初三化學(xué)方程式歸納 公開課教學(xué)設(shè)計(jì)

九年級(jí)初中化學(xué)方程式歸納一、

化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒（發(fā)出耀眼的白光.生成白色固體.放熱）2Mg+O22MgO2、鐵在氧氣中燃燒（劇烈燃燒、火星四射、熔成小球，生成黑色固體、放熱）：3Fe+2O2

Fe3O43、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2

2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒（發(fā)出淡藍(lán)色火焰、放熱）：2H2+O2

2H2O5、紅磷在空氣中燃燒（產(chǎn)生大量白煙、放熱、生成白色固體，因?yàn)樯晌餅楣腆w，可用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量）：4P+5O2

2P2O56、硫粉在空氣中燃燒（空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰.氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，都會(huì)放熱、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體）：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒（發(fā)白光）C+O2

CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（有毒）9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2

2CO（體現(xiàn)碳單質(zhì)還原性）10、一氧化碳在氧氣中燃燒（放熱、火焰呈藍(lán)色）：2CO+O2

2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰（氧化鈣）溶于水：CaO+H2OCa(OH)2會(huì)放出大量熱二、分解反應(yīng)15、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO32KCl+3O2↑16、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水（過(guò)氧化氫）制氧氣：2H2O22H2O+O2↑17、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑（正氧負(fù)氫）19、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑20、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2↑22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑（汞是常溫下唯一液態(tài)金屬）三、置換反應(yīng)23、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）：Fe+CuSO4FeSO4+Cu24、鋅和稀硫酸反應(yīng)：（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑25、鋅和稀鹽酸：Zn+2HClZnCl2+H2↑26、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2↑27、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑28、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑29、鐵和稀鹽酸Fe+2HClFeCl2+H2↑30、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag31、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)（產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色）：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu32、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O33、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑34、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑四、復(fù)分解反應(yīng)35、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色）36、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色）37、NaOH+HClNaCl+H2O(酸堿中和)）38、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O39、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O40、Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O（改良酸性土壤）41、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）42、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)原理）43、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（治療胃病原理）44、CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO445、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制燒堿）47、H2SO4+Ba(NO3)22HNO3+BaSO4↓五、其它反應(yīng)49、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)氣體是否為CO2）50、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)原理）52、CuO+COCu+CO253、Fe2O3+3CO2Fe+3CO254、CH4+2O2CO2+2H2O（天然氣的燃燒，產(chǎn)物無(wú)污染）55、C2H5OH+3O22CO2+3H20（酒精的燃燒）六、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)1、酸堿與指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇酸(HCl、H2SO4)變紅色，遇堿[NaOH、Ca(OH)2]變藍(lán)色;無(wú)色酚酞溶液遇酸(HCl、H2SO4)不變色,遇堿[NaOH、Ca(OH)2]變紅色。2、活潑金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑3、金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4、酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）NaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O5、酸+鹽→新酸+新鹽CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑6、少數(shù)非金屬氧化物+堿→鹽+水Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O7、可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制燒堿）8、金屬單質(zhì)+鹽（可溶性）→新金屬+新鹽Fe+CuSO4