2023北京房山區(qū)高二上學期期末化學試題及答案

房山區(qū)2022-2023學年度第一學期診斷性評價高二化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S3256第一部分（選擇題共分）本部分共1442目要求的一項。1.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶2．下列物質屬于弱電解質的是ANaCO3BNH·HOCH3COONaDCHOH32323．下列溶液一定顯酸性的是A．c＋＞c(OH－的溶液BH＋的溶液C．＜7的溶液DNaHCO34.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，下列因素中不會影響生成氫氣速率的是A．鹽酸的濃度C．溶液的溫度B．鋁條的表面積D．鹽酸中NaCl雜質的含量5.下列物質的應用中，不能用鹽類水解原理解釋的是．．ANa溶液處理鍋爐水423B．用熱飽和NaCO清洗試管壁上附著植油23高二化學第110C3晶體配制溶液時，將溶于較濃鹽酸中DAl(SO)溶液凈化含少泥土的渾濁水2436．℃時，水中存在電離平衡H2OA．將水加熱，w增大，變H＋OH－H0下列說法正確B向水中入量NaHSO4固體，c(H)增大，w不變＋C向水中入量NaOH固體平衡逆向移動，(OH－)降低)D向水中入量NH固體平衡正向移動，c7．下列事實（常溫下不能說明醋酸是弱電解質的是－．．A0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度為×10mol/LB醋酸溶液中時與－33C醋酸溶液能溶解酸鈣D同物質的量濃度酸的導電性弱于鹽酸8．甲烷料電池的工作原理如右圖，下列說法正確的是Aa為B．+從a極經溶液b極C．工作一時間后，b極附近的減小Da的電極反應為CH4+6OH?2-+5HO－9．反應2HI(g)H(g)+I(g)H>0經以兩步基元反完成，應過程中的能22量變如圖所示：.2HI=H2+·?H1ⅱ.·=2H2慢快下列說法正確的是．．．AHDH+H2B．因為斷裂化學鍵吸收能量，所以H>0C總反應的速率由反應決定D斷裂2molHI(g)中的化學鍵吸收的能量大斷裂(g)和1molI(g)中的化學鍵22吸收總高二化學第21010．下圖所示實驗，不能達實驗目的的是．．ABCDKI證明溫度對平衡的影響驗證AgCl溶解度大于AgI證明MnO2加快HO的分解鐵制品鍍銅22同濃度積的鹽酸與醋酸分別足量的條反測得密閉容壓強隨時間的變曲線如右圖所示。下列說法正確的是．．．A曲線②示鹽酸條反應B反開始前c+)：鹽酸>酸C反應過中鹽酸中c+)下降快D反結束時容內(H2)等12．血漿H/-3“緩沖”體：23H+(aq)+3-(aq)H(aq)(aq)+HO(aq)。該體系可使人體血液2223pH保持在7.35~7.45。下列說法正確的是A“緩沖”作用，是系中增加少量酸或強堿時，不會出現較大幅變化B血CO2濃度增大，會上平衡向正反方向移動C人血堿毒時，可注射NaHCO3溶液解D該系中一定不2-高二化學第31013．K時，含有Pb、Sn的溶液中，加入過量屬錫(Sn)發(fā)應：Sn(s)Pb2＋Sn2＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+化關系如圖所示。下列說法不正確．．．AKc(Sn2+c(Pb2+)平平B.298K時，該應的平衡常數K=2.2C.分鐘內Sn示的均0.06··minD往平衡體系加入Pb后，c2＋)增大14．研究組探究逆反應2++23++2I，進行下實驗。－已知AgSCN為不溶于水的白色固體。下列說法中，不正確的是。．．．A．試管a中的現象說明液13+B．試管c中的紅色可能試管a中的深C．試管、b中的現象以證“2++23++2I－”為可逆反應Dc中的現象說明實驗中SCN更大-與3+的反應速率快而與Ag的限度高二化學第410第二部分（非選擇題共分）本部分共5小題，共15.（9分25時，下燒杯各40mL的溶液。0.100·CH3COOH0.100·NaOH甲乙（1）甲中溶液的（2）中溶液的（填“>”“<”或“=”請用電離方程解釋。乙溶液水電離的c(H+)=___________·-1。（3）取甲溶液與乙溶液等體積混合，測得混合液的pH>7，用化學用語解釋原因________________此該溶液中各種離子濃度由大到的順序是。高二化學第51016．10分CO2綜合利用有重要意義回答下列問題：（1）我國科研人員提出由和CH轉化為附加值產品COOH的化反應243歷程。該程示意圖如。用化學方式示過程，反應（吸熱放熱）（2CO與催重整，得合成氣：CH(g)2CO2H2(g)2442已知：C(s)+2H(g)=CH(g)H=?kJ·?1H=?kJ·?124C(s)+O(g)=CO(g)221C(s)+O2(g)=CO(g)H=?kJ·?12①催重整反ΔH=______kJ·?1②利提高CH4平衡轉化率的條是____填標號A高低壓B低高壓C高高壓D低低壓（3將CO和HO的混合氣體在固態(tài)屬化物電解池中電解可制備H和，222是一新的能利方式，基原理如圖所示。①X是電源的填“正極”或“負”，a電極上生的電應式HO＋ˉ＝HOˉ和。22②a和b兩電生成的氣體的物質的量比。高二化學第61017.12）硫合物，不用于研究化學反應的原理，在產活普遍應用。（1）以反應NaSO+HNa++↓+HO例探究外界件對223242422化學應速率的影響，實驗方如下表所示。