2022年高天津卷化學(xué)高考真題（原卷版+答案）

2022年高天津卷化學(xué)高考真題

一、單選題

1.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）近年我國(guó)在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對(duì)相關(guān)成就所涉

及的化學(xué)知識(shí)理解錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖

B.中國(guó)“深海一號(hào)”平臺(tái)成功實(shí)現(xiàn)從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都是混合

物

C.我國(guó)實(shí)現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)模化制備，鋰離子電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能

D.以硅樹脂為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材

料

2.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如

圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Al<SiB.第一電離能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是。

3.（2022.天津.統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

C.H2S>H2SeD.>CH3CH2CH2CH3

4.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H?？芍苽?/p>

N2H4。下列敘述正確的是

A.NH3分子有孤電子對(duì)，可做配體

B.NaQ晶體可以導(dǎo)電

C.一個(gè)N2H4分子中有4個(gè)6鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同

5.（2022.天津.統(tǒng)考高考真題）燃油汽車行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為

汽車發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷塔送的是

A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)（H）中NO是氧化劑

6.（2022.天津.統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和lmolO2,反

應(yīng)2sO2（g）+C）2（g）.2sC）3（g）達(dá)到平衡后，再通入一定量。2,達(dá)到新平衡時(shí)，下列有

關(guān)判斷塔送的是

A.SO,的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

7.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）下列關(guān)于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是

O

<^^-CH2CHC-OCH3

NH2

苯丙氨酸甲酯

A.具有堿性B.不能發(fā)生水解

C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取sp?雜化的碳原子數(shù)目為6

8.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）250c時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H*、NH：、CIO、ClB.H*、Mg?"、I、NO,

C.Na.、Al"、HCO；、SO；D.K*、Na*、SO：、OH

9.（2022.天津.統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是

1

|叫

叫

叫

叫

I

|叫0

1

用量筒量取用瓷用煙加熱熔化用分液漏斗分離乙酸配制一定溫度的NaCl飽

10.00mL鹽酸NaOH固體異戊酯和水的混合物和溶液，用溫度計(jì)測(cè)溫

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

并攪拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.（2022.天津.統(tǒng)考高考真題）下列敘述脩退的是

A.H?。是極性分子

B.『0原子的中子數(shù)為10

C.與5互為同素異形體

D.1~~:—OH和<~、—CH20H互為同系物

11.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒（a、b）作筆,

在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤(rùn)試紙上同時(shí)寫字，a端的字跡呈白色。下列結(jié)

A.a為負(fù)極

B.b.端的字跡呈藍(lán)色

C.電子流向?yàn)椋篵->b->a->a

D.如果將a、b’換成銅棒，與碳棒作電極時(shí)的現(xiàn)象相同

12.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石

墨和金剛石的說(shuō)法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳G鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

二、填空題

13.(2022.天津.統(tǒng)考高考真題)金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

⑵NaQ熔點(diǎn)為800.8℃,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應(yīng)方程式：

580℃電解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g),加入CaCL的目的是.

CaCl2(1)

(3)Na?O2的電子式為。在25℃和lOlkPa時(shí),Na與反應(yīng)生成ImolNa,O2

放熱510.9kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Naz。??？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)

、(填序號(hào))

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物

的化學(xué)式為。

(6)天然堿的主要成分為Na2c(YNaHCCVZHQ,imolNa2CO,NaHCO,-2H3O^^E

分加熱得到Na2co3的質(zhì)量為go

三、實(shí)驗(yàn)題

14.(2022.天津.統(tǒng)考高考真題)氯化鐵是重要的化工原料。針對(duì)氯化鐵的實(shí)驗(yàn)室制備方

法，回答下列問(wèn)題：

I.FeCl/GH?。的制備

制備流程圖如下：

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為

含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)椤?/p>

(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有。

(3)檢驗(yàn)FeCh溶液中是否殘留Fe2t的試劑是

(4)為增大FeCb,溶液的濃度，向稀FeCl、溶液中加入純Fe粉后通入C1-此過(guò)程中發(fā)生

的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(5)操作②為o

H.由FeCl3-6H2O制備無(wú)水FeCl,

將FeCl「6Hq與液體SOCl2混合并加熱，制得無(wú)水FeCh。已知S0C1?沸點(diǎn)為77℃,反

A.

