寧夏銀川市2013屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 理綜化學(xué)試題分析材料

2013年高考全國(guó)新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析一、總體評(píng)價(jià)隨著新課標(biāo)高考改革的深入，2013年高考全國(guó)新課標(biāo)卷理科綜合能力測(cè)試分為全國(guó)I卷和全國(guó)Ⅱ卷。全國(guó)I卷適用于湖南、湖北、江西、陜西、河南、河北、山西；全國(guó)Ⅱ卷適用于寧夏、遼寧、吉林、黑龍江、內(nèi)蒙古、新疆、云南、貴州、甘肅、青海、西藏。2013年高考理科綜合(新課標(biāo)全國(guó)卷)化學(xué)試題遵循新課標(biāo)高考《考試大綱》和《考試說(shuō)明》的要求,在繼承的基礎(chǔ)上有創(chuàng)新,在創(chuàng)新中立足基礎(chǔ),注重能力。試題不僅有利于高校選拔人才,而且為中學(xué)全面推進(jìn)素質(zhì)教育、全面落實(shí)新課程改革起到了很好的引領(lǐng)作用。試題在注重對(duì)化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和重要方法考查的同時(shí),突出了對(duì)信息整合能力、問(wèn)題解決能力、計(jì)算能力的考查。主要表現(xiàn)在:

1、注重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查,保持試題穩(wěn)定

2013年高考全國(guó)理綜卷化學(xué)試題突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)核心內(nèi)容和主干知識(shí)的考查,涉及的知識(shí)均是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí),盡可能地突出所考查范圍的主干知識(shí),題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確、具體,試題雖然在解答思路和思維層次上要求較高,但知識(shí)均源于課本,試題的落腳點(diǎn)比較基礎(chǔ),即高起點(diǎn)低落點(diǎn)。例如物質(zhì)的分離、提純,同分異構(gòu)體,元素構(gòu)、位、性關(guān)系,電化學(xué),化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式）,化學(xué)反應(yīng)類型等考點(diǎn)基本涵蓋了高中化學(xué)的核心內(nèi)容和主干知識(shí)。試題遵循《考試大綱》和《考試說(shuō)明》的內(nèi)容和能力要求,體現(xiàn)了“源于教材,高于教材,理在書內(nèi),題在書外”的高考命題原則。

2、突出對(duì)能力的考查,注重知識(shí)遷移

高考作為選拔性考試主要體現(xiàn)在能力考查上,為了選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生,考試以能力測(cè)試為主導(dǎo),在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上,全面檢測(cè)考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。2013年高考在能力測(cè)試方面突出下列特色:

（1）注重計(jì)算能力的考查

2013年高考全國(guó)理綜卷化學(xué)試題保留了2012年高考全國(guó)理綜卷化學(xué)試題的題型特點(diǎn)，全國(guó)I卷第26、28題，全國(guó)Ⅱ卷必考題第13、26、27、28題和選考題第37題均對(duì)考生計(jì)算能力進(jìn)行了考查,且加大了考查力度。命題時(shí)沒(méi)有刻意設(shè)計(jì)一些“玩味”計(jì)算,體現(xiàn)基本化學(xué)計(jì)算思想和化學(xué)計(jì)算的實(shí)用價(jià)值。

（2）注重考查考生對(duì)圖表信息的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力

中學(xué)化學(xué)中很多材料和事實(shí)都可以通過(guò)圖表信息呈現(xiàn),如化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性、溶解度、酸堿中和滴定中的pH等。圖象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隱性的,考生必須對(duì)觀察結(jié)果進(jìn)行分析加工,才能發(fā)現(xiàn)其中所反映出來(lái)的規(guī)律，提取所需要的信息。例如全國(guó)I卷第13、26題便是如此，第28題根據(jù)CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變化的曲線圖象，考查產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因；全國(guó)Ⅱ卷第26、28題亦然，第28題根據(jù)反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）數(shù)據(jù)考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算。

（3）注重閱讀能力的考查

《考試大綱》和《考試說(shuō)明》中對(duì)考生提取和整合信息的能力提出了要求。如2013年理科綜合新課標(biāo)全國(guó)I卷26題第(6)問(wèn),全國(guó)Ⅱ卷26題第(6)問(wèn),如果考生不能根據(jù)試題提供信息對(duì)題中條件進(jìn)行有效的分析和整合，發(fā)散聯(lián)想物理知識(shí)，對(duì)該問(wèn)就不能做到準(zhǔn)確解答。

