高中化學魯科版選擇性必修1第二章第二節(jié)化學反應的限度練習題-普通用卷

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高中化學魯科版選擇性必修1第二章第二節(jié)化學反應的限度練習題一、單選題向1?L的密閉容器中通入2?mol?CO2(g)、2?mol?H2(g)，發(fā)生反應為H2(g)+CO2(g)CO(g)+HA.CO2平衡轉化率：α(T1)<α(T2)

B.前3?min，T2溫度下容器內發(fā)生的有效碰撞次數比T1多

C.T2溫度下12?min時，向容器中再分別充入H2、CO2、CO、H2O一定溫度下，在三個容積均為2.0?L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)?N2反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是(????)A.該反應的正反應為吸熱反應，平衡常數K(T1)>K(T2)

B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol?NO和將1mol?M和2mol?N置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)?P(g)+Q(g)△H.反應過程中測得P的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(????)A.升高溫度、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率

B.若X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.380℃下，，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>0.2L?mol?1

B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率一定溫度下，在3個體積均為1.0?L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)A.該反應的正反應放熱

B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)?

3Y(g)+Z(g)，平衡時混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質量增大

B.壓強大小有P1>P2>P3

C.升高溫度，該反應平衡常數K減小

D.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大小：va>vb

C.70℃時，平衡常數K?=0.112已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2A.圖甲中，ω2>1

B.圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數與溫度的關系曲線

C.溫度T1、ω=2時，Cl2的轉化率為二、多選題已知A(g)+3B(g)?3W(g)+M(s)?ΔH=?x?kJ·mol?1(x>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，充入1?mol?A(g)與3?mol?B(g)A.充分反應后，放出熱量為x?kJ

B.當A的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡

C.當反應達到平衡時，A與W的物質的量濃度之比一定為1∶3

D.若達到平衡后，再增加一定量B或移出一定量M，平衡都將正向移動一定溫度時，1?L密閉容器中發(fā)生反應2SO反應時間/minn(Sn(02151.2100.4150.8下列說法不正確的是(

)A.反應在前5?min的平均速率為v?(SO2)=0.08?mol·L?1·min?1

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2?mol?SO2和0.1?mol?O2時，v正>v逆甲、乙為兩個容積均為1?L的恒容密閉容器，向甲中充入1?mol?CH4和1?mol?CO2，乙中充入1?mol?CH4和m?mol?CO2，加入催化劑，只發(fā)生反應：CH4(g)+CA.該反應的正反應是放熱反應

B.恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4?mol，CO、H2各1.2?mol，重新達平衡前，v(正)>v(逆)

C.T?K時，該反應的平衡常數小于12.96

D.a、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發(fā)生反應：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(l)。在體積可變的恒壓密閉容器中通入0.20?mol?CH3OH(g)和0.22?mol?CO(g)A.反應從開始到A點時的平均反應速率v(CO)=8.0×10?3mol·L?1·min?1

B.溫度不變，縮小B點容器容積，達到新的平衡時CO的物質的量分數增大

C.T2時，向C點容器中再通0.22?mol?CH三、填空題在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：。其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：t℃70080083010001200K0.640.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)；能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(多選、少選扣分)a.容器中壓強不變

b.混合氣體中不變

c．

e.容器中的氣體密度保持不變f.混合氣體的平均相對分子量不變(2)起始時按的比例向容器中充入和，保持反應溫度為700℃，當反應達到平衡時，________________。(3)830℃時，若投入的，，CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向移動________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。(4)氮氣是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。在工業(yè)合成NH①欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________a.向容器中按原比例再充入原料氣b.向容器中再充入惰性氣體c.改變反應的催化劑d.液化生成物分離出氨②在不同的條件下，測定合成氨反應的速率與時間的關系如圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都僅改變了一個條件，可看出t2時刻的v正___v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4時改變的條件是_______；在t2時刻的H2轉化率___t5時刻(填“甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：C反應Ⅱ：CO(g)+2下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K溫度250?℃300?℃350?℃K22.00.270.012(1)寫出反應Ⅰ的化學平衡常數表達式：KⅠ=_________；保持恒溫恒容，將反應Ⅰ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動，平衡常數KⅠ____((2)在一定條件下將2?mol?CO和6?mol?H2充入2?L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，5?min后測得c(CO)=0.4?mol·L?1，計算可得此段時間的反應速率(用H2表示(3)由表中數據判斷ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0；反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H(4)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅱ中CO轉化率的是____(填序號)。a.使用高效催化劑b.充入He，使體系總壓強增大c.將CHd.充入CO，使體系總壓強增大(5)比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)?

