2023-2024學(xué)年河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.谷氨酸鈉常用作食品的膨松劑B.亞硝酸鈉有毒，不可用于食品加工C.“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云生處有人家”，云屬于膠體D.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”，瓷器青色來自氧化鐵2.化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量，下列措施能減慢反應(yīng)速率的是選項(xiàng)反應(yīng)措施A鐵片與硫酸反應(yīng)制取H2將鐵片換成鐵屑B大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制備O2添加少量MnO2D密閉容器中N2與H2合成NH3壓縮容器體積A.A B.B C.C D.D3.下列說法中正確的是A.常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.、，△H1>△H2C.CH4(g)的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，則101kPa時(shí)，8gCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)所放出的熱量為445.15kJD.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同4.下列關(guān)于活化分子的說法中，錯(cuò)誤的是A.活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加5.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量C.溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小D.NH3易液化，液氨常用作制冷劑6.CO2與CH4催化重整有利于減少空氣中的CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和。已知：①△H1=akJ·mol-1②△H2=bkJ·mol-1③△H3=ckJ·mol-1則△H4為A.(-a-b+c)kJ·mol-1 B.(a+b-c)kJ·mol-1C.(-a+b-c)kJ·mol-1 D.(a-b-c)kJ·mol-17.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.混合反應(yīng)物：將乙醇和乙酸的混合溶液緩慢加入濃硫酸中，邊加邊攪拌B.生成乙酸乙酯：在試管中加入沸石，小火加熱C.收集乙酸乙酯：將導(dǎo)管伸到飽和碳酸鈉溶液的液面下，冷凝，收集乙酸乙酯D.分離出乙酸乙酯：用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)氧原子B.17g—OH所含電子數(shù)為10NAC.1L18mol·L-1濃硫酸與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18NAD.常溫常壓下，11g乙烯和17g丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA9.開封西瓜是河南省開封市特產(chǎn)，是全國農(nóng)產(chǎn)品地理標(biāo)志。下列說法正確的是A.西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互為同系物B.西瓜中含有的瓜氨酸(C6H13N3O3)屬于天然高分子化合物C.西瓜中含有的乙二醇()能被催化氧化為乙二醛()D.西瓜藤中含有的纖維素屬于多糖，與淀粉互為同分異構(gòu)體10.以硫鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.沸騰爐產(chǎn)生的爐渣的主要成分為鐵的氧化物B.沸騰爐中產(chǎn)生的SO2通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性C.接觸室生成的三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸顳.為避免直接用水吸收三氧化硫時(shí)大量放熱并產(chǎn)生酸霧，吸收塔內(nèi)常用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫11.水系鋅離子電池具有能量密度高、功率密度高、放電過程高效安全等優(yōu)點(diǎn)，我國科學(xué)家用V2O5和鋅片作電極，用Zn(CF3SO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，制備了水系Zn—V2O5二次電池，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，V2O5作正極C.放電時(shí)，Zn2+移向鋅片D.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為12.某教師設(shè)計(jì)的乙醇氧化一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置省略)，下列說法錯(cuò)誤的是已知：希夫試劑可用于檢驗(yàn)醛類物質(zhì)，常溫下，無色的希夫試劑與醛類發(fā)生顯紫色的顯色反應(yīng)。A.反應(yīng)一段時(shí)間后，銅粉會(huì)出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，無水CuSO4變藍(lán)，希夫試劑變紫B.乙中黑色變紅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為C.銅粉為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能和焓變D.該實(shí)驗(yàn)的不足之處為使用的玻璃儀器實(shí)驗(yàn)室一般較難獲得且加料也存在諸多不便13.有機(jī)物M常用作有機(jī)合成中間體及儀表電鍍用的材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中所有原子在同一平面上 B.能發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)C能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 D.分子中含有兩種官能團(tuán)14.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關(guān)系中，正確的是選項(xiàng)證據(jù)推理ASiO2可以和氫氟酸以及NaOH溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物B鋁粉與氧化鐵高溫下才能發(fā)生反應(yīng)鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，有固體析出，再加水固體不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性DCaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2堿性氧化物均能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿A.A B.B C.C D.D15.