2023年甘肅省徽縣職業(yè)中專伏鎮(zhèn)校區(qū)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。

原混合溶液中MgCh與FeCb的物質(zhì)的量之比為

沉淀版it(g)

白色沉淀

oabedv(NaOHXmL)

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)八3(d-c)

A?7b^)J3(d^2(b^)

古滬

2、反應(yīng)Fe2O3+3CO=1m2Fe+3cO2,作氧化劑的是()

A.FeiOjB.COC.FeD.CO2

3,已知：A1O+HCO；+H2O=Al(OH)3i+COi,向含().01molNaAlO?和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化

碳，隨”(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

+-

A0c(Na)>C(A1O2)>c(OHT)

2---

B0.01c(CO3)+C(HCO3)+C(H2CO3)=C(A1O2)

C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

+2--

D0.03c(Na+)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

4、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是。

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

5、用02將HC1轉(zhuǎn)化為CL,反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+Oi(g)2H2O(g)+2Ch(g)+Q(Q>0)一定條件下測(cè)得反應(yīng)

過(guò)程中n(Cb)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()

t/min0246

3

n(Cl2)/10-mol01.83.75.4

A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率

B.2~6min用CL表示的反應(yīng)速率為().9mol/(L?min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HC1轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)VK(400℃)

6、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCL固體

電解CuCh溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

7、下列說(shuō)法正確的是()

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

8、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于l()()mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說(shuō)法正確是

A.加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA

23+

C.加Na2c03溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO3+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO5溶液可用于凈化水

9、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說(shuō)法不正確的是

A.H2c03，HC0；,C。；不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03電離平衡常數(shù)K,=10"

H,CO,

C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(擊｛)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

riCU3

中時(shí)，血液緩沖體系中的二要上最終將變大

C(H2co3)

D.pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系”)+c(H2co3)=C(OH)+C(CO：)

10、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、Cl\SCN'

B.在含有A13+、C「的溶液中：HCO3-,「、NH4+、Mg2+

+22-

C.在c(H+)=lxlO-i3moi/L的溶液中：Na,S~.SO3,NO3-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+^Al3+>CF

11、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和02制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

^^^2Ch(g)+2H2O(g)A//<0?下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化;率不變

12、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NHJ*?AP*

①|(zhì)過(guò)?()

111

無(wú)色氣體紅般色沉浣(X?液)

②卜.HCOj酒液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有Cl'SO4”、S2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

D.步驟②的反應(yīng)為AP++3HC03HAi(OH)31+CO2T

13、下列圖示(加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng))的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

酸性

KMnOj無(wú)水

溶液乙醇

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

Iml.oImolI.

CuSO,溶液

2mL5。。比0：溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

14、在加熱固體NH4A1(SO4)2”2H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4A1(SO4)2,B點(diǎn)

A.O℃-t°C的過(guò)程變化是物理變化

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A-B反應(yīng)中生成物只有Ab(SO4)3和N%兩種

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為：AI3++3OH^^A1(OH)3

15、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

16、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶

解)

fl/mol.

0.8

“2246.72VKCOjyi

17、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①Ru"也*Ru",〈激發(fā)態(tài)）

②Ru--------?Ru"1+e"

A.該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)

C.在電解質(zhì)溶液中Ru"再生的反應(yīng)為：2Rum+3r=2Ru"+l3-

D.電路中每通過(guò)2mol電子生成3moir,使溶液中「濃度不斷增加

18、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

[OH，）/mol-L,1

010710*?Lu

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NIV)/c(NHyH2O)的值逐漸減小

C.在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量NH4。固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3\Cl\SO42-

19、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

①1.00x10-2mol/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2:溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

2

(2)1.00xl0-mol/LNaHSO3溶液同pH條件下，c（SO32-）隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

③5.00x10-3moI/LNa2s2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測(cè)得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中，不無(wú)南的是

A.Na2sCh溶液顯堿性，原因是：SO3"+H2O—fHSChFOH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，Na2sCh在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

20、下列說(shuō)法正確的是（）

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

21、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸鉉和氯化領(lǐng)

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

22、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）1,3一環(huán)己二酮（，丁’）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路

線。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的分子式為o

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是o

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是.

