專題復(fù)習(xí)6化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)

化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)

考綱要求⑴了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。⑵了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。⑶理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。一、概念：二、表示方法

①表達式：

②單位：

V=△Ct=△nVt知識點一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算根據(jù)單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度變化來計算。由濃度的單位和時間的單位決定。mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·S)等。反應(yīng)進行的快慢例題1：在500ml的密閉容器中裝入4.8gO2和足量木炭，燃燒10s后O2為3.2g，求10s

內(nèi)O2的反應(yīng)速率。

V=△Ct=△nVt=4.8/32-3.2/320.5×10=0.01mol/(L·s)例題2：在500ml的密閉容器中裝入1molN2、2.5molH2，2分鐘后N2為0.9mol，求2分鐘內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率。

根據(jù)V=△CtV(N2)V(H2)VV(NH3)=0.1mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)V(N2)∶V(NH3)∶V(H2)=1∶3∶21、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)2、外因：知識點二外界條件對反應(yīng)速率的影響濃度、壓強、溫度、催化劑思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的改變會引起反應(yīng)速率的改變，其中，是因為增加活化分子百分數(shù)而引起反應(yīng)速率加快的是

。溫度、催化劑例3、判斷下列說法是否正確A增大反應(yīng)物的濃度或壓強（有氣體參加），可以增大活化分子所占的百分數(shù)，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率B假設(shè)其它條件不變，增大壓強一定能增大反應(yīng)速率C在一密閉容器中充入1mol氫氣和1mol碘蒸氣，壓強為P，并在一定條件下反應(yīng)。現(xiàn)保持體積不變，再向其中加入1mol的氮氣使壓強變?yōu)?P。由于壓強增大，反應(yīng)速率增大D在定溫定壓下，在已達平衡的2SO2+O2≒2SO3的反應(yīng)密閉容器中，充入Ne氣，反應(yīng)速率不變。vT/℃T/℃例4、某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對此反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響正確的是vV正V逆T/℃AvV正V逆BV正V逆T/℃CV正V逆D（C）例5、將去掉氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率如圖所示，其中(1)t1—t2速率變化的主要原因是(2)t2—t3速率變化的主要原因是t(時間)V(氫氣）t1t2t3溫度引起，該反應(yīng)放熱鹽酸濃度減小1、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)里，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物里各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。

知識點三化學(xué)平衡的概念及特征2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對象（）——可逆反應(yīng)動態(tài)特征（）——可用同位素示蹤原子法證明本質(zhì)（）——v正=v逆≠0結(jié)果（）——各組分含量不變，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大平衡移動（）——外界條件改變時，平衡可能發(fā)生移動逆動等定變例6、下列方法中可以證明2NH3≒3H2+N2

已達平衡狀態(tài)的是

。①單位時間內(nèi)生成nmoLH2的同時生成3nmoLN2②一個N－N鍵斷裂的同時有兩個H－N鍵斷裂③百分組成NH3%=N2%④反應(yīng)速率v﹙H2）=3/2v﹙NH3﹚時⑤〔NH3〕：〔H2〕：〔N2〕=2：3：1時②⑥⑦⑧⑨⑩⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，NH3的轉(zhuǎn)化率不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑾溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化2NH3≒3H2+N2如果對于2HI≒H2+I2﹙g﹚呢？小結(jié)：可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②各組分的百分含量不隨時間改變而改變(2)間接標(biāo)志：①各組分的濃度不隨時間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變③各氣體的壓強不隨時間改變而改變④氣體的顏色不隨時間改變而改變⑤氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變⑥反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨時間而改變例7、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3，下列說法正確的是A在體積不變的密閉容器是進行，容器中壓強不變，說明已達到平衡狀態(tài)B三氧化硫的生成速率和氧氣的生成速率相等，則已達到平衡狀態(tài)C三氧化硫的生成速率是氧氣消耗速率的兩倍，則已達到平衡狀態(tài)DSO2O2SO3三者共存，則已達平衡E該反應(yīng)達平衡后，加入大量的18O2氣體，達新的平衡時，18O存在于SO2O2SO3中AE例8.在恒溫下容積固定的密閉容器中,能充分說明反應(yīng)2NO＋O22NO2

已達到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器中的氣體壓強不隨時間而變化.B.生成O2的速率與生成NO2的速率相等.C.NO、O2、NO2各濃度之比為2:1:2.D.混合氣體的密度一定.E.混合氣體的平均分子量一定F、混合氣體的顏色不再改變（AEF）知識點四影響化學(xué)平衡的因素濃度、壓強、溫度、催化劑

一、濃度的影響：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都會使平衡向正反應(yīng)方向移動。注意：對于反應(yīng)Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3加水時平衡

移；在溶液中A+3B+H2O≒C+D加水時平衡

移。

左左二、壓強的影響：其它條件不變時，增大壓強，會使平衡向氣體體積縮小的方向移動。1、改變固體、純液體的量，平衡

；2、對氣體體積無變化的反應(yīng)，改變壓強平衡

；3、恒容時，通入惰性氣體總壓強增大，平衡

；4、同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為的

影響；5、恒容時，對于aA(g)bB(g)(a≠b),增大A的量，平衡向

方向移動，增大B的量，平衡向

方向移動。濃度、壓強對平衡移動影響幾種特殊情況：不移動不移動不移動壓強體積減少的體積減少的

例9、反應(yīng)

2NO2≒N2O4△H﹤0，把NO2充入一密閉容器中，一定條件達平衡后，若單獨改變下列條件能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是（）

A、通NO2B、通N2

C、通N2O4D、升溫AC例10、在恒溫時，一固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2（g）≒N2O4

（g）達平衡時，再向容器中通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（）

A、不變B、增大

C、減小D、無法判斷C三溫度的影響：

在其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。四：勒沙特列原理（平衡移動原理）1、定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動2、注意：①必須針對平衡狀態(tài)改變條件（而不是非平衡狀態(tài)）。②改變的條件只能有一個（而不能有兩個或兩個以上）。③平衡移動的結(jié)果是要減弱（而不是抵消?。┩饨鐥l件的影響例11．下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是()A.往H2S水溶液中加堿有利于S2-增多

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.高壓有利于合成NH3的反應(yīng)

D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

E.加入鹽酸可增加漂白粉的漂白效果

F.為了加快濃氨水揮發(fā)出NH3，可加入適量的固體NaOHG.配置FeCl2溶液常加入少量鐵粉

BDG例13、硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來確定的條件或措施有（）A、接觸室中不使用很高的溫度B、使用V2O5作催化劑C、礦石加入沸騰爐前先粉碎D、凈化后爐氣中要有過量的空氣E、吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3F、接觸氧化在常壓下進行AD例14.在密閉容器中進行下列各反應(yīng)，達到平衡后，若壓縮容器體積，混和氣體平均分子量增大的是Ａ.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

Ｂ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

Ｃ.2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

Ｄ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（B）題型訓(xùn)練一：等效平衡條件等效條件

結(jié)果

恒溫恒容(Δn(g)＝0)恒溫恒容(Δn(g)=0)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分n、C、ψ均相同兩次平衡時各組分ψ相同，n、C同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分ψ、C相同，n同比例變化練習(xí)1有一體積不變的密閉容器中加入2molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)時，C的濃度為Wmol/L。若維持反應(yīng)的溫度和容器的體積不變，按下列四種方式改變起始物質(zhì)的量，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDD2、將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，達到平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3B如果改成壓強不變的密閉容器中，又該如何選呢？3.在一固定容積的密閉容器中，充入2.0molA和1.0molB發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)

xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為(C)。若維持容器體積和溫度不變，改為充入0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，反應(yīng)達平衡后，C的體積分數(shù)也為(C)，則x可能為()A.1 B.2 C.3D.4BC4、在一密閉容器中，一定溫度下H2+Br2

（g）2HBr已達到平衡，已知加入1molH22molBr2時，達到平衡后生成amolHBr，在相同條件下，且保持各組分的體積分數(shù)不變，填寫下列表格編號起始狀態(tài)平衡時HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr120a24010.5amn(n≧m)00.52a2(n-2m)(n-m)a題型訓(xùn)練一：平衡圖象一、速率---時間圖象（V—t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。(A)(B)(C)2、對于可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0kJ/mol，達平衡后外界條件改變有下圖所示的圖象，試分析t1、t2、t3時外界條件如何改變？例3、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()化學(xué)平衡常見圖象題型：CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例4、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）----時間圖象化學(xué)平衡常見圖象題型：5、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C例6、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）化學(xué)平衡常見圖象題型：三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強（或溫度）圖象B化學(xué)平衡常見圖象題型：7．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C化學(xué)平衡常見圖象題型：8、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢BC題型訓(xùn)練三平衡計算1、建立解題程序模式mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度abmxnxpxqxa-mxb-nxpxqx2、確定關(guān)系①各物質(zhì)變化的濃度之比=

；②A的轉(zhuǎn)化率=

；B的轉(zhuǎn)化率=

；③平衡時C的體積分數(shù)=

；④平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=

。練習(xí)1、在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量為10.0，則N2的轉(zhuǎn)化率為_

___。2、1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，求SO2的轉(zhuǎn)化率。3、1molCO和1molH2O(g)在一定條件下反應(yīng)達到平衡時，生成0.67molCO2，若在上述條件下將H2O改為4mol，反應(yīng)達到平衡時，生成CO2的物質(zhì)的量為()A.0.52molB.1.4molC.2molD.0.94mol4、在一個x升的密閉容器中放入y升的A(氣)和z升的B(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)=nC(氣)+2D(氣)。這平衡后，A的濃度減少1/2，混合氣的平均相對分子質(zhì)量比原氣體增大1/8。式中n值(正整數(shù))為_____5