淮北師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院《631有機(jī)化學(xué)》或物理化學(xué)歷年考研真題匯編_第1頁
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文檔簡介

目錄

2014年淮北師范大學(xué)631有機(jī)化學(xué)考研真題

2014年淮北師范大學(xué)631物理化學(xué)考研真題

2013年淮北師范大學(xué)631有機(jī)化學(xué)考研真題

2013年淮北師范大學(xué)631物理化學(xué)考研真題

2012年淮北師范大學(xué)有機(jī)化學(xué)考研真題

2012年淮北師范大學(xué)物理化學(xué)考研真題

2011年淮北師范大學(xué)有機(jī)化學(xué)考研真題

2011年淮北師范大學(xué)物理化學(xué)考研真題

2006年淮北師范大學(xué)物理化學(xué)考研真題

2014年淮北師范大學(xué)631有機(jī)化學(xué)考研真題

科目代碼:631

科目名稱:有機(jī)化學(xué)

一、選擇題(45分,每題3分)

1.下列化合物中,親核加成反應(yīng)活性最低的是:()

2.從焦油苯中除去噻吩的好方法是:()

(A)層析法(B)蒸餾法(C)硫酸洗滌法(D)溶劑提

取法

3.下列化合物的1HNMR譜圖中,只有一個(gè)信號(hào)的化合物是:

()

(A)1,2-二溴丙烷(B)1,3-二溴丙烷(C)1,1-二溴丙烷

(D)2,2-二溴丙烷

4.

(A)對(duì)映異構(gòu)體(B)非對(duì)映異構(gòu)體(C)相同化合物

(D)不同的化合物

5.下列化合物硝化反應(yīng)速率最快的是:()

6.下面自由基最穩(wěn)定的是:()

7.下列化合物水解反應(yīng)的活性最快的是:()

8.下列碳負(fù)離子最不穩(wěn)定的是:()

9.下列碳正離子最穩(wěn)定的是:()

10.下列化合物具有光學(xué)活性的是:()

11.下列化合物堿性最強(qiáng)的是:()

+-

(A)CH3CONH2(B)(CH3CH2)4NOH(C)

(CH3CH2)2NH(D)CH3CH2NH2

12.下列鹵代烴發(fā)生親核取代反應(yīng)活性最小的是:()

13.下列化合物沒有芳香性的是:()

(A)吡啶(B)環(huán)戊二烯負(fù)離子(C)吡喃(D)環(huán)庚三

烯正離子

14.下列化合物酸性最大的是:

15.下列化合物消除HBr反應(yīng)活性最大的是:()

二、寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物,必要時(shí)注明產(chǎn)物的立體化學(xué)(45

分,每小題3分)

1.

2.

4.

3.

5.6.

7.8.

9.10.

11.12.

13.14.

15.

三、寫出下列反應(yīng)機(jī)理(24分,每小題6分)

1.2.

3.4.

四、合成下列化合物,無機(jī)試劑任選(24分,每小題6分)

2.用不超過C有機(jī)原料合

1.由苯為主要原料合成:2

成:

3.由苯和不超過C5有機(jī)物為原料合4.用不超過C5有機(jī)物為原料

成:合成:

五、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)題(12分,每小題6分)

1.化合物分子式為C6H12O,能與羥胺作用生成肟,但不起銀鏡反

應(yīng),經(jīng)催化氫化得一種醇,該醇經(jīng)脫水,臭氧化還原水解,得到兩種液

體,其中之一能起銀鏡反應(yīng),但不起碘仿反應(yīng);另一種能起碘仿反應(yīng),

而不能與斐林試劑反應(yīng)。寫出化合物的結(jié)構(gòu)式。

-1

2.某化合物A(C9H10O)不能發(fā)生碘仿反應(yīng),其IR在1690cm處

有強(qiáng)吸收峰。NMRδ1.2(3H,三重峰),3.0(2H,四重峰),7.7

(5H,多重峰);另一個(gè)化合物B是A的同分異構(gòu)體,能發(fā)生碘仿反

應(yīng),其IR在1705cm-1處有強(qiáng)吸收峰。NMRδ2.0(3H,單峰),3.5(2

H,單峰),7.1(5H,多重峰)。請(qǐng)推導(dǎo)出A和B的結(jié)構(gòu)式。

2014年淮北師范大學(xué)631物理化學(xué)考研真題

科目代碼:631

科目名稱:物理化學(xué)

一、選擇題(60分,每題2分)

1.一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺(tái)電冰箱,將冰箱門打開,并接

通電源使其工作,過一段時(shí)間之后,室內(nèi)的平均氣溫將如何變化?

()

(A)升高;

(B)降低;

(C)不變;

(D)不一定。

2.凡是在孤立系統(tǒng)中進(jìn)行的變化,其△U和△H的值一定是:

()

(A)△U>0,△H>0;

(B)△U=0,△H=0;

(C)△U<0,△H<0;

(D)△U=0,△H不確定。

3.在N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中,系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)

變化值在下列結(jié)論中正確的是:()

(A)△U=0;

(B)△A=0;

(C)△S=0;

(D)△G=0。

4.某氣體的狀態(tài)方程為,其中a為大于零的常數(shù),該氣

體經(jīng)恒溫膨脹,其熱力學(xué)能:()

(A)不變;

(B)增大;

(C)減小;

(D)不能確定。

5.在400K時(shí),液體A的蒸氣壓為4×104Pa,液體B的蒸氣壓為

6×104Pa,兩者組成理想液體混合物,平衡時(shí)溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為

0.6,則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為:()

(A)0.60;

(B)0.50;

(C)0.40;

(D)0.31。

6.鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良,甚至枯萎,其主要原因是:()

(A)天氣太熱;

(B)很少下雨;

(C)肥料不足;

(D)水分從植物向土壤倒流。

7.在等溫、等壓下,當(dāng)反應(yīng)的時(shí),該反應(yīng)能否進(jìn)行?

