2019學(xué)年山東省菏澤市高一下學(xué)期期末化學(xué)A卷【含答案及解析】

2019姓名 班_級 分_數(shù)_題號口一口二口三口總分□得分口□□□□201年54月22日是第46個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——提高資源利用效益”。下列行為不符合活動主題的是（ ）_A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B實現(xiàn)能源的清潔利用，就需開發(fā)新能源更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A第 A族的所有元素都是金屬元素同周期主族元素中，第皿A族元素原子半徑最小C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.—般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑。下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為35A.質(zhì)子數(shù)為35中子數(shù)為 的溴原子：［Bi.丙烷分子的球棍模型為：Qq產(chǎn)掇.次氯酸的電子式為 H：CI:6:.一與一組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同□下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）A.Na、ONHaC、lNOa2O

、3C、、3C、2C□下列對有機化合物的說法錯誤的是（ ）___A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B.棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C.油脂可看做高級脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯D.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗患者尿液中的葡萄糖□下列說法中正確的組合是（）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素化學(xué)鍵是兩個原子之間的相互作用力離子鍵和極性鍵只存在于化合物中化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②③⑤可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）A.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮下列說法中正確的是（）甲烷中混有少量乙烯，可將混合氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中除去在苯中加入酸性 溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩并靜置后下層液體為無色食物中含有大量的纖維素，可以在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖成為營養(yǎng)物質(zhì)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷.下列說法不合理的是（）A.若和-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： 〉

由水溶液的酸性：H〉H2，可推斷出元素的非金屬性： 〉硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料和 分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：力（H）2下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ）A.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等質(zhì)量1 反應(yīng)分別與 2粉3末反應(yīng)H分別與 2粉3末反應(yīng)H與等質(zhì)量等表面積的N 溶液反應(yīng).等體積等濃度H 和H3 分別與等質(zhì)量的NH等體積2 和H1石灰石反應(yīng)下列對有機化合物性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同..二氯甲烷只有一種說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)□一定溫度下，在1密閉容器中，反應(yīng)N2 3H2—2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N2:H2:NH3 =1：3：2B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再改變..混合氣體的密度保持不變 單位時間里每增加1 N,2同時增加3 H2□、 、 、 為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（ ）p14.A.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈B.Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物.與、與價形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同.四種元素的離子半徑大小為 〉〉〉某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）_ah1氣DuFt7二吐—.和不連接時，鐵片上會有金屬銅析出.和用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為： ++—=.無論和是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色.和用導(dǎo)線連接時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片如圖為一重要的有機化合物，以下關(guān)于它的說法中正確的是（ ）CH.OHCHCOOH1它是芳香烴.1mol該物質(zhì)，最多可以與1mol 發(fā)生加成反應(yīng).與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗 、 、 的物質(zhì)的量之比為 11D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的□三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的一定溫度下，在1L的密閉容器中，曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）物威的是垢4物威的是垢4.反應(yīng)開始到10s,用表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L-s）B1時，和的濃度相等，達(dá)到Y(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開始到10s時，的正逆反應(yīng)速率都相等.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5（」 （）□二、填空題

