高考化學一輪復習第一章從實驗學化學第二講物質的分離提純和檢驗學案

第二講物質的分離、提純和檢驗考點一常見物質的分離和提純(命題指數(shù)★★★★★)1．物質分離、提純的區(qū)別：(1)物質的分離：將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純：將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。2．物質分離提純常用裝置：(1)過濾。適用范圍分離難溶性固體和液體的混合物注意事項①使用玻璃棒引流,作用是防止液體濺出或沖破濾紙;②一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣三靠:燒杯尖嘴緊靠玻璃棒、玻璃棒底端緊靠三層濾紙、漏斗頸尖嘴緊靠燒杯內壁(2)蒸發(fā)。適用范圍分離可溶性固體和液體的混合物注意事項①蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的;②蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌,目的是防止局部溫度過高而使液體飛濺;③當出現(xiàn)大量固體時,應停止加熱,用余熱蒸干(3)萃取和分液。適用范圍①萃取:利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,使該物質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中②分液:分離兩種不互溶液體的混合物注意事項①萃取劑的選擇條件:溶質在萃取劑中的溶解度必須遠大于在原溶劑中;萃取劑必須與原溶劑互不相溶,且有一定的密度差別;萃取劑與原溶劑和溶質不反應;②分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出(4)蒸餾。適用范圍①分離沸點相差較大的液體混合物;②除去水中或其他液體中的難揮發(fā)或不揮發(fā)物質注意事項①使用前要檢查裝置氣密性;②蒸餾燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱;③蒸餾時液體體積應占蒸餾燒瓶容積的～;④溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;⑤冷凝水方向為下口進上口出(5)升華。適用范圍某種組分易升華的混合物,利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法注意事項如NaCl固體中的I2可用該方法,但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離(6)滲析。適用范圍分離提純膠體與小分子(或離子)組成的混合物注意事項要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果3.物質分離提純的常用方法：(1)物理方法。①“固＋固”混合物的分離(提純)。②“固＋液”混合物的分離(提純)。③“液＋液”混合物的分離(提純)。(2)化學方法。方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))等雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極，純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液洗氣法利用某種氣體能與溶液反應而除去將混合氣體通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中混有的HCl水解法利用水解反應的原理除去雜質可以用CuO、Cu(OH)2等試劑除去CuCl2溶液中的FeCl34．提純的“三個必須”和“四個原則”：(1)“三個必須”。①加試劑必須過量。②過量試劑必須除去。③實驗方案必須最佳。(2)“四個原則”。①不增，即提純后不能增加新雜質。②不減，即不減少被提純物質的量。③易分，即被提純的物質與雜質易分離。④復原，即被提純物要復原。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗滌后再干燥。()提示：√。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)除去食鹽中混有的少量NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。()提示：×。會產(chǎn)生新的雜質NaOH。應改為熱分解法。(3)分離溴的CCl4溶液：可選用分液的方法。()提示：×。溴溶解在CCl4中，應改為蒸餾法。(4)除去硝酸中的NO2：可向硝酸中加入少量水并通入空氣。()提示：√。4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。(5)分離淀粉膠體中的NaCl溶液：可選用過濾的方法。()提示：×。膠體粒子和Na＋、Cl－均能透過濾紙，應改為滲析法。(6)除去粗銅中的鋅、鐵、銀等金屬：可選用電解法。()提示：√。電解法可實現(xiàn)粗銅精煉。(7)除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌。()提示：×。Cu和CuO都可溶于稀硝酸，應將稀硝酸改為稀硫酸。(8)除去CO2中的少量HCl：先通過飽和Na2CO3溶液，再通過濃硫酸。()提示：×。HCl可被Na2CO3溶液吸收，CO2也可被吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，應將飽和Na2CO3溶液換為飽和NaHCO3溶液。2．有如下兩套裝置：(1)上述兩套裝置中都要用到玻璃棒，其作用相同嗎？(2)能否采用乙裝置將NH4Cl飽和溶液蒸干制備NH4Cl晶體？說明理由。提示：(1)不相同。甲裝置為過濾，玻璃棒的作用是引流，乙裝置為蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。(2)不能。因為NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，若采用該裝置蒸干NH4Cl飽和溶液，得不到NH4Cl晶體。3．(2020·襄樊模擬)除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法合理的是()選項物質雜質試劑方法A二氧化硫硫化氫酸性高錳酸鉀溶液洗氣B苯溴單質氫氧化鈉溶液蒸餾C氯化鈉溶液碘化鈉氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3鹽酸過濾【解析】選D。