氧化還原反應(yīng)配平1

2、配平氧化-還原反應(yīng)方程式的步驟：（１）標(biāo)價(jià)：標(biāo)出有變化的化合價(jià)。（２）分類定方向：先確定反應(yīng)的類型，后決定配平的方向。（３）配氧化－還原部分：根據(jù)電荷守恒。（４）配非氧化－還原部分：根據(jù)原子守恒。3、氧化-還原反應(yīng)的類型：（指常見元素化合價(jià)容易確定的）（1）分子間的氧化－還原反應(yīng)―――變價(jià)元素在二種反應(yīng)物分子內(nèi)（包括歧化反應(yīng)――反應(yīng)物分子中的同一種元素的化合價(jià)既升高又降低者）（2）分子內(nèi)的氧化－還原反應(yīng)（二種變價(jià)元素在同一反應(yīng)物分子內(nèi)）氧化-還原反應(yīng)方程式常見的題型：（1）元素化合價(jià)容易標(biāo)出的(元素化合價(jià)容易確定的)a、順向（左向右）配平。（變價(jià)元素在不同反應(yīng)物物質(zhì)間，含歧化反應(yīng)）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（變價(jià)元素在同一種反應(yīng)物內(nèi)）如：例4。（2）元素化合價(jià)不容易標(biāo)出的(元素化合價(jià)不容易確定的)a、自定義零價(jià)法如：例6。b、平均化合價(jià)法（有機(jī)化學(xué)）如：例7。（３）待定系數(shù)法（很復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),一般不用。）五例題、練習(xí)：例１、配平下列氧化-還原反應(yīng)方程式：（下面的例題、練習(xí)要求相同）Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O說明：本小題的類型是：、從左往右。要點(diǎn)是：雙重成分、練習(xí)1、Zn+HNO3（極?。㈱n(NO3)2+N2O↑+H2O（中間過程保留分?jǐn)?shù)）練習(xí)2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（計(jì)變價(jià)、雙重成分。）As2S3+HNO3+H2O H3AsO4+ S↓+NO↑練習(xí)3、FeS2+ O2SO2+Fe2O3組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：通過例題、練習(xí)的訓(xùn)練，你能否給予歸類？（提示：一流程、第一種類型或一方向、三要點(diǎn)。）變式訓(xùn)練：例３、嘗試將陌生情景轉(zhuǎn)化為熟悉型（必要時(shí)教師給予提醒），你認(rèn)為下一個(gè)例題可歸為哪一類？Cl2+ KOH KCl+KClO3+H2O練習(xí)4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、嘗試，你還能用上述方法從左往右配嗎？能否換個(gè)角度將陌生情景轉(zhuǎn)為熟情景。不妨試一試，從右往左配平，或?qū)⒎磻?yīng)式反寫。KNO3KNO2+O2↑練習(xí)5、Cu(NO3)2CuO+NO2↑+O2↑練習(xí)6、AgNO3Ag+NO2↑+O2↑請你再歸納一下：另一個(gè)方向－－從右向左配平。例５、非氧化-還原部分很復(fù)雜，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O練習(xí)、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定義零價(jià)法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O練習(xí)8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有機(jī)物的反應(yīng)C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH練習(xí)9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O鞏固性練習(xí)：10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()14、Fe+HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+H2O被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比。15、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO416、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是被還原的元素是。17、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N218、Cu+H2SO4（濃）Cu2S+CuSO4+H2O19、NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+()+(+Na2SO4（提示：酸性條件下Mn2+可被氧化為。）20、H2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，H2C2O4中每molC失去的電子數(shù)。組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：自我概括和提煉氧化－還原反應(yīng)方程式的配平的四個(gè)步驟，理解和充實(shí)“一個(gè)流程、二個(gè)類型（二個(gè)方向）、三個(gè)要點(diǎn)?！彼伎迹号淦较铝蟹磻?yīng)21、CH4+O2+Na2O2Na2CO3+NaOH22、P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4提示：標(biāo)價(jià)后，根據(jù)化陌生為熟悉的原則，先歸類再配平。六、判斷與填充：1、根據(jù)反應(yīng)式（1）Br2+2I-2Br-+I2（2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+陰離子的還原性，從強(qiáng)到弱的順序是。陽離子的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序是。2、根據(jù)反應(yīng)式（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+離子的還原性,從強(qiáng)到弱的順序是3、已知下列微粒還原性大小順序?yàn)椋篠O2>I->H2O2>Fe2+>Cl-則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI4、根據(jù)反應(yīng)（A）Cl2+2KI2KCl+I2 （B）2FeCl2+Cl22FeCl3（C）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 （D）H2S+I2S↓+2HI反應(yīng)物的氧化性，由強(qiáng)到弱的順序是七、例題與練習(xí)的答案例題：1：3、8、3、2、4；2：3、10、4、6、9、10；3：3、6、5、1、3；4：2、2、1；5：1、1、4、6、1、1、3、2、3；6：3、40、9、3、13、20；7：3、2、4、3、2、2。