FeO(s)+CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：

Fe(s)+H2O(g)?

FeO(s)+H2(g)，其平衡常數為K2。在溫度973?K和1173?K(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現有反應③：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_______________。據此關系及上表數據，也能推斷出反應③是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(A.縮小反應容器容積

B.擴大反應容器容積

C.降低溫度D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設法減少CO的量(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_________________。圖乙中t2四、流程題2020年12月17日，中國探月工程嫦娥五號任務取得圓滿成功。嫦娥五號鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鈷酸鋰(LiCoO2)(1)用H2SO4酸浸時，通常需添加30%的(2)用鹽酸代替H2SO4和H2O(3)其他條件不變時，相同反應時間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2反應溫度/℃60708090鈷的浸出率/%8890.59391(4)已知常溫下草酸Ka1=5.6×10?2，Ka2=1.5×10?4，K(5)高溫下，在O2存在時，純凈的CoC2O4與L(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，若測得充分煅燒后固體的質量為3.615?g，CO五、實驗題已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成CO2氣體。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：

(1)甲組：通過測定單位時間內生成C序號A溶液B溶液①2?mL?0.1?mol·L4?mL?0.01?mol·L②2?mL?0.2?mol·L4?mL?0.01?mol·L③2?mL?0.2?mol·L4?mL?0.01?mol·L?1KMnO該實驗探究的是________________對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是________________________(填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。

取兩支試管各加入2?mL?0.1?mol·L?1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4?mL?0.1?mol·L?1

KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是__________________________。

(3)寫出運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)+H2O(g)??①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②寫出該反應的平衡常數表達式_________________。(2)已知在400℃時，N2(g)+3H①在400℃時，2NH3(g)??N2(g)+3H②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(3)水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOHHCO1650421.62.452900210.41.63①實驗l中以CO2表示的反應速率為v(C②實驗1的平衡常數K1__________實驗2的平衡常數K2(③該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應。(1)氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)?2NHA.3B.單位時間生成m?mol?N2C.容器內的總壓強不再隨時間而變化D.混合氣體的密度不再隨時間變化E.a?mol?N≡N鍵斷裂的同時，有6a?mol?N—H鍵斷裂F.N2、H2、N(2)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和①CO(g)+2H2②C③CO2圖1中能正確反映反應①平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是________；反應③的ΔH=________?kJ·mol?1。

(3)合成氣的組成n(H2)n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】本題主要考查化學反應平衡與速率的內容，包含了轉化率的計算、平衡的移動等知識，題目難度中等，理解化學平衡的移動原理以及反應相關計算的方法是解題的關鍵。

【解析】

A.由圖可知，結合先拐先平的原則可以判斷出T1的溫度高于T2，T1平衡時對應的CO的物質的量高于T2平衡時對應的CO的物質的量，則反應為吸熱反應，同時平衡時對應的CO的物質的量高說明CO2平衡轉化率大，故CO2平衡轉化率：α(T1)>α(T2)，故A錯誤；

B.前3?minT1的斜率較大，說明反應速率較快，則T1溫度下容器內發(fā)生的有效碰撞次數比T2多，故B錯誤；

C.根據三段式：

H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

起始濃度(mol/L)：2

2

0

0

轉化濃度(mol/L)：0.5

0.5

0.5

0.5

平衡濃度(mol/L)：1.5

1.5

0.5

0.5

平衡常數K=0.5×0.51.5×1.5=19；向容器中再分別充入H2、【解析】由圖示可知容器丙的溫度低于容器甲的溫度，即T1>T2，升高溫度CO2的物質的量減少，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，K(T1)<K(T2)，A錯誤;結合表格中的數據可知，乙容器中反應物的物質的量是甲容器的2倍，但乙容器溫度低，平衡正向移動，故乙容器的壓強小于甲容器壓強的2倍，B錯誤;由表格和圖示中丙容器的平衡數據可知，丙容器達到平衡時，N2的物質的量濃度為0.030mol·L?1，乙容器中各反應物的物質的量是丙容器的2倍，增大壓強平衡正向移動，故達到平衡時，乙容器中N2的濃度大于0.06mol·L?1，故N2的轉化率小于40%，C正確【解析】【分析】

本題主要考查平衡常數的影響因素、化學平衡的的圖像分析，題目難度中等；溫度越高，反應速率越快，達到平衡時間越短，由圖可知，T1<T2，溫度降低，P的體積分數增大，則該反應為放熱反應。

