第八單元課題2金屬化學性質(zhì)2022-2023學年九年級下冊化學人教版

金屬的化學性質(zhì)回顧舊知回顧之前學習的一些有關(guān)金屬的化學反應2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuOZn+H2SO4ZnSO4+H2

↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu

1金屬與氧氣的反應ONE3Fe+2O2Fe3O4

1金屬與氧氣的反應反應條件金屬現(xiàn)象化學反應方程式鎂Mg鋁Al鐵Fe銅Cu金常溫下就能反應點燃或加熱時反應高溫不反應點燃時：在空氣中點燃發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體2Mg+O22MgO

鎂可以用于制照明彈和煙花常溫下：鎂在空氣中表面逐漸變暗2Mg+O22MgO

點燃時：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3

常溫下：鋁在空氣中表面會逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜4Al+3O22Al2O3

可以阻止鋁進一步被氧化，因此鋁具有很好抗腐蝕性能。可以將鋁粉制成“銀粉漆”涂在暖氣片等鋼制品表面防銹點燃時：在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4

常溫下：在潮濕的空氣中易生銹，表面生成紅色固體4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O

加熱時：在空氣中加熱，表面會生成黑色物質(zhì)2Cu+O22CuO常溫下：在潮濕的空氣中表面會生成綠色的物質(zhì)（銅綠）2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3

在空氣中高溫也不會變色（真金不怕火煉）不反應結(jié)論：

思考：

影響金屬與氧氣反應的難易程度/劇烈程度的因素：1.氧氣的濃度：氧氣濃度越大，反應越劇烈2.金屬與氧氣的接觸面積：金屬與氧氣的接觸面積越大，反應越劇烈3.金屬活潑性：金屬越活潑，越容易與氧氣發(fā)生反應，反應越劇烈（相同條件下，與氧氣反應條件越簡單，金屬越活潑）1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度與劇烈程度不同2.金屬活潑性：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之、金最不活潑

（Mg、Al>Fe>Cu>Au）1金屬與氧氣的反應例題1：下列有關(guān)金屬與氧氣反應的說法正確的是（

）A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應必須加熱或點燃C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應D大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，反應條件可以是常溫、加熱、高溫鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化，因此不能用鋼絲球經(jīng)常刷洗鋁制品四氧化三鐵2金屬與酸的反應twoZn+H2SO4ZnSO4+H2

↑2金屬與酸的反應Zn+H2SO4ZnSO4+H2

實驗室制氫氣的反應原理↑鎂鋅

+稀鹽酸/稀硫酸鐵銅

H++酸根離子HClH2SO4H2CO3HNO3等金屬現(xiàn)象化學反應方程式鎂鋅鐵銅2金屬與酸的反應(鹽酸HCl、硫酸H2SO4)反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰無明顯現(xiàn)象Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑不反應

鎂

鋅

鐵

銅結(jié)論：1.鎂、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣，且反應速率：鎂>鋅>鐵。銅不與鹽酸和稀硫酸反應

思考：

影響金屬與酸反應的劇烈程度的因素：1.酸的種類和濃度：種類不同反應速率不同，濃度越大，反應速率越快2.金屬與酸的接觸面積：接觸面積越大，反應速率越大3.金屬的活潑性：金屬越活潑，反應速率越快（相同條件下，金屬與酸反應速率越快，金屬越活潑）2.

金屬活潑性：鎂>鋅>鐵>銅金屬現(xiàn)象化學反應方程式鎂鋅鐵銅2金屬與酸的反應(鹽酸HCl、硫酸H2SO4)反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰無明顯現(xiàn)象Zn+H2SO4ZnSO4+H2

↑Mg+H2SO4MgSO4+H2

↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2

↑不反應

鎂

鋅

鐵

銅Zn+H2SO4ZnSO4+H2

↑Mg+H2SO4MgSO4+H2

↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2

↑3置換反應Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應A+BC=B+AC注意：1.有單質(zhì)和化合物參加的反應不一定是置換反應2.由單質(zhì)和化合物生成的也不一定是置換反應3.置換反應中一定有元素化合價的改變4金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動性順序由強到弱金屬活潑金屬（H前金屬）：能與鹽酸/稀硫酸發(fā)生置換反應，生成H2不活潑金屬（H后金屬）：不能與鹽酸/稀硫酸發(fā)生置換反應，生成H23金屬與鹽溶液的反應threeFe+CuSO4FeSO4+Cu

5金屬與鹽溶液的反應探究鋁和硫酸銅、銅和硝酸銀、銅和硫酸鋁的反應探究實驗：在下列金屬化合物溶液中分別插入打磨光亮的金屬絲目的是除去金屬表面的氧化膜或其他雜質(zhì)5金屬與鹽溶液的反應探究鋁和硫酸銅、銅和硝酸銀、銅和硫酸鋁的反應探究實驗：在下列金屬化合物溶液中分別插入打磨光亮的金屬絲目的是除去金屬表面的氧化膜或其他雜質(zhì)實驗鋁+硫酸銅溶液銅+硝酸銀溶液銅+硫酸鋁溶液現(xiàn)象化學反應方程式金屬活潑性結(jié)論鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液逐漸由藍色變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