()

(A)能正向自發(fā)進(jìn)行;

(B)能逆向自發(fā)進(jìn)行;

(C)不能判斷;

(D)不能進(jìn)行。

8.已知反應(yīng)在等溫條件下,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25,那

么在此條件下,氨的合成反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為:

()

(A)4;

(B)0.5;

(C)2;

(D)1。

9.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)到平衡時(shí),有:

()

(A)C=2,Φ=2,f=2;

(B)C=1,Φ=2,f=1;

(C)C=2,Φ=3,f=2;

(D)C=3,Φ=2,f=3。

10.當(dāng)Clausius-Clapeyron方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí),則:

()

(A)p必隨T之升高而降低;

(B)p必不隨T而變;

(C)p必隨T之升高而變大;

(D)p隨T之升高可變大或減少。

11.下列各系統(tǒng)中屬于獨(dú)立子系統(tǒng)的是:()

(A)絕對(duì)零度的晶體;

(B)理想液體混合物;

(C)純氣體;

(D)理想氣體混合物。

-1

12.298K時(shí),當(dāng)H2SO4溶液的質(zhì)量摩爾濃度從0.01mol?kg增加

-1

到0.1mol?kg時(shí),其電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率Λm將:()

(A)減小、增加;

(B)增加、增加;

(C)減小、減?。?/p>

(D)增加、減小。

13.有4種濃度都是0.01mol?kg-1的電解質(zhì)溶液,其中平均活度系

數(shù)最大的是:()

(A)KCl;

(B)CaCl2;

(C)Na2SO4;

(D)AlCl3。

14.某電池反應(yīng)為,當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí),電池的電動(dòng)勢E必然:()

(A)E>0;

(B);

(C)E<0;

(D)E=0。

15.某電池在298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下可逆放電時(shí),放出100J的熱量,

則該電池反應(yīng)的焓變值△rHm為:()

(A)100J;

(B)>100J;

(C)<-100J;

(D)-100J。

16.電解時(shí),在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是:()

(A)標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢最大者;

(B)標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢最小者;

(C)考慮極化后,實(shí)際上的不可逆還原電極電勢最大者;

(D)考慮極化后,實(shí)際上的不可逆還原電極電勢最小者。

17.下列兩圖的四條極化曲線中,分別代表原電池的正極極化曲線

和電解池的陽極極化曲線的是:()

(A)1、4;

(B)2、4;

(C)1、3;

(D)2、3。

18.有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說法中哪一個(gè)是不正確的:(

(A)基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定是整數(shù);

(B)基元反應(yīng)是“態(tài)-態(tài)”反應(yīng)的統(tǒng)計(jì)平均結(jié)果;

(C)基元反應(yīng)進(jìn)行時(shí),無中間產(chǎn)物,一步完成;

(D)基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律。

19.某反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是有限的,且等于c0/k,則該反應(yīng)

是:()

(A)一級(jí)反應(yīng);

(B)二級(jí)反應(yīng);

(C)零級(jí)反應(yīng);

(D)三級(jí)反應(yīng)。

20.反應(yīng),已知反應(yīng)(1)的活化能Ea,1大于反應(yīng)

(2)的Ea,2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例?()

(A)提高反應(yīng)溫度;

(B)延長反應(yīng)時(shí)間;

(C)加入適當(dāng)催化劑;

(D)降低反應(yīng)溫度。

21.在簡單碰撞理論中,有效碰撞的定義是:()

(A)互碰分子的總動(dòng)能超過Ec;

(B)互碰分子的相對(duì)總動(dòng)能超過Ec;

(C)互碰分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線上的分量超過Ec;

(D)互碰分子的內(nèi)部動(dòng)能超過Ec。

22.某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有催化劑

存在時(shí),其轉(zhuǎn)化率為:()

(A)>25.3%;

(B)<25.3%;

(C)=25.3%;

(D)不確定。

23.某基元反應(yīng)在500K時(shí)的活化能為83.14kJ?mol-1,則此反應(yīng)的

閾能Ec為:()

(A)2.145kJ?mol-1;

(B)162.1kJ?mol-1;

(C)83.14kJ?mol-1;

(D)81.06kJ?mol-1。

24.把玻璃毛細(xì)管插入水中,凹面下液體所受的壓力p與平面液體

所受的壓力p0相比:()

(A)p=p0;

(B)p<p0;

(C)p>p0;

(D)不確定。

25.天空中的水滴大小不等,在運(yùn)動(dòng)中,這些水滴的變化趨勢是:

()

(A)大水滴分散成小水滴,半徑趨于相同;

(B)大水滴變大,小水滴變小;

(C)大小水滴的變化沒有規(guī)律;

(D)不會(huì)產(chǎn)生變化。

26.同一固體,大塊顆粒和小塊顆粒,其溶解度哪個(gè)大:()

(A)大塊顆粒大;

(B)粉狀顆粒大;

(C)一樣大;

(D)無法比較。

27.Langmuir吸附等溫式所基于的一個(gè)假定是:()

(A)吸附熱是個(gè)常數(shù);

(B)平整的固體表面;

(C)理想的個(gè)體行為;

(D)吸附和脫附的活化能均為零。

28.丁達(dá)爾現(xiàn)象是發(fā)生了光的什么結(jié)果?()

(A)散射;

(B)反射;

(C)折射;

(D)透射。

29.在電泳實(shí)驗(yàn)中,觀察到分散相向陽極移動(dòng),表明:()

(A)膠粒帶正電;

(B)膠粒帶負(fù)電;

(C)電動(dòng)電位相對(duì)于溶液本體為正;

(D)Stern面處電位相對(duì)于溶液本體為正。

30.對(duì)于有過量的KI存在的AgI溶膠,下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)

的是:()

(A)NaCl;

(B)K3[Fe(CN)6];

(C)MgSO4;

(D)FeCl3。

二、計(jì)算題(40分)

1.(15分)在298K的等溫條件下,在一個(gè)中間有導(dǎo)熱隔板分開的

盒子中,一邊放0.8molO2,壓力為80kPa,另一邊放0.2molN2,壓

力為20kPa,抽去隔板使兩種氣體混合。試求:(1)混合后,盒子中

的壓力;

(2)混合過程中的。

(3)假設(shè)在等溫下,使混合后的氣體再可逆的回到始態(tài),計(jì)算該過

程的。

2.(15分)在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,以Pt為陰極,以C(石墨)為

-1-1

陽極,電解漢CdCl2(0.01mol?kg)和CuCl2(0.02mol?kg)的水

溶液。若電解過程中超電勢可以忽略不計(jì),設(shè)活度因子均為1,所涉及

到的氣體的壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng),初始溶液為電中性。試問:

(1)何種金屬首先在陰極析出?

(2)第二種金屬析出時(shí),至少需加多少電壓?

(已知:)

3.(10分)已知100℃時(shí)水的表面張力,密度為

,水的分子量為18.02g??mol-1。求:

(1)100℃時(shí),若水中有一半徑為1×10-6m的氣泡,求氣泡內(nèi)水的

蒸氣壓。

(2)氣泡內(nèi)的氣體受到的附加壓力為多大?氣泡能否穩(wěn)定存在?