某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，通電后，攪拌磁子能高速轉(zhuǎn)動(dòng)，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，溶液密度近似為1g·ml-1，溶液比熱容為4.18kJ·kg-1·℃-1，下列說法中，錯(cuò)誤的是鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)體系的溫度變化情況實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)前體系的溫度T1/℃反應(yīng)后體系的溫度T2/℃溫度差(T2-T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4A.隔一段時(shí)間需打開止水夾放出氣體，防止容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，但此操作會(huì)造成一定的熱量損失B.50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次緩慢注入，以保證鹽酸完全反應(yīng)C.相同情況下，用醋酸代替鹽酸會(huì)使測得的△H偏大D.該實(shí)驗(yàn)測得生成1molH2O時(shí)放出的熱量約為56.4kJ二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氫氧化鎂是塑料、橡膠制品的優(yōu)良阻燃劑，在環(huán)保方面可作煙道氣脫硫劑，一種利用海水、氨氣等制備氫氧化鎂的工業(yè)流程如圖：已知：氫氧化鎂在350℃左右分解成氧化鎂和水?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)使用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、_______、_______。（2）“沉鎂”時(shí)生成氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_______，“濾液2”與生石灰反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為_______(不考慮NH3·H2O參與反應(yīng))。（3）操作①為_______；氫氧化鎂常用作阻燃劑的原因是_______(答一點(diǎn)即可)。（4）石灰乳也能用于沉鎂，相較于石灰乳沉鎂，用氨氣沉鎂優(yōu)點(diǎn)有_______(答一點(diǎn)即可)。（5）鎂錳堿性干電池曾廣泛應(yīng)用于軍事無線電收發(fā)報(bào)機(jī)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池的總反應(yīng)為，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。17.氨氣催化氧化是高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，對于氨氣性質(zhì)和硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程的教學(xué)有著非常重要的作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置省略)探究氨氣的催化氧化。已知：氧化鉻(Cr2O3)為催化劑；P2O5為酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）在組裝好裝置，裝入藥品前，需要進(jìn)行的操作是_______；氨氣的電子式為_______。（2）一段時(shí)間后無水硫酸銅變藍(lán)，此時(shí)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成兩種氧化物的化學(xué)方程式為_______，熄滅酒精燈，繼續(xù)通入空氣，此時(shí)可看到Cr2O3會(huì)持續(xù)紅熱，說明該反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（3）無水硫酸銅變藍(lán)一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生。E裝置的作用是_______；F裝置用于吸收紅棕色氣體，吸收過程中生成等物質(zhì)的量的兩種可溶性鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______；若缺少F裝置，排放的尾氣可能造成的環(huán)境危害為_______(填一種)。（4）實(shí)驗(yàn)室也可以利用氯化銨和消石灰為原料制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，可以用_______(填標(biāo)號(hào))檢驗(yàn)有氨氣生成。a．無色酚酞溶液b．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙c．濃鹽酸d．濃硫酸18.氮氧化物對環(huán)境有著巨大的危害，一種利用尿素[CO(NH2)2]脫硝的反應(yīng)原理為△H<0，回答下列問題：（1）T℃時(shí)，往2L的恒容密閉容器中加入5molCO(NH2)2(s)和3molNO(g)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①20min末，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量為_______mol；0~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-l·min-l。②a點(diǎn)時(shí)v正_______(填“>”、“<”或“=”)v逆，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______%；平衡時(shí)與初始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為_______。（2）向恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的CO(NH2)2(s)和NO(g)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的密度不再改變 B.不再改變C.混合氣體中，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變 D.3v正(NO)=v逆(CO2)（3）汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體，三元催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，每生成14gN2，反應(yīng)放出373kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。19.正丁酸乙酯(G)是我國規(guī)定允許使用的食用香料，常用于調(diào)制蘋果、香蕉、菠蘿等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有機(jī)物A為原料制備正丁酸乙酯(G)的一種合成路線如圖所示，有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。回答下列問題：（1）A的名稱為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______；F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。（3）E可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有_______種，其中分子中含有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。

