高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)題-普通用卷

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)題一、單選題向1?L的密閉容器中通入2?mol?CO2(g)、2?mol?H2(g)，發(fā)生反應(yīng)為H2(g)+CO2(g)CO(g)+HA.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：α(T1)<α(T2)

B.前3?min，T2溫度下容器內(nèi)發(fā)生的有效碰撞次數(shù)比T1多

C.T2溫度下12?min時(shí)，向容器中再分別充入H2、CO2、CO、H2O一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0?L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)>K(T2)

B.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10mol?NO和將1mol?M和2mol?N置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)?P(g)+Q(g)△H.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.升高溫度、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.無(wú)論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A.380℃下，，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>0.2L?mol?1

B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0?L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?

3Y(g)+Z(g)，平衡時(shí)混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

B.壓強(qiáng)大小有P1>P2>P3

C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

D.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大?。簐a>vb

C.70℃時(shí)，平衡常數(shù)K?=0.112已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2A.圖甲中，ω2>1

B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系曲線

C.溫度T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為二、多選題已知A(g)+3B(g)?3W(g)+M(s)?ΔH=?x?kJ·mol?1(x>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，充入1?mol?A(g)與3?mol?B(g)A.充分反應(yīng)后，放出熱量為x?kJ

B.當(dāng)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3

D.若達(dá)到平衡后，再增加一定量B或移出一定量M，平衡都將正向移動(dòng)一定溫度時(shí)，1?L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO反應(yīng)時(shí)間/minn(Sn(02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是(

)A.反應(yīng)在前5?min的平均速率為v?(SO2)=0.08?mol·L?1·min?1

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2?mol?SO2和0.1?mol?O2時(shí)，v正>v逆甲、乙為兩個(gè)容積均為1?L的恒容密閉容器，向甲中充入1?mol?CH4和1?mol?CO2，乙中充入1?mol?CH4和m?mol?CO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CA.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4?mol，CO、H2各1.2?mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)

C.T?K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.a、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來(lái)制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(l)。在體積可變的恒壓密閉容器中通入0.20?mol?CH3OH(g)和0.22?mol?CO(g)A.反應(yīng)從開(kāi)始到A點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=8.0×10?3mol·L?1·min?1

B.溫度不變，縮小B點(diǎn)容器容積，達(dá)到新的平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

C.T2時(shí)，向C點(diǎn)容器中再通0.22?mol?CH三、填空題在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.640.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選、少選扣分)a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中不變

c．

e.容器中的氣體密度保持不變f.混合氣體的平均相對(duì)分子量不變(2)起始時(shí)按的比例向容器中充入和，保持反應(yīng)溫度為700℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________________。(3)830℃時(shí)，若投入的，，CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，則此時(shí)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(4)氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。在工業(yè)合成NH①欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________a.向容器中按原比例再充入原料氣b.向容器中再充入惰性氣體c.改變反應(yīng)的催化劑d.液化生成物分離出氨②在不同的條件下，測(cè)定合成氨反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：如果t2、t4、t6、t8時(shí)都僅改變了一個(gè)條件，可看出t2時(shí)刻的v正___v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4時(shí)改變的條件是_______；在t2時(shí)刻的H2轉(zhuǎn)化率___t5時(shí)刻(填“甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K溫度250?℃300?℃350?℃K22.00.270.012(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅠ=_________；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)KⅠ____((2)在一定條件下將2?mol?CO和6?mol?H2充入2?L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5?min后測(cè)得c(CO)=0.4?mol·L?1，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示(3)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0；反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H(4)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅱ中CO轉(zhuǎn)化率的是____(填序號(hào))。a.使用高效催化劑b.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大c.將CHd.充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大(5)比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)?

FeO(s)+CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：

Fe(s)+H2O(g)?

FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973?K和1173?K(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(A.縮小反應(yīng)容器容積

B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的量(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_________________。圖乙中t2四、流程題2020年12月17日，中國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)任務(wù)取得圓滿成功。嫦娥五號(hào)鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鈷酸鋰(LiCoO2)(1)用H2SO4酸浸時(shí)，通常需添加30%的(2)用鹽酸代替H2SO4和H2O(3)其他條件不變時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2反應(yīng)溫度/℃60708090鈷的浸出率/%8890.59391(4)已知常溫下草酸Ka1=5.6×10?2，Ka2=1.5×10?4，K(5)高溫下，在O2存在時(shí)，純凈的CoC2O4與L(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，若測(cè)得充分煅燒后固體的質(zhì)量為3.615?g，CO五、實(shí)驗(yàn)題已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2氣體。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：

(1)甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成C序號(hào)A溶液B溶液①2?mL?0.1?mol·L4?mL?0.01?mol·L②2?mL?0.2?mol·L4?mL?0.01?mol·L③2?mL?0.2?mol·L4?mL?0.01?mol·L?1KMnO該實(shí)驗(yàn)探究的是________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是________________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2?mL?0.1?mol·L?1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4?mL?0.1?mol·L?1

KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色，其原因是__________________________。

(3)寫出運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)??①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H①在400℃時(shí)，2NH3(g)??N2(g)+3H②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正________v(N2)逆③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；反應(yīng)的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(3)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOHHCO1650421.62.452900210.41.63①實(shí)驗(yàn)l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(C②實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1__________實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2(③該反應(yīng)正方向?yàn)開(kāi)____________(填“吸”或‘放”)熱反應(yīng)。(1)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NHA.3B.單位時(shí)間生成m?mol?N2C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化E.a?mol?N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a?mol?N—H鍵斷裂F.N2、H2、N(2)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和①CO(g)+2H2②C③CO2圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是________；反應(yīng)③的ΔH=________?kJ·mol?1。

(3)合成氣的組成n(H2)n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)平衡與速率的內(nèi)容，包含了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡的移動(dòng)等知識(shí)，題目難度中等，理解化學(xué)平衡的移動(dòng)原理以及反應(yīng)相關(guān)計(jì)算的方法是解題的關(guān)鍵。

【解析】

A.由圖可知，結(jié)合先拐先平的原則可以判斷出T1的溫度高于T2，T1平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的CO的物質(zhì)的量高于T2平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同時(shí)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的CO的物質(zhì)的量高說(shuō)明CO2平衡轉(zhuǎn)化率大，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率：α(T1)>α(T2)，故A錯(cuò)誤；

B.前3?minT1的斜率較大，說(shuō)明反應(yīng)速率較快，則T1溫度下容器內(nèi)發(fā)生的有效碰撞次數(shù)比T2多，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)三段式：

H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

起始濃度(mol/L)：2

2

0

0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)：0.5

0.5

0.5

0.5

平衡濃度(mol/L)：1.5

1.5

0.5

0.5

平衡常數(shù)K=0.5×0.51.5×1.5=19；向容器中再分別充入H2、【解析】由圖示可知容器丙的溫度低于容器甲的溫度，即T1>T2，升高溫度CO2的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K(T1)<K(T2)，A錯(cuò)誤;結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知，乙容器中反應(yīng)物的物質(zhì)的量是甲容器的2倍，但乙容器溫度低，平衡正向移動(dòng)，故乙容器的壓強(qiáng)小于甲容器壓強(qiáng)的2倍，B錯(cuò)誤;由表格和圖示中丙容器的平衡數(shù)據(jù)可知，丙容器達(dá)到平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量濃度為0.030mol·L?1，乙容器中各反應(yīng)物的物質(zhì)的量是丙容器的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中N2的濃度大于0.06mol·L?1，故N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，C正確【解析】【分析】

本題主要考查平衡常數(shù)的影響因素、化學(xué)平衡的的圖像分析，題目難度中等；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)間越短，由圖可知，T1<T2，溫度降低，P的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【解答】

A.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，T1<T2，則K1>K2，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)的方程式：M(s)+2N(g)???P(g)+Q(g)，可知M為固態(tài)，其余三種為氣態(tài)，且屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的濃度為x?mol·L?1，利用“三段式”計(jì)算如下：

M(s)+2N(g)???P(g)+Q(g)

起始濃度(mol.L?1)

1

0

0

轉(zhuǎn)化濃度(mol.L?1)

2x

x

x

平衡濃度(mol·

L?1)

1?2x

x

x【解析】【分析】

本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力和知識(shí)應(yīng)用能力，明確溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯(cuò)點(diǎn)，易忽略“c(NO)=c(NO2)”而導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算，題目難度不大。

【解答】

A.380℃下，c起始(O2)=5.0mol?L?1，反應(yīng)正向進(jìn)行，則c平衡(O2)<5.0mol?L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(NO)=c(NO2)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(O2)c【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素，涉及等效平衡問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素?！窘獯稹緼.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH濃度較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大濃度相當(dāng)于加壓，加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始c(H2)為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中c(H2)小于

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查的是化學(xué)平衡，涉及化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的理解和計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)，意在考查學(xué)生的分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力。