三、解答題(50分)

1.(10分)證明:理想氣體的熱力學(xué)能僅是溫度的函數(shù),即

2.(15分)(1)指出下列二組分凝聚系統(tǒng)相圖中各區(qū)域中的相態(tài)

以及條件自由度f*的大小。

(2)如果從A點(diǎn)開始降溫,指出步冷曲線所經(jīng)過的各相區(qū)的相態(tài)。

A

3.(15分)已知,反應(yīng)歷程如下:

(1)利用穩(wěn)態(tài)近似處理,推導(dǎo)該反應(yīng)的速率方程

(2)請(qǐng)問反應(yīng)(4)的活化能是多少?

4.(10分)已知在二氧化硅溶膠的形成過程中,存在下列反應(yīng):

(1)寫出膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式,并標(biāo)出膠核、膠粒和膠團(tuán)。

(2)指明二氧化硅溶膠的膠粒所帶電荷類型,判定膠粒的電泳方

向。

(3)當(dāng)溶膠中分別加入NaCl、Cu(NO3)2和K3PO4三種無機(jī)鹽,

請(qǐng)問哪種物質(zhì)的聚沉能力最強(qiáng)。

2013年淮北師范大學(xué)631有機(jī)化學(xué)考研真題

科目代碼:631

科目名稱:有機(jī)化學(xué)

一、選擇題(30分,每題2分)

1.下列化合物親核取代反應(yīng)最快的是:

2.下列化合物酸性最大的是:

3.下列哪種試劑能用來區(qū)別1,3-丁二烯和2-丁烯:

(A)銀氨溶液(B)溴的四氯化碳溶液(C)丁烯二酸酐

(D)溴化氫

4.下列化合物堿性最大的是:

(A)對(duì)硝基苯胺,(B)芐胺,(C)2,4-二硝基苯胺,(D)對(duì)

甲苯胺

5.下列試劑中,親核性最強(qiáng)的是:

6.下列化合物堿性最小的是:

7.下列化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)最快的是:

8.下列自由基最不穩(wěn)定的是:

9.下列化合物沒有芳香性的是:

10.下列中間體穩(wěn)定性最差的是:

11.下列基團(tuán)離去能力最小的是:

12.下列化合物化學(xué)位移δ值最大的是:

(A)CH3F(B)CH3Cl(C)(CH3)2S(D)(CH3)3P

13.下列化合物堿性水解最慢的是:

14.下列化合物中哪一個(gè)不是手性分子:

15.下列構(gòu)象最不穩(wěn)定的是:

二、寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物,必要時(shí)注明產(chǎn)物的立體化學(xué)。(45

分,每小題3分)

1.2.

3.4

5.

6.

7.8.

9.

10.

11.12.

13.14.

15.

三、寫出下列反應(yīng)機(jī)理(30分,每小題6分)

1.

2.

3.

4.

5.

四、合成下列化合物,無機(jī)試劑任選(36分,每小題6分)

1.以苯甲酸為原料合成:2.以苯為原料合成:

3.用必要的試劑完成下面轉(zhuǎn)化:4.用必要的試劑完成下面轉(zhuǎn)

化:

5.用不超過C2的有機(jī)原料合成:6.用苯為原料合成:

五、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)題(9分)

1.某化合物A(C8H16)可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,氣相色譜

分析表明產(chǎn)物中含有兩個(gè)產(chǎn)物B和C,它們可以通過蒸餾分離。當(dāng)用2,4-

二硝基苯肼處理B和C時(shí),都可得到沉淀。元素分析結(jié)果表明B的分子式

為C5H10O,B的核磁共振譜數(shù)據(jù)如下:

δ=0.92(三重峰,3H),δ=1.60(多重峰,2H),δ=2.18(單

峰,3H),δ=2.45(三重峰,2H)。化合物C是個(gè)易揮發(fā)的液體,它

的核磁共振譜圖上只出現(xiàn)一個(gè)單峰。請(qǐng)寫出化合物A,B,C的構(gòu)造式。

(6分)

2.一未知物C10H12O2,IR在3010cm-1,2900cm-1,1735cm-1,

1600cm-1,1500cm-1處有較強(qiáng)的吸收;NMRδ7.3ppm(單峰,5H),

δ5.1ppm(單峰,2H),δ2.4ppm(四重峰,2H),δ1.2ppm(三重峰,

3H)。試推測該未知物的結(jié)構(gòu)。(3分)

2013年淮北師范大學(xué)631物理化學(xué)考研真題

科目代碼:631

科目名稱:物理化學(xué)

一、選擇題(60分,每題2分)

1.下述說法中,哪一種不正確:

(A)焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量;

(B)焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量;

(C)焓是體系狀態(tài)函數(shù);

(D)焓只有在某些特定條件下,才與體系吸熱相等。

2.單原子分子理想氣體的CV,m=(3/2)R,溫度由T1變到T2時(shí),等

壓過程體系的熵變△Sp與等容過程體系的熵變△SV之比是:

(A)1∶1(B)2∶1(C)3∶5(D)5∶3

3.nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)(1)等溫可逆;(2)

絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài),以H1和H2分別表示(1)

和(2)過程終態(tài)的焓值,則:

(A)H1>H2;

(B)H1<H2;

(C)H1=H2;

(D)上述三者都對(duì)。

4.適合于下列過程中的哪一個(gè)?

(A)恒壓過程;

(B)絕熱過程;

(C)恒溫過程;

(D)可逆相變過程。

5.理想氣體在絕熱條件下,在恒外壓下被壓縮到終態(tài),則體系與

環(huán)境的熵變:

(A)?S(體)>0,?S(環(huán))>0;

(B)?S(體)<0,?S(環(huán))<0;

(C)?S(體)>0,?S(環(huán))=0;

(D)?S(體)>0,?S(環(huán))<0。

6.對(duì)于A、B兩種實(shí)際氣體處于相同的對(duì)比狀態(tài),對(duì)此理解中,下

列何者正確:

(A)A、B兩種氣體處于相同的狀態(tài);

(B)A、B兩種氣體的壓力相等;

(C)A、B兩種氣體的對(duì)比參數(shù)π、τ相等;

(D)A、B兩種氣體的臨界壓力相等。

7.單一組分的過冷液體的化學(xué)勢比其固體的化學(xué)勢:

(A)高

(B)低

(C)相等

(D)不可比較

8.在下列五個(gè)物理量中:

(1)(2)(3)

(4)(5)

(A)(1)、(4)、(5)是偏摩爾量;(1)、(3)是化學(xué)勢;

