2022年新高考遼寧化學(xué)高考真題文檔版(原卷)

遼寧省2022年普通高等學(xué)校招生選擇性考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.北京冬奧會(huì)備受世界矚目。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機(jī)非金屬材料

B.火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料

2.下列符號(hào)表征或說法正確的是（）

2

A.H2s電離：H2ST——^2H"+S~B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO；空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：K：O：H

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.8gl8。中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H彳分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NAD.pH=12的Na2cO3溶液中。氏數(shù)目為0.01N,、

4.下列關(guān)于苯乙煥（）的說法正確的是（）

A.不能使酸性KMnO,溶液褪色B.分子中最多有5個(gè)原子共直線

C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可溶于水

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同

周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵B.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負(fù)性：W<Z

6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCI4,振蕩，

靜置，液體分層。下列說法正確的是（）

A.褪色原因?yàn)?2被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)椤副谎趸?/p>

7.下列類比或推理合理的是（)

已知方法結(jié)論

沸點(diǎn)：

A沸點(diǎn)：CI2<Br2<I2類比H2<N2<02

B酸性：HCIO4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

DKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

8.理論化學(xué)模擬得到一種N；,離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯(cuò)誤的是()

一*4MX一MM1

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

9.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測樣品加入b容器中，接通電源,

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()

注：本題(第9題)暫缺電解裝置圖。

A.左側(cè)電極反應(yīng)：2H2?！?e--C>2T+4H+

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去

C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為O.lmol-lJ

D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測定結(jié)果

注：第10題暫缺，考查有機(jī)反應(yīng)機(jī)理分析

11.H2O(1)>NH,⑴均可自耦電離：2H2。⑴T~^OH.+H3(r、2NH3(1)T——^NH；+NH^下列反

應(yīng)與CH'CHi+^^U+OH—>CH'CHQH+HBr原理不同的是()

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3B.SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4C1

C.3C12+8NH3=6NH4C1+N2D.PC13+3H2O=H3PO3+3HC1

12.某溫度下，在IL恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)=^Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?匚1?min?

0?20.20

0?40.15

0~60.10

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Imin時(shí)，Z的濃度大于（）.2（）mol[TB.2min時(shí)，加入0.20molZ,此時(shí)v正（Z）<v逆（Z）

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2sO3溶

B

影響

液，對(duì)比現(xiàn)象

將Na2co3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴

判斷反應(yīng)后Ba?+是否沉淀

C

完全Na2cO3溶液

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D

14.某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說法正確的是（）

注：本題（第14題）暫缺電池原理圖。

+

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na

B.放電時(shí)C「透過多孔活性炭電極向CCL中遷移

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上CCI4吸收0.5molCl?

D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大

15.甘氨酸（NH2cH2coOH）是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí)，NH；CH2coOH、NH；CH2coeF和

6

NH2cH2coer的分布分?jǐn)?shù)【如5（A2-）=。一）1與溶液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)

2-

c（H2A）+c（HA-）+c（A）

誤的是（）

O

—

0.

”06

金

外

R04

-

0

.2

0

0246

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2coeF

-65

C.NH；CH2coeF+H2O^^NH；CH2COOH+OH^的平衡常數(shù)K=IO"

2

D.c（NH3XH2COO"）＜c（NH；CH2COOH）-C（NH2cH2coCT）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）某工廠采用輝錫礦（主要成分為Bi2s3,含有FeS?、SiO2雜質(zhì)）與軟錦礦（主要成分為MnO2）

聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4,工藝流程如下:

已知：①焙燒時(shí)過量的MM）?分解為M1I2O3,FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕ezO#

②金屬活動(dòng)性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：

開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列問題：

（I）為提高焙燒效率，可采取的措施為

a.進(jìn)一步粉碎礦石

b.鼓入適當(dāng)過量的空氣

C.降低焙燒溫度

(2)Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2。,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3+和Mi?+；②

(4)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)生成氣體A的離子方程式為。

(6)加入金屬Bi的目的是。

17.(14分)H?。？作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醍法制備H2O2原理及裝置如下：

OOH

0nw

已知：HQ、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(2)裝置B應(yīng)為____________(填序號(hào))。

圣…Ue運(yùn)

I1

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞，控溫45℃。

一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)

間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸儲(chǔ)，得產(chǎn)品。

(4)裝置F的作用為o

(5)反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因?yàn)閛

(6)氫醍法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)取2.50g產(chǎn)品，加蒸儲(chǔ)水定容至，搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol?匚?酸性KM11O4標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL,20.02mL0假設(shè)其他雜質(zhì)不

干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18.（13分）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為:

k-1

N2(g)+3H2(g)7——2NH3(g)AH=-92.4kJ-moE'AS=-2(X)J-K'-moE

回答下列問題：

（1）合成氨反應(yīng)在常溫下（填“能”或“不能”）自發(fā)。

（2）____________溫（填“高”或“低”，下同）有利于提高反應(yīng)速率，____________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化

率，綜合考慮催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400-500C。

針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。

（4）方案二：M—LiH復(fù)合催化劑。

下列說法正確的是。

a.300℃時(shí):復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高

b.同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

c.溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高

（5）某合成氨速率方程為：v=kca（N2）c°（Hj-cY（NH3），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Y=

eg)C(H2)c(NHjV

實(shí)驗(yàn)

mol?L-1mol?L-1mol-L-1molU1s-1

1mnPq

22mnP姆

3mnO.lplOq

4m2np2.828q

在合成氨過程中，需