【解答】

A.催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1>P2>P3，故B正確；

C.根據(jù)圖像可知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則

2X(g)

?3Y(g)+Z(g)

起始：1

0

0

變化：2x

3x

x1?2x1?2x+3x+x=0.1，則x=922，X轉(zhuǎn)化率為：2x1

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像，涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率比較以及影響速率和平衡的條件，解答這類問(wèn)題應(yīng)明確圖像的含義以及變化趨勢(shì)等，試題難度一般。

【解答】

A.根據(jù)圖像可知，升高溫度，三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，故B正確；

C.根據(jù)圖示，70?℃時(shí)，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，根據(jù)三段式：

2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始：

1

0

0

變化：

0.22

0.11

0.11

平衡：

0.78

0.11

0.11

故平衡常數(shù)為：；0.11×0.110.782=【解析】【分析】

本題利用有機(jī)物為基礎(chǔ)考查化學(xué)反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率及影響平衡的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，必須根據(jù)圖中信息及ω=n(Cl2A.根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，ω=n(Cl2)n(CH2=CHCH3)增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)

減小，故ω2>1，故A正確；

B.根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；

C.由圖乙知，溫度為T1時(shí)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1，ω=2時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a

9.【答案】B

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入的1molA(g)與3mol?B(g)并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于xkJ，故A不正確；

B.當(dāng)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.A和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說(shuō)明達(dá)到平衡后的濃度之比，故C不正確；

D.B是氣體，增大反應(yīng)物濃度，平衡將正向移動(dòng)，M是固態(tài)，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D不正確。

10.【答案】AC

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，涉及等效平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力。

【解答】

A.反應(yīng)在前5?min的平均速率為v?(SO2)=2mol/L?1.2mol/L5min=0.16?mol·L?1·min?1，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2?mol?SO2和0.1?mol?O2時(shí)，增大了反應(yīng)物的濃度，則v正>v逆,故B說(shuō)法正確；

C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2?mol?SO3，反應(yīng)從逆向開(kāi)始一直到達(dá)平衡狀態(tài)，達(dá)平衡時(shí)是吸收熱量，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，n(O2)=0.4mol，由此可計(jì)算n(SO2)=2mol?(1?0.4)mol×2=0.8mol，則在

11.【答案】CD

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。【解答】A.溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)α=60%時(shí)，CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L)

1

1

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.6

0.6

1.2

1.2

平衡(mol/L)

0.4

0.4

1.2

1.2

平衡時(shí)甲容器中CO2、CH4各0.4

mol，CO、H2各1.2

mol，恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4

mol，CO、H2各1.2

mol，相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀?，可視為加壓，則反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，所以v(正)<v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C.溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用c點(diǎn)的算，

CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L)?1

m

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.6

0.6

1.2

1.2

平衡(mol/L)?0.4

m?0.6

1.2

1.2

則K(b)

=c2(CO)·c2(H2)c(CH4)·c(CO2

12.【答案】AC

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像的分析，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率大小比較，壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查學(xué)生分析、吸收、歸納、整合化學(xué)信息的能力，難度較大。

【解答】A.由圖中信息可知，反應(yīng)從開(kāi)始至A點(diǎn)經(jīng)歷了5min，A點(diǎn)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為40％，消耗CH3OH的物質(zhì)的量為0.20?mol×40％=0.08?mol，則消耗CO的物質(zhì)的量為0.08?mol，故反應(yīng)從開(kāi)始至A點(diǎn)的平均速率v(CO)=0.08mol÷(容器體積×5min)，題中給出了T2平衡時(shí)容器體積為2?L，即C點(diǎn)時(shí)容器的體積為2?L，但因?yàn)榉磻?yīng)是在體積可變的恒壓容器中進(jìn)行，故A點(diǎn)時(shí)的容器體積不是B.假設(shè)原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了x?mol，則CH3OH也轉(zhuǎn)化了x?mol，因?yàn)樵摲磻?yīng)中CH3COOH呈液態(tài)，所以體系中氣體物質(zhì)的量共減少2x?mol，原平衡下氣體總物質(zhì)的量為(0.42?2x)mol，CO剩余(0.22?x)mol，則原平衡下CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.22?x0.42?2x=120.22?x0.21?x=121+0.010.21?x，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，即x增大，121+0.010.21?x增大，即達(dá)到新平衡后CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行的，

13.【答案】(1)吸熱；bc；(2)