NaSO溶液H溶液蒸餾水實驗22324溫度序號濃度·-1)體積/mL濃度·-1)體積/mL體積/mL℃I0.10.10.11.52.5b0.10.10.11.51.51.510920aIIIII930請回答：上表中，a為b為。②上三個實驗中的反應速率快的應是（用IIII作答）（2亞硫鈉是一常的食品添劑為驗食品亞硫酸含量（常以1kg樣品SO2的質量某研究小同學設計了下實驗方。Ⅰ．稱樣品Wg；Ⅱ．樣品中入量稀酸；Ⅲ．將中量HO溶液吸收；222Ⅳ．將所硫酸溶液用氫氧鈉標準滴；Ⅴ數處理。①Na是一食品添加劑出Na稀酸反應的離子程式。2323②驟Ⅲ中HO的作用是。22③步驟Ⅳ中可選用的指示劑為。右圖顯示滴定。終點時，定管（程為）讀數為④Ⅳ消耗0.010·-1NaOH溶液V，則1kg樣品SO2的質量是g、V代數式表⑤Ⅳ中的下列作會造成實驗亞硫酸鹽含量測定果偏低a.定開始讀時仰視讀數b.入氫氧鈉標準，堿式滴定管用氫氧鈉標準液洗c.錐形瓶內用水沖洗后未干燥d.滴定過中發(fā)現溶液生變就立即停滴定高二化學第71018.12分合氨類的生存和發(fā)有重要意義1909年哈伯在實驗室中首次利用氮與氫氣應成，實了工氮。（1）反應N(g)+(g)2NH3(g)的化學平衡常達式為。22（2請結合下列據業(yè)選氮與氫氣應固而有用和氧氣反應氮的原因是。序號①化學應N(g)+O(g)K(298K)的數值5×102NO(g)22②N(g)+(g)2NH3(g)4.110622（3）對于應N(g)+3H2NH3(g)在一定條件氨的平衡含量下表。22溫度℃壓強/Mpa氨的平衡200550101081.5%8.25%①反（吸熱”或“放熱）反。②他件變升高的平衡含量變的原因是填字母號a.溫度升，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動b.溫度升，濃度商Q)變大Q>，平衡逆向移動c.溫度升，化數增，應速率d.溫度升K變小平衡逆向移動③哈伯用的條是℃10MPa而非20010MPa。（41示500、60.0MPa條下，原氣料比與平衡時NH3積分數的關系。據中M點據計算2平衡體分數。圖2圖1（5）圖2合氨應平衡混合氣中NH3的積分數隨溫度或壓強變化的曲線圖中（LLX分別表溫度或壓強中X代表的是______溫度；12判斷L、L的大小關系說明由_______。12高二化學第81019.15）小同探究物質的溶解度大小與沉淀轉化向間關系。已知：物質BaSO4BaCO3AgIAgClKsp25）1.1102.6108.5101.810（1）①用化學用表示AgCl沉淀溶解平衡。②℃時，使Ag+完全濃度于110·即視為沉淀完溶液中Cl的濃度至為·。-（2）BaCO和BaSO之間的轉化34試劑A試劑BNa2CO3Na2SO4試劑CNa2SO4Na2CO3加入鹽酸的……實驗ⅠBaCl2實驗Ⅱ有少量氣產生，沉淀分溶解①實驗ⅠBaCO全轉化為，據現象是入鹽酸，3。。4②實驗中入稀鹽酸發(fā)生應的離子方式是。③實驗說明沉淀發(fā)了部分轉化，BaSO4沉淀溶解平衡解釋原因（3探究AgCl和AgI之間的轉化可供擇的試有：a.AgNO3①要實驗證明AgCl能夠轉化為AgI溶液可以是序號。b.NaClc.溶液填試劑的應用實驗的方式，無論怎樣選擇劑同們都無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又計了如實驗。高二化學第910實驗Ⅳ：裝置步驟電壓讀數.如圖連接置并加入試，Kⅱ.向B滴入AgNO3(aq)至沉淀完全ⅲ.向B投入一定量NaCl(s)abcaⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)注1.他件變時，與原電池應的氧或還氧化性（原性）越強，原電池的電越；離子的化性（還原性）弱與其濃度有關。2.電表數：＞＞b。②Ⅳ步驟B燒杯石墨上的電極反式是③結合信息，解釋實驗Ⅳ中ba的原因：。。④Ⅳ現象能AgI轉化為AgCl，理由是。綜合實驗ⅠⅣ，可得出結論：溶解度小的沉淀容轉化成溶解度更的沉淀，反之則不；溶解度差越，由溶解度小沉淀轉化為溶解度較大沉淀越難實現。高二化學第10頁（共10頁）2020-2021學年度第一學期期末檢測高二年級化學學科第一部分選擇題（每小題3分，共42分）題號答案12345678910121314DAABABCBDBDDDC第二部分非選擇題（共58分）15.（8分，每空2分）（1）>（2）（3）<（4）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－16.（10分）2+?（1）陽極（1分）陰極（1分）Cu+2eCu（2分）?2+（2（2分）-2e2分）3+2+（3）+3Mg(OH)(OH)+3Mg（2分）2317.（12分）（1）①?196（1分）②（1分）△（2）①2Ba(NO)2BaO+O+4NO（2分）3222②增大壓強，通入過量的2（1分）③+HO+（2分）2222④HO受熱易分解，減壓蒸餾避免溫度過高引起HO分解（2分）2222?+（3）①O+2e+2H==HO（2分）222②（1分）18.（14分）（1）（2分）（2）氮氣與氫氣反應的限度（或化學平衡常數）遠大于氮氣與氧氣反應的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．限度（2分）（3）①放熱（1分）②d（2分）③2分）（4）8%（2分）（5）壓強（1L<L合成氨反應為放熱反應，壓強相同時，升高溫12度N(g)2NH，平衡逆向移動，2分）33221914分，每空2分）3+2+3+2+（1）和Cu對HO的分解均有催化作用，且比Cu催化效