2022年河南省平頂山市中招化學模擬試卷（一）（附答案詳解）

2022年河南省平頂山市中招化學模擬試卷（一）

1.下列古代發(fā)明或傳統(tǒng)工藝品制作過程中，一定發(fā)生化學變化的是（）

A.民間剪紙B.活字印刷C.制作根雕D.釀造米醋

2.化學元素與人體健康密切相關(guān)。缺鋅對青少年人群健康的影響是（）

A.貧血B.發(fā)育不良C.產(chǎn)生蹣齒D.甲狀腺腫大

3.下列物質(zhì)在氧氣里燃燒，能生成刺激性氣味氣體的是（）

A.鐵絲B.硫粉C.紅磷D.木炭

4.下列有關(guān)化學家的貢獻錯誤的是（）

A,道爾頓一一提出了原子論觀點

B.侯德榜一一用聯(lián)合制堿法制得燒堿

C.張青蓮一一主持測定了錮、鉞等元素的相對原子質(zhì)量

D.拉瓦錫一一用定量實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成的結(jié)論

5.分類法是學習和研究化學的重要方法。下列有關(guān)分類正確的是（）

A.合成材料：塑料、蠶絲B.有機物：甲烷、乙醇

C.氧化物：小蘇打、生石灰D.復合肥：尿素、硝酸鉀

6.2022年世界水日的主題是“珍惜地下水、珍視隱藏的資源”。下列關(guān)于水的說法

正確的是（）

A.將硬水過濾可得到軟水

B.工廠應(yīng)節(jié)約用水，循環(huán)利用

C.水是由氫分子和氧原子構(gòu)成的

D.使用明機凈水可降低水中鈣、鎂離子的含量

7.規(guī)范的操作方法是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作正確且能達到目的的

是（）

碳酸鈉

c.:驗證質(zhì)量守恒定律

D.加熱液體

8.含有乙醇和正丙醇（化學式為C3H8。）的復合消毒凝膠，具有較好的殺菌消毒效果。

下列關(guān)于正丙醇的說法正確的是（）

A.相對分子質(zhì)量為60gB,氫、氧元素質(zhì)量比為8：1

C.碳元素質(zhì)量分數(shù)最大D,由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成

9.2021年，中國成功發(fā)射的空間站“天和”核心艙配置了碎化保太陽能電池，錫元

素的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.m=31

B.錢為金屬元素

C.錢元素的化學性質(zhì)與鋁元素相似

D.錢元素位于元素周期表的第三周期

10.F列不能用于檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的試劑是（）

A.酚釀溶液B.氯化鋼溶液C.鹽酸D.氫氧化鈣溶液

11.卜列各組物質(zhì)中，能發(fā)生化學反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量不變的是（）

A.氧化銅和稀硫酸B.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液

C.鹽酸和氫氧化鈣溶液D.氟化鋼溶液和稀硫酸

12.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（）

O-氫原子

+點燃r

?一氧原子

甲乙丙T久氮原子

A.屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素種類不變

C.生成丙和丁的質(zhì)量比為1：3D.反應(yīng)前后氫元素的化合價不變

13.下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）

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▲、***rf03

I九證法里'g

D./向一定質(zhì)量的鹽酸中加入AgN03溶液

0AgNO：溶液質(zhì)量g

14.現(xiàn)有Fe2（）3和CuO的固體混合物24g,在高溫條件下與足量的CO反應(yīng)，將反應(yīng)后所得

的CO2氣體通入足量石灰水中，生成白色沉淀40g。則原固體混合物中含F(xiàn)e和Cu的

元素質(zhì)量之和為（）

A.17.6gB.12.8gC.11.2gD.6.4g

15.地殼中含量最多的金屬元素是；河南援助上海的蔬菜中富含的營養(yǎng)素是

;CuSC）4是由（填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成。

16.做飯時發(fā)現(xiàn)天然氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，應(yīng)該（填“調(diào)大”或

“調(diào)小”）進風口；若采用高壓水槍撲滅天然氣泄漏引發(fā)的火災(zāi)，滅火的原理是

17.鐵生銹是鐵與共同作用的結(jié)果，用鹽酸除鐵銹的化學反應(yīng)方程式為

三星堆出土的青銅器表面有一層銅綠，形成銅綠的化學反應(yīng)為2Cu+。2+M+

H2O=CU2（OH）2CO3,則M的化學式為o

18.如圖是NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

（l）tJOI寸，若KNO3溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：8,則該溶液屬于溶液

(填“飽和”或“不飽和”):

(2)t2℃B-r.KNO3和NaQ的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：KNO3NaCl(填

“<”或"=);

(3)tJC^60gKN03的飽和溶液稀釋成10%,需加水的質(zhì)量為g?

