【課件】化學反應與能量變++課件高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第六章化學反應與能量

第一課時化學反應與熱能第一節(jié)化學反應與能量變化必修第二冊

火的歷史，遠比人類的歷史要長得多。據(jù)考古學家發(fā)現(xiàn)：云南的元謀人約在170萬年前就開始用火了，人類開始利用燃燒產(chǎn)生的熱量進行了第一次燒烤。燃燒是一個化學變化，那么，化學反應中能量是怎樣變化的？兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律

在任何與周圍隔絕的物質(zhì)系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量保持不變。在一個封閉系統(tǒng)中，能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到其它物體，而能量的總量保持不變。一.化學反應與熱能【實驗6-1】在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化?！緦嶒灛F(xiàn)象】用溫度計測得反應后溫度升高看到有氣泡產(chǎn)生【實驗結論】該反應產(chǎn)生________，__________熱量氣體放出定量實驗【實驗6-2】將20gBa（OH）2.8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體儀器放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】【實驗結論】該反應產(chǎn)生NH3和H2O，吸收熱量燒杯內(nèi)的反應物呈糊狀有刺激性氣味氣體產(chǎn)生觸摸杯壁有冰涼的感覺燒杯與木片間的水凝結成冰定性實驗化學反應中總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量?！練w納總結】除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為機械能、光、聲、電等多種能量形式。機械能光能聲能電能氫氧化鋇與氯化銨吸熱反應化學反應與熱能釋放熱量鹽酸與鎂放熱反應吸收熱量一、吸熱反應與放熱反應1.概念①釋放熱量的化學反應稱為放熱反應。②吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應?！舅伎肌繚饬蛩嵯♂屵^程中釋放熱量，該變化是否為放熱反應？

KNO3(s)等溶于水吸收熱量，該變化是否為吸熱反應？均不是，吸熱反應和放熱反應均屬于化學反應濃H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放熱（放熱過程）；銨鹽溶于水都吸熱[NH4NO3(s)、NH4Cl(s)、KNO3(s)]等溶于水要吸熱（吸熱過程）。【歸納總結】閱讀教材P33總結我們常見的化學反應哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？放熱反應吸熱反應①活潑金屬跟水或酸的反應②所有燃燒反應③大多數(shù)化合反應①銨鹽與堿的反應②NaHCO3與鹽酸的反應③以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應④酸堿中和反應⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應④大多數(shù)分解反應二、常見的放熱反應和吸熱反應不一定，

吸熱反應、放熱反應與反應是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系。有些放熱反應需要加熱,如：有些吸熱反應在常溫下就可發(fā)生,如：【思考】需要加熱的反應是否一定是吸熱反應？吸熱反應是否一定需要加熱？燃燒反應、鋁熱反應銨鹽與堿的反應、NaHCO3與鹽酸的反應應用體驗1.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO2的反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應√步步高P422.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶中，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預先裝有少量水(為便于觀察，預先將水染成紅色)，如圖所示，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是A.NaOH固體

B.濃H2SO4C.NH4NO3晶體

D.Na2O2固體√步步高P42【回顧】化學反應發(fā)生的本質(zhì)是什么？舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程吸收能量釋放能量HClClH化學鍵斷裂化學鍵斷裂

化學鍵形成

化學鍵形成H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)++吸收能量釋放能量HHClClHClHCl【微觀探析】閱讀教材P33，判斷上述反應是吸熱反應還是放熱反應？1molH2

共價鍵斷裂吸收436kJ能量2molH1molCl2

共價鍵斷裂吸收243kJ能量2molCl共價鍵形成釋放862kJ能量2molHCl吸收的總能量：679kJ釋放的總能量：862kJ<放熱反應【思考】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)1molH2與1molCl2反應生成2molHCl分子的過程，

了

kJ能量。放出183形成1mol化學鍵所吸收的能量或斷裂1mol化學鍵所釋放的能量鍵能：化學鍵越牢固物質(zhì)本身具有的能量越低鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定物質(zhì)越難被破壞

能量反應過程1molH2(g)+1molCl2(g)2molH+2molCl2molHCl(g)

吸收679kJ

釋放862kJ

釋放183kJ化學鍵與化學反應過程中的能量變化【圖示】放熱反應物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結構與狀態(tài)不同，具有的能量也不同。【宏觀辨識】E反應物

＞E生成物，該反應為放熱反應熱能化學能放能吸熱反應物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結構與狀態(tài)不同，具有的能量也不同?！竞暧^辨識】化學能熱能E反應物

＜E生成物，該反應為吸熱反應貯能E（反應物）<E（生成物）

吸熱反應放熱反應E（反應物斷鍵吸收）>E（生成物成鍵放出）

E（反應物斷鍵吸收）<E（生成物成鍵放出）

E（反應物）>E（生成物）

(1)對于一個化學反應來說，當化學鍵斷裂時吸收的總能量大于化學鍵形成時放出的總能量，則反應放熱(

)(2)相同條件下形成1molH—Cl放出的能量與斷開1molH—Cl吸收的能量相等()(3)任何化學反應，都有物質(zhì)變化，同時伴隨著能量變化()(4)放熱反應為“貯存”能量的過程，吸熱反應為“釋放”能量的過程()(5)已知Fe與稀鹽酸的反應為放熱反應，即Fe的能量大于H2的能量()(6)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，所以石墨更穩(wěn)定()×正誤判斷√√××√步步高P421.(2022·黑龍江大慶中學高一期中)下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應屬于吸熱反應B.化學變化中，反應物斷裂化學鍵釋放能量，生成物形成化學鍵吸收能量C.一個化學反應是吸熱還是放熱，與反應物總能量和生成物總能量的相

對大小有關D.鈉與水的反應屬于放熱反應√步步高P442.(2022·江蘇淮安高一期中)下列反應或過程中能量的變化符合圖像的是A.H＋H―→H—HB.2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑D.H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O√步步高P44應用體驗1.已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為A===A、B—B、B—A—B)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A.該反應的進行一定需要加熱或點燃B.該反應若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為

(E1－E2)kJC.該反應斷開反應物中化學鍵吸收的總能量大

于形成生成物中化學鍵釋放的總能量D.生成2molB—A放出E2kJ能量√步步高P432.已知N2(g)和O2(g)反應生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反應過程中能量變化如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)該反應中反應物所具有的總能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的總能量。(2)1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時要吸收____kJ能量。(3)斷裂1molN≡N吸收的能量值x為____。低于632946步步高P43柴草時期化石能源時期多能源結構時期【人類對能源的利用】一、能源利用的三個時期現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：

；使用最多的常規(guī)能源是：

。物質(zhì)的燃燒化石燃料(煤、石油和天然氣)亟待解決的問題環(huán)境污染能源短缺儲量有限不可再生粉塵、SO2、NOx、CO等【資料卡片】教材P35(1)燃料燃燒階段：(2)能量利用階段：(3)開發(fā)使用新能源太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能節(jié)能減排的措施提高燃料的燃燒效率。提高能源的利用率。應用體驗1.下列有關新能源的說法不正確的是A.綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學能B.風能、太陽能是清潔能源C.氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所釋放熱量低于相同質(zhì)量

的礦物燃料D.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保√步步高P432.在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學反應及其能量變化，對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請完成下列問題：(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎。目前