應(yīng)方程式為：FeCl,-6H2O+6SOC12=FeCl,+6SO2T+12HC1T,裝置如下圖所示(夾持

(7)干燥管中無(wú)水CaCl?不能換成堿石灰，原因是

(8)由下列結(jié)晶水合物制備無(wú)水鹽，適宜使用上述方法的是(填序號(hào))。

a.ZnCl2?H9Ob.CuSO4,5H2Oc.Na2S,O3-5HoO

四、有機(jī)推斷題

15.(2022?天津?統(tǒng)考高考真題)光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術(shù)?；?/p>

物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出化合物E的分子式：,其含氧官能團(tuán)名稱為。

(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)A命名：；在異丁酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的化合

物數(shù)目為，寫出其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：?

(3)為實(shí)現(xiàn)C-D的轉(zhuǎn)化，試劑X為(填序號(hào))。

a.HBrb.NaBrc.Br2

(4)D-E的反應(yīng)類型為e

CH

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯(|3)快速聚

CH2=C—COOCH3

合，寫出該聚合反應(yīng)的方程式：。

RR

(6)已知：八H,rAR=烷基或竣基

J催化劑，△'。

參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無(wú)機(jī)試劑，在方框中完成制備化合物

五、原理綜合題

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

16.（2022.天津.統(tǒng)考高考真題）天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配

合物Fe"L（L為配體）溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，改

進(jìn)了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個(gè)階段：①H2s的吸收氧化；②Fe"L的再生。反應(yīng)

原理如下：

①H2s（g）+2Fe"L（aq）+2OH（aq）=S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）

AH=-akJ-mol1（a>0）

②4Fe"L（aq）+C）2（g）+2H2O（l）=4Fe3+L（aq）+4OH（叫）AH=-bkJmol1（b>0）

回答下列問(wèn)題：

（1）該工藝的總反應(yīng)方程式為。ImolH2s（g）發(fā)生該反應(yīng)的熱量變化為

，F(xiàn)e'+L在總反應(yīng)中的作用是o

（2）研究不同配體與Fe"所形成的配合物（A、B、C）對(duì)H2s吸收轉(zhuǎn)化率的影響。將配合物

A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質(zhì)的量濃度的吸收液，在相同反應(yīng)條件下，分

別向三份吸收液持續(xù)通入H2s,測(cè)得單位體積吸收液中H2s吸收轉(zhuǎn)化率［a（H?S）］隨時(shí)

間變化的曲線如圖1所示。以。（H?S）由100%降至80%所持續(xù)的時(shí)間來(lái)評(píng)價(jià)鐵配合物

的脫硫效率，結(jié)果最好的是（填“A"、"B”或"C”）。

□A

B

?

C

▲

100

90

80

70

60

03006009001200

r/min

圖1

（3）H2s的電離方程式為。25℃時(shí)，H&溶液中H?S、HS.&一在含硫粒子

總濃度中所占分?jǐn)?shù)5隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2,由圖2計(jì)算，H?S的

Q=,Kg=o再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，F(xiàn)e?+L解離出的Fe"

易與溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的。住2+）=1.0乂10-511101.廣，

91

（H2S）=6.0xl0-molL,為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于

(已知25℃時(shí)，F(xiàn)eS的K*為6.0xl(F18)。

圖2

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.淀粉是一種多糖，故A錯(cuò)誤；

B.石油主要是各種烷燒、環(huán)烷燃、芳香燃的混合物，天然氣主要含甲烷，還有少量的其他

烷燃?xì)怏w，因此天然氣是混合物，故B正確：

C.鋰離子電池放電屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D.硅樹脂是高聚物，屬于高分子材料，故D正確。

綜上所述，答案為A。

2.D

【詳解】A.Al、Si同周期，A1的核電荷數(shù)小于Si,原子半徑：Al>Si,故A錯(cuò)誤；

B.Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯(cuò)誤；

C.Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元

素中電負(fù)性最大的為0,故D正確；

故選：D。

3.B

【詳解】A.甲烷和乙烷組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因

此沸點(diǎn)CH&<GH6,故A錯(cuò)誤；

B.HF存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)HF>HCL故B正確；

C.H2S.H?Se組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)

H2S<H2Se,故C錯(cuò)誤；

CHCHCH

D.相同碳原子的烷爆支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此3I33<CH3cH2cH2cH「故D

CH3

錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

4.A

【詳解】A.NH3中N原子的孤電子對(duì)數(shù)=三」=1,可以提供1對(duì)孤電子對(duì)，可以做配

體，A正確；

B.導(dǎo)電需要物質(zhì)中有可自由移動(dòng)的離子或電子,NaCl晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子,

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

故不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C.單鍵屬于。鍵，雙鍵中含有1個(gè)o鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵中含有1個(gè)o鍵和2個(gè)兀鍵；N2H4

H-N—N—H

的結(jié)構(gòu)式為II，分子中含有5個(gè)。鍵，C錯(cuò)誤；

HH

D.NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學(xué)鍵

類型不同，D錯(cuò)誤；

故選A?

