熱點突破-一元強酸與一元弱酸的比較

1.熱點透析2.典例剖析3.變式訓練4.真題演練熱點突破：一元強酸與一元弱酸的比較第八章水溶液中的離子守恒一、熱點透析1.熱點透析一元強酸與一元弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質的量濃度開始與金屬反應的速率體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量體積相同時與過量活潑金屬反應產生H2的量HA＝HBHA＞HBc(HA)＝0.01mol·L－1＜c(HB)pHHA＝2＜pHHBHA＜HBHA＝HBHA＜HBHA＝HB濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBc(A－)與c(B－)大小分別加入固體NaA、NaB后pH變化加水稀釋10倍后溶液的導電性水的電離程度pHHA＝33＞pHHB＞2pHHA＝33＜pHHBHA：不變HB：變大HA：不變HB：變大c(A－)＝c(B－)c(A－)＞c(B－)弱酸電離逆移n(H+)減小[H+]減小濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HB，加水稀釋10倍后，

pHHA＝3，3＜pHHB

假設醋酸完全電離,等濃度的醋酸和鹽酸的氫離子溶度是相等的,等倍稀釋后H+溶度相同,但實際上,盡管稀釋促進電離,但不管怎么稀釋,醋酸是無法完全電離的,所以在稀釋的整個過程中醋酸中H+溶度一直小于鹽酸.醋酸PH一直是大于鹽酸的.

pH均為2的強酸HA與弱酸HB，加水稀釋10倍后，pHHA＝3

3＞pHHB＞2例8、①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH______a+2〔填“＞〞或“＜CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以CH3COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個單位，即所得溶液pH＜a+2，故答案為：＜；假設一水合氨是強電解質，原先溶液中c〔OH-〕=10-4，稀釋100倍后，c〔OH-〕=10-6，由于氨水電離程度增大，c〔OH-〕＞10-6，PH＞8，但是一定＜10，故答案為：C；在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為〔填序號〕______．

A．8

B．12

C．

8～10之間

D．10～12之間③弱酸弱堿的稀釋，只能確定其pH的范圍，弱酸：pH(原來)<pH<強酸pH(稀釋)弱堿：強堿pH(稀釋)<pH<pH(原來)濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBc(A－)與c(B－)大小分別加入固體NaA、NaB后pH變化加水稀釋10倍后溶液的導電性水的電離程度HA＝HBHA＜HBHA＝HBHA＞HBpHHA＝33＞pHHB＞2pHHA＝33＜pHHBHA：不變HB：變大HA：不變HB：變大c(A－)＝c(B－)c(A－)＞c(B－)弱酸電離逆移n(H+)減小[H+]減小二、典例剖析2.典例剖析【典例】以下事實一定能證明HNO2是弱電解質的是()。①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反響④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反響，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部審題【審題視角】判斷弱電解質的根本方法是證明電解質在水溶液中存在電離平衡，即不能完全電離。

C轉解析

回原題三、變式訓練3.變式訓練【變式】體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝ n(CH3COO－)＝0.01mol，以下表達錯誤的選項是()。 A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多 B．分別與足量CaCO3反響時，放出的CO2一樣多 C．兩種溶液的pH相等 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)<n(CH3COO－)

B轉解析解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C項正確；由于醋酸不能完全電離，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaO