2023屆江蘇省揚州市高三上學(xué)期10月調(diào)研化學(xué)試題測試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省揚州市2023屆高三上學(xué)期10月調(diào)研測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Mn55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分，每小題只有一個選項最符合題意。1.書法之美盡在“筆墨紙硯”之間。下列說法正確的是（）A.制作筆頭的“狼毫”主要成分是纖維素 B.墨汁是一種分散系C.宣紙是合成高分子材料 D.石材雕刻制硯的過程是化學(xué)變化〖答案〗B〖解析〗A．動物毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故“狼毫”的主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；B．墨汁由碳和水構(gòu)成，墨汁是一種分散系，B正確；C．紙張的主要成分為纖維素，是一種多糖，不是合成高分子材料，C錯誤；D．石材雕刻制硯的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故〖答案〗選B。2.反應(yīng)，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為18的C1原子：B.NaOH的電子式為C.的空間構(gòu)型為直線形D.基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為〖答案〗D〖解析〗A．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．H2O中O原子價層電子對數(shù)=2+=4且含有2個孤電子對，則H2O為V形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；〖答案〗選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有可燃性，可用作催熟劑B.不溶于鹽酸，可用于胃腸道造影檢查C.明礬能水解形成膠體，可用于凈水D.具有強氧化性，可用于白來水的殺菌消毒〖答案〗A〖解析〗A．乙烯具有可燃性，與乙烯作催熟劑無關(guān)，故A錯誤；B．硫酸鋇不溶于鹽酸，因此可用于腸胃X射線造影檢查，故B正確；C．明礬溶于水，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故C正確；D．ClO2具有強氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而失去其生理活性，因此可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；〖答案〗為A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.第一電離能：Y＜ZD.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，那么X為與第一周期，X為H，W位于第三周期，W是短周期中金屬性最強的元素，W為Na，Z原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，Z為O，Y為N；〖詳析〗A．同周期元素從左到右依次減小，原子半徑為H<O<N<Na，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯誤；B．W為Na，最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，是一種強堿，故B錯誤；C．N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，失去一個電子需要的能量較高，故第一電離能：Y>Z，故C錯誤；D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，故D正確；故〖答案〗為D5.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，方程式為，NO繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，我氣與硝酸反應(yīng)可得數(shù)肥硝酸銨，工業(yè)上將含廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得和，也可向廢氣中通入在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。對于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行B.催化劑的使用能改變反應(yīng)的活化能C.及時分離出混合體系中的(g)，可以促使平衡右移，正反應(yīng)速率增大D.1molN-H斷裂的同時有1molO-H形成說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗A．由題干信息可知，該反應(yīng)是一個熵增的放熱反應(yīng)，故在高溫、低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．催化劑的使用能改變反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，改變反應(yīng)途徑，B正確；C．分離出H2O(g)，由于生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率突然減慢，平衡右移，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度也減小，則正反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D．已知反應(yīng)平衡時12molN-H鍵斷裂的同時12molO-H斷裂，即1molN—H斷裂的同時有1molO—H斷裂說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)，1molN-H斷裂和1molO-H形成都指正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，D錯誤；故〖答案〗為：B。6.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。下列裝置用于實驗室制NO2并回收硝酸銅，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙除NO2中的少量HNO3C.用裝置丙收集NO2D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O〖答案〗C〖解析〗A．稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是一氧化氮，不能生成二氧化氮，A錯誤；B．硝酸會和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引入二氧化碳雜質(zhì)，B錯誤；C．二氧化氮密度大于空氣，且不和空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣的方法收集，C正確；D．加熱促進(jìn)Cu(NO3)2溶液的水解，且生成的硝酸易揮發(fā)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法制備Cu(NO3)2·6H2O，D錯誤；故選C。7.