【解答】

A.對于放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高反應物的平衡轉化率，故A選項錯誤；

B.對于放熱反應，溫度越高，平衡常數越小，T1<T2，則K1>K2，故B錯誤；

C.根據反應的方程式：M(s)+2N(g)???P(g)+Q(g)，可知M為固態(tài)，其余三種為氣態(tài)，且屬于反應前后氣體分子數目不變的反應，容器內壓強不變時，無法說明反應達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.設反應達平衡時，P的濃度為x?mol·L?1，利用“三段式”計算如下：

M(s)+2N(g)???P(g)+Q(g)

起始濃度(mol.L?1)

1

0

0

轉化濃度(mol.L?1)

2x

x

x

平衡濃度(mol·

L?1)

1?2x

x

x【解析】【分析】

本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算、化學平衡移動影響因素等知識點，側重考查分析判斷及計算能力和知識應用能力，明確溫度、濃度對化學平衡移動影響原理及化學平衡常數計算方法是解本題關鍵，A為解答易錯點，易忽略“c(NO)=c(NO2)”而導致無法計算，題目難度不大。

【解答】

A.380℃下，c起始(O2)=5.0mol?L?1，反應正向進行，則c平衡(O2)<5.0mol?L?1，NO平衡轉化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，所以化學平衡常數K=c2(NO2)c(O2)c【解析】【分析】本題考查化學平衡化學平衡的移動及其影響因素，涉及等效平衡問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，但易錯，答題時注意把握反應的特點以及平衡的影響因素。【解答】A.對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH濃度較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A正確；

B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，增大濃度相當于加壓，加壓平衡向正反應方向移動，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；

C.Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始c(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中c(H2)小于

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查的是化學平衡，涉及化學平衡轉化率的理解和計算、化學平衡常數的影響因素、影響化學平衡移動的因素等知識，意在考查學生的分析能力和知識應用能力。

【解答】

A.催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體平均相對分子質量不變，故A錯誤；

B.可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，增大壓強，X的物質的量分數增大，所以，壓強大小關系為P1>P2>P3，故B正確；

C.根據圖像可知，升高溫度，X的物質的量分數降低，說明反應向正方向移動，平衡常數增大，故C錯誤；

D.M點對應的平衡體系中，X的體積分數為0.1，則

2X(g)

?3Y(g)+Z(g)

起始：1

0

0

變化：2x

3x

x1?2x1?2x+3x+x=0.1，則x=922，X轉化率為：2x1

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像，涉及轉化率、平衡常數、反應速率比較以及影響速率和平衡的條件，解答這類問題應明確圖像的含義以及變化趨勢等，試題難度一般。

【解答】

A.根據圖像可知，升高溫度，三氯硅烷的轉化率增大，故該反應為吸熱反應，故A正確；

B.溫度越高，反應速率越快，故B正確；

C.根據圖示，70?℃時，SiHCl3的平衡轉化率為22%，根據三段式：

2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始：

1

0

0

變化：

0.22

0.11

0.11

平衡：

0.78

0.11

0.11

故平衡常數為：；0.11×0.110.782=【解析】【分析】

本題利用有機物為基礎考查化學反應平衡轉化率及影響平衡的因素，易錯點為選項C，必須根據圖中信息及ω=n(Cl2A.根據圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，ω=n(Cl2)n(CH2=CHCH3)增大，平衡正向移動，丙烯的體積分數(φ)

減小，故ω2>1，故A正確；

B.根據圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分數增大，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，則升高溫度，正反應的平衡常數減小，逆反應的平衡常數增大，圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數，故B正確；

C.由圖乙知，溫度為T1時，正逆反應的平衡常數相等，又因兩者互為倒數，則平衡常數K=1，ω=2時，設CH2=CHCH3和Cl2的物質的量分別為a、2a

9.【答案】B

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查化學平衡，為高頻考點，側重分析與應用能力的考查，選項D為易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.該反應為可逆反應，投入的1molA(g)與3mol?B(g)并未完全反應，故放出的熱量小于xkJ，故A不正確；

B.當A的物質的量分數不再變化時，說明反應達到平衡，故B正確；

C.A和W分別為反應物和生成物，化學計量數只表示反應過程的轉化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，故C不正確；

D.B是氣體，增大反應物濃度，平衡將正向移動，M是固態(tài)，對平衡移動無影響，故D不正確。

10.【答案】AC

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，涉及等效平衡、化學反應速率的計算等知識點，側重考查學生分析計算能力。