SO2、H2S均與酸性KMnO4溶液反應，不能除雜，A錯誤；溴單質與NaOH溶液反應，與苯分層，然后分液可分離，B錯誤；酒精與水混溶，不分層，不能分液分離，C錯誤；BaCO3能溶于鹽酸，通過過濾分離，D正確。命題角度1：物質分離提純方法的選擇【典例1】(2021·濰坊模擬)下列除去括號中的雜質對應方案錯誤的是()選項物質及所含雜質除雜方案ANa2CO3(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾、洗滌、干燥CMnO2(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰【解析】選D。碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，A正確；銅中含有雜質鋅，加入過量稀H2SO4，充分反應后生成硫酸鋅，銅不反應，過濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，B正確；MnO2中含有雜質MnCl2，溶解，MnO2不溶，MnCl2在溶液中，過濾、洗滌、干燥后得到MnO2固體，能起到除雜的效果，C正確；Cl2能與堿石灰反應，氯氣不能用堿石灰除雜，D錯誤。【規(guī)律方法】分離提純的答題步驟第一步：確定被提純物質與除雜對象對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質反應的差異等)選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質的同時，不消耗被提純物質，不引入新的雜質。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去?！緜溥x例題】(2021·成都模擬)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾【解析】選B。二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，A正確；NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選適量氨水、過濾，B錯誤；NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，C正確；CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，D正確。命題角度2：分離提純裝置分析【典例2】(2021·合肥模擬)下面實驗裝置中，下列說法正確的是()A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油【解析】選C。飽和Na2SO3溶液能與SO2反應生成NaHSO3，A項錯誤；乙醇能溶于水，不能用乙醇提取碘水中的碘，B項錯誤；粗鹽提純用圖①所示裝置除去難溶性雜質，用圖②所示裝置除去水，C項正確；石油分餾制取汽油必須用溫度計，D項錯誤?！緜溥x例題】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列操作中能達到實驗目的的是()A.裝置甲用Cl2氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴【解析】選B。甲中導管應“長進短出”，A錯誤；CCl4密度比水大且與水互不相溶，可用分液的方法分離，B正確；C項裝置中溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，錯誤；液溴易揮發(fā)，能腐蝕橡膠，D錯誤。蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新應用圖1、圖2、圖3，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物循環(huán)利用，提高了反應物的轉化率。命題點1：分離提純方法的選擇(基礎性考點)1．(2021·海口模擬)《天工開物》作咸篇中記載“其海豐、深州引海水入池曬成者，凝結之時掃食不加人力，與解鹽同”。文中涉及的操作方法是()A．蒸發(fā)結晶 B．蒸餾C．過濾 D．萃取【解析】選A。“其海豐、深州引海水入池曬成者，凝結之時掃食不加人力，與解鹽同”描述的是以海水為原料，制取食鹽的過程，是將海水蒸發(fā)結晶，得到粗鹽，涉及的操作方法是蒸發(fā)結晶，故A選；蒸餾是利用物質沸點差異較大進行分離的方法，文中沒有涉及，B不選；過濾是用于固液分離的方法，文中沒有涉及，C不選；萃取是利用同一溶質在不同溶劑中溶解度的不同來進行分離的方法，文中沒有涉及，D不選。2．實驗室可用硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液氧化正丁醇制備正丁醛(反應溫度90～95℃)，實驗裝置和相關數(shù)據(jù)如下：物質沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法正確的是()A．溫度計a、b的水銀球中有錯誤的一處是bB．冷凝管中的冷卻水從d口進、c口出C．除去粗產(chǎn)品中的水分可用分液的方法D．用蒸餾法除去產(chǎn)品中的正丁醇，可控制溫度為117.2℃【解析】選C。溫度計a測定的是反應液的溫度，應將水銀球插入反應液中，A錯誤；冷卻水從下口進、上口出，B錯誤；由于正丁醛微溶于水，可用分液的方法除去粗產(chǎn)品中的水分，C正確；若控制溫度為117.2℃，則正丁醛必將同時被蒸出，D錯誤。命題點2：分離提純裝置及操作的選擇(綜合性考點)3．(2021年湖北適應性測試)下列實驗操作或裝置正確的是()蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實驗室純化工業(yè)乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液ABCD【解析】選C。用蒸發(fā)操作無法除去苯甲酸中的乙醇，故A錯誤；常溫下苯酚微溶于水，苯酚與水混合形成乳濁液，過濾不能除去水中的苯酚，故B錯誤；純化工業(yè)乙酸乙酯可以用蒸餾操作，故C正確；用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液時，應該使用堿式滴定管，故D錯誤。4．(2021·鄭州模擬)僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的儀器A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.10mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網(wǎng)【解析】選B。