新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件

化學(xué)反應(yīng)速率新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率爆炸牛奶腐壞鋼鐵生銹溶洞形成很快較快較慢很慢新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率回憶一、化學(xué)反應(yīng)速率1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來表示。

V=△C/△tmol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率甲乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行2A===B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4.0molA,乙中每分鐘增加2molB，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙種的反應(yīng)速率（）

A.快B.慢C.相等D.無法判斷回顧習(xí)題：D2.在容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2==2SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘時，測得容器內(nèi)還有0.4molSO2，則反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時，容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量是（）A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2molD新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

5.注意：①上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。②無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

⑤由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。③對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但快慢相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。④在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（一）利用計(jì)算式在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【例1】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)中N2，H2，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。

0.3三步法解：N2+3H22NH3起始量c（mol/l）：變化量c（mol/l）：2s末量c（mol/l）：則V（N2）=0.1/2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.3/2=0.15mol/（L·s）0.51.500.1

0.20.41.20.2V（NH3)=0.2/2=0.10mol/（L·s）注意：容積時間新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（二）利用速率比等于系數(shù)比1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。【例2】反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后恢復(fù)到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（

）A.v(O2)=0.01mol/（L·s）B.v(NO)=0.008mol/（L·s）C.v(H2O)=0.003mol/（L·s）D.v(NH3)=0.002mol/（L·s）E.5v(O2)=6v(H2O)F、v(NO)=v(NH3)DF新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2、比較反應(yīng)速率的大小【例3】反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1

②V(B)=0.6mol·L-1·s-1③V(C)=0.4mol·L-1·s-1

④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①解法：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率且注意要統(tǒng)一單位再進(jìn)行比較。新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式?！纠?】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率4、其它【例5】某溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2

，3分鐘后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)v(H2)=

mol/(L·min)0.1新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

判斷反應(yīng)的快慢新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述合作探究實(shí)驗(yàn)測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述單位時間內(nèi)①測定氣體的體積②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測定物質(zhì)或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化實(shí)驗(yàn)測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。三、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率思考??如果沒有注射器，用什么來代替？新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率加入試劑反應(yīng)時間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率知識拓展測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技術(shù)法新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率D1、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）C.V（C）=0.4mol/（L·min）D.V（D）=0.01mol/（L·s）鞏固練習(xí)新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。

3.2mol新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率3、已知反應(yīng)：N2+3H2

2NH3根據(jù)下圖判斷（1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況（2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是：H2NH30.5mol/(L·min)新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率4.把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使

它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X+Y=nZ+2W。

5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.01mol/(L·min)，則

⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()

A.1 B.2 C.3 D.4

⑵上述反應(yīng)在5min末時，Y的轉(zhuǎn)化率是()

A.20% B.25% C.33% D.50%AB新人教版高中化學(xué)選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率5.在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為