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，方程式為，NO繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得數(shù)肥硝酸銨，工業(yè)上將含廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得和，也可向廢氣中通入在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.向莫爾鹽〖〗溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：B.銅片與濃硝酸反應(yīng)：C.用氫氧化鈉溶液吸收含廢氣：D.向稀溶液中滴加足量氫碘酸：〖答案〗C〖解析〗A．向莫爾鹽〖〗溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，應(yīng)該按照摩爾鹽的配比寫離子方程式：，故A錯誤；B．濃硝酸可以拆成離子，，故B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收含廢氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉：，故C正確；D．向稀溶液中滴加足量氫碘酸，都可以將I-氧化成I2：，故D錯誤；故〖答案〗C8.氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是（）A.中氯原子的雜化軌道類型為B.為了增強溶液的氧化性，可選用濃鹽酸進(jìn)行酸化C.氯氣有毒，在通風(fēng)棚中制備氯氣可以消除氯氣的污染D.50mL12濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，可生成0.15mol〖答案〗A〖解析〗A．中氯原子的價層電子對數(shù)是，因此其雜化軌道類型為雜化，A正確；B．為了增強溶液的氧化性，可選用稀硫酸酸化，不能選用濃鹽酸進(jìn)行酸化，因為高錳酸鉀能氧化氯離子生成氯氣，B錯誤；C．氯氣有毒，在通風(fēng)棚中制備氯氣不能消除氯氣的污染，因為氯氣仍然進(jìn)入大氣中，C錯誤；D．50mL12濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能被氧化，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，D錯誤；〖答案〗選A。9.利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬催化氧化除去中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)(i)中Cu、Ce化合價均升高B.銅的價電子排布為，位于元素周期表d區(qū)C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，不可能現(xiàn)在銅–鈰氧化物中D.反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致〖答案〗D〖解析〗A．反應(yīng)(i)中CO作還原劑，〖Ce-O-Cu〗a+作氧化劑，轉(zhuǎn)化為〖Ce-□-Cu〗a+，銅鈰氧化物中Cu為+2價、Ce為+4價，反應(yīng)中Cu元素的化合價從+2變成+1，Ce元素的化合價從+4變成+3，化合價均降低，A錯誤；B．Cu為29號元素，價電子排布式為：3d104s1，位于元素周期表ds區(qū)，B錯誤；C．由圖可知，在反應(yīng)(ⅱ)中氧分子和催化劑銅-鈰氧化物中的空位結(jié)合，反應(yīng)后1個氧原子進(jìn)入空位，故一段時間后，可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯誤；D．一氧化碳具有還原性，會把氧化銅還原為銅單質(zhì)，反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是被還原成所致，D正確；故選D。10.利用如圖所示裝置可以提取含廢渣中的錳元素。下列說法正確的是（）A.該裝置中主要發(fā)生化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.提取結(jié)束后，溶液的保持不變D.每生成，陽極上生成〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)裝置圖可知這是一個電解的過程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．根據(jù)圖示，陰極H＋被還原成·H，電極反應(yīng)為H+＋e-=·H，B正確；C．溶液中的反應(yīng)為2MnO2＋4·H＋4H＋＝2Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)中消耗了H＋，故溶液的pH升高，C錯誤；D．未給定溫度和壓強，不能確定11.2L氣體物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。11.下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A在0.1溶液中加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱，觀察溶液顏色變化鹽類水解是吸熱反應(yīng)B向溶液中先滴加溶液，再滴加稀鹽酸，觀察溶液中現(xiàn)象溶液中一定含有C用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制，加熱，觀察溶液中現(xiàn)象淀粉沒有水解生成葡萄糖〖答案〗A〖解析〗A．水解是吸熱的，溶液中加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱水解平衡正向移動，水解出的氫氧根濃度增大，溶液顏色變深，可以達(dá)到目的，故A正確；B．向溶液中先滴加溶液，出現(xiàn)沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，要檢驗，先滴加稀鹽酸排除Ag+，CO干擾，故B錯誤；C．應(yīng)測相同濃度的醋酸、鹽酸的pH，否則不能判斷醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，用新制檢測水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸，在堿性環(huán)境下檢驗水解產(chǎn)物，故D錯誤；故〖答案〗為A12.室溫下，通過下列實驗探究NaCN溶液的性質(zhì)，下列說法正確的是（）①測量0.1mol/LNaCN溶液的pH約為12②向20mL0.1mol/LNaCN溶液中加入10mL0.1mol/LHCl溶液，溶液pH>7③將濃度均為0.01mol/L的NaCN溶液和AgNO3溶液等體積混合，有白色AgCN沉淀生成A.實驗1溶液中存在：B.實驗2溶液中存在：C.由實驗2可得：D.由實驗3可得：〖答案〗B〖解析〗A．實驗1中，0.1mol/LNaCN溶液存在：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，以上兩式相減可得到質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)，A選項錯誤；B．實驗2中，向20mL0.1mol/LNaCN溶液中加入10mL0.1mol/LHCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCN+HCl==HCN+NaCl，反應(yīng)后NaCN有剩余，且反應(yīng)剩余的NaCN和生成的HCN相等，溶液pH>7，說明NaCN的水解大于HCN的電離，此時溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CN-)+2c(HCN)，且c(Na+)=2c(Cl-)，所以實驗2溶液中存在：2c(Cl-)=c(CN-)+c(HCN)，B選項錯誤；C．