2022年高考診斷性測試化學(xué)

2022年高考診斷性測試化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14Ca-40

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.北京冬奧會彰顯了我國的科技實力，下列說法錯誤的是

A.冬奧會采用氫能源保障車有利于“碳達(dá)峰、碳中和"

B.速滑館“冰絲帶”用CO?做制冷劑制冰發(fā)生化學(xué)變化

C.冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導(dǎo)熱又能導(dǎo)電

D.制作"飛揚"火炬的碳纖維復(fù)合材料屬于新型材料

【答案】B

2.關(guān)于下列物質(zhì)應(yīng)用分析錯誤的是

A.常溫下，用鐵槽車運輸濃硝酸利用了濃硝酸的強氧化性

B.用維生素C做NaNOz中毒的急救藥利用了維生素C的強還原性

C.用FeCb止血是因為其能水解生成Fe(OH)3沉淀

D.用甘油做皮膚保濕劑是因為甘油中有多個羥基

【答案】C

3.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是

A.①②③可用作反應(yīng)容器B.①③⑤常用于物質(zhì)分離

C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗D.①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網(wǎng)

【答案】D

4.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

A.向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不變藍(lán)，證明淀粉完全水解

B.向酸性KMnd溶液中通入S02氣體，溶液褪色，證明5。2具有還原性

C.向溶液中加BaCL溶液，再加稀硝酸，生成白色沉淀不溶解，證明含SO：或Ag+

D.向苯酚溶液中滴加少量濃溪水，振蕩，無白色沉淀，證明沒有生成三溟苯酚

【答案】B

5.一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Q

為元素周期表中原子半徑最小的，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說法正確的是

A.第一電離能：X>Y>W

B.Y的氫化物只含有極性鍵

C.Q、X、Y只能形成共價化合物

D.W、X、Y、Z四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高

【答案】A

6.電解法處理含有NO；的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機理如圖所示，H表示

氫原子。下列說法錯誤的是

電解法處理酸性廢水

鐵的化合物的催化機理

A.電極b接電源負(fù)極

B.處理ImolN。1,電路中轉(zhuǎn)移5moiW

t

C.HCIO在陽極生成：CI+H2O-2e=HCIO+H

D.H+與NO；反應(yīng)的電極方程式為10H++NO；+8e=NH:+3H2O

【答案】B

7.某同學(xué)用0.1000^10卜匚1鹽酸標(biāo)定濃度約為0.1^1。h匚1氨水的濃度，操作如下：取規(guī)格為25mL的酸式滴

定管，經(jīng)檢查不漏水后用蒸儲水洗滌，注入鹽酸，驅(qū)趕滴定管尖嘴部分的氣泡后調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。準(zhǔn)

確量取15.00mL氨水，注入錐形瓶中，滴加3滴酚醐試液。將鹽酸滴入錐形瓶中，并不斷搖動錐形瓶，當(dāng)

達(dá)到滴定終點時，停止滴加，記錄讀數(shù)。重復(fù)進(jìn)行三次滴定操作，取三次滴定結(jié)果的平均值。實驗中存在

的錯誤有兒處？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

8.把（Pd）的性質(zhì)與伯相似，一種從廢鈿催化劑（主要成分為Pd、a-ALCh和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素）

中回收海綿鉗的工藝流程如圖：

空氣鹽酸H2O2鹽酸

?海綿把

已知：陰、陽離子交換樹脂基本工作原理分別為R-CI+M--------R-M+CI\R-Na+N+^---------R-N+Na%下列說

法錯誤的是

A."灼燒”的主要目的是除去活性炭

B."酸浸"過程中溫度不宜過高

C."離子交換"所用樹脂為陽離子交換樹脂

D.“洗脫"過程中增大所用鹽酸濃度有利于洗脫

【答案】C

9.氮化硅（熔點1900℃）具有高強度、高韌性，常用作LED的基質(zhì)材料，通過SiH4與NW發(fā)生反應(yīng)

