2022年重慶魚嘴中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年重慶魚嘴中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

參考答案：

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。)C

略

1.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下

列有關(guān)電池的敘述正確的

4.下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是

是(

)A.鈉質(zhì)地軟B.鈉易與氯氣反應(yīng)

C.鈉保存在煤油中D.鈉可在TiCL溶液中置換Ti

A.鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話等低功耗電器的主流電源

參考答案：

B.氫氧燃料電池可將化學(xué)反應(yīng)的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D

C.鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛【詳解】A、鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切割，A正確；

D.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B、鈉是活潑的金屬，易與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B正確；

C、鈉能與水劇烈反應(yīng)，則金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，C正確；

參考答案：

D、鈉投入水中與水劇烈反應(yīng)，不能置換出TiCL溶液中的Ti，D錯(cuò)誤。

A

答案選D。

略【點(diǎn)睛】明確鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換

2..下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目

物質(zhì)，其中可以成立的是()的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化

鐵溶液反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H2T，3NaOH4-FeCl3=Fe(OH)31+3NaCl0

5.TK時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCL，反應(yīng)COCL(g)=-Cb(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)?段

時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s02468

n(C12)/mol00.160.190.200.20

NP

A鋅銅稀硫酸溶液

下列說(shuō)法正確的是()

B銅鐵稀鹽酸參考答案：

A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080molL-,s-'

C銀鋅硝酸銀溶液C

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cb)=0.11mol.LL則反應(yīng)的

D鋅鐵硝酸鐵溶液3.下列各組無(wú)索的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的

是C.TK時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCb、0.10molCL和0.10molCO,達(dá)到平衡前

D.TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCh和09molCO,達(dá)到平衡時(shí)，Ck的轉(zhuǎn)化率為80%

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

參考答案：

B.P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高

C

C.N、0、F原子半徑依次增大

O.lbmolB.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

,Ac2L,_?

v(C/)=—=------=OMmolL%

A、反應(yīng)在前2s的平均速率2222s,錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

AcQ2mol.j

v(C/j)—~-------O.Olmo/，/j、n11i11|

2加2L,升高溫度，v(Cy=0.11m/-L說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則

OD.化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)A”>0,錯(cuò)誤；C、

COCL(g)^^Cl2(g)-FCO(g)參考答案:

起始(mol-L1)：0.500B

8.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行

轉(zhuǎn)化(molL“)：0.10.10.1

中和反應(yīng)、通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱.下列說(shuō)法正確的是

平衡(mol-L1)：0.40.10.1

K=01X01=0025

該溫度下04,若起始向容器中充入0.9molCOCL、0.10molCb和0.10molCO,此時(shí)

八0.1x0.1…」

==0.011

0.9l<0.025,則反應(yīng)達(dá)到平衡前Qvq正確：D、TK時(shí)起始向容器中充入I.Omol

Cb和LOmolCO,應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolCOCL，達(dá)到平衡時(shí)Cb的轉(zhuǎn)化率等于A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

80%,如加入I.OmolCb和0.9molCO,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小O.lmolCO,平衡在原來(lái)的基礎(chǔ)上B.若改用60m10.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CL的轉(zhuǎn)化率小于80%,錯(cuò)誤；故選C。進(jìn)行反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量相等

6.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCh、MgCb、Na2sos等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

純凈的食鹽水：1).燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

①加入稍過(guò)量的Na2cCh溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCb溶液；④滴入稀參考答案：

鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是()C

A.③②?⑤④B.@@③⑤④略

C.②?<D?⑤D.①④9.下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

參考答案：

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H*^2Fe3++3H2t

A

+2+

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都應(yīng)過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除B.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H^=Ca+2H20+2C02t

去鎂離子，加BaCh溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2c03溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋼離C.稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：1r+01「一比0

子，由此可知，Na2cCh溶液的加入一定在BaCL溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀

D.氫氧化鋼溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba"+SO：-=BaSOiI

溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或

③?②⑤④，故選A。參考答案:

7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是

C

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵略

10.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說(shuō)C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

法正確的是

D.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OFT向正極移動(dòng)，K\H向負(fù)極移動(dòng)