19.甲、乙、丙、丁屬于四種不同類別的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(表示反

應(yīng)可一步實現(xiàn)，“一”表示可相互反應(yīng)，部分物質(zhì)已略去)。甲是爐具清潔劑的主

要成分；丙是生活中一種常見的鹽，其水溶液顯堿性。則甲的化學式為；

乙轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式為；丁所屬的物質(zhì)類別為o

20.將CH,和。2的混合氣體點燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和出0，待容

器恢復至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素質(zhì)量分數(shù)為36%。則反應(yīng)前CH4和。2

的質(zhì)量比為,該反應(yīng)的化學方程式為。

21.2022年北京冬奧會火炬“飛揚”是全球首款使用氫氣做燃料的火炬。

(1)氫氣作為燃料的優(yōu)點是。(答出一條即可)

(2)“飛揚”火炬使用高壓儲氫技術(shù)，請從分子的角度解釋：加壓時氫氣能被壓縮

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22.如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。

氣

氨

有

滴

溶

酎gn

液

的水

D

(1)寫出一個實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式。

(2)已知氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性。實驗室可通過加熱氯化鍍和熟石灰的固

體混合物制取氨氣。

①制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置是(填字母代號)。

②如圖2實驗可觀察到什么現(xiàn)象。

23.向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液pH的變化如圖所示。

(1)請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式.0

(2)小山同學向b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紅色，則使石蕊溶液變紅的離

子是.

24.為了除去氯化鈉中MgSCU和Cad?兩種雜質(zhì)，設(shè)計如下操作步驟：①加水溶解后，

依次加入過量Ba(0H)z溶液、過量Na2C()3溶液；②過濾；③向濾液中加入適量鹽

酸：④蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體。

(1)若將操作步驟②和③調(diào)換順序是否可行o

(2)寫出加入Na2cO3溶液的目的o

(3)寫出加入Ba(0H)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。

(1)國家體育場(鳥巢)的主體結(jié)構(gòu)是鋼鐵材料“以下說法錯誤的是。

a.鋼具有延展性b.鋼屬于純凈物c.鋼的硬度較大

(2)實驗室利用如1裝置模擬工業(yè)煉鐵，并檢驗該實驗生成的氣體產(chǎn)物。己知由A裝置制

取的CO中混有少量的CO2和水蒸氣。

①要達到實驗?zāi)康?，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接

、接、接、接、接i。

②E裝置的作用是。

③C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

(3)某化工廠排放的廢液中含有CUSO4、FeS()4和ZnS04三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約

資源，對廢水處理的同時回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計工藝流程如圖2所示：

i.寫出固體a的成分。

因操作①和④均用到的玻璃儀器是o

回.寫出向濾液b中加入適量X發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(寫一個即可)。

(4)向盛有100嘛硫酸的燒杯中加入5.6瞭，恰好完全反應(yīng)。請計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、民間剪紙，只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A

錯誤；

B、活字印刷，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C、制作根雕，只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、釀造米醋，醋的主要成分是乙酸，乙酸是新物質(zhì)，屬于化學變化，故D正確；