3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列說法錯誤的是

A.鍵角：SiH4>NH3B.Si也還原性強于NH3,可證明非金屬性N>Si

C.83岫屬于共價晶體D.箏內(nèi)為非極性分子

【答案】B

10.一種全有機質(zhì)子二次電池放電原理如圖所示，電極材料中的P、P。、PR均為有機高分子化合物。下列

B.放電時，H+移向電極N

C.充電一段時間后，電解液的pH未變

D.充電時，陽極反應(yīng)為P-2e=PO+2H+

【答案】C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實驗玻璃儀器試劑

A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸儲水、新制氯水、CCI4

乙醛的銀鏡反

B燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液

應(yīng)

氨氣的噴泉實

C燒杯、燒瓶、膠頭滴管、導(dǎo)管氨氣、蒸儲水

驗

蒸播燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、

D制備無水乙醇95%乙醇

錐形瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

12.中科院蘇州納米所5nm激光光刻研究獲最新進(jìn)展。如圖所示A、B是一種光刻膠樹脂的兩種單體的結(jié)

構(gòu)簡式。下列說法錯誤的是

A.A中存在3個手性碳原子

B.B水解產(chǎn)物中的酸有2種同分異構(gòu)體

C.A、B都存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

D.A、B通過加聚反應(yīng)生成光刻膠樹脂

【答案】B

13.H2在石墨烯負(fù)載型Pd單原子催化劑（Pd/SVG）上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能（kJ-mo「i）如

圖所示。下列說法錯誤的是

A.d還原N。生成史的決速步為反應(yīng)⑥

B.Pd/SVG上Hz還原N。，更容易生成N2

C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算NO+5H=NH3+H2O的AH

D.由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程

【答案】BC

14.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2s和白色物質(zhì)X,下列說

法正確的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

「『?

足量濃硫酸一微熱5min—＞固體TJ溶T解亡器也居v

（反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生）|

X溶液

A.白色物質(zhì)X為CuSC）4

B.NO和Y均為還原產(chǎn)物

C.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%

D.N。與Y物質(zhì)的量之和可能為2moi

【答案】AC

15.常溫下，H3ASO4和H3ASO3溶液中含硅微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。向濃度均

為O.Olmo卜L的H3ASO4和H3ASO3混合溶液中加入適量的NaOH溶液，下列說法正確的是

B.pH=6時,C(H2ASO；)>C(H3ASO3)>C(HASO)>c(H2AsO；)

c(Na+)

C.溶液呈中性時,約等于3

c(HAsOj)

D.pH=8時，H3Ase)3的電離度約為9.09%

【答案】CD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)CU原子的電子所占據(jù)的最高能層符號為___:基態(tài)Cl?較基態(tài)Cl?+穩(wěn)定的原因是iCU2。和

Cu2s都是離子晶體，熔點較高的是—。

(2)CUSO4稀溶液中存在［Cu(H2O)6產(chǎn)，［Cu(H2O)6產(chǎn)的空間構(gòu)型為；下列對［Cu(H2O)6產(chǎn)中C產(chǎn)雜化方式

推斷合理的是―(填標(biāo)號)。

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2

(3)C嚴(yán)可形成［Cu(en)2NH3］(BF4)2,其中en代表H2N—CHz—CHz—NH?。該化合物分子中,VSEPR模型為

四面體的非金屬原子共有個；C、N、F的電負(fù)性由大到小的順序為。

(4)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶體中Te

原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為—；該晶體的化學(xué)式為—。以晶胞

參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點、B點原子的

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(----則C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中C、D間距離d=—pm。

222

xapm

【答案】（1）①.N②.Cu+的3d軌道全滿達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)③.CU2。

（2）①.八面體形②.C

（3）①.11②.F、N、C

313a2C2

（4）①.50%②.CulnTez③.（一，一，一）J—+—

448V416

17.鋅電解陽極泥（主要成分為MnCh、PbSO4和ZnO,還有少量鑄鉛氧化物PbzMngOie和Ag）是冶鋅過程中

產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽極泥中金屬元素鋅、鎰、鉛和銀的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：

一系列

已知：①MnSOrHz。易溶于水，不溶于乙醉。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng):

（1）已知Pb2Mn8O16中Pb為+2價，Mn為+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn的個數(shù)比為。

（2）“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為—.