A.W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素

參考答案：

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.WZD

C.若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2,則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時(shí)，W、X、Y形成的化合物起到略

了重要作用

13.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是

D.若W與X的原子序數(shù)相差4,則Z與X形成的化合物?定是離子?化合物

A.不能由此確定該元素的原子量

參考答案：

B.這種元素的原子量為m+n

C

【解析】A.W、X、Y、Z可以是F、P、S、a,可能全為非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.W為碳元素時(shí)，甲C.若碳原子質(zhì)量為＜o(jì)g,此原子的質(zhì)量為(m+n)3

烷的沸點(diǎn)低于SiH＜的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤jC.若W、X、丫的原子序數(shù)依次相差2,四種元素分別是F、Na、

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

Al、Cl,冶煉金屬鋁時(shí)需要加入溶劑Na^AlFo,C正確；D.若W與X的原子序數(shù)相差4,四種元素可以

是F、Al、S、C1,3是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。參考答案：

11.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類胡”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，A

14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()

有關(guān)“類鉆”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是()

A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

A.“類鉀農(nóng)化合物中呈+1價(jià)；B."類鉆”屬過(guò)渡元素，具有放射性；B.蒸館時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸鐲燒瓶支管口

C.“類鉆”單質(zhì)的密度小于Ig/cm3；D.“類鉆”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。C.蒸發(fā)結(jié)品時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中

參考答案：

參考答案：

A

C

略略

12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫15.在無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）

氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：22-2+2+

A.K~、Ca\CO3\ClB.Na\Cu>Br\Ba

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()2

C.K、MnO4\NO3\Na*D.Na\SO?\SO/、K'

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極參考答案：

B.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gD

A.Ca2\CCV結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B.Cu?一有顏色，與題意不符，故B不②F2A1+6HC1===2A1CL+3H2T

選：C.MnOj為紫色，與無(wú)色不符，故C不選：D.離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無(wú)色，故③BAlCh+3NaOH===Al（OH）U+3NaCl

選；故選。

DDAl（0H）34-Na0H=NaA102+2H20

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）④EMg+2HJ0AMg（0H）3+H2t

⑤AC12+HS=S1+2HC1

16.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了?套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見(jiàn)下2

@D2Na+2H?O===2NaOH+H2T

表。請(qǐng)從下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（H）中選出與方案（I）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將其序號(hào)（A、B…）填入（III）中，并寫出

（1）驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律

相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）金屬性Na>Mg>AI,非金屬性SVC1

實(shí)驗(yàn)方案（I）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（H）答案（III）

解析⑥（對(duì)應(yīng)D）、④（對(duì)應(yīng)E）做的是Na、Mg分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，

①鎂帶與2moi的鹽酸反A.生成淡黃色沉淀III化學(xué)方程式

及NaOH、Mg（OH）2的堿性強(qiáng)弱；?（對(duì)應(yīng)C）、②（對(duì)應(yīng)F）是比較Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：由

應(yīng)

③（對(duì)應(yīng)B）可知A1（OH）3是兩性氫氧化物；由⑤（對(duì)應(yīng)A）可知CL能從H2s溶液置換出S,非金屬性CI

②鋁條與2moi?1/的鹽酸反B.生成白色膠狀沉淀繼

>So

應(yīng)而消失

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

③向氯化鋁溶液中滴加氫C.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

氧化鈉溶液至過(guò)量體可以在空氣中燃燒17.（10分）如圖所示：

④用砂紙擦后的鎂帶與沸D.浮于水面，熔成小

水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加球，在水面上四處游動(dòng)

酚酰試液隨之消失，溶液變成紅

色

⑤向新制的H2s飽和溶液E.產(chǎn)生氣體，可在空氣

中滴加新制的氯水中燃燒，溶液變成淺紅

色

⑥鈉與滴有酚醐試液的冷F.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為

水反應(yīng)生氣體可以在空氣中燃無(wú)色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

燒（1）物質(zhì)X是,C是,F是,G是o

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是。

參考答案：

（4）反應(yīng)③的離子方程式是

①CMg+2HCl===MgCb+H2T

參考答案：