實驗2中，因為Ka(HCN)×Kh(NaCN)=Kw，且根據(jù)溶液pH>7，可以判斷出：Ka(HCN)<Kh(NaCN)，不等式兩邊同時乘上Ka(HCN)可得到：<Ka(HCN)×Kh(NaCN)=Kw，即，C選項錯誤；D．實驗3中，將濃度均為0.01mol/L的NaCN溶液和AgNO3溶液等體積混合，有白色AgCN沉淀生成，說明Qc(AgCN)=c(Ag+)c(CN-)=0.005×0.005=2.5×10-5>Ksp(AgCN)，即，D選項正確；〖答案〗選B。13.在50%負(fù)載型金屬催化作用下，可實現(xiàn)低溫下甲烷化。發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：將與按照一定流速通過催化氧化管，測得的轉(zhuǎn)化率與的選擇性隨溫度變化如圖所示〖〗。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)II平衡常數(shù)可表示為B.其他條件不變，增大壓強會增大的選擇性C.其他條件不變，降低溫度，出口處甲烷的量一直減小D.在X點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高的轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗A．化學(xué)平衡常數(shù)指的是一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；故反應(yīng)II的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，A錯誤；B．反應(yīng)I是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強時，平衡不發(fā)生移動；而反應(yīng)II是反應(yīng)前后氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強時，平衡正向移動，濃度增大，則增大，B正確；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度時，平衡正向移動，出口處甲烷的量增加，C錯誤；D．依據(jù)的轉(zhuǎn)化率與的選擇性隨溫度變化圖可知，X點時，的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大值，表明該時刻反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故延長反應(yīng)時間，使反應(yīng)趨于平衡，的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故合理選項為B。二、非選擇題：共4題，共61分14.含鉻化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。利用含鉻廢液(主要含、、、等)可制備強氧化劑。已知：室溫下Cr(VI)總濃度為0.20溶液中，含鉻物種濃度隨pH的分布如圖所示。（1）寫出含鉻廢液中的基態(tài)核外電子排布式_____________。（2）寫出調(diào)節(jié)pH約為12時氧化為Cr(VI)的離子方程式___________________。（3）利用制備，向密閉反應(yīng)釜中加入1L1溶液，再加入蔗糖()充分反應(yīng)生成、和。熔燒得到，理論上需要向反應(yīng)釜中加入蔗糖的物質(zhì)的量為__________。（4）納米零價鐵可將水體中Cr(VI)還原為，再將轉(zhuǎn)化為(兩性氫氧化物)從水體中除去。①的__________。②調(diào)節(jié)溶液pH，可使轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去。當(dāng)pH>9時，鉻的去除率卻降低，其原因是____________________________________________________?！即鸢浮剑?）〖Ar〗3d3（2）2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO+8H2O（3）0.125（4）①②為兩性氫氧化物，當(dāng)堿性增強后生成的沉淀又溶解〖祥解〗含鉻廢液(主要含、、、等)加入過氧化氫將三價鉻轉(zhuǎn)化為六價鉻，加入氫氧化鉀調(diào)節(jié)pH，煮沸酸化后得到K2Cr2O7溶液，最終得到K2Cr2O7?！荚斘觥剑?）Cr的原子序數(shù)為24，核外電子排布式為〖Ar〗3d54s1，失去3個電子形成Cr3+后電子排布式變?yōu)椤糀r〗3d3；（2）含鉻廢水先與H2O2混合,再加入KOH調(diào)節(jié)約pH為12時Cr3+被氧化為Cr(VI),結(jié)合題目信息“pH>6.5時Cr(VI)主要以CrO形式存在”可知，該反應(yīng)Cr3+從+3價變成CrO中的+6價，則H2O2降價變成H2O,按照電子守恒與質(zhì)量守恒配平，寫出離子反應(yīng)方程式2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO+8H2O；（3）向密閉反應(yīng)釜中加入1L1溶液，再加入蔗糖()充分反應(yīng)生成、和?？芍玫诫娮涌倲?shù)為；利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，結(jié)合，計算得得物質(zhì)的量為；（4）根據(jù)曲線圖可知；為兩性氫氧化物，當(dāng)堿性增強后生成的沉淀又溶解，所以pH>9時，鉻的去除率卻降低；15.實驗小組制備高鐵酸鉀()并探究其性質(zhì)。資料：為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性成中性溶液中快速產(chǎn)生，在0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備(夾持裝置略)=1\*GB3①A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的離子方程式為(錳被還原為)___________________________________________________。②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑，___________。③寫出C中生成紫色固體的化學(xué)方程式___________________________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀原理：強堿性介質(zhì)中，與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀。=1\*GB3①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。②制備時，KClO飽和溶液(含KOH)與飽和溶液的混合方式為___________________________。③提純相產(chǎn)品(含有、KCl等雜質(zhì))的實驗方案為：將一定量的粗產(chǎn)品溶于冷的3KOH溶液中，_______________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇)〖答案〗（1）①②③3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O（2）①②在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中③快速過濾，將濾液置于冰水浴中，邊攪拌邊向濾液中加入飽和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶體，過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，減壓干燥〖祥解〗根據(jù)制備K2FeO4的實驗裝置可知，裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣除去，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；〖詳析〗（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，反應(yīng)的離子方程式是；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體，即裝置B所用試劑為飽和食鹽水，除雜裝置B補充完整的裝置圖為；