(B)(1)、(4)、(5)是偏摩爾量;(3)、(5)是化學(xué)勢;

(C)(1)、(4)、(5)是偏摩爾量;(2)、(3)是化學(xué)勢;

(D)(1)、(2)、(4)是偏摩爾量;(3)、(5)是化學(xué)勢。

上述結(jié)論正確的是:

9.下列敘述中不正確的是:

(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù);

(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大??;

(C)平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng),達(dá)到新的平衡

(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化。

10.A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物,那么A與B的

體系可以形成幾種低共熔混合物:

(A)2種;

(B)3種;

(C)4種;

(D)5種。

11.下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大:

(A)0.1MKCl水溶液;

(B)0.001MHCl水溶液;

(C)0.001MKOH水溶液;

(D)0.001MKCl水溶液。

12.在一定的溫度下,當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí),其摩爾電導(dǎo)變化

為:

(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大;

(B)強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少;

(C)強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大,弱電解質(zhì)溶液減少;

(D)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變。

13.下列電解質(zhì)溶液中,何者離子平均活度系數(shù)最大:

(A)0.01MNaCl;

(B)0.01MCaCl2;

(C)0.01MLaCl3;

(D)0.02MLaCl3。

14.下列反應(yīng)AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-其可逆電池表達(dá)式

為:

(A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s);

(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s);

(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s);

(D)Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)。

15.下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是:

(A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2;

(B)Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag;

+-

(C)Ag|Ag||I|I2|Pt;

(D)Ag|AgI|Pt。

16.下列電池中,那一個(gè)可以用來測定H2O的離子積KW?

-+

(A)Pt,H2(p1)|OH(a1)||H(a2)|H2(p1),Pt

(B)Pt,H2(p1)|H2O|H2(p2),Pt

-+

(C)Pt,O2(p1)|OH(a1)||H(a2)|H2(p2),Pt

-+

(D)Pt,H2(p1)|OH(a1)||H(a2)|O2(p2),Pt

17.當(dāng)原電池放電,在外電路中有電流通過時(shí),其電極電勢的變化

規(guī)律是:

(A)負(fù)極電勢高于正極電勢;

(B)陽極電勢高于陰極電勢;

(C)正極可逆電勢比不可逆電勢更正;

(D)陰極不可逆電勢比可逆電勢更正。

18.為了防止金屬的腐蝕,在溶液中加入陽極緩蝕劑,其作用是:

(A)降低陽極極化程度;(B)增加陽極極化程度;

(C)降低陰極極化程度;(D)增加陰極極化程度。

19.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù),說法正確的是:

(A)只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù);

(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零;

(C)催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù);

(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定

20.一級(jí)反應(yīng)的半衰期為t1/2,反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為50%到87.5%所需反應(yīng)

時(shí)間為多少?

(A)1.75t1/2

(B)3t1/2

(C)2t1/2

(D)7t1/2

21.反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B],則反應(yīng):

(A)是二分子反應(yīng);

(B)是二級(jí)反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng);

(C)不是二分子反應(yīng);

(D)是對(duì)A、B各為一級(jí)的二分子反應(yīng)。

22.對(duì)于連串反應(yīng),已知E1>E2,若想提高產(chǎn)品B的

百分?jǐn)?shù),應(yīng):

(A)增加原料A;(B)及時(shí)移去D;

(C)降低溫度;(D)升高溫度。

23.由氣體碰撞理論可知,分子碰撞次數(shù):

(A)與溫度無關(guān);

(B)與溫度成正比;

(C)與絕對(duì)溫度成正比;

(D)與絕對(duì)溫度的平方根成正比。

24.根據(jù)過度態(tài)理論,Arrhenius公式中的指前因子與以下那一因素

有關(guān)?

(A)反應(yīng)分子發(fā)生有效碰撞的頻率;

(B)形成過度態(tài)的熵變;

(C))形成過度態(tài)的路徑;

(D)過度態(tài)活化絡(luò)合物零點(diǎn)能與反應(yīng)物零點(diǎn)能之差。

25.一個(gè)玻璃毛細(xì)管分別插入25℃和75℃的水中,則毛細(xì)管中的

水在兩不同溫度水中上升的高度:

(A)相同;

(B)無法確定;

(C)25℃水中高于75℃水中;

(D)75℃水中高于25℃水中。

26.彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于:

(A)產(chǎn)生的原因與方向相同,而大小不同;

(B)作用點(diǎn)相同,而方向和大小不同;

(C)產(chǎn)生的原因相同,而方向不同;

(D)作用點(diǎn)相同,而產(chǎn)生的原因不同

27.對(duì)處于平衡狀態(tài)的液體,下列敘述不正確的是:

(A)凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力;

(B)水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力;

(C)凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力;

(D)水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力。

28.用同一支滴管分別滴取純水與下列水的稀溶液,都是取得

1cm3,哪一種液體所需液滴數(shù)最少?

(A)純水;

(B)NaOH水溶液;

(C)正丁醇水溶液;

(D)苯磺酸鈉水溶液。

29.用NH4VO3和濃鹽酸作用,可制得棕色V2O5溶液,其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

-+x-+

是:[(V2O5)m·nVO3·(n-x)NH4]·xNH4,下面各電解質(zhì)對(duì)此溶膠

的聚沉能力次序是:

(A)MgSO4>AlCl3>K3Fe(CN)6;

(B)K3Fe(CN)6>MgSO4>AlCl3;

(C)K3Fe(CN)6>AlCl3>MgSO4;

(D)AlCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6。

30.Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是:

(A)溶液濃度大,大離子遷移速度慢;

(B)小離子濃度大,影響大離子通過半透膜;

(C)大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度

不同;

(D)大離子濃度大,妨礙小離子通過半透膜。

二、計(jì)算及解答題(90分)

1.證明:(10分)

2.在溫度為298.15K、壓力為下,C(金剛石)和C(石墨)的

摩爾熵分別為2.45和5.71J.K-1.mol-1,其燃燒焓分別為-395.40

和-393.51kJ.mol-1,又其密度分別為3513和2260kg.m-3。試求:(15

分)

(1)在298.15K及下,石墨→金剛石的;

(2)哪一種晶體較為穩(wěn)定;

(3)增加壓力能否使不穩(wěn)定的晶體變成穩(wěn)定的晶體,如有可能,則

需要加多大的壓力?

