陜西省漢中市普通高中聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期期中聯(lián)考 化學

漢中市2023年普通高中聯(lián)盟學校高三聯(lián)考化學試題注意事項：1．試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘，共8頁．2．答第Ⅰ卷前考生務必在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．3、第Ⅱ卷答在答卷紙的相應位置上，否則視為無效．答題前考生務必將自己的班級、姓名、學號、考號座位號填寫清楚．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Si-28Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Sr-88第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，把答案填在答題卡上．1．化學與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關．下列說法不正確的是（）A．人攝入蔬菜、粗糧等主要是利用纖維素水解為葡萄糖來提供能量B．“酒中之水，皆可蒸燒”，是因為酒精的沸點比水的沸點低C．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是因為其有較強的還原性D．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應，是由于膠體粒子對光線的散射作用2．“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養(yǎng)．工業(yè)合成尿素的反應為（）中，下列相關微粒的化學用語表述正確的是（）A．的比例模型：B．的結構簡式：C．的電子式：D．氧原子的結構示意圖：3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛．工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米等．下列說法正確的是（）A．制備納米的反應中，每消耗，轉移電子B．制備碳酸亞鐵的反應為C．檢驗硫酸銨中的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D．具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于水體的消毒4．氮化硅常用作飛船返回艙耐高溫結構材料，可由石英和焦炭在高溫的氮氣中通過以下反應制備：．設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．是制太陽能電池的主要材料B．中共價鍵的數(shù)目為C．由和組成的混合氣體含有的電子數(shù)為D．上述反應中，每消耗，最多生成分子數(shù)為5．蕉香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下．其中，有機物分子中與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子，稱為手性碳原子．下列有關該物質的說法錯誤的是（）A．可以發(fā)生水解反應、加成反應B．所有碳原子不可能處于同一平面C．含有2種含氧官能團D．分子中含有1個手性碳原子6．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．檢驗草木灰中鉀元素，肉眼直接觀察焰色B．制備膠體C．用排水法收集D．加熱制取無水A．AB．BC．CD．D7．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物等，科學家實驗探究用硫酸鈉循環(huán)法吸收，其轉化原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．檢驗可以選用鹽酸酸化的溶液B．反應①的離子方程式為C．反應②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為D．理論上每吸收標準狀況下，一定消耗8．國家航天局公布的由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W．已知X、W同主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，Z與W最外層電子數(shù)之和等于8．下列說法正確的是（）A．的單質著火可用泡沫滅火器撲滅B．簡單離子半徑：C．簡單氫化物的沸點：D．Y、Z兩元素易形成共價化合物9．計算機模擬單個處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應的反應歷程如下．下列說法錯誤的是（）A．該反應是放熱反應B．反應Ⅰ為反應決速步驟C．反應Ⅰ的離子方程式為D．優(yōu)良的催化劑，可以降低反應的活化能，并減小反應的焓變10．下列組內離子能大量共存；且加入（或通入）少量試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組試劑離子方程式A．氨水B．氣體C．溶液D．氣體A．AB．BC．CD．D11．由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A．將銅粉加入稀硫酸中，加熱時無明顯現(xiàn)象；再加入少量硝酸鉀固體，溶液變藍硝酸鉀起催化作用B．在一塊已除銹的鐵片上滴2滴含有酚酞的食鹽水，靜置，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生吸氧腐蝕C．將鹽酸與碳酸鈣反應產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性比較：D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D12．某研究所為硫酸工廠的尾氣處理專門設計了一空氣質子交換膜燃料電池，以實現(xiàn)制硫酸、發(fā)電、環(huán)保的結合，電池示意圖如下．下列說法正確的是（）A．該電池放電時，從電極B移向電極B．負極的電極反應為C．端的電勢高于端D．相同條件下，放電過程中轉移電子，消耗的體積為（標準狀況）13．以黃銅礦為主要原料的煉銅方法之一是生物浸出法：在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜侯中各物質的轉化關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．此浸出過程，溫度越高，浸出率越高B．反應Ⅰ、Ⅱ中的離子方程式均為C．在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有和D．假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為，當有生成時，理論上消耗的物質的量為14．一種捕集煙氣中的過程如圖所示．室溫下以溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度．電離常數(shù)分別為．下列說法正確的是（）A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉化為時，溶液中：C．溶液吸收，的溶液中：D．