③C中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，則C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O；（2）①強堿性介質(zhì)中，與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為；②K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定，應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中，才能保證溶液的強堿性，具體操作為：在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中；

③根據(jù)K2FeO4的性質(zhì)，提純K2FeO4粗產(chǎn)品〖含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)〗的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，快速過濾，將濾液置于冰水浴中，邊攪拌邊向濾液中加入飽和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶體，過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，減壓干燥。16.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備的一種工藝流程如下：（1）“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）“調(diào)pH”后濾液中剛好沉淀完全(離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全)，此時pH約為_______?！肌剑?）“除錳”時的離子方程式為___________________________________。（4）“還原”前需測定銅氨離子{}的濃度來確定水合肼的用量。準(zhǔn)確量取20.0mL，除去的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)為，)，重復(fù)2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。①1mol中含有鍵的數(shù)目為_______。氨氣中H-N-H的鍵角比該配離子中H-N-H的鍵角小，其原因是___________________________________________。②計算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度_______________(寫出計算過程)。（5）保持其它條件不變，水合肼濃度對的產(chǎn)率的影響如下圖所示。水合胖濃度大于3.25時的產(chǎn)率下降，的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是___________________________________________________________。〖答案〗（1）（2）3（3）（4）①16NA.NH3分子中有孤電子對，可以與Cu2+形成配離子〖Cu(NH3)4〗2+，氨分子的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力變成成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，排斥力減小。②0.42mol/L（5）Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原生成銅單質(zhì)〖祥解〗銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O，低品銅礦中加入稀硫酸和二氧化錳，硫化銅和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、二價錳離子和硫單質(zhì)，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，又被氧化生成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，然后加氨水和碳酸氫銨除去錳離子，最后加水合肼還原銅離子得到產(chǎn)品。詳析〗（1）硫化銅和二氧化錳在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。（2）Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，則c(OH-)==1×10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，pH=3。（3）用氨水和碳酸氫銨除去錳離子的離子方程式為。（4）〖Cu(NH3)4〗2+配離子中銅離子為中心離子，氨分子為配位體，配位鍵和氮氫鍵均為σ鍵，則1mol〖Cu(NH3)4〗2+中含有σ鍵數(shù)目為16NA個。NH3分子中有孤電子對，可以與Cu2+形成配離子〖Cu(NH3)4〗2+，氨分子的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力變成成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，排斥力減小，故氨氣中H-N-H的鍵角比該配離子中H-N-H的鍵角小。根據(jù)2Cu2++4I-=2CuI+I2，I2+2=2I-+，可得關(guān)系式解得n=0.0021mol，則20mL除去Mn2+的銅氨溶液中含銅氨離子的物質(zhì)的量為0.0021mol×4=0.0084mol，則其濃度為。（5）水合肼濃度大于3.25時的產(chǎn)率下降，的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原生成銅單質(zhì)。17.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1mol(g)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣I.II.=1\*GB3①反應(yīng)I在該溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因為_______________________________。②___________。③下列說法正確的是_______________。A.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率B.