福州羅源一中高三一次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精羅源一中2010—2011學年高三年段第一次月考化學試卷(時間90分鐘，滿分100分）I卷可能用到的相對原子質量:H—1，O—16，C-12，N—14，S—32，Na-23,Mg—24,Fe—56,Al—27一、選擇題(本題包括個22小題，每小題2分，共44分)1．不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是(）A．碳B．硫C．鈉D．銅2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0。3NAD．2。7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA3．鈦(Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要成分有:①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述正確的是(）A.反應①是置換反應B.反應②是復分解反應C。反應①中TiO2是氧化劑D。反應②中金屬鎂是還原劑4．下列說法正確的是（）①由不同原子組成的純凈物一定是化合物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物；③含金屬元素的離子不一定都是陽離子；④膽礬是純凈物,水泥是混合物⑤一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到一束光亮的通路A．①③④ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤5．下列分離物質的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是：①分液②過濾③分餾④重結晶⑤滲析（）A．②⑤B．②④C．①②D．①③⑤6．下列化學反應的離子方程式正確的是（）。A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑ B．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．二氧化硅與足量燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OD．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中:H＋＋OH－＝H2O7．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是() A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－ B．在酸性高錳酸鉀溶液中: C．的溶液中： D．水電離出的的溶液中：8．有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應,NaHCO3產生的CO2多B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應9．下列除雜質的方法不可行的是（）A．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+10．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解,再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是（)A．①②B．②④C．②③D．①④11．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示的是(）A。FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3）2與NaOH12．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O13．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的最佳操作是（）HClHClCl2濃H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A．干燥Cl2B．吸收HClC．石油的分餾D．吸收NH314．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）操作、現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產物能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化15．下列是有關實驗的敘述中，合理的是（）①用pH試紙測得氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏?、迣嶒炇遗渲坡然F溶液時，可先將氯化鐵溶解在鹽酸中,再配制到所需要的濃度A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥16．某溶液中大量存在四種離子：NO3－、SO42－、H+、M,其物質的量之比為:n（NO3－）∶n（SO42－）∶n(H+)∶n（M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：（）①Fe2+②Mg2+③Cl－④Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②17．下列說法正確的是（）[A．綠色食品是不含任何化學物質的食品B．灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下)不相等18．濃度均為0。1mol·L—1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）A．BaCl2NaOHNaHCO3B。Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH）2CaCl2Na2SO419．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為5∶3，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（)A．3∶2B．2∶1C．120．某溶液中有NH＋4、Fe3＋、Fe2＋和Al3＋四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中離子的物質的量沒有明顯變化的陽離子是（)A．NH＋4B．Fe3＋C．Fe2＋D．Al3＋21．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是(）A．燒杯中有鐵無銅B．燒杯中有銅無鐵C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無22．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被還原為FeCl2卷Ⅱ共56分二．填空23．（9分）（1)試列舉出三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO42—=BaSO4↓"來表示，請寫出有關反應的化學方程式(任寫2個）（2）由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定,易轉化為單質而顯強氧化性。將適量的XeO3投入30mLMn2+濃度為0。1mol/L的水溶液中，剛好完全反應,放出唯一的氣體Xe單質，其在標況下的體積為56mL，在反應過程中溶液的pH不斷減小。①已知Mn2+在不同條件下可被氧化為+4，+6，+7等不同價態(tài)，依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)推算氧化產物中錳元素的化合價為______②若XeO3是分子晶體，試寫出有關的離子方程式__24．(10分)(1）某電解質溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認為一定大量存在的離子是，一定不能大量存在的離子是；（2）把1molNa和1molMg分別投入到過量的且等質量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為。（填“＞”、“＜”、“=”）鹽酸分子式：HC鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36。5密度：1.19g·cm－3HCl的質量分數(shù)：36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L。②配制0.1mol/L500mL稀鹽酸,需要量取mL上述濃鹽酸。25．（10分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫)：++++HIO3(2)此反應中HIO3是產物(填“氧化"、“還原"）,反應過程中，當生成0.1molHIO3時,電子轉移總數(shù)是.（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。26．(13分)銅是重要的金屬材料．試回答下列問題：（1)工業(yè)上可用Cu2S和Cu2O反應制取粗銅，同時生成了二氧化硫。該反應中氧化劑為，產生的尾氣用足量的氨水來吸收，此反應的化學方程式為.若用電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是____________．(2）電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，寫出該反應的化學反應方程式，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程:上述流程中，所加試劑的化學式為：X__________，Y____________，Z____________；第⑥步反應的離子方程式為。27．（14分）實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質,通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數(shù)。①取少量樣品于試管中,加水振蕩，未見沉淀生成；②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；③用下圖所示儀器進行合理組裝,利用H2SO4（濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O,測定產生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計）AABCDEFXY水甲乙丙丁請回答下列問題：⑴按氣流從左到右方向,正確的連接順序為：A接___,___接____，____接B。⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中mL液體.⑶液體X是____________，其作用是______________________________。⑷Y的作用是防止產生的氣體溶于水,下列所給試劑符合要求的是______。A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D。汽油若稱取樣品3.00g，加入10。0mol/L的硫酸5mL（已過量)，產生無色氣體,排入量筒中液體的體積為229mL（標準狀況）.⑸對獲得準確的氣體體積無益的操作有_________(填序號)①檢查裝置的氣密性；②連通乙、丁的導管要預先注滿水；③讀數(shù)時視線與量筒內凹液面