5.C

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)

元素守恒，則甲為氮?dú)狻?/p>

【詳解】A.甲是氮?dú)猓獨(dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；

C.由于氮?dú)夂邪钡I，因此反應(yīng)(I)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生,

故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械蟽r(jià)降低，因此反應(yīng)(H)

中NO是氧化劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.B

【詳解】A.平衡后，再通入一定量。2,平衡正向移動(dòng)，so、的平衡濃度增大，A正確；

B.平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.通入一定量0”反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確：

D.通入一定量O?,促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，SO?的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；

故選B。

7.A

【詳解】A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有堿性，故A正確；

B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤;

O

*n

co

C.分子中含手性碳原子，如圖I標(biāo)“*”為手性碳原子，故c錯(cuò)誤;

N2

D.分子中采取sp'雜化的碳原子數(shù)目為7,苯環(huán)上6個(gè)，酯基上的碳原子，故D錯(cuò)誤。

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

綜上所述，答案為A。

8.D

【詳解】A.可與C1CT反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.H+、「、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；

C.AP+與HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意;

D.K+、Na，SO：、0H-是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

9.C

【詳解】A.筒量精確度為0.1mL,取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.瓷生堪與熔化NaOH會(huì)反應(yīng)，因此用鐵堵煙加熱熔化NaOH固體，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物,

故C正確；

D.不能用溫度計(jì)攪拌溶液，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

10.D

【詳解】A.也。是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對(duì)稱，屬于極性分子，故A正確；

B.原子的中子數(shù)18-8=10,故B正確；

c.O?與。3是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故c正確；

D.Cy_OH屬于酚，20H屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物,

故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

11.B

【詳解】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，a，端呈白色，即生成了氯氣，即氯離子失去電子，為陽(yáng)極，即

a為正極，A錯(cuò)誤；

B.b，端為陰極，水得到電子放電的同時(shí)，生成氫氧根離子，遇石蕊變藍(lán)，B正確；

C.電子從電源的負(fù)極出來(lái)，即從a極出來(lái)，而不是b極，C錯(cuò)誤；

D.如果換成銅棒，銅做陽(yáng)極放電，現(xiàn)象與碳作電極時(shí)不相同，D錯(cuò)誤；

故選B。

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

12.D

【詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨

比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109。28，，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120。，

因此碳碳。鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過(guò)范德華力連接，

Imol金剛石有2mol碳碳6鍵，Imol石墨有1.5mol碳碳。鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石

中，碳碳。鍵數(shù)目之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

D.金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。

綜上所述，答案為D。

R3s

13.Ik或

3sLU

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

+2-+

⑶Na［：Q：O：］Na2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmor'

(4)ca

⑸Na2。

(6)159

【詳解】(1)基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式為3sl則價(jià)層電子軌道表示式為田(或章］)；

3sLU

故答案為：中(或走|)。

(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8C,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應(yīng)方程式：

580℃電解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g),電解時(shí)溫度降低了即熔點(diǎn)降低了，說(shuō)明加入CaC^的

CaCl2(1)

目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，

節(jié)省能耗。

(3)Na2()2含有鈉離子和過(guò)氧根離子，其電子式為Na+［：0：0：］2-Na+。在25℃和lOlkPa

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

時(shí)，Na與02反應(yīng)生成ImolNazO2放熱510.9kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

,+2+

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)A//=-510.9kJ-mol;故答案為：Na［：Q：O：］^Na;

1

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmoP0

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na?。？，由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此

要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融

金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸；故答案為：c；b。

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)，則晶胞中有8個(gè)鈉，氧

有8x：+6x(=4個(gè)，鈉氧個(gè)數(shù)比為2：1,則該氧化物的化學(xué)式為Na?O；故答案為：Na2Oo

o2

A木

(6)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,因此ImolNa2cO。NaHCO,NH2。經(jīng)充分力口熱

得至1.5moiNa2co3,其質(zhì)量為1.5molx106g-molT=］59g；故答案為：159。

14.(1)不再有氣泡產(chǎn)生Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率

(2)漏斗、玻璃棒

⑶Ks［Fe(CN)6］溶液

3+2+2+

(4)2Fe+Fe=3Fe>2Fe+Cl2=2Fe"+2CE

(5)在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeCl「6凡。晶體

(6)球形冷凝管冷凝回流S0C1?吸收SO”HC1等尾氣，防止污染

(7)堿石灰與SO〉HC1氣體反應(yīng)，失去干燥作用

(8)a

【分析】稀鹽酸中加入廢鐵屑，不斷反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，稀氯化鐵溶液再加入鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，

