壓強對此反應速率無影響；而

此反應中溫度不變，故能影響反應速率的只有催化劑，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對反應有催化作用，故

答案為：生成的Fe(OH)3對反應有催化作用；

(5)根據(jù)上述實驗可知，加入一定量的酸會抑制Fe?+的氧化，或是隔絕空氣密封保存，故答案為：加入一定量的酸，

密封保存。

【點睛】

+

(NH4)zFe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導致(NH。2Fe(SO4)2中的pH更小，NH4

保護了Fe?+是解答關鍵，也是試題的難點和突破口。

20、NH3+HC1=NH4CI苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-——>C6H5NH2+H2O蒸出物為混合

物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液

去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾

【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因

揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3CL之后再加入NaOH與C6H5NH3a反應生成苯胺。

【詳解】

(D將分別蘸有濃氨水和濃鹽