3、淡化元素及其化合物知識(shí)的考查

元素及其化合物知識(shí)在近幾年高考試題中有弱化趨勢(shì)。兩份理綜試卷的化學(xué)試題部分7道選擇題對(duì)元素及其化合物的知識(shí)要求均不高,非選擇題部分對(duì)元素及其化合物的考查力度也不大,其他物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)方程式均是課本以外的,這種命題形式使考生從死記繁多化學(xué)反應(yīng)的備考方法中解脫出來(lái)。二、逐題分析7.(I卷)化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是：A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C【命題思路】本題考查化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識(shí)。7.(Ⅱ卷)在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是：A.生物柴油由可再生資源制得 B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D.“地溝油”可用于制備生物柴油【答案】C【命題思路】本題考查的是油脂的性質(zhì)和資源分類、化學(xué)與生活。注意高分子的概念，油脂不屬于高分子。常見(jiàn)的天然高分子只有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠等。8.(I卷)香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是：A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【命題思路】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。8.(Ⅱ卷)下列敘述中，錯(cuò)誤的是：A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D【命題思路】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的基本反應(yīng)及產(chǎn)物、注意苯的同系物與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)時(shí)條件不同，產(chǎn)物不同——光照條件下取代發(fā)生在側(cè)鏈上，F(xiàn)eX3作催化劑時(shí)取代發(fā)生在苯環(huán)上。9.(I卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是：A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-【答案】C【命題思路】本題考查元素的推斷、鹽類水解、水的電離平衡等知識(shí)。9.(Ⅱ卷)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1ND.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【答案】B【命題思路】本題綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與判斷。10.(I卷)銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是：A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B【命題思路】本題考查氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)知識(shí)。10.(Ⅱ卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【命題思路】本題考查離子方程式正誤判斷。11.(I卷)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋篈．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-【答案】C【命題思路】本題考查Ksp的相關(guān)計(jì)算。已知三種物質(zhì)的Ksp，可知產(chǎn)生沉淀時(shí)[Ag+]分別為：Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56×10-8mol/L，Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7×10-11mol/L，=3.0×10-5mol/L。11.(Ⅱ卷)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是：A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)【答案】B【命題思路】本題考查原電池基礎(chǔ)知識(shí)?！窘馕觥侩姌O反應(yīng)：負(fù)極Na-e-=Na+①；正極NiCl2+2e-=Ni+2Cl-②。電池反應(yīng)(①×2+②)：2Na+NiCl2=Ni+2NaCl。12.(I卷)分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有：A.15種B.28種C.32種D.40種【答案】D【命題思路】本題考查同分異構(gòu)體的書寫與分析判斷。C5H10O2的酯水解可以生成8種醇和5種酸，這些酸和醇重新組合可形成的酯有8×5=40種。12.(Ⅱ卷)在1200℃H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=3/2QUOTES2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為：A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3) D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)【答案】A【命題思路】本題考查蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。【解析】依次編號(hào)為①、②、③、④，則④=2/3(①+②-③×3)，故選A。13.(I卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是：選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【答案】D【命題思路】本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)。13.(Ⅱ卷)室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq),Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1時(shí),溶液的pH等于A.B. C.D.【答案】C【命題思路】本題考查溶液pH值的計(jì)算?！窘馕觥縖OH-]==→pOH=-lg[OH-]=-1/2lg(a/b)→pH=14-pOH=14+1/2lg(a/b)。26.(I卷13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g·cm-3)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41%B．50%C．61%D．70%【命題思路】本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題。以有機(jī)物醇的消去反應(yīng)為知識(shí)載體，考查了物質(zhì)的分離和提純方法，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力?！窘馕觥渴炀氄莆諏?shí)驗(yàn)的基本常識(shí)是正確解答實(shí)驗(yàn)探究題的前提。在復(fù)習(xí)中一定要熟練掌握常見(jiàn)儀器的名稱、形狀、用途和使用方法；熟悉物質(zhì)的分離提純方法以及蒸餾、分液、過(guò)濾等基本實(shí)驗(yàn)操作的裝置圖，操作步驟和操作中注意事項(xiàng)?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）（直形）冷凝管（1分）（2）防暴沸（1分）B（1分）（3）（2分）（4）檢查是否漏水（1分）上口倒出（1分）（5）吸水或吸收水和醇（1分，答“干燥”亦可）（6）C、D（7）～1×1001×822016.4g產(chǎn)率(環(huán)己烯)=10.0/16.4×100%=61%26.(Ⅱ卷15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Na2CrO7△H2SO4CH3CH2CH2CH2OH————→CH3CH△H2SO4反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由。