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動C.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡D.平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能大于④反應(yīng)平衡時，(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，此時反應(yīng)II的平衡常數(shù)___________。（2）一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：=1\*GB3①某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的pH=__________(該溫度下的，)。②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為_______________________________________。③利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，陰極上除發(fā)生AgCl轉(zhuǎn)化為Ag的反應(yīng)外，另一個反應(yīng)式為___________________________________?！即鸢浮剑?）①ΔS>0②-90.3kJ/mol③AC④2（2）①9②③2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O〖解析〗（1）①反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則其能自發(fā)進(jìn)行的原因為熵增，即ΔS>0；②目標(biāo)方程=-(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ)，則ΔH=-(131.4kJ/mol-41.1kJ/mol)=-90.3kJ/mol；③A．將碳塊粉碎，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A正確；B．平衡時向容器中充入惰性氣體，因反應(yīng)容器體積固定，故反應(yīng)Ⅰ平衡不移動，B錯誤；C．該反應(yīng)中有固體參與，氣體質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均反應(yīng)完全時，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為，但是以上兩個反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法完全反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗選AC；設(shè)反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化H2Oamol，反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化H2Obmol，則a+b=0.5mol，同時CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則a-b=0.1mol，解得a=0.3mol，b=0.2mol，則K==；（2）①H2CO3的K2=，所以c()：c()=K2：c(H+)=1:20，c(H+)=10-9mol/L，pH=9；②再生塔中產(chǎn)生CO2是碳酸氫鉀的分解，離子方程式為；③陰極上CO2得電子生成C2H4，則除發(fā)生AgCl轉(zhuǎn)化為Ag的反應(yīng)外，另一個反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。江蘇省揚州市2023屆高三上學(xué)期10月調(diào)研測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Mn55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分，每小題只有一個選項最符合題意。1.書法之美盡在“筆墨紙硯”之間。下列說法正確的是（）A.制作筆頭的“狼毫”主要成分是纖維素 B.墨汁是一種分散系C.宣紙是合成高分子材料 D.石材雕刻制硯的過程是化學(xué)變化〖答案〗B〖解析〗A．動物毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故“狼毫”的主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；B．墨汁由碳和水構(gòu)成，墨汁是一種分散系，B正確；C．紙張的主要成分為纖維素，是一種多糖，不是合成高分子材料，C錯誤；D．石材雕刻制硯的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故〖答案〗選B。2.反應(yīng)，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為18的C1原子：B.NaOH的電子式為C.的空間構(gòu)型為直線形D.基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為〖答案〗D〖解析〗A．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．H2O中O原子價層電子對數(shù)=2+=4且含有2個孤電子對，則H2O為V形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；〖答案〗選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有可燃性，可用作催熟劑B.不溶于鹽酸，可用于胃腸道造影檢查C.明礬能水解形成膠體，可用于凈水D.具有強氧化性，可用于白來水的殺菌消毒〖答案〗A〖解析〗A．乙烯具有可燃性，與乙烯作催熟劑無關(guān)，故A錯誤；B．硫酸鋇不溶于鹽酸，因此可用于腸胃X射線造影檢查，故B正確；C．明礬溶于水，鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故C正確；D．ClO2具有強氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而失去其生理活性，因此可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；〖答案〗為A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.第一電離能：Y＜ZD.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，那么X為與第一周期，X為H，W位于第三周期，W是短周期中金屬性最強的元素，W為Na，Z原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，Z為O，Y為N；〖詳析〗A．同周期元素從左到右依次減小，原子半徑為H<O<N<Na，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯誤；B．W為Na，最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，是一種強堿，故B錯誤；C．N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，失去一個電子需要的能量較高，故第一電離能：Y>Z，故C錯誤；D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，故D正確；故〖答案〗為D5.