若“吸收”過程中生成等物質的量的和，溶液中：第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：共58分．第15-17題為必考題，每個試題考生都必須作答，18-19題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題：共43分．15．（14分）氮化鍶是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料．已知：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氨氣．Ⅰ．利用裝置和制備（1）已知的原子序數(shù)為38，則其在元素周期表中的位置是_______________．（2）裝置中儀器的名稱為_______________，a導管的作用是_______________；裝置B中廣口瓶盛放的試劑是_______________（填名稱）．（3）實驗時先點燃裝置_______________處酒精燈（填“A”或“B”），一段時間后，點燃另一只酒精燈；由裝置制備的化學方程式為_______________．Ⅱ．測定產(chǎn)品的純度稱取產(chǎn)品，放入干燥的三頸瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用的鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）．從燒杯中量取的吸收液放入錐形瓶中，用標準溶液滴定過剩的，到終點時消耗溶液（圖中夾持裝置略）．（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣的化學方程式為_______________．（5）產(chǎn)品純度為_______________（精確到）．（6）下列實驗操作可能使氮化鍶測定結果偏低的是_______________（填標號）．A．錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液B．滴定時未用標準溶液潤洗滴定管C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失16．（14分）工業(yè)廢料的回收是重要的研究課題，鐵鈷渣其主要成分為，含少量和，如圖是一種分類回收的工藝流程．已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下．沉淀物開始沉淀8.32.77.67.6完全沉淀9.83.29.79.2回答下列問題：（1）提高酸浸出速率的措施有（任寫兩條），鉛渣的成分為_______________（填化學式）．（2）“除鐵”時，加入試劑的目的是_______________，生成鐵渣需要控制的范圍為_______________．（3）“氧化沉鉆”時將轉化為，則該反應的離子方程式為_______________．由流程可知，和的氧化性強弱關系為_______________（填“>”或“<”）．（4）已知常溫下，溶度積常數(shù)：，且常溫下“沉鋅”后濾液中，則濾液中的_______________．（5）已知：溫度20304050607080溶解度78829083726040則“系列操作”得到晶體的步驟為_______________、洗滌、低溫干燥．17．（15分）為應對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達峰，2060年碳中和”．研究如何實現(xiàn)的有效轉化，是“碳中和”的重要研究方向．Ⅰ．和的催化重整，對減少溫室氣體的排放，改善大氣環(huán)境具有重要的意義．催化重整反應為：．已知：（1）該催化重整反應的_______________，該反應在_______________（填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．有利于提高平衡轉化率的條件是_______________（填標號）．A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓Ⅱ．在催化劑條件下，二氧化碳可以生成重要的化工原料乙烯，反應為．（2）在恒壓密閉容器中，起始充入和發(fā)生反應，該反應在不同的溫度下達到平衡時，各組分的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示．①圖中表示的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________（填字母）．點時，該反應達到平衡的標志為_______________（填字母）．a(chǎn)．b．容器中氣體的平均摩爾質量不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．不再變化②三點對應的化學平衡常數(shù)為，則從大到小的排列順序為_______________．③點反應達到平衡后，的平衡轉化率為_______________（計算結果保留一位小數(shù)），若平衡時總壓為，則平衡常數(shù)_______________（列出計算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)）．Ⅲ．電解法轉化二氧化碳，可實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用．（3）電化法制甲酸的工藝原理如圖所示．裝置中石墨電極中應與電源的_______________極相連，反應時陰極的電極反應式為_______________．（二）選考題：共15分．從2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題記分．18．【選修3：物質結構與性質】（15分）硒（）是一種重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．鍺（）、砷（）元素在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為_______________．（2）鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的排序為_______________（用元素符號表示）．（3）沸點：_______________（填“>”、“<”或“=”），原因是_______________．（4）屬于_______________（填“極性”或“非極性”）分子．的中心原子雜化類型是_______________，的立體構型是_______________，請寫出一種與互為等電子體的分子的化學式_______________．（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如下圖所示．該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_______________；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質量為．代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為_______________．19．【選修5：有機化學基礎】（15分）硒化鋅晶胞苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥．其一種合成路線設計如下：已知：．回答下列問題：（1）屬于芳香烴，其名稱