（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕 b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%?！久}思路】本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題。主要考查有機(jī)物的分離方法和基本實(shí)驗(yàn)操作?！窘馕觥渴紫雀闱灞緦?shí)驗(yàn)的目的是制取并分離正丁醛，正丁醛和正丁醇是互溶的液體，應(yīng)該通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離，利用的是二者的沸點(diǎn)不同；正丁醛微溶于水，蒸餾后仍含有少量水，再通過(guò)分液方式分開(kāi)，水的密度大于正丁醛，故水層在下，從下口放出，正丁醛從上口倒出。CH3CH2CH2CH2OH～CH3CH2CH2CHO74724.03.89g所以正丁醛的產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=2.0/3.89×100%=51.4%。【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）不能，易迸濺（2分）（2）防暴沸（1分）待溶液冷卻后再補(bǔ)加（2分）（3）分液漏斗（1分）(直形)冷凝管（1分）（4）c（1分）（5）下（1分）（6）保證正丁醛被及時(shí)蒸出，防止被進(jìn)一步氧化（3分）（7）51.4（3分）27.(I卷15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃、；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是。（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）。【命題思路】本題屬于無(wú)機(jī)綜合——化工流程題，主要考查廢舊鋰離子電池的再生利用及化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥炕ち鞒填}要讀懂各步所發(fā)生的反應(yīng)，然后運(yùn)用所學(xué)基本概念和基本理論及元素化合物知識(shí)得出答案。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可以得出（1）中鈷的化合價(jià)為+3；熟悉Al的性質(zhì)即可快速寫出（2）中離子方程式。理解氧化還原反應(yīng)含義，可以寫出（3）中化學(xué)方程式；讀懂流程圖，即可寫出“沉鈷”過(guò)程中的反應(yīng)方程式。根據(jù)化合價(jià)變化并結(jié)合放電可以寫出（5）中電池總反應(yīng)，理解原電池反應(yīng)原理即可輕松完成問(wèn)題（6）?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）+3 （1分）△（2）Al+OH-+H2O=AlO2-+3/2H2↑ （2分）或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）△（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4(稀)===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（2分）（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（2分）（5）電池反應(yīng)：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（2分）（6）Li+由負(fù)極生成，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中（2分）Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 （2分，寫兩種給1分）27.(Ⅱ卷14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g。則x等于?！久}思路】本題屬于無(wú)機(jī)綜合題型。主要考查常見(jiàn)化工流程中涉及的物質(zhì)的分離提純、反應(yīng)類型、離子方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥亢须s質(zhì)的ZnO(Fe2+、Mn2+、Ni2+)，其中Fe2+和Mn2+有較強(qiáng)的還原性，可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，從而達(dá)到除雜的目的(3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，最終通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH值的方法使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀。除掉了Fe2+和Mn2+之后，再加Zn除掉Ni2+，最后再將溶液中的Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3沉淀，對(duì)ZnCO3沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒處理即可得ZnO?！敬鸢覆菘技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）Fe2+和Mn2+（2分）3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）Fe2+和Mn2+不能生成沉淀（1分）（2）置換反應(yīng)（1分）鎳或Ni（1分）（3）取最后一次洗滌液少許，先加稀HCl,再加BaCl2(aq)，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗凈。（2分）（4）ZnCO3·xZn(OH)2————→ZnO1×(125+99x)(1+x)×8111.28.1解得x=1（3分）28.(I卷15分)二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1回答下列問(wèn)題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響。（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）?！久}思路】本題屬于原理綜合題，主要考查有機(jī)物的制備所涉及的化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)?！窘馕觥坷娩X土礦提取氧化鋁屬于常識(shí)內(nèi)容，根據(jù)課本知識(shí)即可寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響規(guī)律即可得出（2）和（4）的答案。運(yùn)用蓋斯定律可以解答出（3），根據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合反應(yīng)類型可以寫出（5）中燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】△（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3△2Al(OH)3===Al2O3+3H2O（3分）（2）消耗CH3OH，促使甲醇合成（i）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（iii）消耗部分CO，反應(yīng)（iii）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大。（2分）（3）（i）+（ii）+（iii）+（iv）：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)、加壓平衡右移、CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大、CH3OCH3產(chǎn)率增大，加壓使CO和H2的濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2分）（4）反應(yīng)放熱，升溫平衡左移。（1分）（5）負(fù)極：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分） 12（1分） 能量密度：E=28.(Ⅱ卷14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ/mol。反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=mol，n（A）=mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol·L-1。