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，方程式為，NO繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，我氣與硝酸反應(yīng)可得數(shù)肥硝酸銨，工業(yè)上將含廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得和，也可向廢氣中通入在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。對于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行B.催化劑的使用能改變反應(yīng)的活化能C.及時分離出混合體系中的(g)，可以促使平衡右移，正反應(yīng)速率增大D.1molN-H斷裂的同時有1molO-H形成說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗A．由題干信息可知，該反應(yīng)是一個熵增的放熱反應(yīng)，故在高溫、低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．催化劑的使用能改變反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，改變反應(yīng)途徑，B正確；C．分離出H2O(g)，由于生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率突然減慢，平衡右移，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度也減小，則正反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D．已知反應(yīng)平衡時12molN-H鍵斷裂的同時12molO-H斷裂，即1molN—H斷裂的同時有1molO—H斷裂說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)，1molN-H斷裂和1molO-H形成都指正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，D錯誤；故〖答案〗為：B。6.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1。工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。下列裝置用于實驗室制NO2并回收硝酸銅，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙除NO2中的少量HNO3C.用裝置丙收集NO2D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O〖答案〗C〖解析〗A．稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是一氧化氮，不能生成二氧化氮，A錯誤；B．硝酸會和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引入二氧化碳雜質(zhì)，B錯誤；C．二氧化氮密度大于空氣，且不和空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣的方法收集，C正確；D．加熱促進(jìn)Cu(NO3)2溶液的水解，且生成的硝酸易揮發(fā)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法制備Cu(NO3)2·6H2O，D錯誤；故選C。7.氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，方程式為，NO繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得數(shù)肥硝酸銨，工業(yè)上將含廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得和，也可向廢氣中通入在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.向莫爾鹽〖〗溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：B.銅片與濃硝酸反應(yīng)：C.用氫氧化鈉溶液吸收含廢氣：D.向稀溶液中滴加足量氫碘酸：〖答案〗C〖解析〗A．向莫爾鹽〖〗溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，應(yīng)該按照摩爾鹽的配比寫離子方程式：，故A錯誤；B．濃硝酸可以拆成離子，，故B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收含廢氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉：，故C正確；D．向稀溶液中滴加足量氫碘酸，都可以將I-氧化成I2：，故D錯誤；故〖答案〗C8.氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是（）A.中氯原子的雜化軌道類型為B.為了增強溶液的氧化性，可選用濃鹽酸進(jìn)行酸化C.氯氣有毒，在通風(fēng)棚中制備氯氣可以消除氯氣的污染D.50mL12濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，可生成0.15mol〖答案〗A〖解析〗A．中氯原子的價層電子對數(shù)是，因此其雜化軌道類型為雜化，A正確；B．為了增強溶液的氧化性，可選用稀硫酸酸化，不能選用濃鹽酸進(jìn)行酸化，因為高錳酸鉀能氧化氯離子生成氯氣，B錯誤；C．氯氣有毒，在通風(fēng)棚中制備氯氣不能消除氯氣的污染，因為氯氣仍然進(jìn)入大氣中，C錯誤；D．50mL12濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能被氧化，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，D錯誤；〖答案〗選A。9.利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬催化氧化除去中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)(i)中Cu、Ce化合價均升高B.銅的價電子排布為，位于元素周期表d區(qū)C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，不可能現(xiàn)在銅–鈰氧化物中D.反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致〖答案〗D〖解析〗A．反應(yīng)(i)中CO作還原劑，〖Ce-O-Cu〗a+作氧化劑，轉(zhuǎn)化為〖Ce-□-Cu〗a+，銅鈰氧化物中Cu為+2價、Ce為+4價，反應(yīng)中Cu元素的化合價從+2變成+1，Ce元素的化合價從+4變成+3，化合價均降低，A錯誤；B．Cu為29號元素，價電子排布式為：3d104s1，位于元素周期表ds區(qū)，B錯誤；C．由圖可知，在反應(yīng)(ⅱ)中氧分子和催化劑銅-鈰氧化物中的空位結(jié)合，反應(yīng)后1個氧原子進(jìn)入空位，故一段時間后，可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯誤；D．一氧化碳具有還原性，會把氧化銅還原為銅單質(zhì)，反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是被還原成所致，D正確；故選D。