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（任意一種）

（6）設(shè)計(jì)以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備?H（2,4一戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）______.

H.CCH,—\

24、（12分）W、X,Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫

出：

（1）W的元素符號(hào)一,其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為一。

(3)Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

(5)錫元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸秘”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。_o

25、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NCh)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用Cu(N(h)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無(wú)水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點(diǎn)為一105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時(shí)，需打開活塞________(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中CU(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置乙的作用是o

26、(10分)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問(wèn)題。

I.CaCh晶體的制備：

CaO2晶體通常可利用CaCb在堿性條件下與反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaCh的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

示意圖如下：

③用X液體④105C

|CaOz|

"""Si-供烤60min

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)冷水浴的目的是；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是

II.CaCh含量的測(cè)定：

測(cè)定CaCh樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過(guò)氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過(guò)程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是—；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是—.

(4)滴定過(guò)程中的離子方程式為,樣品中Cath的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一；②—?

27、(12分)CKh熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為1L0C,溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KCIO3和草酸(H2c2。4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是。裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60°C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c。3、C1O2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過(guò)程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒(méi)導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m（C1O2）=g（用整理過(guò)的含C、V的代數(shù)式表示）。

（6）判斷下列操作對(duì)m（CIO2）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

①若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果.

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.

28、（14分）三氯化硼（BCb）是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCb的原理：

B2O3+3C+3CI2=2BCh+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCL并驗(yàn)證反應(yīng)中有

CO生成。（已知：BCb的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5C；硝基苯的密度比水大。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)I：制備BCb并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

（1）BCb接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚fF-D-1；其中裝置E的作用是.

（3）能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是__o

實(shí)驗(yàn)n：產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸儲(chǔ)水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VimL濃度為Cimol/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2moi/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNCh溶液。重復(fù)步驟②?④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用

去KSCN溶液的平均體積為VzrnLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)o

(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為一,步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<,

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是?

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制l()()mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D.滴定剩余AgNCh溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

29、(10分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟鎰礦漿(主要成分為MnCh,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiCh等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號(hào))

A.不斷攪拌，使SO2和軟鎰礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.減少軟鈦礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]=lxlO-33,&p[Fe(OH)3]=lx10白9,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其濃度小于卜附叫^漢)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸鎰與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錦(MnO》。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(4)將Mnfh和Li2c03按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃―750℃,制取產(chǎn)品LiMmCh。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LHxMinCh+LixC毛|■今LiMn2O4+C(0Vx<l)

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為若此時(shí)轉(zhuǎn)移hnole)則石墨電極將增重_g。

②廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCb、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCUNaCl+lhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

3+

始，bmL時(shí)沉淀完全.bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe+3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH-=Mg(OH)21計(jì)算判斷。

【詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCl+HzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCLa只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時(shí)沉淀完全。bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

,

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OlT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-LxXmol/L>

2+3

Mg?+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OH)2］可知，溶液中n(Mg)=1x(d-c)xlO-LxXmol/L,

-33

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCl3)=x(d-c)xlOLxxinol/L：|x(b-a)xl?-Lxxmol/L

=黯，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、A

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析。

【詳解】

A、反應(yīng)Fe2C)3+3CO向皿2Fe+3cCh,中Fe元素的化合價(jià)降低，得電子，則Fe2(h是氧化劑，故A正確；

B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；

C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D、CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3、C

【解析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧

化鋁和碳酸鈉，O.Olmol偏鋁酸鈉消耗0.0()5mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

【詳解】

+-

A.不通入CO2>0.01molNaAlCh和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(A1O2),故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)通入的二氧化碳為O.Olmol時(shí)，則溶液為含有O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCCh，故B