故選：Do

有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W變化的特征

是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

本題考查了物質(zhì)的變化判斷，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤。

B、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項正確。

C、氟能防治弱齒，缺乏易患踽齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病，故選項錯誤。

D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項錯誤。

故選：Bo

根據(jù)鋅的生理功能和缺乏癥，進行分析判斷。

本題難度不大，了解化學元素與人體健康的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】B

【解析】解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項錯誤。

B、硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項正確。

C、紅磷在氧氣中燃燒，生成一種臼色固體，故選項錯誤。

D、木炭在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤。

故選：Bo

A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

C、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

D、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需

要注意生成物的顏色、狀態(tài)。

4.【答案】B

【解析】解：A、道爾頓和阿伏加德羅提出了原子論和分子學說，故A說法正確。

B、我國的化學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”打破了西方國家對堿的制作的壟斷，用

聯(lián)合制堿法制得純堿，故B說法錯誤。

C、張青蓮在1991年、1993年精確測定了銅。n)、睇(Sb)的相對原子質(zhì)量，1995年精確

測定了錦(Ce)和鋪(Eu)的相對原子質(zhì)量，故C說法正確；

D、拉瓦錫用定量法研究了空氣的成分，用定量實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成的結(jié)論，

故D說法正確。

故選：Bo

根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻，進行分析解答本題。

本題難度不大，了解化學的發(fā)展歷史，關(guān)注化學學科成就，有利于激發(fā)學生學習化學的

興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感。

5.【答案】B

【解析】解：A、塑料屬于合成材料，蠶絲屬于天然材料，故A錯誤；

B、甲烷、乙爵都是含碳元素的化合物，屬于有機物，故B正確；

C、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，生石灰(CaO)屬于氧

化物，小蘇打不是氧化物，故C錯誤；

D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的

肥料稱為復合肥，尿素屬于氮肥，硝酸鉀屬于復合肥，故D錯誤。

故選：Bo

A、根據(jù)合成材料相關(guān)知識分析解答；

B、根據(jù)有機物相關(guān)知識分析解答；

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C、根據(jù)氧化物的判別相關(guān)知識分析解答；

D、根據(jù)化肥相關(guān)知識分析解答。

此題難度不大，掌握合成材料、有機物、氧化物等知識是解題關(guān)鍵。

6.【答案】B

【解析】解：A、過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性鈣、鎂離子，所以不能將

硬水軟化，故A錯；

B、工廠應(yīng)節(jié)約用水，循環(huán)利用，達到節(jié)約用水的目的，故B正確；

C、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成，故C錯；

D、使用明研凈水并不能將水中鈣、鎂離子的含量降低，故D錯。

故選：Bo

A、根據(jù)過濾只能除去不溶性雜質(zhì)進行分析；

B、根據(jù)節(jié)水的方法進行分析；

C、根據(jù)水分子的構(gòu)成進行分析；

D、根據(jù)明研的作用進行分析。

解答本題關(guān)鍵是熟悉硬水軟化的方法，分子的構(gòu)成，節(jié)約用水的方法。

7.【答案】A

【解析】解：A、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所

示操作正確。

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試

紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出pH。

不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)后二氧化碳氣體逸出，不能用于驗證

質(zhì)量守恒定律，圖中所示操作錯誤。

D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過

試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一、大拇指不能放在短柄上，圖

中所示操作錯誤。

故選：Ao

A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

B、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。

C、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有用天平稱量質(zhì)量沒有

變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生

成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

D、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關(guān)鍵。

8.【答案】C

【解析】解：A、相對分子質(zhì)量的單位是1,常省略不寫，說法錯誤；

B、正丙醇中氫、氧元素質(zhì)量比為(1x8)：(16x1)=1：2,說法錯誤；

C、正丙醇中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為(12X3)：(1x8)：(16xl)=9：2：4,碳元素

質(zhì)量分數(shù)最大，說法正確；

D、正丙醇由正丙醇分子構(gòu)成，而不是由原子直接構(gòu)成的，說法錯誤；

故選：C?

A、根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位考慮；

B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比，進行分析解答；

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析解答；

D、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成考慮.

