酸堿中和滴定及曲線課件

酸堿中和滴定

--復習與實驗酸堿中和滴定及曲線【學習目標】1.掌握酸堿中和滴定的基本原理、正確步驟

2.理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。

3.理解酸堿中和滴定pH變化曲線的繪制和滴定中pH變化規(guī)律酸堿中和滴定及曲線小組活動一：討論解決學案中基礎知識相關錯誤并提出你的疑問【基礎知識部分】一、實驗原理二、實驗關鍵三、實驗儀器四、實驗過程五、誤差分析酸堿中和滴定及曲線加入的VNaOH(mL)HCl被滴定百分數%余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)混合液H+濃度mol/LPH0.000%20.000.000.1010.0050%10.000.003.3×10-21.518.0090%2.000.005.26×10-32.319.8099%0.200.005.02×10-43.319.9899.9%0.020.0020.00100%0.000.00

20.02100.1%0.000.0220.20101%0.000.202.01×10-1110.722.00110%0.002.002.10×10-1211.740.00200%0.0020.005.00×10-1312.5用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL5.00x10-51.00x10-72.00x10-104.37.09.71.0酸堿中和滴定及曲線小組活動二【深入探究】①隨著標準液的滴入，溶液的pH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？②變色點是恰好反應的終點嗎?這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？③如何選用合適的指示劑？歸納選指示劑的原則酸堿中和滴定及曲線加入的VNaOH(mL)HCl被滴定%余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)混合液H+濃度mol/LPH0.000%20.000.000.1010.0050%10.000.003.3×10-21.518.0090%2.000.005.26×10-32.319.8099%0.200.005.02×10-43.319.9899.9%0.020.0020.00100%0.000.00

20.02100.1%0.000.0220.20101%0.000.202.01×10-1110.722.00110%0.002.002.10×10-1211.740.00200%0.0020.005.00×10-1312.5用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL5.00x10-51.00x10-72.00x10-104.37.09.71.0小大突變范圍酸堿中和滴定及曲線PH1210864210203040突變范圍反應終點繪制中和滴定曲線曲線0pH強堿滴定強酸74.39.7酸堿中和滴定及曲線pH突變范圍7酚酞指示劑選擇PH12108642102030400810甲基橙9.74.3紅粉變色無由黃變橙由酸堿中和滴定及曲線小組活動二【深入探究】①隨著標準液的滴入，溶液的pH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？②變色點是恰好反應的終點嗎?這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？③如何選用合適的指示劑？歸納選指示劑的原則指示劑的選擇原則：1.指示劑變色范圍的全部或一部分在突躍范圍內2.指示劑的變色點pH與恰好中和時pH越接近，誤差越小堿滴定酸，溶液pH逐漸增大，在恰好中和前后，溶液的pH發(fā)生突躍不一定是，對滴定終點的影響在誤差范圍之內，可忽略不計酸堿中和滴定及曲線①0.1mol/LNaOH滴定鹽酸②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液③用鹽酸滴定NH3.H2O酚酞和甲基橙均可使用。恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=8~10淺紅色,誤差小。恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑3.1--4.4橙色，誤差小。選指示劑酸堿中和滴定及曲線開關酸堿中和滴定及曲線實驗部分【實驗操作】甲同學從蒸餾水中拿出pH傳感器放入30mL待測鹽酸溶液（加酚酞）中，不要使pH傳感器碰觸磁攪拌子，放好扶穩(wěn)，然后輕輕旋轉攪拌器旋轉按扭，磁力攪拌子開始轉動。乙同學用鼠標單擊“開始”，然后開始滴定，眼睛觀察溶液顏色的變化，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘不退色，停止滴定，用用鼠標單擊“鎖定”。（注意：滴定過程中盡量保持勻速滴定，控制在每秒一滴）甲同學曲線繪制完成關閉磁力攪拌器，并將pH傳感器放入蒸餾水中，燒杯中的液體勿動，等待實驗員老師處理即可。酸堿中和滴定及曲線【實驗數圖】消耗NaOH體積為

Ml,計算出待測液鹽酸的濃度為

。酸堿中和滴定及曲線【實驗評價】1.若本次實驗失敗了，請找出失敗的原因？2.與傳統(tǒng)實驗比較，本實驗有哪些優(yōu)點？酸堿中和滴定及曲線謝謝指導再見酸堿中和滴定及曲線

酸堿中和滴定：用

已知濃度

的酸（堿）來測定

未知濃度

的堿（或酸）的方法。

我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標準溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測溶液.一元酸與一元堿恰好中和時：

一、實驗原理C待=C標V標V待酸堿中和滴定及曲線

二、實驗關鍵指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點2、準確判斷酸堿中和恰好完全反應（即滴定終點？）1、準確量取和測量液體的體積

V標準和V待測用對應滴定管或移液管量取酸堿中和滴定及曲線三、實驗儀器主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定臺

：

試劑：標準液、待測液、酚酞滴定管①構造：滴定管是一種具有精確刻度、內徑均勻的細長玻璃管。常有25.00mL和50.00mL兩種規(guī)格。酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的活塞。故酸式滴定管不能用來盛堿性溶液

。

堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內有一個比橡皮管的內徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個尖嘴玻璃管，通過擠壓玻璃珠控制液體流量。故堿式滴定管不能用來盛酸性溶液和氧化性溶液。②刻度：零刻度在上，最大刻度在下，最大刻度以下無刻度。讀數讀到小數點后兩位。

問題:若為25mL滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出，體積大于（填大于、小于、等于）25mL?酸堿中和滴定及曲線1.滴定準備滴定管：檢漏→水洗

→潤洗→裝液→排氣泡→調整液面并記錄(調到0刻度或0刻度以下)錐形瓶：水洗

→放出待測液→加指示劑2．滴定操作滴定→記錄

→復滴①操作時左手操作活塞或擠壓玻璃珠，右手

搖動錐形瓶

，眼睛

觀察溶液顏色的變化。②滴速：先

快

后

慢

（填“快”或“慢”），當接近終點時，應一滴一搖。③終點的判斷方法：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點④滴定結束時讀數并記錄（讀數注意事項同上）⑤滴定應重復三次，最后求三次滴定結果的平均值⑼計算：四、實驗過程酸堿中和滴定及曲線理論依據：

滴定過程中以下操作會使滴定結果偏高還是偏低？1、潤洗不當裝標準液的滴定管用蒸餾水洗后，沒有潤洗（偏高）裝待測液的滴定管用蒸餾水洗后，沒有潤洗（偏低）錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測液洗（偏高）2、讀數不當①待測液，開始時仰視，結束時俯視（偏高）②標準液，開始時俯視，結束時仰視（偏高）3、操作不當用①滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液的滴定管漏液（偏高）②盛標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定后無氣泡（偏高）③盛待測液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定后無氣泡（偏低