10.利用如圖所示裝置可以提取含廢渣中的錳元素。下列說法正確的是（）A.該裝置中主要發(fā)生化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.提取結(jié)束后，溶液的保持不變D.每生成，陽極上生成〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)裝置圖可知這是一個電解的過程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．根據(jù)圖示，陰極H＋被還原成·H，電極反應(yīng)為H+＋e-=·H，B正確；C．溶液中的反應(yīng)為2MnO2＋4·H＋4H＋＝2Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)中消耗了H＋，故溶液的pH升高，C錯誤；D．未給定溫度和壓強，不能確定11.2L氣體物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。11.下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A在0.1溶液中加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱，觀察溶液顏色變化鹽類水解是吸熱反應(yīng)B向溶液中先滴加溶液，再滴加稀鹽酸，觀察溶液中現(xiàn)象溶液中一定含有C用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制，加熱，觀察溶液中現(xiàn)象淀粉沒有水解生成葡萄糖〖答案〗A〖解析〗A．水解是吸熱的，溶液中加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱水解平衡正向移動，水解出的氫氧根濃度增大，溶液顏色變深，可以達(dá)到目的，故A正確；B．向溶液中先滴加溶液，出現(xiàn)沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，要檢驗，先滴加稀鹽酸排除Ag+，CO干擾，故B錯誤；C．應(yīng)測相同濃度的醋酸、鹽酸的pH，否則不能判斷醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，用新制檢測水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸，在堿性環(huán)境下檢驗水解產(chǎn)物，故D錯誤；故〖答案〗為A12.室溫下，通過下列實驗探究NaCN溶液的性質(zhì)，下列說法正確的是（）①測量0.1mol/LNaCN溶液的pH約為12②向20mL0.1mol/LNaCN溶液中加入10mL0.1mol/LHCl溶液，溶液pH>7③將濃度均為0.01mol/L的NaCN溶液和AgNO3溶液等體積混合，有白色AgCN沉淀生成A.實驗1溶液中存在：B.實驗2溶液中存在：C.由實驗2可得：D.由實驗3可得：〖答案〗B〖解析〗A．實驗1中，0.1mol/LNaCN溶液存在：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，以上兩式相減可得到質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)，A選項錯誤；B．實驗2中，向20mL0.1mol/LNaCN溶液中加入10mL0.1mol/LHCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCN+HCl==HCN+NaCl，反應(yīng)后NaCN有剩余，且反應(yīng)剩余的NaCN和生成的HCN相等，溶液pH>7，說明NaCN的水解大于HCN的電離，此時溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CN-)+2c(HCN)，且c(Na+)=2c(Cl-)，所以實驗2溶液中存在：2c(Cl-)=c(CN-)+c(HCN)，B選項錯誤；C．實驗2中，因為Ka(HCN)×Kh(NaCN)=Kw，且根據(jù)溶液pH>7，可以判斷出：Ka(HCN)<Kh(NaCN)，不等式兩邊同時乘上Ka(HCN)可得到：<Ka(HCN)×Kh(NaCN)=Kw，即，C選項錯誤；D．實驗3中，將濃度均為0.01mol/L的NaCN溶液和AgNO3溶液等體積混合，有白色AgCN沉淀生成，說明Qc(AgCN)=c(Ag+)c(CN-)=0.005×0.005=2.5×10-5>Ksp(AgCN)，即，D選項正確；〖答案〗選B。13.在50%負(fù)載型金屬催化作用下，可實現(xiàn)低溫下甲烷化。發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：將與按照一定流速通過催化氧化管，測得的轉(zhuǎn)化率與的選擇性隨溫度變化如圖所示〖〗。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)II平衡常數(shù)可表示為B.其他條件不變，增大壓強會增大的選擇性C.其他條件不變，降低溫度，出口處甲烷的量一直減小D.在X點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高的轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗A．化學(xué)平衡常數(shù)指的是一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；故反應(yīng)II的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，A錯誤；B．反應(yīng)I是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強時，平衡不發(fā)生移動；而反應(yīng)II是反應(yīng)前后氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強時，平衡正向移動，濃度增大，則增大，B正確；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度時，平衡正向移動，出口處甲烷的量增加，C錯誤；D．依據(jù)的轉(zhuǎn)化率與的選擇性隨溫度變化圖可知，X點時，的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大值，表明該時刻反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故延長反應(yīng)時間，使反應(yīng)趨于平衡，的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故合理選項為B。二、非選擇題：共4題，共61分14.含鉻化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。利用含鉻廢液(主要含、、、等)可制備強氧化劑。已知：室溫下Cr(VI)總濃度為0.20溶液中，含鉻物種濃度隨pH的分布如圖所示。（1）寫出含鉻廢液中的基態(tài)核外電子排布式_____________。（2）寫出調(diào)節(jié)pH約為12時氧化為Cr(VI)的離子方程式___________________。（3）利用制備，向密閉反應(yīng)釜中加入1L1溶液，再加入蔗糖()充分反應(yīng)生成、和。熔燒得到，理論上需要向反應(yīng)釜中加入蔗糖的物質(zhì)的量為__________。（4）納米零價鐵可將水體中Cr(VI)還原為，再將轉(zhuǎn)化為(兩性氫氧化物)從水體中除去。①的__________。②調(diào)節(jié)溶液pH，可使轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去。