【命題思路】本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型，主要考查影響化學(xué)平衡的因素和相關(guān)計(jì)算。【解析】正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率，使平衡正向移動(dòng)，采取的措施是升溫或減壓等；依據(jù)T、V恒定，P與n成正比，可以輕松解決第（2）、（3）問(wèn)?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）升溫或減壓（2分）（2）A(g)B(g)+C(g)起0.100變xxx平0.1-xxx因?yàn)門、V恒定：P與n成正比，所以0.1/(0.1+x)=po/p→x=0.1(p-po)/po→α=(p-po)/po×100%故平衡時(shí)α(A)=(9.53-4.91)/4.91×100%=94.1%（2分）K=[B]·[C]/[A]=(0.0941)2/(0.1-0.0941)=1.5（2分）（3）①T、V恒定：p與n成正比→n(總)=0.1p/pomoln(A)=0.1-x=0.1-0.1(p-po)/po=0.1(2po-p)/po（2分）間隔8h間隔4h間隔4h②a=0.1(2×4.91-7.31)/4.91=0.051mol/L間隔8h間隔4h間隔4h0.10————→0.051————→0.026————→0.0065所以達(dá)平衡前每間隔4h，c(A)減小約一半（1分）故12h時(shí)c(A)為0.013mol/L。（1分）36．(I卷)[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、。（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是，濾渣是；過(guò)濾操作②的濾液是和，濾渣是。（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度。【命題思路】本題考查化學(xué)知識(shí)在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用，屬于化工流程題。【解析】在解題時(shí)要仔細(xì)觀察流程圖，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，比如一些物質(zhì)的溶解性：草酸鈣難溶于水、硫酸鈣微溶于水，可以推出過(guò)濾操作①和②中濾液和濾渣的成分，從而完成各步問(wèn)題。【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）CO+NaOH———→HCOONa （1分）2HCOONa—→Na2C2O4+H2（2）NaOH(aq)CaC2O4H2C2O4(aq)和稀H2SO4CaSO4（5分（3）分別循環(huán)使用NaOH和H2SO4，降低成本，減少污染（2分）（4）Na2SO4 （1分）（5）5C2O42-+16H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）H2C2O4·2H2O～KMnO4～e5×1262100.2365g15×10-3×0.05所以H2C2O4·2H2O%=0.2365/0.250×100%=94.5%（3分36.(Ⅱ卷)[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。 回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_______。（填化學(xué)式）【命題思路】本題主要考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和金屬回收利用的工藝流程?！窘馕觥?jī)煞N電池負(fù)極材料都是Zn，失去電子，被氧化，只不過(guò)環(huán)境不同、效率不同；普通鋅錳干電池電解質(zhì)溶液為NH4Cl(aq)，而堿性鋅錳干電池電解質(zhì)溶液為KOH(aq)；根據(jù)總反應(yīng)方程式，正極發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2→MnO(OH)；改造后的優(yōu)點(diǎn)從放電時(shí)間、發(fā)電效率、穩(wěn)定性等方面作答?！敬鸢竻⒖技霸u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）①Zn（1分）NH4Cl（1分）正極反應(yīng)：MnO2+NH4++e-=MnO(OH)+NH3↑②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極材料改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中穩(wěn)定。（2）①A—ZnCl2（2分）B—NH4Cl（2分）C—MnO2D—KMnO4②3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-（2分）③電極反應(yīng)：陽(yáng)極MnO42--e-=MnO4-陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-H2（2分）37．(I卷)[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ?mol-1356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為，Si與O的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為?！久}思路】本題以硅及其化合物為素材考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥勘绢}根據(jù)金剛石晶體結(jié)構(gòu)，可以推知晶體硅的結(jié)構(gòu)；由鍵能和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，可以解釋（5）中問(wèn)題。根據(jù)均攤思想可以得出（6）中結(jié)論。【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）M9(3s3p3d)4(3s23p2)（3分）（2）二氧化硅（1分）（3）共價(jià)鍵（1分）6×1/2=3（1分）（4）Mg2Si+4NH4Cl=2MgCl2+SiH4↑+4NH3↑（2分）（5）①C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，形成的烷烴較穩(wěn)定，而硅烷中的Si-Si鍵、Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。（2分）②鍵能：C-H>C-C>C-O，即C-H、C-C均比C-O鍵穩(wěn)定；鍵能：Si-O>Si-H>Si-Si，即Si-O比Si-H和Si-Si穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，對(duì)Si來(lái)說(shuō)更易生成氧化物。（2分）（6）sp31:3SiO32-（3分）37.(Ⅱ卷)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______，配位體是____?！久}思路】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識(shí)和核心內(nèi)容?！窘馕觥緼：F B：K C：Fe D：Ni【答案參考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】（1）Ni2+：（2分）（2）KF（2分）（3）①K2NiF4（3分）6（1分）②（3分）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）[FeF6]3-F-（4分）38．(I卷)[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。④⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）E的分子式為，由E生成F的反應(yīng)類型為。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。【命題思路】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫和有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的分析判斷?！窘馕觥扛鶕?jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量和1molA燃燒生成72g水，說(shuō)明A分子中含有8個(gè)H，并且與水在酸性條件下產(chǎn)物能被氧氣氧化，則可推出A為苯乙烯。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，