泥沙顆粒不能通過濾紙，膠體粒子能夠通過濾紙，可以通過過濾方法除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，使用的儀器有漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒，A不符合題意；從食鹽水中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結晶的方法，使用的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺等，不需要使用坩堝，不能達到實驗目的，B符合題意；用0.10mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度，用堿式滴定管量取待測溶液，放入錐形瓶中，在調整液面時用燒杯盛裝多余溶液，用酸式滴定管盛裝標準鹽酸進行滴定，用膠頭滴管滴加指示劑，可以完成需要實驗，C不符合題意；用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2，用分液漏斗盛裝濃鹽酸，將MnO2放在圓底燒瓶中進行反應，要墊上石棉網(wǎng)使用酒精燈進行加熱，不同裝置之間通過導管連接，用洗氣瓶除去雜質HCl、H2O，最后用集氣瓶收集干燥、純凈的Cl2，能達到實驗目的，D不符合題意。5．(2021·天水模擬)為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所用除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD含雜物質乙酸丁酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)溴苯(溴)除雜試劑Na2CO3溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法過濾蒸餾洗氣分液【解析】選B。乙酸丁酯不溶于水，也不與碳酸鈉溶液反應，乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成溶于水的乙酸鈉，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，應用分液法分離，A錯誤；加入生石灰，氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，B正確；乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液反應，應將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，C錯誤；溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，D錯誤。【加固訓練—拔高】1．(2021·天水模擬)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是()A．《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”B．《齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜迴(同‘回’)作醋。”C．《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《本草衍義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！薄窘馕觥窟xB。A.由“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B.由“釀酒”“皆宜迴(同‘回’)作醋”可知，其所描述的是酒精轉化為醋酸，未涉及分離提純操作；C.由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中涉及溶解、蒸發(fā)結晶分離提純操作；D.該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，不涉及分離提純操作的是B項。2．(2021·郴州模擬)下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是()A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽【解析】選A。過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質顆粒小，可以透過濾紙，A正確；蒸餾利用的是物質的沸點不同，B錯誤；萃取利用的是物質在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉，從而獲得鹽，D錯誤。3．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混有的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【解析】選D。乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取，A錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；KNO3在水中的溶解度受溫度影響大，C錯誤；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般采用蒸餾的方法，D正確。4．(2021·洛陽模擬)工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖：回答下列問題：(1)下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為________(填標號)，“濃縮結晶”需要使用的儀器是________(填名稱)。(2)濾渣1的主要成分是________。(3)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________；若順序相反，會造成____________________________________________。(4)第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是______________?！