鋁>銅

銅>銀

銅

<鋁

不反應活動性強的金屬能夠把活動性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動性順序由強到弱5金屬與鹽溶液的反應活動性強的金屬能夠把活動性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來

注意：1.金屬與金屬化合物的反應，金屬化合物必須溶于水，否則不反應

（例：AgCl不溶于水）2.發(fā)生置換反應的金屬化合物溶液中，除鐵的化合物溶液呈淺綠色，

銅的化合物溶液呈藍色外，其余大多為無色3.金屬K、Ca、Na因為太活潑，很容易與水反應，故不能置換出溶液中的金屬通過金屬化學性質(zhì)的學習，怎樣驗證金屬活潑性？1.與氧氣反應2.與酸反應3.與金屬鹽溶液的反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動性順序由強到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動性順序由強到弱金屬活動性順序的應用1.比較金屬活動性強弱：金屬位置越靠前，金屬活動性越強2.判斷金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.判斷金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應：位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（以強換弱）指金屬原子在溶液中失去電子的能力練習：1.判斷下列化學方程式書寫是否正確(1)Cu+AgNO3=Ag+CuNO3(2)Al+CuSO4=Cu+AlSO4(3)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(4)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑(5)Cu+FeSO4=CuSO4+Fe(6)Cu+AgCl=Ag+CuCl2練習：2.判斷下列說法是否正確(1)

在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能夠置換出鹽酸和稀硫酸中的氫氣(2)活潑金屬與稀硫酸反應放出氫氣，故反應后溶液的質(zhì)量會減小(3)置換反應一定生成單質(zhì)和化合物，則有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應(4)在金屬活動順序中，只有排在氫前面的金屬能把排在后面的金屬從它化合物中置換出來課后作業(yè)：針對于MgAlZnFe分別與HCl反應1.等質(zhì)量ag的上述四種金屬分別與過量的鹽酸反應，分別產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比較：

。2.等質(zhì)量的鹽酸(含氯化氫ag)分別與過量的上述四種金屬反應，分別產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較：

。3.產(chǎn)生等量的氫氣ag，消耗上述四種金屬的質(zhì)量比較

。1.等質(zhì)量ag的上述四種金屬分別與過量的鹽酸反應，分別產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比較：

。課后作業(yè)：針對于MgAlZnFe分別與HCl反應Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2

↑ag624ag256ag265ag2故：分別產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比較：Al>Mg>Fe>Zn0產(chǎn)生H2的質(zhì)量t/sAlMg54FeZn1.坐標：橫坐標時間（反應速率越快，用時越少）

縱坐標產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量2.起點（反應前氫氣質(zhì)量為0）、轉(zhuǎn)折點（金屬反應完了，反應停止）、終點（氫氣的質(zhì)量不變）3.傾斜度（反應速率Mg>Al>Zn>Fe，金屬活潑性越強，反應速率越快，傾斜度越大）4.高度（酸過量的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe>Zn，對于二價金屬，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大）2.分別向等質(zhì)量ag的上述四種金屬中逐漸滴加鹽酸，比較消耗鹽酸的質(zhì)量：

。課后作業(yè)：針對于MgAlZnFe分別與HCl反應Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2

↑ag624ag256ag265ag2故：消耗鹽酸的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn0產(chǎn)生H2的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量AlMg54FeZn2197373731.坐標：橫坐標稀鹽酸的質(zhì)量（消耗酸的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn，對于二價金屬，相對原子質(zhì)量越小，消耗酸的質(zhì)量越多）

縱坐標產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量2.起點（反應前氫氣質(zhì)量為0）、轉(zhuǎn)折點（金屬反應完了，反應停止）、終點（氫氣的質(zhì)量不變）3.傾斜度（不能表示反應速率）4.高度（酸過量的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe>Zn，對于二價金屬，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大）3.等質(zhì)量的鹽酸(含氯化氫ag)分別與過量的上述四種金屬反應，分別產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較：

。課后作業(yè)：針對于MgAlZnFe分別與HCl反應Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2

↑ag673ag273ag273ag2故：足量金屬加入等量的酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等（酸中的H全部給了）0產(chǎn)生H2的質(zhì)量t/sAlMg219FeZn1.坐標：橫坐標時間（反應速率越快，用時越少）

縱坐標產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量2.起點（反應前氫氣質(zhì)量為0）、轉(zhuǎn)折點（金屬反應完了，反應停止）、終點（氫氣的質(zhì)量不變）3.傾斜度（反應速率Mg>Al>Zn>Fe，金屬活潑性越強，反應速率越快，傾斜度越大）4.高度（由于酸的質(zhì)量相等，金屬過量，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等）4.分別等質(zhì)量的鹽酸(含氯化氫ag)中逐漸加入