本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問

題、解決問題的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素

的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31,m=31,故選項說法正確。

B、像帶“?！弊峙裕瑢儆诮饘僭?，故選項說法正確。

C、錢元素的原子的最外層電子數(shù)為3,鋁原子的最外層電子數(shù)為3,最外層電子數(shù)相同，

則錢元素的化學性質(zhì)與鋁元素相似，故選項說法正確。

D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，錢元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，

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錢元素位于第四周期，故選項說法錯誤。

故選：D。

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析判斷。

B、根據(jù)金屬元素名稱一般有“?！弊峙?，進行分析判斷。

C、根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相

同的元素化學性質(zhì)相似，進行分析判斷。

D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷。

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、

相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.【答案】A

【解析】解：A、NaOH、碳酸鈉均顯堿性，遇酚戟溶液均顯紅色，故選用酚酰溶液不能

檢驗氧氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故A錯誤；

B、碳酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鐵白色沉淀，而氧氧化鈉不能，故可根據(jù)有無白

色沉淀產(chǎn)生可檢驗氧氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故B正確；

C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氧氧化鈉不能，故可根據(jù)有無氣泡產(chǎn)生可檢驗氫氧

化鈉溶液是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，而氧氧化鈉不能，故可根

據(jù)有無白色沉淀產(chǎn)生可檢驗氧氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故D正確。

故選：Ao

A、根據(jù)NaOH、碳酸鈉均顯堿性，遇酚獻溶液均顯紅色進行分析；

B、根據(jù)碳酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀進行分析；

C、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氣體進行分析；

D、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析。

本題主要考查堿的化學性質(zhì)，注意理解碳酸鈉屬于鹽，顯堿性，遇酚麟溶液顯紅色。

11.【答案】C

【解析】解：A、氧化銅固體和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅能溶于水；反應(yīng)

后溶液總質(zhì)量增大，故A錯誤。

B、復分解反應(yīng)的條件是：生成物中有水或氣體、或沉淀生成；硝酸鉀溶液和氫氧化鈉

溶液不能發(fā)生化學反應(yīng)；故B錯誤。

C、鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能發(fā)生化學反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量不

變，故C正確。

D、氯化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和水，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，故D

錯誤。

故選：C?

根據(jù)能發(fā)生化學反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，結(jié)合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)

相互交換成分，有沉淀、或氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應(yīng)來進行分析。

本題主要考查了物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，復分解反應(yīng)的條件等，明確物

質(zhì)間的反應(yīng)、溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵。

12.【答案】C

【解析】解：由微觀過程圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的方程式應(yīng)該是：4NH3+

3O2—2N2+6H2。。

A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換

反應(yīng)，故說法正確；

B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，故說法正確；

C、由化學方程式可知，生成丙和丁的質(zhì)量比為：(28x2)：(18x6)=14：27,故說

法錯誤；

D、反應(yīng)前后，氫元素均存在于化合物中，氫元素的化合價沒有改變，故說法正確。

故選：Co

觀察微觀結(jié)構(gòu)過程圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學方程式，據(jù)其意義分析判

斷有關(guān)的問題。

本題主要考查學生運用微觀示意圖進行分析問題的能力。解答中涉及圖示信息、文字信

息，要求會根據(jù)化學反應(yīng)的微觀示意圖寫化學式、化學方程式，因此能夠考查學生獲得

信息與處理信息的能力。

13.【答案】D

【解析】解：A、高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著反應(yīng)的進

行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，但不可能減少至0,故選項圖象錯誤。

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B、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量CaO,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)

量會減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量會減少，而不是和原來相等，故選項圖象錯誤。

C、氫氧化鈉溶液稀釋，溶液不會變?yōu)樗嵝?，pH不會小于7,故選項圖象錯誤。

D、鹽酸中加入AgNOs溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，稀鹽酸反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不

變，故選項圖象正確。

故選：Do

A、根據(jù)高鋅酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，進行分析判斷；

B、根據(jù)氧化鈣與水的反應(yīng)解答；

C、根據(jù)堿溶液的稀釋解答；

D、根據(jù)鹽酸和AgNOs溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸，據(jù)此分析。

本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識,

正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進而確定正確的圖象。

14.【答案】A

【解析】解：根據(jù)題意可以知道生成的40g白色沉淀為碳酸鈣，設(shè)生成40g碳酸鈣需要

二氧化碳的質(zhì)量為X。

C02+Ca(OH)2=H20+CaCO3I

44100

x40g

44_x

100-40g

x=17.6g

氧化物中氧元素的質(zhì)量為17.6gx"x100%=6.4g

則原固體混合物中含F(xiàn)e和Cu的元素質(zhì)量之和為24g-6.4g=17.6g。

故選：Ao

根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO2中的。原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的

