初中化學(xué)知識點填空(無答案)

初中化學(xué)知識要點緒言1、化學(xué)：化學(xué)是在層面上研究物質(zhì)的、、、的基礎(chǔ)自然學(xué)科。2、原子分子學(xué)說（1）、創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，是近代化學(xué)的基礎(chǔ)。（2）主要觀點：物質(zhì)是由或構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子成原子，原子成新的分子，這是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了，繪制了元素周期表。元素周期表排列規(guī)律：（1）按原子序數(shù)的順序排列。（2）原子數(shù)相同的元素排成一個橫行，稱為一個，共有七個周期。（3）原子最外層相同的元素排成一個縱列，稱為一個族，共有18個縱列，16族，其中第1、2、13-17列為七個主族，第3-7列、11-12列為七個副族，8、9、10列為第八族，18列為0族。4、綠色化學(xué)：要求化學(xué)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好方向發(fā)展，（1）不產(chǎn)生或盡可能少產(chǎn)生廢物，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的盡可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；（2）廢物易于回收利用。第一單元走進化學(xué)世界注意：物質(zhì)狀態(tài)的變化屬于物理變化。化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為注意：物質(zhì)狀態(tài)的變化屬于物理變化?；瘜W(xué)變化有其它物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為、、等，還伴隨著能量變化，常表現(xiàn)為、、等，這些現(xiàn)象有助于判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化過程中常發(fā)生物理變化。5、物質(zhì)的變化：物理變化，沒有產(chǎn)生；化學(xué)變化，產(chǎn)生了。6、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不經(jīng)過表現(xiàn)出來的、、氣味和味道、密度、硬度、溶解性、熔點、沸點、導(dǎo)電性、傳熱性、延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。7、藥品取用規(guī)則：（1）三不原則：不用手直接，不的品嘗任何藥品，不把鼻孔。（2）節(jié)約原則：不指明用量的，固體藥品，液體取ml。（3）防止污染：用剩的藥品不得放入，防止污染藥品；不得帶出實驗室，不得，要放入中，防止污染環(huán)境。8、藥品取用方法：（1）固體藥品取用：塊狀固體，用取用，先將試管，藥品放在，再將試管，讓藥品滑入試管底部；粉末狀固體，用鑰匙或紙槽取用，先將試管，用藥匙獲紙槽將藥品送入，再將試管直立，讓藥品滑入試管底部，避免藥品粘在。（2）液體藥品取用：①傾倒法：取用1-2ml或較多液體。瓶蓋，標簽，緊挨慢倒，蓋瓶放回。②滴加法：滴加少量藥品，用滴管。提，將滴管提離；捏，捏扁滴管；吸，松開滴管膠頭吸入藥品；懸，將滴管豎直懸在試管；滴，擠壓膠頭，滴入藥品；洗，將滴管用蒸餾水洗滌2-3次（滴瓶的滴管不能洗滌）；防，滴管不能，防止藥品腐蝕橡膠帽。③定量取用法：取用一定量的液體藥品用取用，量筒量程約大于要量取的液體體積。瓶蓋，量筒傾斜，緊挨慢倒近刻度，再直立用滴管慢慢滴，視線平齊最低處。9、安全使用酒精燈加熱使用，火焰層要分清；外焰內(nèi)焰和焰心，燃燒溫度高，用它加熱省時節(jié)燃料。加熱固體和液體，預(yù)熱擦干管外壁。夾持試管三分一，固體管口要約低；管內(nèi)液體三分一，四十五度傾斜立；管口不對你我他，小心謹慎效果佳；絕對不可燈點燈，千萬不能嘴吹滅；要添酒精先蓋滅，萬一失火抹布滅；添加酒精三分二，實驗安全無小事。10、儀器洗滌：洗滌干凈的標準是，儀器壁上的水既不，也不。第二單元我們周圍的空氣11、空氣的組成：空氣由、、、和水蒸氣等組成，其中占體積分數(shù)78%的是，約占1/5體積的是。測定氧氣含量注意：①實驗材料只與氧氣反應(yīng)，生成物不能是，常選用；②反應(yīng)物足量，保證將用完耗盡；③充分冷卻；④裝置良好；實驗現(xiàn)象：紅磷，產(chǎn)生；冷卻后水進入廣口瓶約體積。結(jié)論：空氣中氧氣約占空氣體積的。12氧氣的用途：。氮氣的用途：。稀有氣體的用途：。13、氧氣：⑴物理性質(zhì)：氧氣是色、味的氣體，密度比空氣、溶于水，其液體為色，可轉(zhuǎn)化為色雪狀固體。⑵化學(xué)性質(zhì)：①支持燃燒，能使帶火星的木條，可用于檢驗氧氣。②氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性，是常用的氧化劑。寫出下列反應(yīng)方程式：木炭燃燒，磷燃燒，鎂條燃燒，鐵在氧氣中燃燒。14、化合反應(yīng)：表示為A+B=AB氧化反應(yīng)：。生成物只有一種的氧化反應(yīng)也是化合反應(yīng)。15、氧氣的制法⑴工業(yè)制法：分離制取氧氣，發(fā)生的是變化。⑵實驗室制法：反應(yīng)原理：①，②，③。實驗裝置：用KMnO4制取氧氣，選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置是，用H2O2制取氧氣選用的裝是。如用F裝置采用排水法收集氧氣，氣體應(yīng)從端通入；如用F裝置采用排氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從端通入。檢驗方法：用帶火星的木條，木條，證明是氧氣。驗滿方法：用帶火星的木條放在，木條，證明氧氣已收滿。16、分解反應(yīng)：，可表示為：AB=A+B。17、催化劑：一個改變，；兩個不變，催化劑本身的和它的不變。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘18、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有、、。19、原子、分子、離子⑴原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的。⑵分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)。⑶分子是由構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子可以再分成原子，原子重組成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。離子是由原子通過電子形成的，在化學(xué)反應(yīng)中原子失去電子形成，得到電子形成。⑷分子、原子、離子特點：質(zhì)量和體積都很小。分子、原子、離子在不停運動，溫度升高，運動。分子、原子、離子間都有間隔，溫度升高原子、分子、離子間隔，壓強增大原子、分子、離子間隔。⑸分子觀點運用：混合物：由種分子構(gòu)成的物質(zhì)，是混合物。純凈物：只由種分子構(gòu)成的是純凈物。物質(zhì)的變化：物理變化中，分子改變；化學(xué)變化中分子改變，變成了其它物質(zhì)分子，即產(chǎn)生了新物質(zhì)。理解物質(zhì)熱脹冷縮現(xiàn)象、溶解現(xiàn)象、濕衣晾干、嗅到花香、不同物質(zhì)混合體積小于兩種物質(zhì)體積之和等。原子核質(zhì)子原子核質(zhì)子中子中子20、原子的結(jié)構(gòu)電子電子注意：⑴原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)⑵原子呈電中性：。1/12MCMC12MRMR21、核外電子排布：核外電子根據(jù)能量高低在離核遠近不同的區(qū)域運動的現(xiàn)象，叫做核外電子的分層拍運動，也叫分層排布。

