【課件】鹽類的水解++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類的水解12Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液第三節(jié)

鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類的水解第1課時

鹽類的水解34第三節(jié)

鹽類的水解學(xué)習目標1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，認識鹽的類型與其溶液呈酸堿性的原因。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3.認識鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。5核心素養(yǎng)目標1．從宏觀和微觀兩個角度認識鹽類水解，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析能力。2．運用化學(xué)平衡原理分析鹽類水解的實質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3．設(shè)計簡單實驗方案檢驗鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。4.通過對強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽酸堿性的分析得出鹽類水解的實質(zhì)，體會證據(jù)推理到模型認知的過程。5.通過實例泡沫滅火器的學(xué)習，體會團隊合作精神的重要性，增強社會責任感6第三節(jié)

鹽類的水解教學(xué)重點鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因教學(xué)難點鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律【實驗探究一】測試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽NaClNH4ClNa2CO3KNO3Al2(SO4)3CH3COONa鹽溶液的酸堿性

鹽的類型

中性中性酸性酸性堿性堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽一、鹽類的水解7實驗結(jié)論鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性

中性酸性堿性一、鹽類的水解8【實驗探究二】探究NH4Cl溶液呈酸性的原因。學(xué)生猜想實驗設(shè)計

猜想1：水中的H+使溶液酸性猜想2：Cl-使溶液呈酸性猜想3：NH4+使溶液呈酸性探究鹽溶液呈酸堿性的原因9學(xué)生猜想實驗設(shè)計

猜想1:水中的H+使溶液酸性猜想2:Cl-使溶液呈酸性猜想3:NH4+使溶液呈酸性探究鹽溶液呈酸堿性的原因10供選藥品：水，氯化鈉

，PH試紙，硫酸銨，硫酸鉀測定

溶液的PH，結(jié)果呈

，排除猜想2測定

溶液的PH，溶液呈

,再測定

溶液的PH，結(jié)果呈

，驗證猜想3

。

測定純水的PH，結(jié)果呈

，排除猜想1NaCl中性(NH4)2SO4酸性中性正確中性K2SO4NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-

+

H+

酸性

NH4Cl溶液

c(H+)>c(OH-)離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+1.分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因從微觀角度探究鹽溶液呈酸堿性的原因

化學(xué)方程式：NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl11構(gòu)建鹽類水解模型2.分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-CH3COOHc(OH－)>c(H＋)離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-探究鹽溶液呈酸堿性的原因化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH12

CH3COONa溶液

堿性構(gòu)建鹽類水解模型一、鹽類的水解

（1）定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進水的電離。13OH－＋Na＋

≠NaOH(強電解質(zhì))H＋＋Cl－

≠HCl(強電解質(zhì))H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性有弱離子且易溶。（3）鹽類水解的條件：一、鹽類的水解143.分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因構(gòu)建鹽類水解模型15一、鹽類的水解鹽弱酸陰離子弱堿陽離子+H2O弱酸+OH-弱堿+H+構(gòu)建鹽類水解模型⑴有__才水解；無__不水解；誰__誰水解。⑵誰__顯誰性；同強顯__性。4.鹽類的水解規(guī)律：弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽CH3COONa能弱酸根離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性16

弱17Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

回歸應(yīng)用

解決問題Al2(SO4)3溶液：NaHCO3溶液：酸性堿性HCO3-+H2OH2CO3+OH-18鹽類的水解課堂小結(jié)實質(zhì)規(guī)律定義條件191.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（

）

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤隨堂自測夯基礎(chǔ)20D

A．CO32-

B．HCO3－

C．Na＋

D．NH4＋3．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()21隨堂自測夯基礎(chǔ)4．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是(

)A．NH4＋＋2H2O

NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClOC．HS－＋H＋

H2SA22隨堂自測夯基礎(chǔ)235.下列每組中兩種鹽，前者能水解，后者不能水解的是()A.NaClK2SO4