河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)答案解析考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.谷氨酸鈉常用作食品的膨松劑B.亞硝酸鈉有毒，不可用于食品加工C.“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云生處有人家”，云屬于膠體D.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”，瓷器青色來自氧化鐵【答案】C【解析】【詳解】A．谷氨酸鈉是一種常見的增味劑，故A錯(cuò)誤；B．在規(guī)定范圍內(nèi)使用亞硝酸鈉加工食品，對人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響，故B錯(cuò)誤；C．云是小液滴分散在空氣中，屬于膠體，故C正確；D．氧化鐵的顏色為紅棕色，故D錯(cuò)誤。答案選C。2.化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量，下列措施能減慢反應(yīng)速率的是選項(xiàng)反應(yīng)措施A鐵片與硫酸反應(yīng)制取H2將鐵片換成鐵屑B大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制備O2添加少量MnO2D密閉容器中N2與H2合成NH3壓縮容器體積A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將鐵片換成鐵屑，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)過程中加入NaCl溶液，導(dǎo)致c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，B符合題意；C．MnO2能催化H2O2分解，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．壓縮容器體積，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意。答案選B。3.下列說法中正確的是A.常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.、，△H1>△H2C.CH4(g)的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，則101kPa時(shí)，8gCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)所放出的熱量為445.15kJD.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)是否放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．△H1<0、△H2>0，故△H1<△H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH4(g)的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，表示1mol甲烷在常壓下完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱890.3kJ，8gCH4(g)的物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)所放出的熱量為=445.15kJ，故C正確。D．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。4.下列關(guān)于活化分子的說法中，錯(cuò)誤的是A.活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D.加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加【答案】A【解析】【詳解】A．活化分子發(fā)生的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，取決于分子的碰撞方向，所以活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，分子的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C．當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D正確；故選A。5.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量C.溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小D.NH3易液化，液氨常用作制冷劑【答案】C【解析】【詳解】A．氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該反應(yīng)屬于人工固氮，故A正確；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收總能量低于生成物成鍵放出的總能量，故B正確；C．溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．NH3易液化，液氨汽化吸熱，液氨常用作制冷劑，故D正確；選C。6.CO2與CH4的催化重整有利于減少空氣中的CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和。已知：①△H1=akJ·mol-1②△H2=bkJ·mol-1③△H3=ckJ·mol-1則的△H4為A.(-a-b+c)kJ·mol-1 B.(a+b-c)kJ·mol-1C.(-a+b-c)kJ·mol-1 D.(a-b-c)kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】已知：①△H1=akJ·mol-1②△H2=bkJ·mol-1③△H3=ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，③-①-②得，則，A項(xiàng)符合題意。答案選A。7.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.混合反應(yīng)物：將乙醇和乙酸的混合溶液緩慢加入濃硫酸中，邊加邊攪拌B.生成乙酸乙酯：在試管中加入沸石，小火加熱C.收集乙酸乙酯：將導(dǎo)管伸到飽和碳酸鈉溶液的液面下，冷凝，收集乙酸乙酯D.分離出乙酸乙酯：用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A．混合反應(yīng)物：將濃硫酸和乙酸依次緩慢加入乙醇中，邊加邊攪拌，故A錯(cuò)誤；B．生成乙酸乙酯：在試管中加入沸石，小火加熱，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C．收集乙酸乙酯：導(dǎo)管不能伸到液面下，會(huì)引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D．分離出乙酸乙酯：乙酸乙酯難溶于水，用分液的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；選B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)氧原子B.17g—OH所含電子數(shù)為10NAC.1L18mol·L-1濃硫酸與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18NAD.常溫常壓下，11g乙烯和17g丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇的密度未知，無法計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量和含有氧原子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．