窘馕觥?1)用稀硫酸溶解SiO2、ZnO、ZnS和CuS的固體混合物，生成的氣體為H2S，則需要選擇D裝置，并利用盛裝的NaOH溶液吸收含H2S的尾氣；溶液的蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶應在蒸發(fā)皿中進行；(2)稀硫酸溶解SiO2、ZnO、ZnS和CuS的固體混合物時，SiO2和CuS均不溶于酸和水，則過濾所得的濾渣1為SiO2和CuS；(3)在酸性條件下，H2O2能氧化CuS生成S，同時得到CuSO4，則發(fā)生反應的離子方程式為CuS＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋S＋2H2O；如果先滴加H2O2溶液，固體表面的H2O2會被催化分解，則先酸化，再滴入H2O2溶液，可防止H2O2遇固體顆粒分解；(4)第二次浸出時，加熱可提高反應速率，但溫度過高H2O2會分解，則合適的加熱方式是熱水浴加熱。答案：(1)D蒸發(fā)皿(2)SiO2和CuS(3)CuS＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋S＋2H2OH2O2遇固體顆粒分解(4)熱水浴考點二物質的檢驗與鑒別(命題指數(shù)★★★★)1．物質檢驗的原則：(1)方法、條件或試劑選擇越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。(2)若無限定要求，一般先考慮用物理方法，然后再考慮用化學方法。(3)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅聞法→水溶法的順序進行。(4)用化學方法時，對固體可按加熱法→水溶法→指示劑測試法→指定試劑法的順序進行檢驗；對液體可按指示劑測試法→指定試劑法的順序進行檢驗；對氣體可按點燃法→通入指定試劑法等的順序進行檢驗。2．常見氣體的檢驗：(1)酸性氣體的檢驗。酸性氣體檢驗方法現(xiàn)象CO2把燃著的木條放在瓶口木條熄滅通入澄清石灰水溶液變渾濁SO2通入品紅溶液褪色,加熱恢復濕潤藍色石蕊試紙靠近試紙變紅HCl濕潤藍色石蕊試紙靠近試紙變紅用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙(2)堿性氣體的檢驗。堿性氣體檢驗方法現(xiàn)象NH3濕潤紅色石蕊試紙試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙(3)氧化性氣體的檢驗。氧化性氣體檢驗方法現(xiàn)象O2帶火星木條靠近木條復燃Cl2觀察顏色黃綠色濕潤的淀粉KI試紙靠近試紙變藍NO2觀察顏色紅棕色濕潤的淀粉KI試紙靠近試紙變藍(4)可燃性氣體的檢驗。可燃性氣體檢驗方法現(xiàn)象H2點燃火焰淡藍色,產(chǎn)物只有水CO點燃火焰藍色,產(chǎn)物只有CO2CH4點燃火焰淡藍色,產(chǎn)物有水和CO2C2H4點燃火焰明亮,有黑煙通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)某氣體可使溴水褪色，則該氣體一定是乙烯。()提示：×。SO2氣體也可以使溴水褪色。(2)某氣體在空氣中產(chǎn)生白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體一定是HCl。()提示：×。只能證明該氣體為易溶于水的酸性氣體，如HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。()提示：×。HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))也會有同樣的現(xiàn)象。(4)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體可能是Cl2。()提示：√。Cl2、Br2(g)、NO2等氣體都可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。(5)某溶液焰色反應呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含有K＋。()提示：×。需使用藍色鈷玻璃濾去黃光后，再判斷是否含有K＋。(6)欲檢驗未知液中是否含有Fe2＋，可先加入氯水，再加入KSCN，若溶液變紅色，則含有Fe2＋。()提示：×。應先加KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水，若溶液變紅則含有Fe2＋。(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－。()提示：√。原溶液無色說明原溶液不含有I2，滴加氯水后呈紫色說明有I2生成，故原溶液中一定含有I－。(8)向溶液中加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，該溶液中一定含有Fe3＋。()提示：×。加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀的是Fe2＋。2．某化學學習小組為驗證海帶中含有碘元素，設計了如下實驗：下列說法正確的是()A．步驟①中使用到的儀器是坩堝和三腳架B．步驟②中稀硫酸作催化劑C．步驟③中加入淀粉若呈藍色，則說明海帶中含有碘元素D.省略步驟②也能實現(xiàn)實驗目的【解析】選C。灼燒固體應使用坩堝、三腳架和泥三角等，A錯誤；硫酸參與反應，2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，B錯誤；H2O2可將I－氧化為I2，碘單質使淀粉變藍，C正確；海帶中碘元素以離子形式存在，省略氧化的一步無法實現(xiàn)檢驗，D錯誤。命題角度1：常見氣體的檢驗【典例1】(2021·濰坊模擬)某小組為探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。下列有關敘述錯誤的是()A．通入氮氣的目的有隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置B．實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和COC．為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣D．樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有Fe3＋【解析】選B。