核外電子排布規(guī)律：

①由內(nèi)而外依次為一、二、三、四、五、六、七層，共七個電子層，各層最多容納2n2個電子。

②前三層依次排布。

③最外層不超過8個電子（第一層為最外層≤2個）。

原子結(jié)構(gòu)示意圖：

元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子書的關(guān)系：

①金屬元素的原子最外層電子數(shù)＜4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，化合價為正價。

②非金屬元素的原子最外層電子數(shù)≥4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，化合價為負價。

③稀有氣體元素的原子最外層達到了8個（或2個）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，回學(xué)校性質(zhì)比較穩(wěn)定。

22、相對原子質(zhì)量Ar==（相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）1/12MCMC12MRMR29、硬水、軟水：含有較多可溶性化合物的水叫硬水；含可溶性鈣鎂化合物較少的水叫軟水。可用來檢驗硬水和軟水30、水的組成⑴水的電解，負極產(chǎn)生，正極產(chǎn)生，其體積比為2:1。結(jié)論：水是由和元素組成的。⑵電解水時加入氫氧化鈉或稀硫酸作用是。⑶點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體的。31、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：由種元素組成的叫單質(zhì)；化合物：由種元素組成的叫化合物；氧化物：由種元素組成且含元素的化合物，通式RmOn。32、化學(xué)式表示的意義：⑴宏觀，表示一種物質(zhì)。如H2O表示：；⑵宏觀，表示組成這種物質(zhì)的元素。。⑶微觀，表示這種物質(zhì)的一個分子。；⑷微觀，表示一個分子的結(jié)構(gòu)。。33、化學(xué)式的有關(guān)計算各元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量1×原子數(shù)1）：（相對原子質(zhì)量2×原子數(shù)2）相對分子質(zhì)量的計算：Mr=相對原子質(zhì)量1×原子數(shù)1+相對原子質(zhì)量2×原子數(shù)2該元素相對原子質(zhì)量×該元素相對原子質(zhì)量×原子數(shù)相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%相對分子質(zhì)量第五單元化學(xué)方程式34、質(zhì)量守恒定律，只適用于化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒原因：五個不變，、、、不變，因此參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的與生成的各物質(zhì)的和不變。兩個改變，分子種類、物質(zhì)種類改變?？赡芨淖?，分子數(shù)目可能改變。35、化學(xué)方程式表示的意義：⑴宏觀方面：表示出該反應(yīng)的、和。⑵微觀方面：表示出反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比。⑶量的方面：表示之比。這是進行化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)。反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比計算方法：相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比。點燃注意：化學(xué)反應(yīng)方程式表示反應(yīng)物與生成物之間純物質(zhì)的質(zhì)量比，利用化學(xué)方程式進行計算時，不純物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)當折算成純物質(zhì)質(zhì)量。點燃化學(xué)反應(yīng)方程式與以上對應(yīng)的三種讀法，如CO＋O2====2CO2表示：⑴宏觀方面：⑵微觀方面：⑶量的方面：第六單元碳和碳的氧化物36、碳的單質(zhì)有：、、等。木炭、活性炭表面積大，有性，常用于。碳的單質(zhì)物理性質(zhì)差異較大的原因是。37、碳的化學(xué)性質(zhì)：⑴常溫時，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較。⑵可燃性：、。（寫化學(xué)方程式，下同）⑶還原性：還原氧化銅。還原氧化鐵。38、還原反：。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同一個反應(yīng)的兩個不同方面，它們同時發(fā)生。在反應(yīng)中，失去氧的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑；得到氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。木炭還原氧化銅時，氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銅是氧化劑，具有氧化性；木炭得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，木炭是還原劑，具有還原性。39、CO2的實驗室制法反應(yīng)原理：，不用H2SO4和Na2CO3的原因分別是，。裝置：（與氧氣實驗室制法的裝置比較）收集方法：CO2密度，溶于水，用收集CO2。檢驗方法：將產(chǎn)生的氣體通入，石灰水，證明制得的氣體是CO2。其化學(xué)反應(yīng)方程式為。驗滿方法：用燃著的木條放在，木條，CO2已收滿。