3.液體A和B形成理想溶液。現(xiàn)有一含A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.4的蒸氣

相,放在一個(gè)帶活塞的汽缸內(nèi),恒溫下將蒸氣慢慢壓縮。已知和分

別為和(為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力)。計(jì)算:(10分)

(1)當(dāng)液體開始凝聚出來時(shí)的蒸氣總壓。

(2)該溶液在正常沸點(diǎn)時(shí)的組成。

4.258K反應(yīng)的(10分)

(1)求總壓為時(shí)N2O4的解離度;

(2)求總壓為時(shí)N2O4的解離度;

(3)求總壓為時(shí),解離前N2O4和N2(惰性氣體)物質(zhì)的量為1:

1時(shí)N2O4的解離度。

-2

5.在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,當(dāng)電流密度j=0.1A·cm時(shí),H2(g)在

Ag(s)上的超電勢為0.87V。今用Ag(s)電極電解濃度為0.01mol·kg-1

的NaOH溶液,問這時(shí)在陰極上首先發(fā)生什么反應(yīng)?(已知

)(10分)

6.氣相反應(yīng)合成HBr,H2(g)+Br(g)==2HBr(g),其反應(yīng)

歷程為:(15分)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

試推導(dǎo)HBr生成反應(yīng)的速率方程。

7.假定水在開始沸騰時(shí)只能產(chǎn)生直徑的氣泡10-6m。問這樣的水需

要過熱多少度才能開始沸騰(暴沸)?(已知:水的表面張力

,蒸發(fā)熱,水的密度

。)(10分)

8.簡答:過渡態(tài)理論的基本假設(shè)(10分)

2012年淮北師范大學(xué)有機(jī)化學(xué)考研真題

科目代碼:631

考試科目:有機(jī)化學(xué)

一、選擇題(30分,每題2分)

1.下列化合物在無水丙酮中與NaI反應(yīng)活性最大的是:()

2.除去甲苯中少量吡啶可以加入下列:()

(A)氫氧化鈉溶液

(B)稀鹽酸

(C)乙醚

(D)DMF

3.下列鍵紅外吸收的特征伸縮振動(dòng)頻率最低的是:()

4.

(A)對(duì)映異構(gòu)體

(B)非對(duì)映異構(gòu)體

(C)相同化合物

(D)不同的化合物

5.下列化合物硝化反應(yīng)速率最快的是:()

6.下面自由基最不穩(wěn)定的是:()

7.下列碳正離子最穩(wěn)定的是:()

8.下列化合物與醇反應(yīng)的活性最慢的是:()

9.下列碳負(fù)離子最不穩(wěn)定的是:()

10.下列化合物具有光學(xué)活性的是:()

11.下列化合物酸性最強(qiáng)的是:()

12.下列化合物哪一個(gè)能形成分子內(nèi)氫鍵:()

13.下列化合物哪一個(gè)具有芳香性:()

14.下列化合物羰基活性最大的是:()

15.下列化合物消除HBr反應(yīng)活性最大的是:()

二、寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物,必要時(shí)注明產(chǎn)物的立體化學(xué)。(45

分,每小題3分)

1.2.

3.4.

5.6.

7.8.

9.10.

11.12.

13.14.

15.

三、寫出下列反應(yīng)機(jī)理(30分,每小題6分)

1.2.

3.4.

5.

四、合成下列化合物,無機(jī)試劑任選(36分,每小題6分)

1.由苯合成:2.由環(huán)己醇合成順-1,2-環(huán)己二醇

3.用不超過C3有機(jī)物為原料合成:4.用不超過C5有機(jī)物為原料

合成:

5.用不超過C2有機(jī)原料合成:6.用苯和環(huán)己酮為原料合成:

五、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)題(9分)

1.化合物(A)C7H12,在KMnO4-H2O中回流。反應(yīng)液中只有環(huán)

己酮;(A)與HCl反應(yīng)得(B),

(B)在EtONa-EtOH中反應(yīng)得(C),(C)使Br2褪色生成

(D),(D)用EtONa-EtOH處理得(E),

(E)用KMnO4-H2O回流得HO2CCH2CH2CO2H和CH3COCO2H;

(C)用O3氧化后還原水解得CH3COCH2CH2CH2CH2CHO。請(qǐng)寫出

(A)-(E)的構(gòu)造式。(5分)

2.化合物A(C8H18O2),可與乙酰氯反應(yīng),但與高碘酸不反應(yīng),A

的光譜數(shù)據(jù)如下:IR(cm-1):3350(寬),1470,1380,

1050。1HMRδ(ppm):1.20(s,12H),1.50(s,4H),1.90(s,2H)。請(qǐng)推

測A的結(jié)構(gòu)。(4分)

2012年淮北師范大學(xué)物理化學(xué)考研真題

一、選擇題(60分,每題2分)

1.某實(shí)際氣體狀態(tài)方程為pVm=RT+ap,其中a為大于零的常數(shù),當(dāng)

此氣體經(jīng)絕熱向真空膨脹后,氣體的溫度將如何變化?

(A)升高

(B)降低

(C)不變

(D)不一定

2.苯在一剛性絕熱容器燃燒,C6H6(l)+15/2O2(g)=6CO2(g)

+3H2O(g)

(A)ΔU=0,ΔH>0,W=0

(B)ΔU=0,ΔH<0,Q=0

(C)ΔU=0,ΔH=0,Q=0

(D)ΔU≠0,ΔH≠0,Q=0

3.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)(1)等溫壓縮

(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài),以H1.H2分別表示兩個(gè)終態(tài)的

焓值,則有

(A)H1>H2

(B)H1=H2

(C)H1<H2

(D)H1≥H2

4.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行,體系的溫

度由T1升高到T2則此過程的焓變?chǔ)

(A)小于零

(B)等于零

(C)大于零

(D)不能確定

5.恒容下,一定量的理想氣體,當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將

(A)降低

(B)增加

(C)不變

(D)增加、減少不能確定

6.理想氣體等溫過程的ΔA

(A)>ΔG

(B)<ΔG

(C)=ΔG

(D)無法確定

7.過飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢比純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢高低如何?