羥基的電子數(shù)為9，則17g羥基含有的電子數(shù)為×9×NAmol—1=9NA，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則1L18mol·L-1濃硫酸與足量銅粉充分反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于18mol·L-1×1L×NAmol—1=18NA，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，則11g乙烯和17g丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，故D正確；故選D。9.開封西瓜是河南省開封市特產(chǎn)，是全國農(nóng)產(chǎn)品地理標(biāo)志。下列說法正確的是A.西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互為同系物B.西瓜中含有的瓜氨酸(C6H13N3O3)屬于天然高分子化合物C.西瓜中含有的乙二醇()能被催化氧化為乙二醛()D.西瓜藤中含有的纖維素屬于多糖，與淀粉互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．瓜氨酸屬于小分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙二醇()中兩個(gè)羥基所在的碳原子上都有兩個(gè)H，能被催化氧化為乙二醛()，故C正確；D．纖維素與淀粉分子式中的n不同，不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。10.以硫鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.沸騰爐產(chǎn)生的爐渣的主要成分為鐵的氧化物B.沸騰爐中產(chǎn)生的SO2通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性C.接觸室生成的三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸顳.為避免直接用水吸收三氧化硫時(shí)大量放熱并產(chǎn)生酸霧，吸收塔內(nèi)常用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫【答案】B【解析】【分析】在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在接觸室中催化劑的作用下生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔用98.3%的硫酸吸收，使三氧化硫與水結(jié)合為硫酸。【詳解】A．在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，生成二氧化硫和爐渣（主要成分為鐵的氧化物），故A正確；B．二氧化硫能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物是指可與堿反應(yīng)生成一種鹽和水，三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故C正確；D．直接用水吸收三氧化硫時(shí)會(huì)大量放熱并產(chǎn)生酸霧，因此吸收塔內(nèi)常用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫，故D正確；故選B。11.水系鋅離子電池具有能量密度高、功率密度高、放電過程高效安全等優(yōu)點(diǎn)，我國科學(xué)家用V2O5和鋅片作電極，用Zn(CF3SO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，制備了水系Zn—V2O5二次電池，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，V2O5作正極C.放電時(shí)，Zn2+移向鋅片D.放電時(shí)，電池總反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，鋅片為二次電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2+，五氧化二釩為正極，鋅離子作用下，五氧化二釩在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2O5+2xe—+xZn2++nH2O=ZnxV2O5·nH2O，則電池總反應(yīng)為xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5·nH2O。【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，鋅片為二次電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，五氧化二釩為二次電池的正極，故B正確；C．由分析可知，放電時(shí)，鋅片為二次電池的負(fù)極，五氧化二釩為正極，則陽離子鋅離子移向五氧化二釩，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電時(shí)，電池總反應(yīng)為xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5·nH2O，故D正確；故選C。12.某教師設(shè)計(jì)的乙醇氧化一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置省略)，下列說法錯(cuò)誤的是已知：希夫試劑可用于檢驗(yàn)醛類物質(zhì)，常溫下，無色的希夫試劑與醛類發(fā)生顯紫色的顯色反應(yīng)。A.反應(yīng)一段時(shí)間后，銅粉會(huì)出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，無水CuSO4變藍(lán)，希夫試劑變紫B.乙中黑色變紅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為C.銅粉為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能和焓變D.該實(shí)驗(yàn)的不足之處為使用的玻璃儀器實(shí)驗(yàn)室一般較難獲得且加料也存在諸多不便【答案】C【解析】【分析】甲酒精燈進(jìn)行加熱使乙醇揮發(fā)，在干燥空氣的帶動(dòng)下向右邊流動(dòng)，在乙處發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，丙中無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水，丁中冰水浴使乙醛液化，用希夫試劑檢驗(yàn)生成的乙醛?！驹斀狻緼．乙醇被催化氧化時(shí)，銅先變成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)又變回銅，銅粉會(huì)出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，反應(yīng)有水生成，無水CuSO4變藍(lán)，有乙醛生成，希夫試劑變紫，故A正確。B．銅做催化劑，銅先變成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)又變回銅，黑色變紅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能降低焓變，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)所用儀器比較特殊，實(shí)驗(yàn)室較難獲得，且形狀特殊導(dǎo)致加料不方便，故D正確。答案選C。13.有機(jī)物M常用作有機(jī)合成中間體及儀表電鍍用的材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中所有原子在同一平面上 B.能發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 D.分子中含有兩種官能團(tuán)【答案】A【解析】【分析】由M結(jié)構(gòu)簡式可知，含有羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生催化氧化、酯化、加成、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面，故A錯(cuò)誤；B．含有羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生催化氧化、酯化(取代)、加成、加聚反應(yīng)等，故B正確；C．含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，故C正確；D．含有羥基、碳碳三鍵兩種官能團(tuán)，故D正確。答案選A。14.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關(guān)系中，正確的是選項(xiàng)證據(jù)推理ASiO2可以和氫氟酸以及NaOH溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物B鋁粉與氧化鐵高溫下才能發(fā)生反應(yīng)鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，有固體析出，再加水固體不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性DCaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2堿性氧化物均能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅是能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，故二氧化硅不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．鋁粉與氧化鐵高溫條件下的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，有固體析出，再加水固體不溶解是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性，故C正確；D．堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)，如不溶于水的氧化銅、氧化鐵等堿性氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯(cuò)誤；故選C。15.某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，通電后，攪拌磁子能高速轉(zhuǎn)動(dòng)，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，溶液密度近似為1g·ml-1，溶液比熱容為4.18kJ·kg-1·℃-1，下列說法中，錯(cuò)誤的是鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)體系的溫度變化情況實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)前體系的溫度T1/℃反應(yīng)后體系的溫度T2/℃溫度差(T2-T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4A.隔一段時(shí)間需打開止水夾放出氣體，防止容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，但此操作會(huì)造成一定的熱量損失B.50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次緩慢注入，以保證鹽酸完全反應(yīng)C.相同情況下，用醋酸代替鹽酸會(huì)使測得的△H偏大D.該實(shí)驗(yàn)測得生成1molH2O時(shí)放出的熱量約為56.4kJ【答案】B【解析】【詳解】A．?dāng)嚢璐抛幽芨咚俎D(zhuǎn)動(dòng)可能會(huì)產(chǎn)生一定量的水蒸氣，為防止水蒸氣的產(chǎn)生使得容器內(nèi)壓強(qiáng)過大導(dǎo)致發(fā)生意外事故，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)隔一段時(shí)間需打開止水夾放出氣體，但放出氣體時(shí)會(huì)造成一定的熱量損失，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)一次性快速注入防止熱量散失，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是一元弱酸，在溶液中的電離是吸熱過程，則相同情況下，用醋酸代替鹽酸會(huì)使測得的熱量偏小，導(dǎo)致測得的中和熱△H偏大，故C正確；D．50mL0.05mol/L鹽酸與55mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足量，反應(yīng)生成0.025mol水，由表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)測得溫度差的平均值約為3.37℃，反應(yīng)放出的熱量為0.1kg×4.18kJ/(kg.℃)×3.37℃≈1.409kJ，則生成1mol水放出的熱量為1.409kJ×40≈56.4kJ，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氫氧化鎂是塑料、橡膠制品的優(yōu)良阻燃劑，在環(huán)保方面可作煙道氣脫硫劑，一種利用海水、氨氣等制備氫氧化鎂的工業(yè)流程如圖：已知：氫氧化鎂在350℃左右分解成氧化鎂和水?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)使用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、_______、_______。（2）“沉鎂”時(shí)生成氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_______，“濾液2”與生石灰反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為_______(不考慮NH3·H2O參與反應(yīng))。（3）操作①為_______；氫氧化鎂常用作阻燃劑的原因是_______(答一點(diǎn)即可)。（4）石灰乳也能用于沉鎂，相較于石灰乳沉鎂，用氨氣沉鎂的優(yōu)點(diǎn)有_______(答一點(diǎn)即可)。（5）鎂錳堿性干電池曾廣泛應(yīng)用于軍事無線電收發(fā)報(bào)機(jī)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池的總反應(yīng)為，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.漏斗②.玻璃棒（2）①.②.（3）①.洗滌②.氫氧化鎂受熱分解會(huì)吸收熱量或氫氧化鎂分解產(chǎn)生的氧化鎂會(huì)覆蓋在可燃物表面隔絕空氣或氫氧化鎂分解生成的水會(huì)稀釋空氣（4）產(chǎn)品純度高，不會(huì)有Ca(OH)2雜質(zhì)或從沉鎂后的濾液中可回收氨，氨可重復(fù)利用，有利于降低生產(chǎn)成本（5）【解析】【分析】該工藝流程為用海水、氨氣等制備氫氧化鎂，濃縮海水過濾除雜，獲得的濾液1中含大量的鎂離子，向?yàn)V液1中通入氨氣可將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再進(jìn)行過濾對濾餅進(jìn)行干燥獲得氫氧化鎂固體?！拘?