第5講 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)

第5講氧化還原反應(yīng)1．下列敘述正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析：反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體元素穩(wěn)定性強(qiáng)，既不易得電子也不易失電子，C項(xiàng)錯(cuò)；同素異形體間的反應(yīng)，如2O3eq\o(=,\s\up7(催化劑))3O2屬于非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B2．某氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物共五種：NO、SO2、HNO3、H2SO4、H2O，則對(duì)該氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．反應(yīng)的離子方程式：3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=2NO↑＋4H＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．NO是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物C．SO2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，有1molH＋生成解析：HNO3濃度無(wú)論大小都具有氧化性，SO2既有氧化性又有還原性，常作還原劑，A、C兩項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)。生成4molH＋轉(zhuǎn)移6mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：AC3．下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A．氫氧化鈉B．硫化氫C．次氯酸鈣D．硫酸亞鐵解析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有B、C、D，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的有C。答案：C4．有三種說(shuō)法：①NH4NO3中氮元素顯＋5價(jià)；②4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．①B．②③C．①③D．①②③解析：NH4NO3中氮元素的化合價(jià)為－3和＋5；氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子，氧化劑得到電子；在反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2中的氧化劑為O2，還原劑為FeS2，反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－1價(jià)硫都被氧化，可見①②③均錯(cuò)誤。答案：D5．(2011·湖北孝感)鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是水B．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D．當(dāng)消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4L解析：該反應(yīng)的氧化劑是NaNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子得失守恒，可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole－時(shí)，有1molNOeq\o\al(－,3)被還原，生成0.5molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molN2的體積為11.2L，B項(xiàng)正確；N2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是Al(OH)3和NaAlO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)消耗1molAl時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole－，生成0.3molN2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6．(2010·西安名校聯(lián)考)已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋，A對(duì)。答案：A7．將反應(yīng)Mn2＋＋BiOeq\o\al(－,3)＋H＋→MnOeq\o\al(－,4)＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為()A．8B．10C．14D．30解析：由得失電子守恒配平得：2Mn2＋＋5BiOeq\o\al(－,3)＋14H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Bi3＋＋7H2O。答案：C8．(2011·云南聯(lián)考)已知鉛＋2價(jià)穩(wěn)定。某化學(xué)反應(yīng)中包括6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2B．被還原的元素是Mn(NO3)2中的MnC．反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子D．反應(yīng)方程式中PbO2與Mn(NO3)2的系數(shù)之比為52解析：鉛＋2價(jià)穩(wěn)定，則Pb(NO3)2是生成物說(shuō)明該反應(yīng)中PbO2→Pb(NO3)2，此過程中鉛的價(jià)態(tài)降低，故錳元素的價(jià)態(tài)應(yīng)升高，則有5PbO2＋6HNO3＋2Mn(NO3)2=5Pb(NO3)2＋2HMnO4＋2H2O。答案：D9．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化。并使X2Oeq\o\al(2－,7)還原為Xn＋，則n的值為()A．2B．3C．4D．5解析：分清氧化劑和還原劑，再依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律求解。反應(yīng)中的氧化劑為Cl2和X2Oeq\o\al(2－,7)，還原劑為FeCl2，根據(jù)得失電子守恒可得：0.009mol×2＋0.01mol×2×(6－n)＝0.078mol×1，解得n＝3。答案：B10．(2010·東北名校聯(lián)考)已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNOeq\o\al(－,3)＋cH＋=dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)。則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．c＝4g＋10hB．c－b＝2d＋3fC．2d＋3f＝3g＋8hD．a(chǎn)＋c＝d＋f解析：根據(jù)電荷守恒，方程式左邊離子所帶的電荷總數(shù)等于方程式右邊離子所帶的電荷總數(shù)，B項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒可知，C項(xiàng)正確；根據(jù)B項(xiàng)中等式c－b＝2d＋3f和C項(xiàng)中等式2d＋3f＝3g＋8h可知c－b＝3g＋8h，再根據(jù)氮元素的守恒：b＝g＋2h，可得c＝4g＋10h，A項(xiàng)正確；根據(jù)鐵元素守恒可得，a＝d＋f，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D11．(2010·濟(jì)南模擬)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3解析：因?yàn)檫€原性I－>Fe2＋>Br－，所以通入的Cl2先與I－反應(yīng)，隨后與Fe2＋反應(yīng)，最后與Br－反應(yīng)。從圖上可以看出，n(I－)＝2mol，n(Fe2＋)＝4mol,n(Br－)＝6mol。原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，當(dāng)通入2molCl2時(shí)，I－消耗1molCl2，剩余的1molCl2與Fe2＋反應(yīng)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－。答案：B12．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．在Na2FeO4中Fe為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：Fe2O3中Fe元素化合價(jià)為＋3，產(chǎn)物Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)為＋6，即Fe2O3作還原劑；Na2O2中氧元素由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，Na2O2作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)。3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：BD13．(2010·濟(jì)南模擬)自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________________。②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物如下：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式(可以不配平)：_____________________________________。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。解析：(1)①根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑中的A為KHCO3。②H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，則H2O2是還原劑，MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，故反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(2)題給反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2中＋3價(jià)的氯元素一部分升高到＋4價(jià)，一部分降低到－1價(jià)。當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023。答案：(1)①KHCO3H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有污染②2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2)6.02×102314．(2010·石家莊質(zhì)檢一)(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO3＋____＋H2SO4→____＋____＋____＋____＋H2O(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：eq\x()KBrO3＋eq\x()________＋eq\x()H2SO4→③若轉(zhuǎn)移10mole－，則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為________。答案：(1)KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O(2)①1②3KBrO3＋16KI＋9H2SO4→③5mol15．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e處反應(yīng)的離子方程式為________________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10＝1：5，而不是1：8。(2)b處發(fā)生反應(yīng)為：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：當(dāng)有0.01molCl2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01mol電子。(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4>Cl2。d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3。答案：(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1：5(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl316．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性