福州八中高三上學(xué)期一次質(zhì)量檢查化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精福州八中2015屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試題2014.8.30可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC—12N—14O—16Mg—24Fe-56第1卷(選擇題共42分）一、選擇題(本題包括9小題，每小題2分,共18分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是 A．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料 B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗 C．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A．乙醇的結(jié)構(gòu)筒式：C2H6O B．CH4的比例模型： C．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+C高溫Si+CO2↑ D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl—+2H2O===Cl2↑+2OH—+H2↑3．下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是 A．原子半徑:F〈O〈Al B．穩(wěn)定性：H2O〈PH3<NH3 C．酸性：H2CO3〈H2SO4〈H3PO4 D．堿性:LiOH<NaOH〈Al（OH）34．下列敘述不正確的是 A．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)結(jié)塊變質(zhì) B．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 C．為防船體被腐蝕，遠(yuǎn)洋貨輪船底外殼鑲嵌鋅塊，其中鋅發(fā)生還原反應(yīng) D．兩根分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生5．下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是 A．露置空氣中，兩者濃度均降低 B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化 C．一定條件下,兩者均能與銅反應(yīng) D兩者都具有強(qiáng)氧化性，均能氧化SO26．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是 A．苯與氯氣在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng) B．塑料、纖維都是合成高分子材料 C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D油脂、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)7．主鏈上有6個(gè)碳原子，含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有 A．6種 B．5種 C．4種 D．3種8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- C．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH— D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH—==2Cl—+H2O9．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O2高溫2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是 A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物 B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑 C．生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．為了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性 B．往某溶液中加入用HCl酸化的Ba（NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42— C．某試樣與NaOH濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中含有NH4+ D．做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶以消除安全隱患11．室溫下,10mL0.1mol·L—1的氨水加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 A．溶液的pH增大 B．溶液中NH4+和OH—離子的數(shù)目減少 C．NH3·H2O的電離程度增大，c（H+）也增大 D．加入適量鹽酸使c（NH+4)=c（Cl—)，混合液的pH〈712．用惰性電極電解尿素［CO（NH2)2]的堿性溶液制氫,裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為:CO(NH2）2+2OH—通電CO32-+N2↑+3H2↑以下說(shuō)法不正確的是 A．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極 B．電解時(shí)，溶液中OH—向b極移動(dòng) C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e—===H2↑+2OH- D．電解后,溶液pH減小13．酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+.不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．該氧化過(guò)程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O B． C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D．其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃的大14。下列各組物質(zhì)中，不能按左下圖所示（“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是15．常溫下,10mL濃度為amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是 A．將溶液稀釋到10L B．將溶液與10mL濃度為amol·L－1的NaOH溶液混合 C．將溶液與10mL、pH＝10的NaOH溶液混合 D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉,使溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－)16．下列針對(duì)甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)及裝置的說(shuō)法，不合理的是 A．甲可用證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B．乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液 C．用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：從①進(jìn)氣可收集NO;從②進(jìn)氣可收集NH317．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示.已知:pM=—lgc（M）,p(CO32－)=-lgc（CO32－）。下列說(shuō)法正確的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2＋）〉c(CO32－） C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）〈c(CO32－) D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c（Mg2＋）>c(CO32－)第Ⅱ卷（非選擇題共58分)18.(15分）短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。(1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；元素M在元素周期表中的位置是_____________.（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________鍵(選填“離子"或“共價(jià)”)。（3）加熱時(shí),Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________（用具體的化學(xué)式表示）。（4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化:甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________________(選填序號(hào)，下同).①R②Q2③M④T2（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示.據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________mol·L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________.①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)②由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)<c點(diǎn) ③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO—）==c(Na+）④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：19．(16分）氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。I．據(jù)報(bào)道,一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)"的金屬鐵.其反應(yīng)如下：(1)若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行,5min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g.則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變,僅改變某一相關(guān)元素，下列說(shuō)法正確的是________________(選填序號(hào))。a．若加入催化劑，v正增大,平衡向右移動(dòng)b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動(dòng)d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO,可提高CH4的轉(zhuǎn)化率Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝流程如下：試回答下列問(wèn)題：(3）結(jié)合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍_________________.(4)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________，步驟2中分離出的濾渣的化學(xué)式是_________________。(5)已知計(jì)算的平衡常數(shù)為_(kāi)____。(6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(7）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí),請(qǐng)你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡(jiǎn)單方案_________________________________________________。20．(12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g)+4NO2（g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g)+2H2O(g)ΔH2、若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝;（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，正極反應(yīng)式為；（3）在一定條件下,將lmolN2與3molH2混合于一個(gè)10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答:①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為mol/L；②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）;當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KAKB（填“>”、“<"或“="）。③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：時(shí)間/min濃度/mol?L—1c(N2）c（H2）c（NH3）00。61.8030.52x0。1660.361.080.4890。361。080。48反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號(hào)）。a．使用催化劑b．降低溫度c．增加H2的濃度d．充入Ne增大壓強(qiáng)21（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g)+CO2(g）NH2COONH4(s)ΔH＜0QUOTE?H<0(1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是.（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________。液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________。②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）。a。常壓加熱烘干b。高壓加熱烘干c。真空40℃以下烘干③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：_______;濃硫酸的作用：、________________________。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0。7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1。000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。［Mr（NH2COONH4）=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(CaCO3)=100］

福州八中2014—2015學(xué)年高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)18（15分）、（1）（1分）；第3周期ⅥA（2分)（2）共價(jià)（2分）（3)C+4HNO3（濃）△2H2O+CO2↑+4NO2↑（2分）（4)④(2分）（5)0。01(2分）