【公開(kāi)課】元素周期律++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

引入課程任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律失電子能力金屬性得電子能力非金屬性結(jié)構(gòu)？性質(zhì)？任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律活動(dòng)：讀表，回答下列問(wèn)題：1.第三周期中，元素的核外電子排布變化規(guī)律是什么？規(guī)律找尋任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律活動(dòng)：讀表，回答下列問(wèn)題：2.第三周期中，元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化規(guī)律是什么？第二周期元素是否有相同規(guī)律？規(guī)律找尋規(guī)律找尋任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律2.同周期中，元素的原子半徑變化規(guī)律是什么？1.同族元素原子半徑變化規(guī)律？練習(xí)為下列微粒按半徑大小排序

.①O②H③Na④Ca④>③>①>②最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)為下列微粒按半徑大小排序

.①C②B③N④O為下列微粒按半徑大小排序

.①N3-②N③N3+①>②>③⑤O2-⑥Na+練習(xí)讀圖回答（1）Se的最外層電子數(shù)為

，電子層數(shù)為

。（2）As的最高價(jià)化合價(jià)為

，最低化合價(jià)為

。（3）r(As)

r(P),r(As)

r(Se)性質(zhì)預(yù)測(cè)任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律失電子能力金屬性得電子能力非金屬性預(yù)測(cè)：基于元素核外電子排布周期性變化的結(jié)果，金屬性與非金屬性的變化規(guī)律是？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證任務(wù)二：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律問(wèn)題：回憶元素金屬性的表現(xiàn)形式，如何比較Na、Mg、Al三種元素的金屬性？元素金屬性越強(qiáng)：①單質(zhì)還原性越強(qiáng)②越易與水反應(yīng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)任務(wù)二：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律演示實(shí)驗(yàn)：鎂條+2mL水+2滴酚酞鋁片+2mL水+2滴酚酞現(xiàn)象結(jié)論金屬性Mg>Al實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證任務(wù)二：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律演示實(shí)驗(yàn)：結(jié)論：堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,即金屬性Na>Mg>Al1mlMgCl2NaOHNaOH1mlAlCl3NaOHNaOH離子方程式出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解Al3++3OH-==Al(OH)3↓Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

堿酸性強(qiáng)堿弱堿實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證歸納-預(yù)測(cè)強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸非金屬性金屬性歸納總結(jié)任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律失電子能力金屬性得電子能力非金屬性失電子能力金屬性得電子能力非金屬性半徑變大半徑變大元素核外電子排布周期性變化①最高/低化合價(jià)周期性變化②原子半徑周期性變化③得失電子能力周期性變化④金屬性、非金屬性周期性變化元素周期律練習(xí)1.比較下列微粒半徑大小①Cl，Cl-，Br-②F-，Mg2+，Al3+③Na+，Na，K④S2-，Cl-，Br-2.判斷下列說(shuō)法正誤（1）短周期元素中所形成的堿性最強(qiáng)的氫氧化物為NaOH（2）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HCl>H2S（3）往含有Be2+與Mg2+的溶液中加入少量NaOH，先生成Be(OH)2（4）往含有SiO32-與PO43-的溶液中通入少量CO2，先生成H3PO4（5）[NCO]-離子中N元素價(jià)態(tài)為-3（

）（

）（

）（

）（

）√√√√×練習(xí)1.

（2018年浙江學(xué)考改編）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是XY

ZWA.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B.W的含氧酸為強(qiáng)酸C.Y的單質(zhì)不易發(fā)生氧化反應(yīng)D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)B2.（2018年浙江學(xué)考）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是(

)X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B.元素X有－4，＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物C元素周期表和元素周期律的應(yīng)用性質(zhì)預(yù)測(cè)任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律金屬性非金屬性引入課程任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)引入課程任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律規(guī)律找尋鍺單晶硅單質(zhì)氧化鎵——新一代半導(dǎo)體材料引入課程任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律規(guī)律找尋蚊香有效成分：擬除蟲(chóng)菊酯（含F(xiàn)、Cl）有機(jī)磷農(nóng)藥（含S、P）抑制生物體中酶的作用砒霜（As2O3）引入課程任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律活動(dòng)：完成元素周期表的繪制規(guī)律找尋（1）在下圖的表格中標(biāo)出元素周期表的上方輪廓（2）請(qǐng)?jiān)谠搱D中標(biāo)出周期數(shù)和族序數(shù)？（3）請(qǐng)劃出金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)？過(guò)渡金屬元素？（4）請(qǐng)圈出可作為半導(dǎo)體材料的元素與可作為農(nóng)藥的元素任務(wù)三：“位-構(gòu)-性”思維應(yīng)用規(guī)律找尋周期表位置（位）原子的結(jié)構(gòu)（構(gòu)）元素的性質(zhì)（性）反映決定練習(xí)1．（2022春·浙江杭州·高二校聯(lián)考期末）硒(Se)位于第四周期，與硫元素位于同一主族，下列說(shuō)法不正確的是A．硒的原子序數(shù)為34B．硒有+6和-2兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)C．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：H2SeO4D．H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)2．（2023·浙江·高二階段練習(xí)）已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<ZDA練習(xí)3．（2020·浙江·高二統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素4．(2022·陜西省咸陽(yáng)市高二期中)如圖是部分短周期元素的主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()A．最高正化合價(jià)：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．R和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)DC練習(xí)1.（2017年浙江學(xué)考改編）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低C．1molWH4所含電子數(shù)為10NAD．W的位置是第2周期、第ⅣA族A練習(xí)2.（2017年浙江學(xué)考改編）Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（多選）A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素可形成酸、堿、鹽D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)CD練習(xí)4.（2018年浙江學(xué)考）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是(

)X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B.元素X有－4，＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物C練習(xí)6.（2019年浙江學(xué)考）2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(

)A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為1185.（2020年浙江學(xué)考）下列說(shuō)法正確的是(

)A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿(mǎn)K層再排L層、先排滿(mǎn)M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1AC練習(xí)7.（2020年浙江學(xué)考改編）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；Q元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的一半。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑：Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC.化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)D.Q的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D練習(xí)8.（2021年浙江學(xué)考）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y與Q可形成的YQ4分子C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第4周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈固態(tài)B練習(xí)9.（2021年浙江學(xué)考）四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，其中X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

X

YZ

WA.X位于第2周期第ⅣA族 B.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)C.Z的原子半徑比X的大 D.W的含氧酸一定是強(qiáng)酸C練習(xí)10.（2022年浙江學(xué)考）下表是元素周期表的一部