一輪學(xué)案第31講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價

第31講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價【課標(biāo)要求】1.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：(1)設(shè)計(jì)、評價或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。(2)正確選用實(shí)驗(yàn)裝置。(3)掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。(4)預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。2.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1．設(shè)計(jì)基本要求2．設(shè)計(jì)基本思路3．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類型類型內(nèi)容(1)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原料或試劑選擇、儀器裝置、操作步驟、分離提純(2)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)性質(zhì)探究性實(shí)驗(yàn)從同類典型物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)已知物質(zhì)具有的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其性質(zhì)(3)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對物質(zhì)成分進(jìn)行確定，對多種物質(zhì)加以區(qū)分4.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)示例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯酸鉀中含有氯元素。(1)實(shí)驗(yàn)原理2KClO3eq\o(=,\s\up15(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑，Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)實(shí)驗(yàn)試劑：氯酸鉀固體、MnO2、AgNO3溶液、稀硝酸。(3)操作步驟①將氯酸鉀和MnO2混合共熱。②冷卻至室溫，加水充分溶解后，過濾。③取少量濾液于潔凈試管中，加入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明氯酸鉀中含有氯元素。題組一物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1．(2021·廣州模擬)葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的名稱為________________。(2)打開K1、K3，關(guān)閉K2，一段時間后，關(guān)閉K3，打開K2。在________(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有__________________________________________、__________________________。(寫2條)(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因：________________________________________。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_____________________________________________________________。(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為_______________________________________________________________________________________________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)圖示可知，a為恒壓滴液漏斗；(2)Fe與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故先打開K1、K3，關(guān)閉K2，此時在b中制備硫酸亞鐵；一段時間后，關(guān)閉K3，打開K2，利用生成的氫氣使燒瓶中氣壓增大，將硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶c中，發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4，因此碳酸亞鐵在c中生成；(3)FeCO3在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2；(4)葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，加入乙醇可降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度，從而提高產(chǎn)率；(5)FeSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，該反應(yīng)生成二氧化碳，使溶液的pH減小，從而避免生成氫氧化亞鐵。答案：(1)恒壓滴液漏斗(2)c排出裝置內(nèi)空氣，防止生成的FeCO3被氧化將b中溶液壓入c中(3)4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度(5)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O降低溶液的pH，以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵2．(2021·福建省泉州質(zhì)量監(jiān)測)磷化氫(PH3)常用于有機(jī)合成、糧倉殺蟲等。實(shí)驗(yàn)室用白磷(P4)與濃NaOH溶液加熱制備PH3，同時得到次磷酸鈉(NaH2PO2)，裝置如圖。(已知：PH3是無色有毒氣體，有強(qiáng)還原性，易自燃；丁醇沸點(diǎn)117.7℃(1)實(shí)驗(yàn)室少量白磷保存于________。(2)儀器a的名稱為________，B應(yīng)選用圖中裝置________。(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開K1，通入N2一段時間；②檢查裝置氣密性；③關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器加熱至50～60℃，滴加燒堿溶液；④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是_______________________________________________。(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________，使用丁醇作為反應(yīng)物的分散劑，目的是________________________________________________________________________________________________。(5)裝置C、D的作用分別是________、________________________________________________________________________________________________。(6)測定NaH2PO2的純度。分離提純A中反應(yīng)后的混合物，得到NaH2PO2(M＝88g·mol－1)粗品，并取1.00g配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol·L－1碘水，充分反應(yīng)，以淀粉溶液作指示劑，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗20.00mL。則產(chǎn)品純度為________。(相關(guān)反應(yīng)為H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O＋I(xiàn)2=H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋＋2I－，2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－)解析：(6)根據(jù)方程2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－，過量的碘為eq\f(1,2)×0.100×20.00×10－3mol，則與NaH2PO2反應(yīng)的碘為：(0.100×30.00×10－3－eq\f(1,2)×0.100×20.00×10－3)mol，結(jié)合反應(yīng)H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O＋I(xiàn)2=H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋＋2I－，可知NaH2PO2的物質(zhì)的量為(0.100×30×10－3－eq\f(1,2)×0.100×20.00×10－3)mol，則NaH2PO2純度＝eq\f(（0.100×30×10－3－\f(1,2)×0.100×20.00×10－3）mol×\f(100mL,20mL)×88g/mol,1g)×100%＝88.0%。答案：(1)水中(2)分液漏斗丙(3)②④①③(4)P4＋3NaOH＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(加熱),\s\do5())3NaH2PO2＋PH3↑使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率(5)安全瓶吸收多余的PH3，防止污染空氣(6)88.0%綜合實(shí)驗(yàn)中的操作順序(1)實(shí)驗(yàn)操作流程,(2)操作先后流程①裝儀器時：先下后上，先左后右。②加入試劑時：先固后液。③實(shí)驗(yàn)開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點(diǎn)燃酒精燈。④凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。⑤防倒吸實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止加熱或停止通氣。⑥防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣。Ｋ題組二性質(zhì)、原理探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)3．(2020·河北省承德模擬)某化學(xué)興趣小組對mg無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])受熱分解的產(chǎn)物進(jìn)行探究，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證(查閱資料得知：三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2)。利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序?yàn)開_______(填接口代號，裝置可重復(fù)使用)。(2)反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加藥品、通氮?dú)庖欢螘r間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)開____________________________________________________________。(3)通入氮?dú)獾哪康氖莀____________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到第一個澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有________(寫化學(xué)式)。能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)樣品完全分解后，裝置B中的殘留物含有FeO和Fe2O3。(6)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①將裝置B中完全分解后的殘留物置于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。②向上述溶液中加入過量碘化鉀淀粉溶液，充分反應(yīng)后，用ymol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL(已知I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)))。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。解析：(6)①殘留固體中含有FeO、Fe2O3，該固體用酸溶解反應(yīng)后得到Fe2＋、Fe3＋，F(xiàn)e2＋具有還原性，被KMnO4溶液氧化為Fe3＋，KMnO4被還原產(chǎn)生無色的Mn2＋，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液后，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。②在該過程中發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))，所以可得關(guān)系式Fe3＋～S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，則n(Fe3＋)＝n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝y(tǒng)V×10－3mol，m＝n·M＝y(tǒng)V×10－3mol×56g/mol＝5.6yV×10－2g，則樣品中含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(m（Fe3＋）,m（樣品）)×100%＝eq\f(5.6yV×10－2g,mg)×100%＝eq\f(56yV,1000m)×100%。答案：(1)cabdehifg(gf)ab(2)檢查裝置氣密性②③①(3)排凈裝置中的空氣，使反應(yīng)生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(4)CO2D中黑色固體變紅、第二個澄清石灰水變渾濁(6)①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液后，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe2＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②eq\f(56yV,1000m)×100%4．資料顯示：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性溶液中能氧化I－，反應(yīng)為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。為探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)，甲同學(xué)向過量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入兩滴淀粉溶液：開始時無明顯現(xiàn)象，t秒后溶液突然變?yōu)樗{(lán)色。(1)甲同學(xué)對這一現(xiàn)象做出如下假設(shè)：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的還原性________(填“>”“＝”或“<”)I－的。(2)為驗(yàn)證他的猜想，甲同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入________，藍(lán)色迅速消失，隨后再次變藍(lán)。(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程。①甲同學(xué)在b電極附近的溶液中檢測出了SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。②剛開始放電時，a電極附近溶液未變藍(lán)；取出a電極附近溶液于試管中，溶液變藍(lán)。IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在a極放電的產(chǎn)物是________。③放電一段時間后，a電極附近溶液短暫出現(xiàn)藍(lán)色，隨即消失，重復(fù)多次后，藍(lán)色不再褪去。電流表顯示電路中時而出現(xiàn)電流，時而歸零，最終電流消失。電流表短暫歸零的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。④下列說法正確的是________(填字母)。a．a(chǎn)電極附近藍(lán)色不再褪去時，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))尚未完全氧化b．