(A)高

(B)低

(C)相等

(D)不一定

8.A、B、C三種物質(zhì)組成的溶液,C的偏摩爾量:

(A)

(B)

(C)

(D)

9.鉛蓄電池工作時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為:

2--

(A)Pb(s)+SO4→PbSO4(s)+2e

(B)2PbSO4(s)+2H2O(l)→Pb(s)+PbO2(s)

+2H2SO4(aq)

(C)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)

+2H2O(l)

2-+-

(D)PbO2(s)+SO4(aq)+4H+2e→2PbSO4(s)+2H2O(l)

10.室溫下無限稀釋的水溶液中,離子摩爾電導(dǎo)率最大的是:

(A)1/3La3+

(B)1/2Ca2+

+

(C)NH4

(D)OH-

11.已知25℃時(shí),NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀溶液摩爾電導(dǎo)率

-2-2-22-1

分別為1.497×10、2.487×10、1.265×10S·m·mol,則NH4OH無

限稀溶液摩爾電導(dǎo)率為:

(A)2.719×10-2S·m2·mol-1

(B)0.275×10-2S·m2·mol-1

(C)2.255×10-2S·m2·mol-1

(D)5.249×10-2S·m2·mol-1

12.韋斯頓(Wheatstone)電橋只用于測量電解質(zhì)溶液的

(A)電勢

(B)電阻

(C)離子的遷移數(shù)

(D)電容

13.電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電,則其與環(huán)境的熱交換為

(A)

(B)

(C)一定為零

(D)與、與均無關(guān)

14.已知某復(fù)雜反應(yīng)歷程為,,則A的濃度隨

時(shí)間的變化率為:

(A)k1[A]-k-1[B]+k2[A][C]

(B)-k1[A]+k-1[B]-k2[A][C]

2

(C)-k1[A]+k-1[B]-k2[A][C]

2

(D)k1[A]-k-1[B]+k2[A][C]

-1

15.0.001mol·kg的K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強(qiáng)度為()

(A)3.0×10-3

(B)5.0×10-3

(C)4.5×10-3

(D)6.0×10-3

16.反應(yīng)CO(g)+H2O(g))=CO2(g)+H2(g)在600℃,

100kPa下達(dá)化學(xué)平衡。當(dāng)p=5000kPa時(shí),各氣體的逸度系數(shù)為:

γ(CO2)=1.90,γ(H2)=1.10,γ(CO)=1.23,γ(H2O)=0.77則平衡點(diǎn)

(A)向右移動(dòng)

(B)不移動(dòng)

(C)向左移動(dòng)

(D)不能確定

17.對(duì)大多數(shù)純液體其表面張力隨溫度的變化率是:

(A)

(B)

(C)

(D)無一定變化規(guī)律

18.純水的表面張力為γ1,某溶質(zhì)的表面張力為γ2,且γ2>γ1,制成

水溶液后,溶質(zhì)的表面濃度cs,本體濃度為c,則

(A)cs>c

(B)cs<c

(C)cs=c

(D)cs=0

19.N個(gè)NO分子組成的晶體中,每個(gè)分子都有兩種可能的排列方

式,即NO和ON,也可將晶體視為NO和ON的混合物,在溫度為0K時(shí)該

體系的熵值為:(kB為玻爾茲曼常數(shù))

(A)S0=0

(B)S0=kB·ln2

(C)S0=2kB·ln2

(D)S0=NkB·ln2

20.假設(shè)A、B二組分混合可以形成理想液體混合物,則下列敘述

中不正確的是

(A)A、B分子之間的作用力很弱

(B)A、B都遵守拉烏爾定律

(C)液體混合物的蒸氣壓介于A、B的蒸氣壓之間

(D)可以用重復(fù)蒸餾的方法使A、B完全分離

21.實(shí)際氣體反應(yīng),用逸度表示的平衡常數(shù)隨下列哪些因素而

變:

(A)溫度

(B)催化劑

(C)體系的總壓力

(D)惰性氣體的量

22.下面關(guān)于附加壓力敘述正確的是

(A)彎曲液面附加壓力的方向指向液體

(B)彎曲液面附加壓力的大小與彎曲液面的曲率半徑無關(guān)

(C)彎曲液面附加壓力的方向永遠(yuǎn)指向曲率中心

(D)液體中的小氣泡和空氣中的小氣泡的附加壓力相同

23.外加直流電場于膠體溶液,向某一電極定向移動(dòng)的是:

(A)膠核

(B)膠團(tuán)

(C)膠粒

(D)緊密層

24.表面壓的單位是:

(A)N·m-2

(B)N·m-1

(C)kg·m-2

(D)J·m-2

25.催化劑的作用不包括:

(A)改變活化能

(B)改變反應(yīng)途徑

(C)改變產(chǎn)物選擇性

(D)改變反應(yīng)平衡

26.若某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為6秒。如初始反應(yīng)物濃度為C0,當(dāng)反

應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)物濃度為初始濃度的1/16時(shí),所用反應(yīng)時(shí)間為秒

(A)12

(B)18

(C)24

(D)48

27.對(duì)于有過量的KI存在的AgI溶膠,下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)

者是:

(A)FeCl3

(B)K3[Fe(CN)6]

(C)MgSO4

(D)NaCl

28.某反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為mol-1·dm3·min-1,則該反應(yīng)為

()反應(yīng)

(A)零級(jí)

(B)一級(jí)

(C)二級(jí)

(D)不確定級(jí)數(shù)

29.溶膠的基本特性之一是:

(A)熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系;

(B)熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系;

(C)熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系。

(D)熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系;

30.一個(gè)玻璃毛細(xì)管在室溫下插入水中,液面上升的高度為h1,若在

同樣條件下插入含有陰離子表面活性劑的水溶液中上升的高度為h2,則

(A)h1=h2

(B)h1>h2

(C)h1<h2

(D)無法確定

二、計(jì)算及解答題(90分)

1.(15分)將298.15K1molO2從絕熱可逆壓縮到6×,試求

Q、W、ΔU、ΔH、ΔF、ΔG、ΔS和ΔSiso。已知

,O2看作理想氣體,Cp,m=(7/2)R。

2.(15分)液體A和B形成理想溶液?,F(xiàn)有一含A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.4

的蒸氣相,放在一個(gè)帶活塞的汽缸內(nèi),恒溫下將蒸氣慢慢壓縮。已知

和分別為和(為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力)。計(jì)算:

(1)當(dāng)液體開始凝聚出來時(shí)的蒸氣總壓。

(2)該溶液在正常沸點(diǎn)時(shí)的組成。

3.(10分)將AlCl3溶于水且全部水解,生成Al(OH)3,求該相平

衡系統(tǒng)的自由度。

4.(15分)某一氣相反應(yīng)

-1-9-1-1

已知在298K時(shí),k1=0.21s,k2=5×10Pa?S.當(dāng)溫度升至310K

時(shí),k1和k2值均增加一倍,試求:

(1)298K時(shí)的平衡常數(shù)Kp;

(2)正、逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能;

(3)反應(yīng)的

(4)在298K時(shí),A的起始?jí)毫?,若使總壓力到達(dá)

時(shí),問需時(shí)若干?