詳解】過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒【小問2詳解】“沉鎂”時(shí)氨氣溶于水形成的氨水將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則離子方程式為；濾液中含大量的銨根離子，加入生石灰會(huì)產(chǎn)生氨氣，則化學(xué)方程式為；【小問3詳解】過濾獲得濾餅之后需要對濾餅進(jìn)行洗滌，則操作①為洗滌；根據(jù)已知信息，氫氧化鎂在350℃左右分解成氧化鎂和水，氧化鎂會(huì)覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，水會(huì)稀釋空氣熄滅火焰；【小問4詳解】石灰乳在沉鎂時(shí)，生成的氫氧化鎂中會(huì)混有氫氧化鈣雜質(zhì)，從而導(dǎo)致產(chǎn)品不純，用氨氣沉鎂得到的產(chǎn)品純度更高，不會(huì)有Ca(OH)2雜質(zhì)，并且可以從沉鎂后的濾液中可回收氨，氨可重復(fù)利用，有利于降低生產(chǎn)成本；【小問5詳解】原電池中正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為三氧化二錳，則正極的電極反應(yīng)式為。17.氨氣催化氧化是高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，對于氨氣性質(zhì)和硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程的教學(xué)有著非常重要的作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置省略)探究氨氣的催化氧化。已知：氧化鉻(Cr2O3)為催化劑；P2O5為酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）在組裝好裝置，裝入藥品前，需要進(jìn)行的操作是_______；氨氣的電子式為_______。（2）一段時(shí)間后無水硫酸銅變藍(lán)，此時(shí)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成兩種氧化物的化學(xué)方程式為_______，熄滅酒精燈，繼續(xù)通入空氣，此時(shí)可看到Cr2O3會(huì)持續(xù)紅熱，說明該反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（3）無水硫酸銅變藍(lán)一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生。E裝置的作用是_______；F裝置用于吸收紅棕色氣體，吸收過程中生成等物質(zhì)的量的兩種可溶性鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______；若缺少F裝置，排放的尾氣可能造成的環(huán)境危害為_______(填一種)。（4）實(shí)驗(yàn)室也可以利用氯化銨和消石灰為原料制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，可以用_______(填標(biāo)號(hào))檢驗(yàn)有氨氣生成。a．無色酚酞溶液b．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙c．濃鹽酸d．濃硫酸【答案】（1）①.檢查裝置氣密性②.（2）①.②.放（3）①.吸收多余的NH3或防止F中水蒸氣進(jìn)入D裝置，干擾實(shí)驗(yàn)②.③.形成酸雨（4）①.②.ac【解析】【分析】A中生石灰和濃氨水生成氨氣，B中用于除去混合氣體中的水，氨氣與氧氣在C中氧化鉻的催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D中白色無水硫酸銅用于驗(yàn)證產(chǎn)物中是否有水生成，E中五氧化二磷可吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止F中的水進(jìn)入D中，使得對實(shí)驗(yàn)造成干擾，F(xiàn)為尾氣處理裝置。【小問1詳解】組裝好裝置，裝入藥品前，需要檢查裝置的氣密性，氨氣的電子式為：；【小問2詳解】無水硫酸銅變藍(lán)，即有水生成，氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成兩種氧化物，另一種氧化物應(yīng)為NO，因?yàn)槎趸膳c水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，熄滅酒精燈，繼續(xù)通入空氣，可看到Cr2O3會(huì)持續(xù)紅熱，即反應(yīng)是放熱反應(yīng)；【小問3詳解】E中的P2O5為酸性氧化物，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)P2O5也可吸收水分，故E裝置的作用為：吸收多余的NH3或防止F中水蒸氣進(jìn)入D裝置，干擾實(shí)驗(yàn)；紅棕色氣體為NO與氧氣反應(yīng)生成的NO2，NO2與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，NO2有毒且可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，造成酸雨、光化學(xué)煙霧等危害；【小問4詳解】氯化銨和消石灰為在加熱的條件下可生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨氣可使無色酚酞溶液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，還可與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨顆粒，看到有白煙產(chǎn)生，因此，常用無色酚酞溶液、濕潤紅色石蕊試紙、濃鹽酸來檢驗(yàn)是否有氨氣生成，故選ac。18.氮氧化物對環(huán)境有著巨大的危害，一種利用尿素[CO(NH2)2]脫硝的反應(yīng)原理為△H<0，回答下列問題：（1）T℃時(shí)，往2L的恒容密閉容器中加入5molCO(NH2)2(s)和3molNO(g)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①20min末，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量為_______mol；0~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-l·min-l。②a點(diǎn)時(shí)v正_______(填“>”、“<”或“=”)v逆，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______%；平衡時(shí)與初始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為_______。（2）向恒溫恒容密閉容器中，加入一定量的CO(NH2)2(s)和NO(g)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的密度不再改變 B.不再改變C.混合氣體中，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變 D.3v正(NO)=v逆(CO2)（3）汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體，三元催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，每生成14gN2，反應(yīng)放出373kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）①.2②.0.06③.>④.60⑤.5：3（2）AC（3）△H=-746kJ·mol-1【解析】小問1詳解】①設(shè)0~20min內(nèi)，NO被消耗的物質(zhì)的量為6amol，列出三段式：根據(jù)圖像中20min時(shí)數(shù)據(jù)可知，得a=0.4，20min末，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量為5×0.4mol=2