18.下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素。(118.下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)根據(jù)上表回答下列問題：①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是(填元素符號)， 的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為②h、 、 所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為(填化學(xué)式)。③d、 、 、 形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為 (用離子符號填寫)。(2)下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強弱的有_A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中(3)分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式:g、d形成的化合物與e、d、a形成化合物的水溶液反應(yīng)c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng).從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變(1) 已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變(1) 已知反應(yīng).化學(xué)鍵一=一鍵能從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如右表：則生成水可以放出熱量 kJ(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入4溶液中，設(shè)計成原電池，負(fù)極材料是 正_極_的_反_應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液中O一移向 極(填“正”或“負(fù)”)。一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為1 。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是o(3)一定溫度下，將3 氣體和1 氣體通入一容積固定為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3 +=三，反應(yīng)1時測得剩余1 8 ,的濃度為 ，則/內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為；為。若反應(yīng)經(jīng) 達(dá)到平衡，平衡時的濃度8(填“大于，小于或等于")?！跞?、實驗題21.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)的分子為，化合物的官能團名稱是TOC\o"1-5"\h\z(2)寫出反應(yīng)③、⑤ 的化學(xué)方程式 :③ ，該反應(yīng)類型是⑤ 。(3)上述反應(yīng)中，以生成有機產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100的%反應(yīng)有①和(4)甲同學(xué)在實驗室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計實驗進(jìn)行驗證，將生成的氣體依次通過①品紅溶液②NaOH溶液③品紅溶液④溴的四氯化碳溶液。確定含有乙烯的現(xiàn)象為 ?！?2.無水 是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl，3實驗裝置如下圖所示。請回答：第第#題【答案】(1)①C；；@HCI0i>Hz504>H3P04；(3)A|3<Mgi-KNa-KOz-^(2)AC^⑶ 口吐20卜一鄉(xiāng)【解析】4-2Hza[U2Al[jaH)4i-^NH.+HTHNHi'o【解析】試題分析：（工）@;構(gòu)成元素種類最差的口應(yīng)為是有機物中必有的元素，E為L得到2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)n其陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是更須；非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強（0稀有氣體除外3因此HCQAh二diAHmPCUJ③電子層數(shù)相同J半徑隨著原子序數(shù)的遞增而降低，順序是緒二“妙一小尸0）；（2）非金屬性越強，其氧化物越穩(wěn)定，故正確？亂都發(fā)生歧化反應(yīng),不能說明非金屬性強弱，故錯誤；C、利用置換反應(yīng)，氧化性強的把氧化性弱的置換出來，能說明非金屬性的強強幺故正確:臣d形成的化合物為用小人日形成的化合物為岫口小小口據(jù)于兩性氧化極其離子反應(yīng)方程式為㈤心+2口r=2四5一十%口或者㈤Q+2dHFHg2刈陽聞，匚的氣態(tài)氫化物為NH少最高價氧化物對應(yīng)水化物是HN。門兩者發(fā)生NH什丁小上一。第18題【答案】(1)切242；(2)工”￡Cu.^-+2e—=Cug負(fù)30.2^(3)0.2iitoL/(L■jitrn)4小于?！窘馕觥浚孩欧磻?yīng)期的總能量大于生成物的總能通3斷鍵吸收能矍（2X436+4%）kJ=1368k；島氫氣燃燒屬于反應(yīng)反應(yīng)三的反應(yīng)是￡口+Cu*互n*+Cu--2e【解析】：⑴反應(yīng)期的總能量大于生成物的總能通3斷鍵吸收能矍（2X436+4%）kJ=1368k；島氫氣燃燒屬于反應(yīng)反應(yīng)三的反應(yīng)是￡口+Cu*互n*+Cu--2e=Cti^(Zn)=O.lmol鮮放的錢宴為孽處八里叱生質(zhì)F蠹:喇fe中戰(zhàn)線犁45烹幽;⑵.發(fā)口鯉熱3辟熱v叫如口L(3)v(A)=(3-1.8)/(2XI)mol/(L-min)=0.6（L-min）=0.1（L,min）?見

行】物質(zhì)的量濃度減小1E(B)=vW/3=0.2(L-min),v(C)=0.4/11生成c（C）O.小口1-L-匕但是隨著反應(yīng)的進(jìn)(1)HCb(1)HCb竣基i《21③nOHHE3力口聚反應(yīng)i⑤CEDCDOH十CHHEKOH，z;mCUOCH亮"十H6(3)③0j(4)③中品紅溶液不褪色,@中遑的四氯化碳咨液變?yōu)闊o色，【解析】試題分析；(1)反應(yīng)②根據(jù)元素守恒，啟應(yīng)是國1』乙懶和水發(fā)生加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CHE氐 :0H,貝山為ODC?？谕邔m能團是建基；(2)反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：iiC/=CHClqJ，反應(yīng)⑤發(fā)生酯化反應(yīng),苴反應(yīng)方程式為：CHXHDH十CHKHRHCH^COOCH，反應(yīng)⑤發(fā)生酯化反應(yīng),苴反應(yīng)方程式為：CHXHDH十CHKHRHCH^COOCHKHh+HQ(3瀛￡褊曹有乙晞口成蜜1)?@5四氯化碳溶