在反應開始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對實驗干擾，并用N2把裝置A、E中生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗，A正確；E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO，只有B中澄清石灰水變渾濁才可證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2，B錯誤；為防倒吸，需要先關閉反應裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需保持一直通入N2，C正確；結束實驗后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，溶液變紅，說明生成鐵離子，即證明殘留物中含有Fe3＋，D正確。(1)(變化觀念與平衡思想)查閱資料知，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定溫度下分解后的固體產(chǎn)物中可能含有K2CO3、FeO、Fe2O3，如何檢驗其中含K＋、Fe2＋？提示：取A中殘留固體適量于試管中，加稀H2SO4溶解，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀證明殘留物中含有Fe2＋；取A中殘留固體做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則含K＋。(2)(證據(jù)推理與模型認知)若驗證A中熱分解產(chǎn)物中的水蒸氣，應在實驗裝置中作何改變？提示：在裝置A、B之間連接一盛有CuSO4固體的硬質玻璃管，若管中白色CuSO4固體變藍，證明產(chǎn)物中含有水蒸氣?！緜溥x例題】高溫下CaSO4和焦炭可發(fā)生反應：CaSO4＋CCaS＋CaO＋氣體產(chǎn)物。某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置探究氣體產(chǎn)物的成分。已知B、C、D、E、F裝置中的試劑均為足量。下列敘述錯誤的是()A．通入氮氣可排盡空氣，防止氧氣的干擾，a管的作用是平衡氣壓B．若實驗后酸性KMnO4溶液的顏色變淺、pH增大，則氣體產(chǎn)物中含有SO2C．若實驗后Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氣體產(chǎn)物中含有CO2D．若實驗后E裝置中黑色固體變紅、F裝置中溶液變渾濁，則氣體產(chǎn)物中含有CO【解析】選B。如果不排盡裝置中的空氣，氧氣與碳在高溫下反應，會干擾氣體產(chǎn)物的檢驗，a管可以起到平衡氣壓的作用，A項正確。酸性高錳酸鉀溶液既要檢驗二氧化硫，又要除去二氧化硫，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，又因反應為5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Mn2＋＋4H＋，所以反應后溶液中c(H＋)增大，pH減小，B項錯誤。C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀應為碳酸鋇，據(jù)此可判斷氣體產(chǎn)物中含有CO2，C項正確。黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，同時澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中含有CO，D項正確。命題角度2：離子(或物質)的檢驗【典例2】(2021·南昌模擬)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【解析】選B。Fe3＋遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2＋遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3＋，并不能證明無Fe2＋，A錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，B正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，并不能證明無K＋，Na＋焰色反應為黃色，可遮住紫光，K＋焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，D錯誤。【歸納提升】常見的離子檢驗方法沉淀法(加入試劑產(chǎn)生沉淀)、氣體法(加入試劑產(chǎn)生氣體)、顯色法(加入特征指示劑)、轉化法(轉化成其他易檢驗的物質)等?！緜溥x例題】(2021·大連模擬)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4【解析】選C。NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；亞硫酸鈉溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C項正確；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤。1．氣體物質檢驗的思維模型：如H2的檢驗→H2易燃、還原性→CO的檢驗→CO易燃、還原性→Cl2的檢驗→Cl2呈黃綠色、具有刺激性氣味和強氧化性2．氣體物質的檢驗流程：由于氣態(tài)物質貯存困難，使用時易擴散，故檢驗時要盡可能利用其物理性質；若利用化學性質，則先考慮使用試紙。一般按下列順序進行檢驗：注意：有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和水蒸氣時，應先通過無水CuSO4檢驗水蒸氣，再通入澄清石灰水檢驗CO2。命題點1：氣體的檢驗與鑒別(基礎性考點)1．(2021·蚌埠模擬)用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置Ⅰ中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是()選項實驗目的裝置Ⅰ中試劑裝置Ⅱ中試劑A檢驗CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B檢驗H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C檢驗溴蒸氣中混有的NO2CCl4石蕊試液D檢驗HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO3溶液【解析】選C。