【解答】

A.反應在前5?min的平均速率為v?(SO2)=2mol/L?1.2mol/L5min=0.16?mol·L?1·min?1，故A說法錯誤；

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2?mol?SO2和0.1?mol?O2時，增大了反應物的濃度，則v正>v逆,故B說法正確；

C.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2?mol?SO3，反應從逆向開始一直到達平衡狀態(tài)，達平衡時是吸收熱量，故C說法錯誤；

D.當反應進行到10min時，n(O2)=0.4mol，由此可計算n(SO2)=2mol?(1?0.4)mol×2=0.8mol，則在

11.【答案】CD

【解析】【分析】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點和常見題型，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力?！窘獯稹緼.溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，說明溫度升高有利于反應正向進行，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.當α=60%時，CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L)

1

1

0

0

轉化(mol/L)

0.6

0.6

1.2

1.2

平衡(mol/L)

0.4

0.4

1.2

1.2

平衡時甲容器中CO2、CH4各0.4

mol，CO、H2各1.2

mol，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4

mol，CO、H2各1.2

mol，相當于體系內所有組分濃度均變?yōu)閮杀叮梢暈榧訅?，則反應向減壓方向進行，即平衡逆向移動，所以v(正)<v(逆)，故B錯誤；

C.溫度相同，化學平衡常數相同，K(b)=K(c)，可以考慮用c點的算，

CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L)?1

m

0

0

轉化(mol/L)

0.6

0.6

1.2

1.2

平衡(mol/L)?0.4

m?0.6

1.2

1.2

則K(b)

=c2(CO)·c2(H2)c(CH4)·c(CO2

12.【答案】AC

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像的分析，化學反應速率的計算，轉化率、反應速率大小比較，壓強、溫度對化學反應速率和化學平衡的影響，考查學生分析、吸收、歸納、整合化學信息的能力，難度較大。

【解答】A.由圖中信息可知，反應從開始至A點經歷了5min，A點CH3OH的轉化率為40％，消耗CH3OH的物質的量為0.20?mol×40％=0.08?mol，則消耗CO的物質的量為0.08?mol，故反應從開始至A點的平均速率v(CO)=0.08mol÷(容器體積×5min)，題中給出了T2平衡時容器體積為2?L，即C點時容器的體積為2?L，但因為反應是在體積可變的恒壓容器中進行，故A點時的容器體積不是B.假設原平衡時CO轉化了x?mol，則CH3OH也轉化了x?mol，因為該反應中CH3COOH呈液態(tài)，所以體系中氣體物質的量共減少2x?mol，原平衡下氣體總物質的量為(0.42?2x)mol，CO剩余(0.22?x)mol，則原平衡下CO的物質的量分數=0.22?x0.42?2x=120.22?x0.21?x=121+0.010.21?x，達到新平衡時CO的轉化率增大，即x增大，121+0.010.21?x增大，即達到新平衡后CO的物質的量分數增大，故B正確；

C.反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行的，

13.【答案】(1)吸熱；bc；(2)

5:5:4:4；

(3)不移動；

(4)①?ad；②?<；減壓；>；加入催化劑

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查了化學平衡常數計算分析判斷以及平衡移動溫度，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意化學平衡常數只與溫度有關，與反應物濃度、是否使用催化劑無關，溫度不變，化學平衡常數不變，注重知識的遷移應用，題目難度中等。

【解答】

(1)由表中數據可知升高溫度，平衡常數增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

a.由于反應前后氣體體積不變，則壓強不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在容器中壓強不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.混合氣體中

c(CO)不變，可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故b正確；

，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.反應速率之比等于化學計量數之比，c(CO2)=c(CO)不能說明達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

e.反應體系氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，容器中的氣體密度保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故f.混合氣體的平均相對分子量不變反應體系氣體質量不變，氣體的物質的量不變，混合氣體的平均相對分子量不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故f錯誤；

故答案為：bc；(2)起始時按的比例向容器中充入CO2和H2，設物質的量均為1mol，保持反應溫度為700℃，反應達到平衡，設平衡時二氧化碳和氫氣的物質的量amol，根據三段式得：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

起始物質的量(mol)

1

1

0

0

變化的物質的量

(mol)

a

a

a

a

平衡時物質的量(mol)

1?a

1?a

a

a

K=a2(1?a)2=0.64，解得a=49，則

1?a?=59，則；

故答案為：5:5:4:4；

(3)830℃時，若投入的，，COb.向容器中再充入惰性氣體，反應物、生成物濃度不變，速率不變，轉化率不變，故錯誤；c.催化劑可以改變反應是速率，不能改變平衡，轉化率不變，故錯誤；d.液化生成物分離出氨，使平衡正向移動，氫氣的轉化率提高，故正確；