濃氯化鐵溶液制備FeCI「6Hq,稀氯化鐵溶液在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗

滌、干燥得到FeCh-6HQ晶體。將FeQ,《HQ與液體SOJ混合并加熱來(lái)制備無(wú)水Fe*。

【詳解】(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)不斷產(chǎn)

生氣泡，因此判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快,

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

原因?yàn)镕e、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、

Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率。

(2)操作①是過(guò)濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有玻璃棒、漏斗：故答案為：漏斗、

玻璃棒。

(3)鐵離子和K［Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)FeCL,溶液中是否殘留Fe"的

試劑是K-jFeICNl］溶液；故答案為：K31Fe(CN)6］溶液。

(4)為增大FeCl、溶液的濃度，向稀FeCh溶液中加入純Fe粉后通入CI?,先是鐵和鐵離子

反應(yīng)生成亞鐵離子，再是亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方

2+3+

程式為2Fe"+Fe=3Fe"、2Fe+C12=2Fe+2CK；故答案為：2Fe"+Fe=3Fe?+、

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cro

(5)操作②是氯化鐵溶液到FeCh-6比。晶體，由于鐵離子加熱時(shí)要發(fā)生水解生成氫氧化鐵,

因此在整個(gè)過(guò)程中要通入HC1氣體防止鐵離子水解，其操作過(guò)程為FeCy-6見(jiàn)。晶體；故答

案為：在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeC16H2。晶體。

(6)根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱為球形干燥管，由于S0C12沸點(diǎn)為77℃,為充分利用

SOCU,不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用為冷凝回流S0C1-由于二氧化硫、HC1會(huì)

逸出污染環(huán)境，因此NaOH溶液的作用是吸收SO-HC1等尾氣，防止污染；故答案為：球

形干燥管；冷凝回流SOC1?；吸收SO?、HO等尾氣，防止污染。

(7)無(wú)水CaCU的作用是干燥氣體，不是與二氧化硫、HC1氣體反應(yīng)，干燥管中無(wú)水CaCL

不能換成堿石灰，原因是堿石灰與SO』HC1氣體反應(yīng)，失去干燥作用；故答案為：堿石灰

與SO?、HC1氣體反應(yīng)，失去干燥作用。

(8)根據(jù)裝置圖信息，該裝置可以用于制取能水解的鹽酸鹽晶體，由下列結(jié)晶水合物制備

無(wú)水鹽，適宜使用上述方法的是a；故答案為：a。

15.⑴CI()H,2O2酮能基、羥基

(2)2-甲基丙酸4HCOOCH2cH2cH3

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

（3）c

（4）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

COOCH,COOCH.

【分析】A和SOC12在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和苯在催化劑加熱條件下發(fā)生取

代反應(yīng)生成C,C在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D水解生成E。

【詳解】（1）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到E的分子式：C10H12O2,其含氧官能團(tuán)名稱為

酮城基、羥基；故答案為：CI（）HI2O2；酮皴基、羥基。

（2）A主鏈由3個(gè)碳原子，屬于竣酸，因此用系統(tǒng)命名法對(duì)A命名：2-甲基丙酸；在異丁

酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的化合物有CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、

HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH2（CH3）2共4種，其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2cH2cH3；故答案為：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2cH2cH3。

（3）為實(shí)現(xiàn)C-D的轉(zhuǎn)化，取代的是烷基上的氫原子，則需要在光照條件下和漠蒸汽反應(yīng),

因此試劑X為Br?；故答案為：c。

（4）D-E是溟原子變?yōu)榱u基，因此其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；故答案為：取代

反應(yīng)（或水解反應(yīng)）。

CH

（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯（|3）快速聚

CH2=C—COOCH3

C

產(chǎn)I

一定條件O

nCH=C

合，生成高聚物，則該聚合反應(yīng)的方程式:2—

COOCH?COOCH

故答案為：77cH2=1

COOCH.COOCH

（6）甲苯在酸性高鋸酸鉀溶液條件下被氧化為苯甲酸，苯甲酸和氫氣在催化劑作用下生成

答案第7頁(yè)，共9頁(yè)

dCOOH

和SOC12在加熱條件下反應(yīng)生成和苯在催化劑加熱條件下

故答案為:

Fe3+L,Fe"L(aq)

16.(1)2H2S+O2^=2HQ+2SJ(或2H2s(g)+C)2(g)^^^2HQ(l)+2S(s))放

出(a+《)kJ熱量作催化劑或降低反應(yīng)活化能

2

⑵A