CH4不能使溴水褪色，不能達到檢驗的目的，故A錯誤；二者均能被高錳酸鉀氧化，Ⅰ中褪色，不能檢驗二氧化硫，故B錯誤；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先變紅后褪色，圖中裝置可檢驗二氧化氮，故C正確；HCl和HI均能溶于飽和食鹽水中，不能檢驗HCl，故D錯誤。2．(2021·北京人大附中模擬)下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A濃硫酸滴到紙張上，紙變黑濃硫酸有脫水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))【解析】選C。濃硫酸具有強脫水性，遇到有機物后，“強行”以H2O的形式脫去有機物中的H、O元素，從而使有機物碳化變黑，A正確；氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO再氧化石蕊成無色物質，氯水的酸性主要靠HCl體現(xiàn)，漂白性靠HClO體現(xiàn)，B正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，還可能是SO2，故該溶液中的離子可能是COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的一種或者幾種，C錯誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和強堿溶液在加熱的條件下，可以反應產(chǎn)生NH3，D正確。3．(2020·安慶模擬)化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2＋、Fe3＋等雜質離子)為原料制備的。工藝流程如下：已知：Fe(OH)2沉淀絮狀，不易從溶液中除去。下列說法正確的是()A．沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物B．“…”的操作步驟為氧化和調節(jié)pH等分離和提純過程C．“熱解”產(chǎn)生的CO2對生成輕質堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]有重要的作用D．“料液Ⅱ”呈中性或弱酸性【解析】選C。鹵塊中除Mg2＋還含有Fe2＋、Fe3＋等雜質離子，由于Fe(OH)2沉淀為絮狀，不容易從溶液中除去，故先用氧化劑將Fe2＋轉化為Fe3＋，然后調節(jié)pH，使Fe3＋全部沉淀，經(jīng)操作Ⅰ過濾除去，所以沉淀的成分為Fe(OH)3，A錯誤；“…”應該是氧化和調節(jié)pH等除雜過程，不屬于分離和提純操作，B錯誤；題中制備的是輕質堿式碳酸鎂，產(chǎn)生堿式碳酸鎂的同時生成的CO2氣體有利于沉淀形成疏松多孔的“輕質”狀態(tài)，C正確；“料液Ⅱ”應呈堿性，否則沉淀會溶解，D錯誤。命題點2：離子(或物質)的檢驗與鑒別(綜合性考點)4．(2020·哈爾濱模擬)某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中()A．肯定不存在的離子是Fe2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－B．肯定存在的離子是Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mg2＋C．不能作出判斷的離子只有K＋、Cl－D．以上判斷都不正確【解析】選C。無色透明溶液中無Fe2＋；①說明溶液呈酸性，可判斷無COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；②可以判斷有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；結合①②，酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))有強氧化性，可判斷無還原性較強的I－；③中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，進而推斷溶液中無Ba2＋；③中滴入BaCl2試液，引入了Cl－，則④中檢驗出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可確定有Al3＋、Mg2＋。綜上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，可能有K＋、Cl－，一定無Fe2＋、Ba2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－。C正確，A、B、D錯誤。5．(2021年河北適應性測試)乙醚是常用的有機試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是()A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液【解析】選A。K3[Fe(CN)6]中鐵元素呈＋3價，過氧化物與K3[Fe(CN)6]溶液不能發(fā)生反應，因此不能用于檢驗其存在，A符合題意；弱酸性淀粉KI溶液與過氧化物反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，可以檢驗過氧化物存在，B不符合題意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液混合后，具有強氧化性，會將過氧化物氧化，而Na2Cr2O7被還原為Cr3＋，使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗過氧化物的存在，C不符合題意；過氧化物具有氧化性，會將(NH4)2Fe(SO4)2電離產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋，和KSCN溶液混合，溶液顯紅色，可以檢驗過氧化物的存在，D不符合題意。6．(2021·濰坊模擬)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋【解析】選C。由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤。7．(2021·濟南模擬)下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是()選項物質及其雜質檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱【解析】選B。