離子方程式的書寫及離子存問題課件

高考備考第一輪離子方程式的書寫及離子共存問題考點一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)注意點：1、或與和的區(qū)別2、物質(zhì)類別：化合物3、必須是本身能導(dǎo)電4、有機物大部分是非電解質(zhì)，只有少數(shù)是弱電解質(zhì)如CH3COOH5、導(dǎo)電的實質(zhì)是：

內(nèi)因：電解質(zhì)在一定條件下電離成自由移動的電荷外因：電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別1、能否全部電離注意：1、不能根據(jù)溶解性來判斷2、是否存在電離平衡強電解質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、H2O等2、3、存在的微粒：強電解質(zhì)中——離子

弱電解質(zhì)中——分子、離子共存4、可以根據(jù)熔融導(dǎo)電實驗證明物質(zhì)是離子化合物還是

共價化合物。3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的取決因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下（溫度、外電壓等）溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少②與電解質(zhì)的強弱沒有直接關(guān)系③弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（例較濃的醋酸溶液），強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強（如很稀的鹽酸）知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。

要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液

2、下列說法正確的是（）A、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C、強電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同C5、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價化合物3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH3

4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是（）A、氯化鉀溶液B、氨水C、熔融的硝酸鈉D、氫氧化鋇晶體DCC一.離子反應(yīng)的概念有離子參加的反應(yīng)離子反應(yīng)可以用離子方程式表示電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫寫、拆、刪、查練習(xí)：判斷下列離子方程式是否正確,

若不正確請分析錯誤原因?qū)嶒炇矣寐然@固體和氫氧化鈣固體制氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O不能寫離子方程式稀鹽酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OAl3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O不符合客觀事實銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+質(zhì)量、電荷不守恒222222

2

2硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋SO42-

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O

澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-=H2OCa(OH)2+2H+=Ca2++2H2O拆與不拆FeBr2溶液中通入過量的氯氣：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

不滿足定組成原則2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

二.離子方程式的正誤判斷2.是否符合客觀事實（注意反應(yīng)物的量）3.是否滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒1.是否能用離子方程式表示4.看拆分拆：可溶于水的強電解質(zhì)不拆：氣體、難溶物、弱電解質(zhì)單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)不拆拆濃硫酸和稀硫酸？◆◆酸式酸根離子：多元弱酸的酸式酸根離子多元強酸的酸式酸根離子HSO4-不拆溶液中，拆為H+和SO42-熔融狀態(tài)下，不拆◆微溶物（如：Ca(OH)2）作反應(yīng)物，且為澄清溶液作生成物作反應(yīng)物，但為懸濁液拆不拆不拆5.其它要注意的問題：是否滿足定組成原則氨水作反應(yīng)物寫成NH3·H2O，作生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫成NH3（標↑），否則一般寫NH3·H2O反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響等練習(xí):離子共存例：在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

B．NH4+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-B三.溶液中離子間能否大量共存1.是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有難溶物、氣體、弱電解質(zhì)生成條件：2.是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強還原性的離子：具有較強氧化性的離子：Fe2+、S2-、I-、SO32-等Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等×3.注意隱含條件溶液的酸堿性溶液的顏色等基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：①

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③

兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。④

未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：⑤

有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)?；A(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：①

生成難溶物或微溶物：如Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Mg2+與OH-等不能大量共存。②

生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：③

生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：④

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與ClO-等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存?；A(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：

形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與NH3反應(yīng)生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。

看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等?；A(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判斷規(guī)律2①

溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-

(紫紅色)等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。

溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等。強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）?；A(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判斷規(guī)律2④

強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3+H+NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。⑤

理解限制條件的含義：“能”還是“不能”；是“一定能”還是“可能”大量共存等。（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+思路方法導(dǎo)悟典例分析1【思路分析】B

A選項中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；C選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；D選項中得失電子數(shù)不守恒。思路方法導(dǎo)悟典例分析1（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)知識；二是要能夠準確地觀察判斷。方法指導(dǎo)思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練1【解析】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-BaSO4↓D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是S2-+H2OHS-+OH-。醋酸是弱酸，C選項的離子方程式應(yīng)是Ba2++2Ac-+2H++SO42-BaSO4↓+2HAc。D選項應(yīng)生成更難溶于水的Mg(OH)2。A（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。思路方法導(dǎo)悟典例分析2【思路分析】當(dāng)Ba(OH)2過量時，Al3+完全轉(zhuǎn)化成AlO2-，當(dāng)Ba(OH)2不足時，Al3+只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3?！緟⒖即鸢浮緽a(OH)2過量時的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO4↓+4H2OBa(OH)2不足時的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓思路方法導(dǎo)悟典例分析2（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。方法指導(dǎo)書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物不足或過量時產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。