當(dāng)pH>9時，鉻的去除率卻降低，其原因是____________________________________________________。〖答案〗（1）〖Ar〗3d3（2）2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO+8H2O（3）0.125（4）①②為兩性氫氧化物，當(dāng)堿性增強后生成的沉淀又溶解〖祥解〗含鉻廢液(主要含、、、等)加入過氧化氫將三價鉻轉(zhuǎn)化為六價鉻，加入氫氧化鉀調(diào)節(jié)pH，煮沸酸化后得到K2Cr2O7溶液，最終得到K2Cr2O7?！荚斘觥剑?）Cr的原子序數(shù)為24，核外電子排布式為〖Ar〗3d54s1，失去3個電子形成Cr3+后電子排布式變?yōu)椤糀r〗3d3；（2）含鉻廢水先與H2O2混合,再加入KOH調(diào)節(jié)約pH為12時Cr3+被氧化為Cr(VI),結(jié)合題目信息“pH>6.5時Cr(VI)主要以CrO形式存在”可知，該反應(yīng)Cr3+從+3價變成CrO中的+6價，則H2O2降價變成H2O,按照電子守恒與質(zhì)量守恒配平，寫出離子反應(yīng)方程式2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO+8H2O；（3）向密閉反應(yīng)釜中加入1L1溶液，再加入蔗糖()充分反應(yīng)生成、和?？芍玫诫娮涌倲?shù)為；利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，結(jié)合，計算得得物質(zhì)的量為；（4）根據(jù)曲線圖可知；為兩性氫氧化物，當(dāng)堿性增強后生成的沉淀又溶解，所以pH>9時，鉻的去除率卻降低；15.實驗小組制備高鐵酸鉀()并探究其性質(zhì)。資料：為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性成中性溶液中快速產(chǎn)生，在0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備(夾持裝置略)=1\*GB3①A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的離子方程式為(錳被還原為)___________________________________________________。②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑，___________。③寫出C中生成紫色固體的化學(xué)方程式___________________________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀原理：強堿性介質(zhì)中，與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀。=1\*GB3①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。②制備時，KClO飽和溶液(含KOH)與飽和溶液的混合方式為___________________________。③提純相產(chǎn)品(含有、KCl等雜質(zhì))的實驗方案為：將一定量的粗產(chǎn)品溶于冷的3KOH溶液中，_______________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇)〖答案〗（1）①②③3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O（2）①②在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中③快速過濾，將濾液置于冰水浴中，邊攪拌邊向濾液中加入飽和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶體，過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，減壓干燥〖祥解〗根據(jù)制備K2FeO4的實驗裝置可知，裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣除去，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；〖詳析〗（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，反應(yīng)的離子方程式是；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體，即裝置B所用試劑為飽和食鹽水，除雜裝置B補充完整的裝置圖為；

③C中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，則C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O；（2）①強堿性介質(zhì)中，與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為；②K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定，應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中，才能保證溶液的強堿性，具體操作為：在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中；

③根據(jù)K2FeO4的性質(zhì)，提純K2FeO4粗產(chǎn)品〖含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)〗的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，快速過濾，將濾液置于冰水浴中，邊攪拌邊向濾液中加入飽和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶體，過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，減壓干燥。16.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備的一種工藝流程如下：（1）“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）“調(diào)pH”后濾液中剛好沉淀完全(離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全)，此時pH約為_______?！肌剑?）“除錳”時的離子方程式為___________________________________。（4）“還原”前需測定銅氨離子{}的濃度來確定水合肼的用量。準(zhǔn)確量取20.0mL，除去的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)為，)，重復(fù)2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。①1mol中含有鍵的數(shù)目為_______。氨氣中H-N-H的鍵角比該配離子中H-N-H的鍵角小，其原因是___________________________________________。②計算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度_______________(寫出計算過程)。（5）保持其它條件不變，水合肼濃度對的產(chǎn)率的影響如下圖所示。水合胖濃度大于