飽和食鹽水除去的是氯化氫，A錯誤；無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，可以檢驗水的存在，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，B正確；碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯誤?！炯庸逃柧殹胃摺?．(2021·煙臺模擬)碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH＝7，然后滴入FeSO4溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。下列說法錯誤的是()A．試劑a是飽和NaHCO3溶液B．碳酸鈉溶液通入CO2至pH＝7的目的是降低c(OH－)，防止生成Fe(OH)2C．裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=FeCO3↓D．碳酸鈉溶液顯堿性的原因是COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－【解析】選C。試劑a是飽和NaHCO3溶液，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體，A正確；硫酸亞鐵易水解，碳酸鈉溶液通入CO2至pH＝7的目的是降低c(OH－)，防止生成Fe(OH)2，B正確；向裝置③中通入CO2至溶液pH＝7，則溶液中含有碳酸氫鈉溶液，實驗中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C錯誤；碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根的水解，水解方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，D正確。2．(2021·連云港模擬)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的若干種離子。某同學做了如下實驗：①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進一步確定該溶液的組成，無需進行的實驗是()A．上述實驗③不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C．取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D．取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體【解析】選B。①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，說明含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，則不含有Mg2＋、Fe2＋，溶液顏色變成黃色，說明含有Br－；②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明沒有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；③蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有K＋；溶液中還有Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，無法確定是否存在；上述實驗③不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為黃色，則說明含有Na＋，需要進行該操作，A不符合題意；通過分析可知，溶液中含有Br－，不含有Fe2＋，不需要滴加氯水和CCl4，該步實驗無需進行，B符合題意；取少量溶液，滴加適量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，否則不含有，需要進行該步實驗操作，C不符合題意；取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若變藍色，說明含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，否則不含有，需要進行該步實驗操作，D不符合題意。3．(2021·重慶模擬)某溶液中除水電離出的OH－、H＋之外含Na＋、Fe2＋、Al3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是()A．該溶液中肯定不含Ba2＋B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH－、H＋之外所含離子是Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選B。加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確；溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應方程式NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3Fe2＋＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，B錯誤；若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×160g·mol－1＝8.0g，C正確；根據(jù)分析可知，該溶液中除H＋、OH－之外所含離子是Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，D正確。1．(2020·浙江7月選考)下列有關實驗說法不正確的是()A．萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3【解析】選A。CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A說法錯誤；做焰色反應前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉑絲上粘有其他金屬元素對待檢測金屬元素的干擾，B說法正確；乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C說法正確；氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，D說法正確。2．(2018·海南高考)下列分離方法正確的是()A．