（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟典例分析3【思路分析】A能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說明溶液中一定存在H+。B選項中的AlO2-在酸性條件下不可能存在，C選項中的MnO4-有顏色，D選項雖然可以共存，但由于有NO3-，相當(dāng)于存在硝酸，而硝酸有強氧化性，與鎂反應(yīng)時不能生成氫氣。思路方法導(dǎo)悟典例分析3（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方法指導(dǎo)解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練3常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-13mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO-2

D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析】由水電離時，溶液可能是pH=1的強酸溶液，也可能是pH=13的強堿溶液。A選項和D選項中的離子在堿性時不能共存，C選項中的離子在酸性條件下不能共存。（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟典例分析4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟典例分析4（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。思路方法導(dǎo)悟典例分析4【思路分析】實驗①溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；實驗②加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含SO42-，不含Ba2+；實驗③加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第②步加入的BaCl2溶液的離子；實驗④加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。分析此題時一要注意加入試劑所帶入的離子；二要注意利用離子共存的知識判斷離子是否存在。

思路方法導(dǎo)悟典例分析4（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟典例分析4（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4↓Ag++Cl-AgCl↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)（1）和（2）實驗可推斷它們的化學(xué)式是

A、

B、

C、

D、思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3因A、B、C都是可溶性鹽，故Ba2+不能與SO42-、CO32-組合；Ag+只能與NO3-組合；Cu2+不能與CO32-組合。由①可知，C是銅鹽。由②可知，B鹽是AgNO3，D鹽含CO32-，而CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能是Na2CO3。余下離子是Ba2+，與SO42-不能共存，故A是BaCl2，C是CuSO4。

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練4【解析】課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識1下列敘述正確的是()A、NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)D、酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)

電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的，在電流的作用下，電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電離與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，A選項錯。

溶于水后，電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，但NaHSO4既電離出H+，又電離出Na+，故NaHSO4不屬于酸，B選項錯。BaSO4是強電解質(zhì)，C選項正確。弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)，D選項錯。解析C課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)

Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸

H++OH-

H2OD、鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2ONa++H2↑+2OH-解析

B選項的次氯酸有強氧化性，會將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；C選項的氫氧化鎂不溶于水，不能寫成離子形式；D選項的電子得失總數(shù)不守恒。A能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A、硫化鈉溶于水中：

S2-+2H2OH2S↑+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：

2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：

Al+2H+Al3++H2↑D、碳酸鎂溶于硝酸中：

CO32-+2H+H2O+CO2↑課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識3B解析

A選項中S2-水解是可逆過程，不會有氣體生成，C選項的得失電子總數(shù)不守恒，D選項中碳酸鎂不溶于水，不能寫成離子形式。課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識4下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O解析C

A選項中的Ca(HCO3)2易溶于水應(yīng)寫成離子形式，B選項和D選項的得失電子總數(shù)不守恒。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識5B解析

A選項的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，C選項的O原子個數(shù)不守恒，D選項電子得失總數(shù)不守恒。下列離子方程式正確的是()A、Cl2與水反應(yīng)：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B、F2與NaOH溶液反應(yīng)：

F2+4OH-

2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過量氨水：

Ag++2NH3·H2OAg[(NH3)2]++2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識6C解析

A選項中產(chǎn)物HClO是弱酸，不能寫成離子，B選項中得失電子總數(shù)不守恒，D選項中硝酸有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+。

B選項Ca(OH)2過量，不可能剩余CO32-，D選項中的CH3COOH是弱酸，不能寫成離子形式。下列離子方程式中正確的是()A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OB、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

Ca2++HCO3-+2OH-

CaCO3↓+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32-+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

H++OH-H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識7C解析下列離子方程式書寫正確的是()A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

H++OH-H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：

CO32-+2H+H2O+CO2↑

A選項中，應(yīng)該生成金屬的低價鹽，即生成Fe2+,違背客觀事實。B選項中Ca(HCO3)2可溶于水，應(yīng)該寫成離子形式。C選項中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，不應(yīng)該寫成H+的形式。課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識8D解析下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識9AA選項的碳酸鋇溶于酸。解析某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4D、SCN-課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識C10在酸性條件下Fe2+和NO3-不能共存，CO32-不能存在于酸性條件下，F(xiàn)e3+和SCN-不能共存。解析已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識D

H+與CH3COO-生成弱酸不能共存，Ba2+與SO42-生成沉淀不能共存，在酸性條件下，NO3-能將I-氧化不能共存。解析在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是()A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識B12

A選項中的OH-和C選項中的AlO2-在酸性條件不能存在，D選項中的Cu2+有顏色。解析下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、