故答案為：ad；

②如果t2、t4、t6、t8時都僅改變了一個條件，t2時刻正反應速率不斷增加，說明生成物不斷增多，平衡逆向移動，的v正<v逆；t4時逆反應速率瞬間減小，且逆反應速率隨后逐漸減小，說明平衡逆向移動，減壓平衡向逆反應方向移動，所以改變的體積為減壓；在t2?t4、t4

14.【答案】(1)

c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)【解析】【分析】

本題考查蓋斯定律的應用、化學反應速率、化學平衡常數、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意掌握外界條件對化學平衡的影響。

【解答】

(1)反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數KⅠ=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；保持恒溫恒容，將反應Ⅰ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，相當于增大壓強，平衡向壓強減小的方向移動，即平衡正向移動，化學平衡常數的影響因素是溫度，現為恒溫，則平衡常數不變，

故答案為：c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；正向；不變；

(2)CO濃度變化量為2mol2L?0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L5min=0.12mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數之比，故v(H2)=2v(CO)=2×0.12mol/(L?min)=0.24mol/(L?min)，

故答案為：0.24；

(3)由表中數據可知，反應Ⅱ，隨溫度升高，平衡常數K減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，所以正向是放熱反應，即△H<0；反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?

CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH1，反應Ⅱ：CO(g)+2H2(g)?

CH【解析】【分析】

本題考查影響化學平衡的因素，化學平衡常速，化學反應速率與平衡圖像的綜合應用，題目難度一般。

【解答】

(1)由表中數據可知，溫度升高，①的平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；

故答案為：吸熱；

(2)依據反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，根據平衡常數的概念，該反應的平衡常數K3的數學表達式：K=[CO]·[H2O][CO2]·[H2]；

故答案為：[CO]·[H2O][CO2]·[H2]；

(3)已知：①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)；②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)；利用蓋斯定律將①?②可得：③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)；則K3=[CO]·[H2O][CO2]·[H2]=cCOcCO2×c(H2O)c(H2))=K1K2，依據圖表平衡常數數據分析，溫度升高K1K2增大，說明平衡正向進行，反應是吸熱反應；

故答案為：K3=K1K2；吸熱；

H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2【解析】【分析】

本題為生產流程題，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應方程式的書寫、平衡常數的計算和化學式的確定等問題，側重考查學生的分析能力、實驗能力，計算能力，做題時注意仔細審題，從題目中獲取關鍵信息，題目難度中等。

【解答】

(1)鈷酸鋰濾渣用稀硫酸酸浸，添加30%的H2O2，生成鈷離子，則Co元素化合價降低，所以過氧化氫起到還原劑的作用，被氧化為O2，發(fā)生了氧化還原反應，化學方程式為：

2LiCoO2

+3H2SO4

+H2O2

==?Li2SO4

+2CoSO4

+4H2O?+O2↑；

(2)由題中信息知LiCoO2具有強氧化性，會把鹽酸氧化成氯氣，故加入鹽酸會有污染性氣體氯氣生成；

(3)由圖表可知在80℃之前，浸出率隨溫度的升高而升高，是因為溫度升高，反應速率增大；80℃之后，H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降，所以80℃時鈷的浸出率最大。

(4)草酸的電離方程式為：H2C2O4H++HC2O4?和HC2O4?C2O42?+H+，

根據題意知常溫下草酸Ka1=5.6×10?2，Ka2=1.5×10?4，

常溫下Co2+與草酸反應生成CoC2O4沉淀的離子方程式為：Co2++H2C2O4=CoC2O【解析】【分析】

本題考查了影響化學反應速率的因素，注意在外界因素中，催化劑的影響最大，KMnO4和草酸反應的離子方程式是考試中的熱點，注意把握，難度不大。

【解答】

(1)對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，因為②中A溶液的濃度比①中大，其他條件一樣；對比②③實驗可探究催化劑對化學反應速率的影響，因為③中使用了催化劑，其他條件一樣；②中A溶液的濃度比①中大，所以化學反應速率大，所得CO2的體積大，③中使用了催化劑，故相同時間內③實驗中所得二氧化碳最多，

故答案為：濃度和催化劑；③②①；

(2)其他條件一樣，只是一組放入冷水中，另一組放入熱水中，便知這個實驗的目的是研究溫度對化學反應速率的影響；草酸和高錳酸鉀反應的離