5.(15分)298K時(shí),有下列電池:

|||,求:

電池的電動(dòng)勢;

電動(dòng)勢溫度系數(shù)和有1mol電子電量可逆輸出時(shí)的熱效應(yīng);

的分解壓.

已知,,和的規(guī)定熵值

分別為:42.70,96.11和243.87。(7分)

6.(10分)證明:

7.(10分)簡答:過渡態(tài)理論的基本假設(shè)

2011年淮北師范大學(xué)有機(jī)化學(xué)考研真題

一、選擇題(30分,每題2分)

1.下列化合物與KI-丙酮溶液反應(yīng)最快的是:

(A)CH2CH=CHBr

(B)CH2CH2CH2Br

(C)CH=CHCH2Br

(D)CH2CH2CH2Cl

2.下列化合物酸性最大的是:

3.下列化合物中,能用于制備格氏試劑的是:

4.下列化合物堿性最大的是:

5.下列結(jié)構(gòu)中,能量最高的是:

6.3-叔丁基環(huán)己醇最穩(wěn)定的構(gòu)象是:

7.下列化合物中,與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)最快的是:

8.下列化合物具有芳香性的是:

9.下列碳正離子穩(wěn)定性最差的是:

(A)芐基正離子

(B)對(duì)硝基芐基正離子

(C)對(duì)甲氧基芐基正離子

(D)對(duì)氯芐基正離子

10.下列自由基最不穩(wěn)定的是:

11.下列基團(tuán)離去能力最小的是:

(B)Br-

(C)OH-

(D)I-

12.下列化合物化學(xué)位移δ值最大的是:

(A)CH3F

(B)CH3Cl

(C)(CH3)2S

(D)(CH3)3P

13.下列化合物烯醇含量最多的是:

(A)CH3COCH2COCH3

(B)C2H5OCOCH2COOC2H5

(C)CH3COCH2COOCH3

14.下列化合物中哪一個(gè)是手性分子:

(A)

(B)

(C)

(D)

15.下列化合物構(gòu)型為R的是:

二、寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物,必要時(shí)注明產(chǎn)物的立體化學(xué)。(45

分,每小題3分)

1.2.

3.4.

5.6.

7.8.

9.

10.

11.12.

13.14.

15.

三、寫出下列反應(yīng)機(jī)理(30分,每小題6分)

1.

2.

3.

4.

5.

四、合成下列化合物,無機(jī)試劑任選(36分,每小題6分)

1.以苯為原料合成(其他試劑任選):2.用不超過C4有機(jī)物為

原料合成:

3.用不超過C4有機(jī)物為原料合成:4.用不超過C4有機(jī)物為原

料合成:

5.用不超過4個(gè)碳的有機(jī)原料合成:6.用不超過C3有機(jī)物為原料

合成:

五、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)題(9分)

1.某化合物A(C8H16)可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,氣相色譜

分析表明產(chǎn)物中含有兩個(gè)產(chǎn)物B和C,它們可以通過蒸餾分離。當(dāng)用2,4-

二硝基苯肼處理B和C時(shí),都可得到沉淀。元素分析結(jié)果表明B的分子式

為C5H10O,B的核磁共振譜數(shù)據(jù)為:

δ=0.92(三重峰,3H),δ=1.60(多重峰,2H),δ=2.18(單峰,

3H),δ=2.45(三重峰,2H)?;衔顲是個(gè)易揮發(fā)的液體,它的核磁

共振譜圖上只出現(xiàn)一個(gè)單峰。請(qǐng)寫出化合物A,B,C的構(gòu)造式。(6

分)

2.化合物C8H8O2,IR(cm-1):3010,2720,1695,1613,

1587,1515,1250,1031,833有強(qiáng)吸收峰。NMRδ9.9(1H,單峰),

7.5(4H,四重峰),3.9(3H,單峰)。請(qǐng)推導(dǎo)出該化合物的結(jié)構(gòu)式。

(3分)

2011年淮北師范大學(xué)物理化學(xué)考研真題

一、選擇題(60分,每題2分)

1.理想氣體自p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T,此過程的與的關(guān)

系是:

(A)

(B)

(C)

(D)無確定關(guān)系

2.理想氣體從狀態(tài)Ⅰ經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)Ⅱ,可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)

來判斷過程的自發(fā)性?

(A)

(B)

(C)

(D)

3.某氣體狀態(tài)方程為,僅表示體積的函數(shù),恒溫下該

氣體的熵隨體積V的增加而:

(A)增加

(B)下降

(C)不變

(D)難以確定

4.1mol某氣體狀態(tài)方程為,為不等于0的常數(shù),則下

列結(jié)論是正確的是:

(A)其H只是溫度T的函數(shù)

(B)其U只是溫度T的函數(shù)

(C)其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù)

(D)其內(nèi)能和焓不僅與溫度T的函數(shù),還與氣體的體積或壓力

有關(guān)

5.對(duì)于封閉體系來說,當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后,下列各項(xiàng)中

哪一個(gè)無確定值:

(A)Q;

(B)Q+W;

(C)W(當(dāng)Q=0時(shí));

(D)Q(當(dāng)W=0時(shí))。

6.反應(yīng)C(金鋼石)+?O2(g)→CO(g)的熱效應(yīng)為,問

此值為:

(A)CO(g)的生成熱;

(B)C(金鋼石)的燃燒熱;

(C)碳的燃燒熱;

(D)全不是。

7.一個(gè)已充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放電后,用2.2V電壓充電

使其回復(fù)原狀,則總的過程熱力學(xué)量變化:

(A)Q<0,W>0,?S>0,?G<0;

(B)Q<0,W<0,?S<0,?G<0;

(C)Q>0,W>0,?S=0,?G=0;

(D)Q<0,W>0,?S=0,?G=0。

8.關(guān)于偏摩爾量,下面的敘述中不正確的是:

(A)偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零

(B)溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量,而且都不等于摩爾量

(C)除偏摩爾吉布斯自由能外,其它偏摩爾量都不等于化學(xué)勢

(D)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯-杜亥姆關(guān)系式

9.下列氣體溶于水溶劑中,哪個(gè)氣體不能用亨利定律:

(A)N2;

(B)O2;

(C)NO2;

(D)CO。

10.二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是:

(A)沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān);

(B)沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間;

(C)小于任一純組分的沸點(diǎn);

(D)大于任一純組分的沸點(diǎn)。

11.冬季建筑施工時(shí),為了保證施工質(zhì)量,常在澆筑混凝土?xí)r加入

鹽類,為達(dá)到上述目的,現(xiàn)有下列幾種鹽,你認(rèn)為用哪一種效果比較理

想?