質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量。

本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度適中，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析。

15.【答案】鋁維生素離子

【解析】解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，

其中含量最多的金屬元素是鋁元素。

蔬菜中富含的營養(yǎng)素是維生素。

硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成。

故答案為：

鋁；維生素；離子。

根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類，進行分析解答。

根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，

進行分析解答。

根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，

氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析解答。

本題難度不大，了解各種營養(yǎng)素的生理功能與食物來源、地殼中元素含量、常見物質(zhì)的

微觀構(gòu)成等是正確解答本題的關(guān)鍵。

16.【答案】調(diào)大降低可燃物的溫度至著火點以下

【解析】解：天然氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，是由于燃氣燃燒不充分造成

的，此時可將灶具的進風口調(diào)大，以利于燃氣充分燃燒。用水滅火時，主要是水蒸發(fā)能

收大量的熱，能降低可燃物的溫度至著火點以下。

故答案為：調(diào)大；降低可燃物的溫度至著火點以下。

燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，是由于燃氣燃燒不充分造成的，再結(jié)合滅火

的方法來分析解答。

化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學知識也

是重要的中考熱點。

17.【答案】氧氣和水Fe2O3+6HC1=2FeCI3+3H2OC02

【解析】解：鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸

除鐵銹是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=

第14頁，共20頁

2FeCl3+3H2O；反應(yīng)前(M除外)有2Cu、30、2H,反應(yīng)后有2Cu、50、2H、1C,根據(jù)

化學反應(yīng)前前后各種原子個數(shù)相等，則M的化學式為CO2。

故答案為：氧氣和水;Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20；C021)

根據(jù)鐵生銹條件、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水及化學反應(yīng)前前后各種原子個數(shù)相

等分析。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

18.【答案】不飽和=40

【解析】解：(l)tJC時，若KNO3溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：8,則該溶液屬于不

飽和溶液，因為該溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=20g：100g=1：5；故

答案為：不飽和；

(2)t2℃時，KNC)3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：KNO3=NaCl,因為該溫

度下，它們有交點；故答案為：=;

(3)tJC|各60gKNC)3的飽和溶液稀釋成10%,設(shè)需加水的質(zhì)量為x,60gx^=(60g+

x)x10%,x=40g；故答案為：40。

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaCl和KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升

高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；

(1)判斷溶液的狀態(tài)；

(2)交點的含義；

(3)有關(guān)的計算要正確。

本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了

有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空

題中。

19.【答案】NaOHCO?+2NaOH=Na2cO3+電0酸

【解析】解：甲、乙、丙、丁屬于四種不同類別的化合物，甲是爐具清潔劑的主要成分，

所以甲是氫氧化鈉，丙是生活中一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，所以丙是碳酸鈉，乙

和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，乙會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以乙是二氧化碳，丁會與氫氧化鈉、

碳酸鈉反應(yīng)，所以丁是酸，可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以甲的化學式為NaOH；

乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為：co2+

2NaOH=Na2cO3+H2O;丁所屬的物質(zhì)類別為酸。

故答案為：NaOH；CO?+2NaOH=Na2cO3+H2O；酸。

根據(jù)甲、乙、丙、丁屬于四種不同類別的化合物，甲是爐具清潔劑的主要成分，所以甲

是氫氧化鈉，丙是生活中一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，所以丙是碳酸鈉，乙和碳酸

鈉可以相互轉(zhuǎn)化，乙會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以乙是二氧化碳，丁會與氫氧化鈉、碳酸鈉

反應(yīng)，所以丁是酸，可以是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

,點燃

20.【答案】3：103CH4+502—2C0+C02+6H2O

【解析】解：假設(shè)反應(yīng)后該混合氣體的質(zhì)量為100g。則混合氣體中含碳元素100gX

36%=36g,根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質(zhì)量為36g,則甲烷的質(zhì)量為