5:5:4:4；

(3)不移動(dòng)；

(4)①?ad；②?<；減壓；>；加入催化劑

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算分析判斷以及平衡移動(dòng)溫度，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、是否使用催化劑無(wú)關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

a.由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在容器中壓強(qiáng)不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.混合氣體中

c(CO)不變，可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(CO2)=c(CO)不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

e.反應(yīng)體系氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，容器中的氣體密度保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故f.混合氣體的平均相對(duì)分子量不變反應(yīng)體系氣體質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子量不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；

故答案為：bc；(2)起始時(shí)按的比例向容器中充入CO2和H2，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，保持反應(yīng)溫度為700℃，反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量amol，根據(jù)三段式得：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

起始物質(zhì)的量(mol)

1

1

0

0

變化的物質(zhì)的量

(mol)

a

a

a

a

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)

1?a

1?a

a

a

K=a2(1?a)2=0.64，解得a=49，則

1?a?=59，則；

故答案為：5:5:4:4；

(3)830℃時(shí)，若投入的，，COb.向容器中再充入惰性氣體，反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變，轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；c.催化劑可以改變反應(yīng)是速率，不能改變平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；d.液化生成物分離出氨，使平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，故正確；

故答案為：ad；

②如果t2、t4、t6、t8時(shí)都僅改變了一個(gè)條件，t2時(shí)刻正反應(yīng)速率不斷增加，說(shuō)明生成物不斷增多，平衡逆向移動(dòng)，的v正<v逆；t4時(shí)逆反應(yīng)速率瞬間減小，且逆反應(yīng)速率隨后逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的體積為減壓；在t2?t4、t4

14.【答案】(1)

c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)【解析】【分析】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

【解答】

(1)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)KⅠ=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素是溫度，現(xiàn)為恒溫，則平衡常數(shù)不變，

故答案為：c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；正向；不變；

(2)CO濃度變化量為2mol2L?0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L5min=0.12mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)=2v(CO)=2×0.12mol/(L?min)=0.24mol/(L?min)，

故答案為：0.24；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)Ⅱ，隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，所以正向是放熱反應(yīng)，即△H<0；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?

CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH1，反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)?

CH【解析】【分析】

本題考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡常速，化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像的綜合應(yīng)用，題目難度一般。

【解答】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；

故答案為：吸熱；

(2)依據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=[CO]·[H2O][CO2]·[H2]；

故答案為：[CO]·[H2O][CO2]·[H2]；

(3)已知：①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)；②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)；利用蓋斯定律將①?②可得：③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)；則K3=[CO]·[H2O][CO2]·[H2]=cCOcCO2×c(H2O)c(H2))=K1K2，依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高K1K2增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：K3=K1K2；吸熱；

H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2【解析】【分析】

本題為生產(chǎn)流程題，為高考常見(jiàn)題型，題目涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫、平衡常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)式的確定等問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?jì)算能力，做題時(shí)注意仔細(xì)審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息，題目難度中等。

【解答】

(1)鈷酸鋰濾渣用稀硫酸酸浸，添加30%的H2O2，生成鈷離子，則Co元素化合價(jià)降低，所以過(guò)氧化氫起到還原劑的作用，被氧化為O2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

2LiCoO2

+3H2SO4

+H2O2

==?Li2SO4

+2CoSO4

+4H2O?+O2↑；

(2)由題中信息知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把鹽酸氧化成氯氣，故加入鹽酸會(huì)有污染性氣體氯氣生成；

(3)由圖表可知在80℃之前，浸出率隨溫度的升高而升高，是因?yàn)闇囟壬?，反?yīng)速率增大；80℃之后，H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降，所以80℃時(shí)鈷的浸出率最大。

(4)草酸的電離方程式為：H2C2O4H++HC2O4?和HC2O4?C2O42?+H+，

根據(jù)題意知常溫下草酸Ka1=5.6×10?2，Ka2=1.5×10?4，

常溫下Co2+與草酸反應(yīng)生成CoC2O4沉淀的離子方程式為：Co2++H2C2O4=CoC2O【解析】【分析】

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意在外界因素中，催化劑的影響最大，KMnO4和草酸反應(yīng)的離子方程式是考試中的熱點(diǎn)，注意把握，難度不大。

【解答】

(1)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)棰谥蠥溶液的濃度比①中大，其他條件一樣；對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)棰壑惺褂昧舜呋瘎?，其他條件一樣；②中A溶液的濃度比①中大，所以化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大，③中使用了催化劑，故相同時(shí)間內(nèi)③實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳最多，

故答案為：濃度和催化劑；③②①；

(2)其他條件一樣，只是一組放入冷水中，另一組放入熱水中，便知這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的離