練習(xí)：1：4、10、4、1、5；2：2、16、2、2、5、8；3：4、11、8、2；4：3、6、2、1、3；5：2、2、4、1；6：2、2、2、1；7：1、1、4、2、1、1、3、1、2；8：3、41、9、3、14、16；9：3、2、8、3、2、2、11；10：1、3x+1、2(x-1)、x、3x+1、x-1；11：2、5x+1、6x、2、2x、10x；12：2、5、3H2SO4、2、1、5、3；13：3、4、18、3、4、8H2O；14：1、4、1、1、2；1∶3；15：5、2、12、5、8；16：3、16、6、4、3、8；1∶3；；17：3、3、2、16、2；18：5、4、1、3、4；19；10、4、14、5、4NaMnO4、14H2O、3；20：5、2、3、1、2、10、8；10e；1mol；思考：21：2、1、6、2、8；22：11、15、24、5、6、15；六、判斷與填充：1：（1）I-＞Br-（2）Ag+＞Cu2+2：I-＞Fe2+＞Br-3：（C）4：Cl2＞FeCl3＞I2＞S氧化——還原反應(yīng)方程式配平1(86年),配平下列氧化——還原反應(yīng)方程式:(1)K2Mn04+HCl——MnCl2+KCI+Cl2+H20K2Cr207+H2C204+H2SO4----K2S04+Cr2(S04)3+CO2+H202(87年)配平下列氧化——還原反應(yīng)方程式:(1)HCl03+P4+H20———-HCl+H2P04(2)Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO+S+H203若不小心把磷沾到皮膚上,可用冷的硫酸銅溶液沖洗:P+CuSO4+H20———Cu+H3P04+H2SO4(2)若白磷與熱的硫酸銅溶液反應(yīng):P+CuS04+H20———Cu3P+H3PO4+H2SO44(89年)配平:Cu2S+HN03——Cu(NO3)2+NO+H2S04+H205KMnO4+KNO2+口一MnS04+K2S04+KNO3+H206配平并完成:Pt+HNO3+HCl一H2PtCl6+NO+口練習(xí):H2O2+Cr2(SO4)3+----K2SO4+K2CrO4+H2OKClO3+HCl(濃)----KCl+ClO2↑+Cl2↑+SO2++H2O----Br--++CL2+-----Cl---+CLO---+KNO3+FeCl2+HCl----KCl+FeCl3+↑+H2O7配平:(NH4)2PtCl6——Pt+NH4Cl+HCl+N28(93年)選擇題:硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解成氨,二氧化硫,氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A,1:3B,2:3C,1:1D,4:3'9在一定條件下,RO3--和I---發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO3---+6I----+6H+===R----+3I2+3H2O(1)R03---中R元素的化合價(jià)是(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是10一氧化氮是大氣污染物之一.目前有一種治理方法是在400℃,有催化劑存在的情況下,用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:11(1)向硫酸氫鈉溶液中,逐滴加入氫氯化鋇溶液至中性,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加氫氯化鋇溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式為:12高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):KMn04+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H20其中,還原劑是,若消耗O.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑為mol.13在一定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為:NH4NO3-------HN03+N2+H2O在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A,5:38,5:4C,1:1D,3:514硫酸銨在高溫下分解,產(chǎn)物為二氧化硫,水,氮?dú)夂桶睔?在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)有小到大的產(chǎn)物分子依次是()A,SO2,H2O,N2,NH3B,N2,SO2,H2O,NH3C,N2,SO2,NH3,H2OD,H2O,NH3,SO2,N2,練習(xí)題1,已知:AgF+Cl2+H2O—--AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),配平后,若Cl2的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為;若AgNO3的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為C,則AgCl的系數(shù)為2,試寫出磷灰石【主要成分是:Ca5F(P04)3,另外還有si02】與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:.3,古代的"藥金"外觀與金相似,常被誤認(rèn)為是金子.它的冶煉方法如下:將碳酸鋅,赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃,得到金光閃閃的'藥金".則"藥金"的主要成分是::有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為.4,從含Cu2S的銅礦石中冶煉銅有多種方法,其中一種是:(1)先將礦石通空氣高溫培燒,生成兩種氧化物:(2)將培燒過的礦石加上質(zhì)量比它的質(zhì)量約少一半的未經(jīng)培燒過的礦石,混合均勻后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒,結(jié)果得到金屬單質(zhì)銅和一種有刺激性氣味的氣體.試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:5,礦物膽礬就是CuS04.5H20,當(dāng)它溶于水滲入地下,遇到黃鐵礦(FeS2),銅將以輝銅礦(Cu2S)形式沉積下來,而反應(yīng)得到的鐵和堿則進(jìn)入水溶液,該溶液無臭味,透明不混濁,綠色,呈強(qiáng)酸性:在有的礦區(qū)?？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水(俗稱黑水)滲出地面,上述反應(yīng)可用到一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為:.6,氯酸是一種強(qiáng)酸,當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%就會(huì)迅速分解,產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸,同時(shí)放出一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體A,以及能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體B,,且A與B的物質(zhì)的量之比為l5:8.根據(jù)以上事實(shí),寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:.7,已知:P+CuS04+H20------Cu3P+H3PO4+H2O反應(yīng)中,若有l(wèi)60克CuS04被反應(yīng),則被CuS04氧化的磷的質(zhì)量是()A,3·31/58,31/5C,11.31/5D,24.31/58,過量的堿溶于石灰水中,生成硫代硫酸鈣【CaS203】和多硫化鈣【CaSx,其中X=2----6].(1)試寫出配平的化學(xué)方程式:,(2)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為.9有硫可制得的多硫化鈉Na2SX,X的值一般為2——6,已知Na2SX與NaCl0反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:請配平之: