高中化學實驗必背35條全套

高中化學實驗必背35條1、本實驗采用水浴加熱，優(yōu)點是便于控制溫度、使受熱均勻2、若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是未及時回流3、研磨固體所用的儀器叫做研缽4、洗滌沉淀的操作是將蒸餾水沿玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待蒸餾水濾出后，重復2-3次5、上下可移動的銅絲優(yōu)點是便于控制反應速率，便于控制反映的開關和停止6、檢查裝置氣密性的做法是：將導氣管的一端放入水中，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導氣管有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫后，到期管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好；用止水夾關閉燒瓶右側導氣管，向漏斗中加入適量水，漏斗中會形成一段液柱，一段時間后，若漏斗的液柱無變化表明裝置氣密性良好7、沉淀洗滌是否合格，檢驗的做法是取最后一次洗滌液，滴加...溶液，若有...現(xiàn)象，則結論成立，反之則不成立8、洗滌沉降的目的是洗去可溶性雜質(zhì)9、儀器洗凈的標準是玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成滴也不成股流下10、蒸發(fā)結晶過程中停止加熱的標準是當有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干，其中玻璃棒有什么作用？攪拌，防止液體局部過熱而飛濺11、在讀取量氣管上的數(shù)前，首先要上下移動量氣管，使左右兩邊液面齊平12、若實驗無操作不當，加熱的試管底部仍出現(xiàn)裂痕，為什么？（含NaOH）可能是NaOH與玻璃中的SiO2反應13、判斷兩邊左右兩排液管進入速率是否相等，方法是觀察兩種氣體在導管口出產(chǎn)生氣泡的速率大小，應大致相等14、聞Cl2氣味的方法：用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進鼻孔15、用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加溶液的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加16、噴泉實驗原理：使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓強將燒瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導管口形成噴泉17、若實驗試管加熱，都是固體反應物卻向上傾斜，則是有水產(chǎn)生，在試管中形成溶液18、趁熱過濾的目的：防止晶體冷卻而析出，減小損失19、實驗后自然冷卻后再用冰水冷卻，而不直接用冰水冷卻，原因是防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時炸裂20、某裝置的作用：作安全瓶防倒吸、平衡氣壓、儲存氣體、吸收尾氣、觀察氣體的生成速率緩沖氣流21、用PH試紙測溶液PH操作：將PH試紙放在玻璃片上，用潔凈玻璃棒蘸取待測溶液滴在玻璃片中央，觀察試紙顏色的變化，用標準比色卡對比22、滴定過程中，左手旋轉滴定管旋塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察溶液顏色變化23、使反應物粉碎，目的是：增大反應物與底物接觸面積，使充分反映24、滴定前潤洗滴定管的操作：從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2-3次25、防暴沸需加沸石，若開始忘加沸石，需冷卻后補加26、去除CO尾氣的方法：用氣囊收集或點燃燒掉27、制備硝酸鉛時用5mol/L的硝酸而不用14mol/L的硝酸，原因是等量的濃HNO3與稀HNO3，濃HNO3溶解的鉛更少，放出的污染氣體多28、稱量物質(zhì)時若為1.625g，要寫1.6g，天平的精確度為0.1g29、判斷沉淀及是否過量的方法：先靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀劑已過量30、趁熱過濾的目的，提高純度，減少結晶損失31、控溫的原因：溫度過高，物質(zhì)會分解或揮發(fā)；溫度過低，物質(zhì)無法揮發(fā)或者反應速度慢32、冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗33、證明某酸為弱酸的方法：可通過測該弱酸鈉（如CH3COONa）PH來證明；可通過測量該物質(zhì)的量濃度的HNO3aq和該酸的導電性強弱來證明34、證明某酸為二元酸：利用標準NaOHaq滴定該酸，達到終點時消耗的NaOH物質(zhì)的量是某酸的二倍，即可證明；取等體積等濃度的該酸、鹽