（3）實際鐳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是—，為提高葡萄糖的有效利用率,

除充分?jǐn)嚢柰膺€可采取的措施為—。

（4）整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。獲得MnSO4H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、

洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是一。

(5)加入NazCCh溶液的目的是將PbS04轉(zhuǎn)化為PbCCh,NazCCh溶液的最小濃度為—mo卜L(保留兩位小

數(shù))。判斷沉淀轉(zhuǎn)化能否徹底進(jìn)行并說明理由—。[已知：20℃時Kp(PbSO4)=1.6xl(y8mo|2.L.2,

1422

Ksp(PbCO3)=7.4xl0-molL-,K262nl.6]

【17~21題答案】

+2+/

【答案】(1)1:3(2)C6Hi2O6+24H+12MnO2=12Mn+6CO2r+18H2O

(3)①.在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖發(fā)生了副反應(yīng)，從而額外消耗了大量葡萄糖②.少

量多次加入葡萄糖

(4)①.醋酸(CH3COOH)②.向漏斗中加入乙醇至浸沒MnSOdhO晶體(或沉淀)，待乙醇自然流下，

重復(fù)2?3次

(5)①.5.87x1010②.該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)能徹底進(jìn)行，因為該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

Ksp(PbSO4)

K='=2.16xl05>lxl0^,所以能徹底進(jìn)行

K$p(PbC03)

18.氮化鈣(CasNz)是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性

氣味氣體。實驗室設(shè)計如圖裝置用Ca與*反應(yīng)制備Ca3N2,并對CasM純度進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：

LCa3N2的制備

(1)儀器a的名稱為—，E裝置的主要作用是.

(2)實驗開始時應(yīng)首先點燃—(填"A"或"C")處酒精燈，當(dāng)觀察到—時點燃另一處酒精燈。

II.Ca3N2純度的測定(已知所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體)

水

水

(3)方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量

mi；③—，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體；④—；⑤再次測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量

m2。則產(chǎn)品中CasNz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為一。

(4)方案二：按圖2所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。打開分液漏斗活塞向三頸燒瓶中加入

蒸儲水，打開K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mo"U的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸

收(液體體積變化忽略不計)。從燒杯中量取10.00mL的吸收液注入錐形瓶中，用l.OOmoH/iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定過量的稀硫酸，到終點時消耗12.80mLNaOH溶液。則產(chǎn)品中CasM的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。若兩個方案均

操作無誤，比較兩方案測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案——(填"偏高""偏低"或"相等")。

【18~21題答案】

【答案】(1)①.蒸儲燒瓶②.液封(或隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與Ca和CasNz反應(yīng))

(2)①.A②.E裝置中有均勻的氣泡產(chǎn)生

(3)①.關(guān)閉Ki,打開L②.打開Ki,通一段時間的刈③.37(1「入100%

(4)①.88.8%②.偏低

19.乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO2和W合成乙烯：

回答下列問題：

2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH?

E

(1)上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，己知Arrhenius經(jīng)驗公式Rlnk=—^+C(Ea

T

為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea=當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)

如圖中曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是—O

-r￥

.

.

o

E

?

「5

u

2

n(HJ

⑵在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應(yīng)溫度、投料比［加=刈對82平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所

示。則AH0(填">""或下同)；a3；M、N兩點的反應(yīng)速率v逆(M)v正(N)；M、N兩點的化

學(xué)平衡常數(shù)KM—KN?

co

平2

衡

轉(zhuǎn)

化

率

0

100200300400溫度/℃

(3)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)：n(H2)=l：3,在體系壓強為O.IMPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組

分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中表示出變化的曲線是—；根據(jù)圖中點A(630K,0.2),

列出該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式Kp=_(MPa)%以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

77K

【19~21題答案】

【答案】(1)①.30②.加入催化劑或增大催化劑比表面積

(2)?.<?.>③.<?.>

0.164

①.a②.

0.66X10-3

20.一種藥物的中間體M)的合成路線如圖：

|C7H6O3|」「Hc_I①NHQH/HC1j……，、IH-「口小I

既HCOCI/CCI?Cx^NO?|HQI孰％04_h濃硫酸

AB34CD-HC1r|~「|濃硝酸

|C2H4OI

已知：

(DNaOH/HCI

i.R-CHO②CH3coe1/CCh>R—CN

CH-CH

ii.\)/>R—OH-?ROCH2CH2OH(R為H或羥基)

.定條件______

iii.Ri—