硫酸的工業(yè)制備高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

NFSOAI硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)第一單元fashionH硫酸的工業(yè)制備膽礬CuSO4?5H2O綠礬FeSO4?7H2OCuSO4·5H2O=CuO+SO3↑+5H2OSO3+H2O=H2SO42FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O=H2SO4△△以硫鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程三原料硫黃或含硫礦石（硫鐵礦）空氣98.3%的濃硫酸三階段造氣（生成SO2）接觸氧化（生成SO3）吸收SO3（生成H2SO4）三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔三反應(yīng)（均放熱）2SO3+H2OH2SO4S+O2SO2；高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫接觸法制硫酸的三個(gè)階段

催化劑△閱讀：課本93-94頁思考并回答下列問題：（1）硫鐵礦為什么要粉碎？（2）從沸騰爐中出來的氣體在進(jìn)去接觸室前為什么要凈化？（3）熱交換器起什么作用？（4）為什么用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收？以硫鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不用水吸收，是為了防止SO3溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率氣體進(jìn)入接觸室前必須凈化，目的是除去爐氣中的雜質(zhì)，防止催化劑中毒使用加熱交換器的目的是利用SO2和O2反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱輸入設(shè)備的氣體，冷卻反應(yīng)后生成的氣體礦石粉碎，目的是增大礦石與O2的接觸面積，使反應(yīng)加快提高原料利用率閱讀：課本94頁選擇決策硫鐵礦硫磺FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%~50%原料價(jià)格便宜礦渣、廢氣多流程、裝置復(fù)雜，設(shè)備投資高原料價(jià)格較貴雜質(zhì)少工藝流程和設(shè)備相對簡易不產(chǎn)生礦渣，可免去氣體凈化具體選用何種硫酸制備工藝，應(yīng)根據(jù)實(shí)際條件和要求進(jìn)行決策。化學(xué)工業(yè)制備的要求1.原料廉價(jià)且穩(wěn)定，最好能結(jié)合本地地理環(huán)境的優(yōu)勢資源，以降低運(yùn)輸成本。2.從環(huán)保、成本等角度選擇合適的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)裝置，對原料進(jìn)行粉碎等預(yù)處理，使得原料盡可能地被富集，保證在反應(yīng)中能充分接觸。3.制備流程簡單高效，能耗低，反應(yīng)放出的熱量和剩余物質(zhì)盡可能加以循環(huán)利用，生成的副產(chǎn)物較少4.制備過程綠色環(huán)保，沒有使用或生成對環(huán)境有害的物質(zhì)，若有，須對有害物質(zhì)進(jìn)行無害化處理在硫酸的工業(yè)制法中，下列說法正確的是()A.黃鐵礦煅燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K黃鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2C.SO2氧化生成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D學(xué)以致用H2SO4（?。?2H++SO2-4具有酸的通性濃硫酸H2SO4具有獨(dú)特的性質(zhì)課堂小結(jié)三原料三階段三設(shè)備三反應(yīng)（均放熱）S+O2SO2；高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫1.硫酸的制備

催化劑△2SO3+H2OH2SO4硫黃或含硫礦