a(chǎn)電極附近短暫出現(xiàn)藍(lán)色，隨即消失的原因可能是因?yàn)镮2被SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))還原c．電流消失后，向b電極附近加入過量Na2SO3溶液，重新產(chǎn)生電流，a電極附近藍(lán)色褪去解析：(1)由于存在Na2SO3，I2被消耗，該反應(yīng)的離子方程式為I2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2I－，亞硫酸根離子為還原劑、碘離子為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的還原性>I－的。(3)②剛開始放電時，a電極附近溶液未變藍(lán)，無碘單質(zhì)；取出a電極附近的溶液于試管中，溶液變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成。故說明IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在a極放電的產(chǎn)物是I－，生成的I－與IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)生成了碘單質(zhì)；③電流表短暫歸零的原因是此時a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不再與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))發(fā)生反應(yīng)，外電路無電流通過。④a.a電極附近藍(lán)色不再褪去時，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))完全氧化，a說法錯誤；b.因?yàn)镮Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在a極放電的產(chǎn)物是I－，生成的I－與IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，故a電極附近短暫出現(xiàn)藍(lán)色，隨即消失的原因可能是因?yàn)镮2被SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))還原，b說法正確；c.電流消失后，向b電極附近加入過量Na2SO3溶液，則負(fù)極亞硫酸鈉被氧化，正極碘單質(zhì)被還原，故重新產(chǎn)生電流，a電極附近藍(lán)色褪去，c說法正確。答案：(1)I2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2I－>(2)Na2SO3溶液(3)②I－③a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不再與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))發(fā)生反應(yīng)，外電路無電流通過④bc[歸納提升]此類題一般的解答策略為：分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)→推測可能具有的性質(zhì)→推測可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(方法、步驟、藥品的選擇、儀器的選擇和連接、現(xiàn)象、分析、結(jié)論)→實(shí)施實(shí)驗(yàn)→分析得出結(jié)論?？键c(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第223頁題組一從“可行性”方面對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價1．某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是()A．Cl2eq\o(→,\s\up15(廢鐵),\s\do5(高溫))FeCl3eq\o(→,\s\up15(水),\s\do12())FeCl3溶液B．Cl2eq\o(→,\s\up15(H2),\s\do12(點(diǎn)燃))HCleq\o(→,\s\up15(水),\s\do12())鹽酸eq\o(→,\s\up15(廢鐵),\s\do12())FeCl2溶液eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do12())FeCl3溶液C．Cl2eq\o(→,\s\up15(H2),\s\do12(光照))HCleq\o(→,\s\up15(水),\s\do12())鹽酸eq\o(→,\s\up15(廢鐵),\s\do12())FeCl2溶液eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do12())FeCl3溶液D．eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cl2\o(→,\s\up15(H2，光照),\s\do12())HCl\o(→,\s\up15(水),\s\do12())鹽酸,廢鐵\o(→,\s\up7(高溫),\s\do12())Fe2O3))FeCl3溶液解析：C、D兩選項(xiàng)中制HCl采用光照會發(fā)生爆炸，不易控制反應(yīng)。A項(xiàng)采用高溫制FeCl3要消耗能源。答案：B2．(2021·西安八校聯(lián)考)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()答案：B題組二從“綠色化學(xué)”角度對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價3．(2021·河南洛陽質(zhì)檢)某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究：(Ⅰ)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；(Ⅱ)苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理。已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Br2↑＋MnSO4＋Na2SO4＋2H2O(1)B裝置的作用是________________；D裝置用于吸收溴蒸氣，盛裝試劑是________(填字母)。a.氫氧化鈉溶液b．四氯化碳c．KI溶液d．苯(2)能判斷C裝置中發(fā)生取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)啟動A裝置，反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C裝置中液體處于沸騰狀態(tài)，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，分離提純C裝置中產(chǎn)品的步驟有：①用少量蒸餾水洗滌②用大量蒸餾水洗滌粗產(chǎn)品③用10%氫氧化鈉溶液洗滌④蒸餾⑤加入硫酸鎂，過濾⑥分液。其正確的操作順序?yàn)開_______。(5)查閱資料：苯與液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機(jī)理分三步。第一步：Br2＋FeBr3→Br＋＋FeBreq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))第二步：Br＋＋→eq\a\vs4\al()①第三步反應(yīng)是__________________________________________________________________________________________________________________________。②該小組將B裝置中濃硫酸用稀硫酸替代，實(shí)驗(yàn)失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)提供干燥的溴蒸氣bd(2)E裝置中產(chǎn)生淺黃色沉淀(3)溴與苯在溴化鐵作用下發(fā)生放熱反應(yīng)(4)②③①⑥⑤④②溴化鐵水解，催化劑失效，不能產(chǎn)生溴正離子4．(2021·湖北咸寧統(tǒng)考)鎂是21世紀(jì)最具應(yīng)用前景的輕金屬，工業(yè)制鎂常用硅熱還原法和電解法。(一)硅熱還原法以白云石(主要成分為CaCO3·MgCO3)為原料制備金屬鎂的工藝流程如圖所示：(二)電解法以MgCl2·6H2O為原料制備金屬鎂的工藝流程如圖所示：MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up17(氯化氫),\s\do15(加熱))MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())Mg＋Cl2由MgCl2·6H2O制取MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：(1)寫出回轉(zhuǎn)窯中煅燒CaCO3·MgCO3的化學(xué)方程式：_____________________________________________