(A)NaCl;

(B)NH4Cl;

(C)CaCl2;

(D)KCl。

-1

12.設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)+G(g)的?rGm(J·mol)=-4500

+11(T/K),要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須:

(A)高于409K;

(B)低于136K;

(C)高于136K而低于409K;

(D)低409K。

13.若反應(yīng)氣體都是理想氣體,反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的

反應(yīng)是:

(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g);

(2)N2O4(g)=2NO2(g);

(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);

(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。

(A)(1)(2);(B)(1)(3);(C)(3)(4);(D)

(2)(4)。

14.在相圖上,當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相:

(A)恒沸點(diǎn);

(B)熔點(diǎn);

(C)臨界點(diǎn);

(D)低共熔點(diǎn)。

15.如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖,那么存

在幾個(gè)穩(wěn)定化合物:

(A)1個(gè);

(B)2個(gè);

(C)3個(gè);

(D)4個(gè)。

16.25℃時(shí),NaCl,NaOH和NH4Cl無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為

,和,則

NH4OH的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為:

(A)

(B)

(C)

(D)

17.在一定溫度和較小的濃度情況下,增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度,

則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為:

(A)κ增大,Λm增大;

(B)κ增大,Λm減少;

(C)κ減少,Λm增大;

(D)κ減少,Λm減少。

1/2

18.科爾勞施的電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率經(jīng)驗(yàn)公式Λ=Λ∞-Ac,這規(guī)

律適用于:

(A)弱電解質(zhì)溶液;

(B)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液;

(C)無限稀溶液;

(D)濃度為1mol·dm-3的溶液。

1/2

19.能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式(Λm=Λ∞-Ac)的理論是:

(A)阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論;

(B)德拜-休克爾(Debye-Huckel)的離子互吸理論;

(C)布耶倫(Bjerrum)的締合理論;

(D)昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。

20.鉛蓄電池放電時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)是:

+

(A)2H+2e→H2;

(B)Pb→Pb2++2e;

2-

(C)PbSO4+2e→Pb+SO4;

+2-

(D)PbO2+4H+SO4+2e→PbSO4+2H2O。

21.可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是:

(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag;

(B)Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s);

(C)

Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s);

(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。

22.右圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解

池的陽極極化曲線的是:

(A)1.4;

(B)1.3;

(C)2.3;

(D)2.4。

23.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全,所需時(shí)間為c0/k,該反應(yīng)

級(jí)數(shù)為:

(A)零級(jí);

(B)一級(jí);

(C)二級(jí);

(D)三級(jí)。

-1

24.如果某一反應(yīng)的ΔHm為-100kJ·mol,則該反應(yīng)的活化能Ea

是:

-1

(A)Ea≥-100kJ·mol;

-1

(B)Ea≤-100kJ·mol;

-1

(C)Ea=-100kJ·mol;

(D)無法確定。

25.關(guān)于閾能,下列說法中正確的是:

(A)閾能的概念只適用于基元反應(yīng);

(B)閾能值與溫度有關(guān);

(C)閾能是宏觀量,實(shí)驗(yàn)值;

(D)閾能是活化分子相對(duì)平動(dòng)能的平均值

26.有關(guān)絕對(duì)反應(yīng)速率理論的敘述中,不正確的是:

(A)反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低;

(B)勢能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的平

均能量之差;

(C)活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高;

(D)反應(yīng)分子組越過馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)。

27.對(duì)處于平衡狀態(tài)的液體,下列敘述不正確的是:

(A)凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力;

(B)凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力;

(C)水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力;

(D)水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力。

28.一個(gè)玻璃毛細(xì)管在室溫下插入水中,液面上升的高度為h1,若在

同樣條件下插入含有陰離子表面活性劑的水溶液中上升的高度為h2,則

(A)h1=h2

(B)h1>h2

(C)h1<h2

(D)無法確定

29.溶膠的基本特性之一是:

(A)熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系;

(B)熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系;

(C)熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系;

(D)熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系。

30.在AgNO3溶液中加入稍過量KI溶液,得到溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表

示為:

-+x-+

(A)[(AgI)m·nI·(n-x)·K]·xK;

-+x-+

(B)[(AgI)m·nNO3·(n-x)K]·xK;

+-x-+

(C)[(AgI)m·nAg·(n-x)I]·xK;

+-x+-

(D)[(AgI)m·nAg·(n-x)NO3]·xNO3。

二、計(jì)算及解答題(90分)

1.(10分)證明:對(duì)理想氣體,

2.(15分)請(qǐng)計(jì)算1mol過冷苯(液)在268.2K,101325Pa時(shí)凝固過

程的DS和DG。已知268.2K時(shí)固態(tài)苯和液態(tài)苯的飽和蒸汽壓分別為2280

Pa和2675Pa,268.2K時(shí)苯的熔化熱為9860。

3.(10分)在413K時(shí),純C6H5Cl和純C6H5Br的蒸氣壓分別為

125.24kPa和66.10kPa。假定兩種液體形成某理想液態(tài)混合物,在

413K、101.33kPa時(shí)沸騰。試求:

沸騰時(shí)理想液態(tài)混合物的組成;

沸騰時(shí)液面上蒸氣的組成。

4.(10分)計(jì)算以下電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢和溫度系數(shù):

Ag|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg

已知標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵如下表

Ag(s)Hg(l)AgCl(s)Hg2Cl2(s)

00-127.03-264.9342.70

77.4096.11195.8

5.(10分)某一級(jí)反應(yīng),初始速率為,1

h后速率為。求和初始濃度。

6.(15分)高溫下乙醛氣相熱分解反應(yīng)

的反應(yīng)歷程如下:

(1)

(2)

(3)

(4)

應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似,導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。

用基元反應(yīng)活化能估算總反應(yīng)活化能。已知鍵能

,

7.(10分)設(shè)純水的表面張力與溫度的關(guān)系符合下面的關(guān)系式

,并假定水的表面積改變時(shí)其總體積不

變。試求:(1)在283K時(shí),可逆地使水的表面積增加1cm2時(shí),需對(duì)系

統(tǒng)做多少功?

(2)計(jì)算上述過程中系統(tǒng)的DU、DH、DS、DG、DF及系統(tǒng)吸收的

熱量。

8.(10分)簡答:碰撞理論的成功之處與不足

2006年淮北師范大學(xué)物理化學(xué)考研真題

一、選擇題(每題3分,共45分

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