第七單元燃料及利用41、燃燒的條件某興趣小組活動中，同學(xué)們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究。探究過程中，大家對白磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙是否危害人體健康提出疑問?！静殚嗁Y料】白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，……燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。【交流與討論】白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進?！靖倪M與實驗】同學(xué)們按改進后的圖2裝置進行實驗。請你幫助他們將下表補充完整?，F(xiàn)象解：a試管中白磷燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒b試管中紅磷沒有燃燒。b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因分別是①，②?！痉此寂c評價】(1)改進后的圖2裝置與圖1裝置比較，優(yōu)點是。(2)小林同學(xué)指出圖2裝置仍有不足之處，并設(shè)計了圖3裝置。其中氣球的作用是。42、滅火原理：破壞燃燒所需的條件，①、②、③。43、爆炸：可燃物在有限或密閉空間劇烈燃燒，放出大量的熱使氣體體積膨脹引起爆炸?？扇夹詺怏w或粉塵與空氣或氧氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸。44、化石燃料的利用⑴化石燃料包括：⑵燃料充分燃燒：接觸面積足夠大，有充足的或。⑶甲烷燃燒：乙醇燃燒：⑷H2的實驗室制法：。45、新能源有乙醇、、氫氣、等。46、燃料對環(huán)境的影響：不充分燃燒產(chǎn)生CO，炭粒污染空氣，燃燒產(chǎn)生的、等易形成酸雨。第八單元金屬和金屬材料47、金屬特性：有金屬光澤；熔點高，常溫下多為（Hg為液態(tài)），硬度大，密度大，有導(dǎo)電性，傳熱性，延性和展性。金屬之最：熔點最高的是，熔點最低的是，硬度最大的是，密度最大的是，密度最小是，導(dǎo)電性傳熱性最好的是，地殼中含量最高的金屬是，人體中含量最高的金屬是，年產(chǎn)量最高的金屬是。物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途，還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。48、合金：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的材料叫合金。合金性能一般優(yōu)于組成它們的純金屬，如強度和硬度更高，抗腐蝕性能更好。49、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+氧氣=金屬氧化物4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3為致密薄膜，鋁有良好的性能。金屬活動性越強，金屬與氧氣的反應(yīng)越劇烈。（2）金屬+酸=鹽+H2↑，金屬活動性順序：KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序用于判斷：①在金屬活動性順序里，位置越靠前它的活動性就。②在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能置換出算中的氫。③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鐵銹蝕的條件：鐵銹蝕是鐵與空氣中的、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成疏松的鐵銹。銅銹蝕是銅與空氣中的、、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成銅綠。金屬資源的保護：（1）防止金屬銹蝕，保持干燥，涂防銹油，電鍍不易銹蝕的金屬。（2）回收廢舊金屬，可以節(jié)約、節(jié)省、減少。（3）有計劃合理開采礦物。（4）使用替代品。練習(xí)1、如圖2所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是

。

（2）t1℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是

（填物質(zhì)序號）。2、固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說法錯誤的是(

)

A、.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中

B、t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg

C、t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同

D、將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出3、如圖5為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（

）

A、t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大

B、t2℃時，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液

C、將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大

D、可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?、如圖6是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(

)