豆哀菽=48g,甲烷中氫元素的質(zhì)量為48g-36g=12g,所以生成水的質(zhì)量為與藏=

1618

108g；所以反應(yīng)前混合氣的質(zhì)量為100g+108g=208g。

則氧氣的質(zhì)量=208g-48g=160gc

則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為48g：160g=3：10；

化學方程式中，甲烷與氧氣的化學計量數(shù)之比為：（膏）：（翳）=3：5。

占燃

則該反應(yīng)的化學方程式為：3CH4+5O2—2C0+C02+6H20-

故答案為：3：10；3CH4+5O2—2C0+C02+6H20°

假設(shè)反應(yīng)后該混合氣體的質(zhì)量為100g。則混合氣體中含碳元素100gx36%=36g,其

中氧元素和氫元素的質(zhì)量為100g-36g=64g,根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的

質(zhì)量為36g,可以求解甲烷的質(zhì)量。

本題是一道考查混合物質(zhì)中根據(jù)某元素的質(zhì)量分數(shù)來求的另外幾種物質(zhì)或者元素的質(zhì)

量分數(shù)，方法有多種，但可以用排除法做類似的題目，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新和逆向思維能力。

21.【答案】燃燒產(chǎn)物是水，無污染（或熱值高等）分子間有間隔，氣體受壓后，分子間

的間隔變小

第16頁，共20頁

【解析】解：(1)獲取氫氣的最佳途徑是利用太陽能使海水(或)水分解生成H2,原料豐

富；氫氣的燃燒值高；因為氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；所以氫能源的優(yōu)點有：原

料豐富(來源廣)、燃燒時放出熱量多(熱值高)、生成物不會污染環(huán)境。

(2)加壓時氫氣能被壓縮，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。

故答案為：

(1)燃燒產(chǎn)物是水，無污染(或熱值高等)；

(2)分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。

(1)根據(jù)氫能源的優(yōu)點，進行分析解答。

(2)根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運

動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同

不不”，結(jié)合事實進行分析解答。

本題難度不大，了解氫能源的優(yōu)點、分子的基本性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

MnO2

22.【答案】2H2。2-^2出0+02TAC試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)溶液變紅

【解析】解：(1)B裝置是固液不加熱型裝置，選擇過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣，過

MnO?

氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水和氧氣,化學方程式為：2%。2-2也0+

O2T；

(2)①實驗室可通過加熱氯化鏤和熟石灰的固體混合物制取氨氣，反應(yīng)物為固體，需要

加熱，選擇A為發(fā)生裝置，氨氣的密度小于空氣，極易溶于水，選擇向下排空氣法收集，

故選擇C；

②氨氣極易溶于水，試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，試管內(nèi)液面上升，氨水顯堿性，使

酚酷溶液變紅，所以現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)溶液變紅。

故答案為：

MnO2

(1)2H2O2^-2H2O+02T；

(2)①AC；②試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)溶液變紅。

(1)根據(jù)裝置特點選擇反應(yīng)物，據(jù)此書寫化學方程式；

(2)①根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及氣體的密度和溶解性及特殊要求選擇

發(fā)生裝置和收集裝置；

②氨氣極易溶于水，試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，試管內(nèi)液面上升，氨水顯堿性，使

酚醐溶液變紅。

通過本題的練習需要我們綜合掌握物質(zhì)的制取、性質(zhì)、以及從題中獲取信息的能力，會

根據(jù)實驗現(xiàn)象做出正確的判斷和分析。

23.【答案】NaOH+HC1=NaCl+H20氫離子

【解析】解：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式NaOH+HCl=

NaCl+H20；

(2)NaOH與HQ發(fā)生了中和反應(yīng)，在a點時，其溶液pH=7,說明NaOH與HQ恰好反應(yīng)完

全；在b點時，pH<7,說明溶液中鹽酸加過量了，溶液中溶質(zhì)有NaCl、HC1,溶液呈酸

性，可以使紫色石蕊溶液變紅，則使石蕊溶液變紅的離子是氫離子。

故答案為：(l)NaOH+HCI=NaCl+H20；

(2)氫離子。

(1)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，寫出反應(yīng)方程式；

(2)根依據(jù)曲線b點的酸堿性分析出滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象。

本題主要考查酸堿的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。要求思維縝密，邏輯推理能力強。

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