錯(cuò)誤；

+2

C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015moi時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na)>c(CO3)>c(OH)>

cCHCOf),故C正確；

++2

D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)

+C(HCO3-)+C(OH),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)

過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩

個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，

進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。

4、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選：

答案選A。

5、C

【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)，。?2min內(nèi)氯氣變化量為1.8X103mol,而4?6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)xlO3mol=1.7xl0'3mol,

則0?2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無(wú)法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HC1轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)>K(400℃),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgC12+2H2O^=±Mg(OH)2+2HCI,加熱促進(jìn)水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH”或MgO,解釋合理,

故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Ci?++2e-=Cu,說(shuō)明Ct?+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2f,說(shuō)明得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說(shuō)法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說(shuō)法正確。

答案選B。

7、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A,

8、D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；

_13+3+

B.100mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3|=1molLx0.IL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2N,、，故B錯(cuò)誤；

3+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3co3?-+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3co2f,故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

9、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO,、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC(H2CO3)=pC(HCO3),結(jié)合

10^XC(HCQ")

C(H+)C(HC03-)3=10-6,故B正確;

Kal(H2CO3)

c(H2co3)C(H2CO3)

H,CO,

c.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(獷八一)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的屋與L最終將

c(H2co3)

變大，故c正確;

D.pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c(HCO、)>c(COj)>c(OH-)>c(H2co3)>C(H+)，因此D選項(xiàng)的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AF+、C「的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

2-2

C、c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S,SO3~,NO3-可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

11、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確：

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

12、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，鏤根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2?離子，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+A1O2-+HC03HAi(OHR+CCh1，D錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎬酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

14、B

【解析】

A.因?yàn)镕C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4A1(SO4)2屬于新物質(zhì)，0℃—1℃的過(guò)程為NIhAKSOgIZHzO失去結(jié)晶水

生成NH4A1(SO4)2,是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)物質(zhì)為AL(SO5升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C.A-B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SOS占AL(SO4)3+2NH3t+H2s04,所以除了生成Ah(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸,

故C錯(cuò)誤；

D.A12(SC>4)3能夠凈水，其原理為:A13++3H2O-^AI(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案：B.

15、A

【解析】

A.乙快分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

16、C

【解析】

6.72L_

n(CO2)=—,一r=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入COz,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCChl+HhO,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=C€>3*+H2O,消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

+CO.?=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時(shí)，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【點(diǎn)睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

17、D

【解析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2RuU-2e-=2Rum,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為丘和r的混合物，自在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e=3r,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項(xiàng)A正確；

B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)，選項(xiàng)B正確；

C.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中Ru"再生的反應(yīng)為：2Rum+3r=2Run+IJ,選項(xiàng)C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為L(zhǎng)-和r的混合物，13-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為E+2e-=3r,電路中每

通過(guò)2moi電子生成3moi「，但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)ZRum+BI^ZRun+L-,使溶液中「濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

18、B

【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度K”增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw

的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤；

B、25c時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH)?cfNHZ)/c(NHyH2。)的值不

變，故aNW)/c(NHrH2O)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，

可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；

D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。

故選B。

19、C

【解析】

A.NazSOs是強(qiáng)堿弱酸鹽，SCV-水解S03"+H20-HS03-+0H-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HSOs-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說(shuō)明HSOs-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

20、D

【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級(jí)脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過(guò)淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)葡萄糖，D項(xiàng)正確；

答案選D。

21、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；

B.硫酸鏤和氯化領(lǐng)，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；

2++3+

C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O,有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙烘（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。

22、C

【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)

點(diǎn)9熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。

非選擇題（共84分）

氧化反應(yīng)H.c又

23、C6HnBr醛基、談基（酮基）消去反應(yīng)

OOHfHO

濃硫酸、0

+CH3cH20H加熱.A+H212CH'—C—CH2cH?；駽H—c—CH—COOH

H3cOOCH,CH;03

CH；CH.